人教版九年级化学中考复习练习：常见气体的检验与除杂方法2(无答案)
教版九年级化学中考复习常见气体的检验与除杂方法(无答案)
常见气体的检验与除杂方法1、如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2．下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）2、3、A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H24、B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O25、C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO26、D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO27、工业城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃烧排放二氧化硫形成的．实验小组查阅资料发现“二氧化硫和二氧化碳一样，能使紫色石蕊试液变红，也能使澄清石灰水变浑浊．”于是对二氧化硫展开探究：探究问题一：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的原因．实验探究：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下表方案进行实验．探究问题二：验证煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳．查阅资料：二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．进行试验：实验小组进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：探究与结论：（1）证明煤燃烧生成二氧化硫的现象是______．（2）D中反应的化学方程式是______．（3）上图C装置的作用是______．3、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是 A．绿色固体B．不溶于水D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜（2）加热孔雀石样品使之分解，其反应的化学方程式是应选用下列（填装置的序号）装置，其理由是．兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜，请写出该反应的化学方程式：（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是；观察到时，证明实验中有CO2产生．该反应的化学方程式是．4、除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是（）A．AB．BC．CD．D5、19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和．（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1．（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g•L-1．（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：．6、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X 由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是，写出该物质电解的化学方程式为（2）B管中的现象为．（3）B管反应前后减小的质量为 g，这部分的质量是CuO失去的元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素（写名称）的质量为 g．（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式．7、将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为______，二氧化碳的质量为______．（2）生成的水中氢元素的质量为______，二氧化碳中碳元素的质量为______．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为______，该燃料的化学式为______．。
中考化学专题练习-常见气体的检验
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。
中考专题 气体的检验与除杂
中考专题气体的检验与除杂一、气体的检验（一）单一气体的检验241．有一瓶气体，它是H2、CO和CH4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，则该气体是_______。
2．有一瓶气体，它是H2、CO和CH4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁无现象，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体是_______。
3．有一瓶气体，它是由H2、CO和CH4中的几种组成，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：（1）__________（2）__________（3）_________（4）__________（5）___________ （二）混合气体的检验【例1】如何检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气？（用上述仪器编号连接）【变式练习】利用还原性检验H2和CO某气体可能有H2和CO组成，为确定其成分，设计了如下三套实验装置：（1）若要验证该气体只含有H2，应将气体依此通过______装置（填装置序号，下同。
）（2）若要验证该气体只含有CO，应将气体依此通过______装置，连接顺序为__________。
（3）若要验证该气体是H2和CO的混合气体，应将气体依此通过__________装置。
【例2】某混合气体中含H2O , CO2 , H2如何确证他们的存在？练习：某气体可能是H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：（1）该气体中一定含有_____________；（2）该气体中一定没有___________，理由是_____________；（3）该气体中可能含有__________，为确定其是否存在，应_________________ 。
人教版九年级化学中考复习练习：常见气体的检验与除杂方法19(无答案)
人教版九年级化学中考复习用之－－常见气体的检验与除杂方法191、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体．写出标号仪器的名称①______ ②______请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）气体发生装置收集装置O2______ ______H2______ ______CO2______ ______（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．①仪器B的作用是______．②仪器E中的现象是______．③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计）3、4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______．5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______．6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量．7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：8、（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）．9、①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．10、②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．11、（2）某化学研究小组的同学对石蜡的组成（经查资料知石蜡中主要含C、H两种元素）产生了兴趣，并进行实验探究．他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．仪器的连接顺序为：A→E1→D→E2→B→E3（E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．12、①仪器A中发生反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑4、有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．3．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl．4．Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：实验操作实验现象实验结论①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质粉末中一定含有______反应的化学方程式是______Na2CO3+H2O+CO2↑5、小亮做家庭小实验，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是NaHCO3）在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和H2O而使糕点发酵的原理．请你结合他的探究过程回答下列问题：（1）小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水．你认为装置______（填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是______；（2）证明烧杯内有CO2气体的实验操作是______；（3）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，应采取的方法是______．。
中考专题复习5常见气体检验与除杂
常见气体的检验方法1．H2将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明入的气体是H2。
2. CO将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊，则证燃烧气体为CO.3.将气体分别通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是。
4.让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。
5. O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
6.用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
7、HCL将待检气体通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，则证明待检气体是HCL。
8、水蒸气将待测气体通过盛有无水硫酸铜粉末的U型管，若白色粉末变蓝，则证明待检气体是水蒸气。
专题突破【例题1】 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气体除去。
（1）混有的两种气体分别是 __________和__________（化学式）（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，并将下列装置连接好。
A 除去HCl 的试剂( )B 除去H2O 的试剂( )C 连接顺序( )【变式训练1】 为了验证某混合气体由H2、CO 和HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是 。
②你所选择的第一装置的作用 。
③最后一个装置中反应化学方程式 。
④A 装置在实验过程中玻璃管中现象 。
⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。
【例题2】 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO 气体：H2C2O4 =CO ↑+CO2 ↑ + H2Oa b c d NaHCO 3溶A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制___________（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序__________（字母）C 装置丙中NaOH的作用是____________________。
中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法30无答案新人教版
常见气体的检验与除杂方法301、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．提出问题易拉罐为什么先瘪后鼓？分析猜想易拉罐开始时变瘪的原因是（1）______（用化学方程式表示易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．查阅资料①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．设计方案并进行实验为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是（2）______．②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：______（3）（填“是”或“否”铝能够与______（4）溶液反应．③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收实验结论①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．反思评价小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：______．拓展延伸Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al2NaOH2H2O=2______3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．2、在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子分子论的观点解释他们猜想的合理性．______．（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：______．3、2008年9月我国成功发射了“神舟七号”载人航天飞船．发射该飞船的是长征2F运载火箭，其燃料用偏二甲肼（化学式为C2H8N2它在四氧化二氮（化学式为N2O4）中完全燃烧，生成氮气、二氧化碳和水蒸气．某化学兴趣小组欲对燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气进行验证并收集氮气．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．[提出问题]如何用实验方法验证偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气并收集氮气？[查阅资料]（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．（2）氮气难溶于水．[设计方案]用下列装置（如图按一定顺序连接完整，使之尽可能验证或收集偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水并收集氮气．该设计的连接顺序为：燃烧后的气体→______→______→______．（填序号）[现象和结论]（1）该小组同学按合理的连接顺序进行检验，实验过程中观察到装置A和装置B的现象均很明显，A中观察到的现象为______；NaOH溶液的作用是______．装置B中的现象为______，说明产物有______．装置C的作用是______．（2）写出A中反应的一个化学方程式：______．（3）配平：C2H8NN2O42CO23N2______H2O[思维拓展]通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______．（写出一点合理答案）推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一．乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO2和H2O．请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题．（1）检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用______装置（填代号，下同）检验H2O的存在；其次用______装置检验CO2的存在．（2）检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO2．故该实验中，A装置前应连接C装置的作用；是______；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为______ CuCO24、请完成以下探究过程5、问题：如何鉴定孔雀石[Cu（OH）2CO3]加热分解的产物？6、假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO．7、设计实验：8、实验①：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接______，______接______；按此顺序连接的理由：______．9、10、实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：氢气通过灼热的黑色固体11、现象和结论：12、实验①中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有______；证明产物中有CO2的现象是______．13、实验②中（你设计的）：因为有______现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有______现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO．‘’14、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：15、16、①按图组装仪器，并检查装置的气密性17、②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液18、③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg19、④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止20、⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气21、⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg22、⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg23、请回答下列问题：24、（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______；25、（2）装置中NaOH溶液的作用是______；26、（3）装置中浓硫酸的作用是______：27、（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会______（填偏高、偏低或不变）：28、（5）步骤⑤的目的是______；29、（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：______．。
吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法92(无答案)新人教版(2021年整理)
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常见气体的检验与除杂方法921、据有关部门统计：截止2012年8月底，淮南已新建成户用沼气池925口，沼气技术的应用和推广大力改善农村的环境卫生条件，很多使用灌装液化石油气(主要成分之一为C3H8丙烷，其燃烧方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O）的家庭都改用上沼气．（1)沼气主要成分的化学成分是,沼气属于（填“可”或“不可”）再生资源．写出其燃烧的化学方程式．(2）该同学查阅资料得知：①含碳的化合物充分燃烧会产生CO2，不充分燃烧会产生CO,甚至会有单质碳出现．②CO能使湿润的氯化钯黄色试纸变蓝现提供：氯化钯黄色试纸（湿剂），烧杯、胶头滴管、大试管等常用玻璃仪器，请设计一个简便可行的操作，证明沼气燃烧时会产生CO,注意要有完整的步骤、现象和结论．．2、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4C O↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择______（填“甲”、“乙”或“丙"）装置；（2）装置D中反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO23、氢气被认为是最清洁的燃料,以下是小明同学整理的知识网络：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图1）得到氢气．请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验的化学反应方程式．（2）在学习“使用燃料对环境的影响"中可知，实验室常用“锌与稀硫酸反应来制取氢气”．①如图2装置中可用于制取氢气的发生装置和收集装置分别是______（填字母)．若使用该发生装置和C装置相连，还能用于在实验室制取其他气体，请用化学方程式表示制取该气体的反应原理______ 2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、在实验台上摆放着如图下列仪器和药品:（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______，该反应的化学方程式为______，制取该气体应选择的仪器为______（填序号），检验该气体的操作是______；(2)利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时,还需要补充的仪器是______；(填名称）（3）利用问题（1）所选仪器设计制取气体的装置，你发现它存在的缺点是______．5、小佳在实验室中发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示)，她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡．已知：稀硫酸（H2SO4）+Fe→硫酸亚铁（FeSO4)+H2（1）对这两种物质是什么她进行了大胆猜想．小佳的猜想可能是：猜想①;猜想②稀硫酸(H2SO4）和铁粉;理由是．(2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．实验步骤实验记录实验结论（Ⅰ）取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液（Ⅱ）(Ⅰ）有气泡产生(Ⅱ）产生的气体是,发生化学反应的符号表达式为原猜想①成立．5、在农村,每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳．在收集尾气后，利用下面的装置进行实验．请回答：（1）为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置；（填编号，下同）反应的化学方程式是．(2）为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置和，目的是、．(3）实验中要两次用到装置C，其中第二次的作用是．（4)本实验中D中固体出现的现象,反应方程式是．（5)经实验探究,他们证实了自己的猜测．据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？通过实验对草酸（相对分子质量是90)进行如下研究．【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂②浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色④氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑色沉淀【实验准备】选用如图所示实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：【实验Ⅰ】检验草酸分解的产物．实验步骤 实验现象 实验结论及分析（1）按A→H→E→C 连接仪器 （2）关闭K,点燃A 处酒精灯 H 中______ E 中澄清石灰水变浑浊 C 中产生黑色沉淀，气球鼓起 草酸分解生成了CO 2、CO 和H 2O ①E 中反应的化学方程式是______②C 中气球的作用是______【实验Ⅱ】取9g 草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成． 实验步骤 实验数据 实验结论及分析（1）选择A 、B 、D 、G 装置组合进行实验（2)鼓入过量的N 2后，分别 称量B 、D 、G 的质量 （3)关闭K ，点燃A 、D 处的酒精灯， 至草酸完全分解 （4)熄灭A 处酒精灯,通入过量的N 2， 熄灭D 处酒精灯， 再次分别称量B 、D 、G 的质量B 装置增重1。
气体的检验与除杂
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）
化学中考冲刺常见气体检验、鉴别和除杂及答案
化学中考冲刺常见气体检验、鉴别和除杂及答案例1：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是H2;（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CO ;（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CH4。
例2：若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。
以下操作组合，哪一种组合最好（B）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③例3：实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（B）A.浓H2SO4、NaOH溶液B、NaOH溶液、浓H2SO4C、无水CuSO4、Na2CO3溶液D、固体NaOH例4：F用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体⑴H2、HCl、H2O E→D→F→E;⑵CO、CO2、H2O E→A→B→F→A;⑶CH4、CO2、H2O E→A→B→C→点燃→E→A。
解题注意事项：（1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂（2）若检验气体的存在，则一般先证明水的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用无水硫酸铜固体检验水，再用澄清的石灰水检验二氧化碳。
如果顺序相反的话会造成气体从澄清的石灰水中带出水，使检验结果不准确。
若除杂，一般先除杂质气体后干燥。
如：制取氢气时用稀盐酸，先用NaOH溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4硝酸银溶液澄清石灰水澄清石灰水氧化铜粉末无水硫酸铜E气体A B C D A B C D除去水，得到干燥的气体。
（3）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。
如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入无水硫酸铜固体和澄清的石灰水。
3. 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：（1）装置B中盛放的试剂是澄清的石灰水，目的是为了检验CO2气体是否除净。
化学人教版九年级上册常见气体的检验和除杂
哈图布呼镇中心学校 马志雄
教学目标：
1、通过复习使学生进一步巩固常见气体的检验 ，了解常见的除杂净化方法，并学会应用。 2、通过复习使学生学会用发展连续的眼光看问 题，学会知识分叉联想，培养学生的发散思 维。 3、培养绿色化学观念 重难点 ： 一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的检验、 除杂与净化
验证氯化氢气体已除尽 2、C装置作用是__________ 验证水蒸气已除尽 3、D装置作用是____________
通过本节的学习，你学到那些知识?
你还有那些疑惑？ ……
练习：2、用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常常混 有氯化氢、水蒸气等杂质。设计实验除去杂质并验 ————————— 证取得的是纯净干燥的氢气。 ————————————
1、要制备纯净干燥的氢气，各仪器的连接顺序是（按接口 → j →i → e →d → b →c→ f →g →h 字母）a ___________________
1、要制备纯净干燥的氢气，各仪器的连接顺序是（按接口字 a →f →g → e →d →j →i →b →c →h 母）___________________
检验杂质氯化氢气体 产生白色沉淀 作用是__________ 2、C装置中发生的现象是__________ 白色固体变蓝色 作用是____________ 检验杂质水蒸气 3、D装置中发生的现象是__________
Ca(OH)2
白色 CuSO4 粉末
拓展：若要除去氢气中的CO2气体和水蒸气， 又该如何连接呢？ 乙 甲 检验时先检验H2O， 除杂时最后除H2O
常见气体的检验
“明” “选”
目的
试剂 现象
“熟”
“避”
干扰
顺序
中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法91 试题
介父从州今凶分市天水学校常见气体的检验与除杂方法911、如下列图的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请答复：2、〔1〕电解水时，通电后电极上出现气泡，负极上产生的气体a是______．3、〔2〕实验室检验气体b的方法是______．4、〔3〕气体a与气体b的体积比为______；5、〔4〕水通电后发生反响的化学方程式为______ 2H2↑+O2↑6、7、除杂和推断是初中化学一种常见的题型．8、Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用；除去氧化铜混有的中少量碳粉可用9、A．澄清石灰水 B．灼热氧化铜 C．点燃的方法 D．在密闭容器中加强热 E．在氧气流中灼烧10、Ⅱ．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下列图．“→〞表示由一种物质转化成另一种物质〔图中反响条件及物质略去〕．11、请分析：如果甲是单质，甲可能是．12、如果甲是化合物，甲可能是．13、3、〔1〕场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质．〔2〕某蛋黄派的包装袋内气体充得鼓鼓的，看上去好似一个小“枕头〞〔如下列图〕．这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．请你帮助他们设计两个简单的实验方案，来判断小红的猜想是正确的实验操作实验现象结论小红的猜想正确〔3〕小明偶尔发现有一个蛋黄派的包装袋已经明显变瘪了．请从微观角度加以分析说明．〔4〕小明看到薯片的包装袋也是鼓鼓的，心想：同样是为使食品长时间地保鲜，为什么薯片不采用真空包装，而要采取充气包装技术呢？你能给他解释这个问题吗？．4、某校化学课外小组的同学利用以下列图仪器或装置做CO复原Fe2O3的实验〔Fe2O3样品中杂质不参加反响〕．查阅资料可知：甲酸〔HCOOH〕通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反响：HCOOH CO↑+H2O．请答复以下问题：〔1〕用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是______〔填代号，下同〕；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的______进行洗气；检验CO复原Fe2O3的气体产物应选用______装置，需检验的气体应从______管口进入．〔2〕写出CO复原Fe2O3的化学方程式______ 2Fe+3CO25、学习了二氧化碳与一氧化碳，小红与小丽争论春天正在发芽的种子是否与人一样进行呼吸作用，吸入氧气呼出二氧化碳，对于这个问题两人意见不统一，老师让他们做如下实验探究：它们将正在萌芽的种子放入集气瓶中密封，如下列图，放置一段时间后．【假设与猜想】〔1〕小红猜想集气瓶中会有大量二氧化碳气体．〔2〕小丽猜想还是空气．【资料阅读】二氧化碳气体可以使澄清石灰水变浑浊，空气不能．【探究步骤】〔3〕请你帮助他们把装有种子的集气瓶里的气体取出来并设计实验进行检验，证明小红的猜想是正确的______，产生这种现象的化学方程式______；〔4〕小红为进一步证明她的猜想，将装有发芽种子的机器哦你给里的气体收集起来，把燃着的木条放进去现象是______；〔5〕小丽实验结果与小红的相同，证明她的猜想______．【拓展与应用】〔6〕请你列举二氧化碳在生产生活中应用的一个实例______；〔7〕二氧化碳为什么可以灭火______；【反思与总结】通过以上探究活动她们感悟到______．6、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反响生成的气体只有一种．【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2．【查阅资料】①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的枯燥剂．③H2与CO均可以复原金属氧化物．【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．甲同学认为：假设观察到______，那么气体为SO2．假设观察到______，那么气体为O2．【实验探究】①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．这样操作的目的是______．②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中外表含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反响时，产生的气体是______．②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反响的化学方程式为______．【实验反思】乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是。
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人教版九年级化学中考复习用之－－
常见气体的检验与除杂方法2
1、为了减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中化学中常见的气体．现通过下图实验流程对焦炉煤气的成分进行部分探究．
2、（1）从探究过程可得出焦炉煤气中一定含有______气体；
3、（2）焦炉煤气成分的可能组合是______；______；______；______．
4、、
2、石油是一种不可再生能源，为了人类的可持续发展，人们正在积极寻找新能源，研究和推广“车用乙醇汽油”就是一例．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：．
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．如图中装置④所盛的固体药品是白色无水硫酸铜，它遇水蒸气变蓝色．用以下装置验证乙醇燃烧产物有 CO，CO2，H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：．
编号①②③④
装置
（3）实验时可观察到装置②中A瓶石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是．
（4）装置③的作用是，装置①中所盛的是溶液．
（5）尾气应如何处理？．
3、现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl 气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．
请回答下列问题：
（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：接，接，接．
（2）判定HCl气体是否存在的根据是．
（3）仪器B的作用是．
（4）仪器D中的现象是．
（5）反应进行完全后，若仪器D增重a g，则仪器C中的试样质量减少g（计算结果可为分数形式）．
4、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
提出问题：排污管道中的毒气有什么成分？
查阅资料
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
提出猜想：小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
实验方案：小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
问题讨论：
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之
间加一个装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
4、某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物中氧化铜的质量，实验装置和实验数据如下．
（1）B装置中的试剂是______．
（2）在E处应该点燃，因为______
C处玻璃管+样品的质量D装置的总质量
反应前158.2g 246.8g
反应后156.6g 251.4g
．
（3）根据C装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（4）根据D装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是______g，原混合物中氧化铜的质量是______g．
（5）从（3）、（4）两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是______．。