江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二化学上学期四校第三次联考试题
江西省上饶市横峰中学、戈阳一中、铅山一中、德兴一中
高二年级四校联考化学试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 He-4一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A B CD3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中4．下列叙述中，正确的是( )A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、87．下列说法不正确的是（）A．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等B．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯8．有机物CH2＝CH－CH2－CH（OH）－COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中
2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二生物试卷试卷满分：100分，考试时间：90分钟一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下列属于相对性状的是（）A．玉米的黄粒与皱粒 B．狗的长毛与直毛C．果蝇的长翅与残翅 D．小麦的抗倒伏与抗锈病2．人的精原细胞有46条染色体，正常情况下次级精母细胞在分裂后期不会出现（）A．44＋XX B．44＋ YY C．44＋XY D．46条染色体3．遗传的基本规律不适用于（）①噬菌体②乳酸菌③酵母菌④．蓝藻⑤豌豆A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③4．在两对相对性状独立遗传实验中，利用AAbb和aaBB作亲本进行杂交，F1自交得F2，F2代中能稳定遗传的个体和重组型个体所占的比例各是（）A．4/16和6/16 B．9/16和2/16 C．1/8和3/8 D．1/4和10/165．马的黑色与棕色是一对相对性状，现有黑色马与棕色马交配的不同组合及结果如下：①黑×棕→1匹黑②黑×黑→2匹黑③棕×棕→3匹棕④黑×棕→1匹黑＋1匹棕根据上面的结果，下列说法正确的是（）A．黑色是显性性状，棕色是隐性性状B．棕色是显性性状，黑色是隐性性状C．交配的不同组合中的黑马和棕马肯定都是纯合子6．人类褐眼(A)对蓝眼(a)是显性，一对褐眼夫妇，生了4个褐眼男孩，则双亲的基因型是（）A．AA×AA B．AA×Aa C．Aa×Aa D．无法确定7．某家系中有甲、乙两种单基因遗传病（如下图），其中一种是伴性遗传病，相关分析不正确的是( )A．甲病是常染色体，乙病是伴X染色体隐性遗传B．Ⅱ—3的致病基因不都来自于Ⅰ—2C．Ⅱ—2有一种基因型，Ⅲ—8基因型有四种可能D．若Ⅲ—4与Ⅲ—5结婚，生育一患两种病孩子的概率是5/68．基因型为MM的绵羊有角,基因型为mm的绵羊无角,基因型为Mm的绵羊,母羊无角公羊有角。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二化学上学期四校第三次联考试题
2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量H=1 C=12 O =16 Fe=56 Cu=64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每题有1个符合题目的选项)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。
下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A2、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•m ol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-13．有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 4．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)5．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题
D ．蒸馏装置 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化 学 试 卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Ca:40 Fe:56一．选择题 (共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A ． Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B ． 氧化镁用作耐火材料C ． 明矾溶于水形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ． FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl 2溶液是否变 质生成了FeCl 3，下列可作为检验的最佳试剂的是A ．铁片B ．KSCN 溶液C ．石蕊试液D ．NaOH 溶液3．下列试剂中，可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、CuCl 2五种溶液的是A ．HCl （aq ）B ．H 2SO 4（aq ）C ．NaOH （aq ）D ．NaNO 3（aq ）4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2↑B ． AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣6．要除去FeCl 2中含有的Fe 3+、Cu 2+、H +，应选择的试剂是（ ）A ．氯气B ．NaOHC ．铁粉D ． 氨水7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．Na2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N AC ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A8．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）A ． Na 2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH 溶液反应B ． Na 2CO 3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 A. 向容量瓶中转移溶液 C ．碳酸氢钠受热分解C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是B．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-A．Na+、Ca2+、OH-、HCO3C．H+、Mg2+、SO42—、AlO2— D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A. Al、NaClB. H2、Al（OH）3 C . H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al（OH）3 12．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ Array C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+、16．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17．（6分）按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3。
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高一化学9月联考试卷
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2021-2021学年高一化学9月联考试卷一、选择题（只有一个正确答案，每题3分）1. 以下化学实验操作或事故处置方式正确的选项是A.不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上盐酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是A. 10 mL量筒B. 50 mL量筒和胶头滴管C. 25 mL量筒和胶头滴管D.托盘天平称量3．对以下各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可依照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们彼此分离的是A．只有①B．③④C．②③ D．②④4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、 2SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。
其中正确的操作4顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①5、标准状况下，两种气体的体积相等，那么A．所含原子数必然相等B．物质的量一定相等C．质量必然相等D．密度一定相等6、同温同压下，甲、乙两容器别离盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，那么甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶17、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+A．6个B．8个C．10个D．28个八、以下两种物质中含有的氧原子数不同的是A．质量比为2∶1的SO2和O2 B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4九、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 LC．1mol C2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13在自来水蒸馏实验中，以下操作表达正确的选项是( )A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．搜集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．在利用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后没必要扭开活塞把气体放出1五、若是a g 某气体中所含有的分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）A ．22.4bc/aN A LB ．22.4ab/cN A LC ．22.4ac/ bN A LD ．22.4b/acN A L16．标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分 子数相同，以下说法不正确的选项是A ．A 与B 的相对分子质量之比为m:nB ．同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC ．同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n 二、填空题（每空2分共44分）17、(1)0.5 mol CH 4的质量是__________g ，在标准状况下的体积为__________L ；含__________个氢原子（2） 24.5gH 2SO 4的物质的量为 ，，含 g 氢原子。
精品推荐高中一年级资料化学上学期第三次联考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO24．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣17．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式．+取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不（3）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后．（3）装置①中发生反应的化学方程式是．（4）装置②发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出结论的实验现象是．（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．①请写出该反应的化学方程式；②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．③装置d中所盛溶液是．（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2﹣与过量的CO2气体反应②Al3+→AlO2﹣③AlO2﹣→Al3+．三、计算题（6分）21．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度．2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞；B．依据浓硫酸的强氧化性解答；C．氧化铝只能与强碱反应；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银．【解答】解：A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．【解答】解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为N A，故A正确；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移N A个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．7．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；B．②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C．②④⑥是非电解质，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，故选A．【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、光纤的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应．【解答】解：A、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故A错误；B、又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，而不是硅活泼，故B错误；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．漏写生成水的离子反应；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成NaCl、NaClO、水．【解答】解：A．金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、A lO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．AlO22﹣、H+反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；B．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1 NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L﹣0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．装置图中苯难溶于水和水分层；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B．焰色反应为元素的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3）3、Cu （NO3）2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3）3＞Cu （NO3）2，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算．【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3）3为1mol，Cu （NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol×3+1mol×2+4mol×1）=1：9，故选B．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O ；。
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高二化学9月联考试卷
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2014-2015学年高二化学9月联考试卷一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s)NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( ) A. 平衡常数K 值越大,X 的转化率越大 B. 达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 6．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断8．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②2NO 2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中 横峰中学 弋阳一中 德兴一中高二上学期四校第三次联考英语试题 word版
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中高二上学期四校第三次联考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分,共7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题, 从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What's the time now?A. 8:30.B. 7:55.C. 8:35.2.Why does the woman look sad?A. She did badly in the exams.B. She worries about her coming tests.C. She is ill.3.What do we learn about the taxi driver?A. He drove too fast and crashed into a truck.B. He turned suddenly and ran into a tree.C. He was hit by a falling box from a truck.4.What is the man doing?A. He is asking about his letter.B. He is buying plane tickets to Europe.C. He is sending some postcard.5.Where does the conversation mostly take place?A. In a restaurant.B. In the woman's house.C. In the market.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
《解析》江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校联考2014-2015学年高二上学期联考物理试卷(9月
江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校联考2014-2015学年高二上学期联考物理试卷（9月份）一、选择题（10小题，每小题4分，共40分．其中，1-6题为单选题，7-10题为多选题；多选题全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选或不选的得0分）．1．（4分）下列哪些物体可以视为点电荷（）A．电子和质子在任何情况下都可视为点电荷B．均匀带电的绝缘球体在计算库仑力时一般可视为点电荷C．带电的细杆在任何条件下都不可以视为点电荷D．带电的金属球一定不能视为点电荷2．（4分）用控制变量法，可以研究影响电荷间相互作用力的因素．如图所示，O是一个带电的物体，若把系在丝线上的带电小球先后挂在横杆上的P1、P2、P3等位置，可以比较小球在不同位置所受带电物体的作用力的大小．这个力的大小可以通过丝线偏离竖直方向的角度θ显示出来．若物体O的电荷量用Q表示，小球的电荷量用q表示，物体与小球间距离用d表示，物体和小球之间的作用力大小用F表示．则以下对该实验现象的判断正确的是（）A．保持Q、q不变，增大d，则θ变大，说明F与d有关B．保持Q、q不变，减小d，则θ变大，说明F与d成反比C．保持Q、d不变，减小q，则θ变小，说明F与q有关D．保持q、d不变，减小Q，则θ变小，说明F与Q成正比3．（4分）如图是点电荷Q周围的电场线，以下判断正确的是（）A．Q是正电荷，A点的电场强度大于B点的电场强度B．Q是正电荷，A点的电场强度小于B点的电场强度C．Q是负电荷，A点的电场强度大于B点的电场强度D．Q是负电荷，A点的电场强度小于B点的电场强度4．（4分）如图甲所示，A、B是一条电场线上的两点，当一个电子以某一初速度只在电场力作用下沿AB由A点运动到B点，其速度﹣时间图象如图乙所示，电子到达B点时速度恰为零．下列判断正确的是（）A．A点的场强一定大于B点的场强B．电子在A点的加速度一定大于在B点的加速度C．A点的电势一定高于B点的电势D．该电场可能是负点电荷产生的5．（4分）一正电荷仅在电场力作用下，从A点运动到B点，速度大小随时间变化的图象如图所示．下列关于A、B两点电场强度E的大小和电势φ的高低的判断，正确的是（）A．E A＞E B，φA＞φB B．E A=E B，φA=φB C．E A＜E B，φA＞φB D．E A＜E B，φA＜φB6．（4分）a，b，c为电场中同一条电场线上的三点，其中c为ab的中点．已知a，b两点的电势分别为φa=3V，φb=9V，则下列叙述正确的是（）A．该电场在c点处的电势一定为6 VB．a点处的场强E a一定小于b点处的场强E bC．正电荷从a点运动到b点的过程中电势能一定增大D．正电荷只受电场力作用从a点运动到b点的过程中动能一定增大7．（4分）示波管是示波器的核心部件，它由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，如图所示．如果在荧光屏上P点出现亮斑，那么示波管中的（）A．极板X应带正电B．极板X′应带正电C．极板Y应带正电D．极板Y′应带正电8．（4分）在场强E=1.0×102V/m的匀强电场中，有相距d=2.0×10﹣2m的a、b两点，则a、b 两点间的电势差可能为（）A．1.0V B．2.0V C．3.0V D．4.0V9．（4分）如图所示，A、B为相互接触的用绝缘柱支撑的金属导体，起初它们不带电，在它们的下部贴有金属箔片，C是带正电的小球，下列说法正确的是（）A．把C移近导体A时，A、B上的金属箔片都张开B．把C移近导体A时，先把A、B分开，然后移去导体C，A、B上的金属箔片仍张开C．先把C移走，再把A、B分开，A、B上的金属箔片仍张开D．先把A、B分开，再把C移走，然后重新让A、B接触，A上的金属箔片张开，而B上的金属箔片闭合10．（4分）如图，在正点电荷Q形成的电场中，AD、BC是以Q为圆心的两段圆弧．正点电荷q沿A→B→C→D→A移动，则该电荷q（）A．沿BC运动时不受电场力作用B．沿DA运动时电场力不做功C．在B点时的电势能比在D点时小D．在A点时受到的电场力比在C点时小二、填空题（2小题，每空3分，共12分，把答案填在题中的横线上．）11．（6分）在真空中有两个电量均为q=2×10﹣8c的异号点电荷，二者相距20cm固定，已知：静电力恒量k=9×109Nm2/c2，它们相互作用的库仑力大小是N；在二者连线中点处的电场强度大小是N/C．12．（6分）如图所示，已知A、B两带电小球相距3cm，Q A=1.0×10﹣10C，两球均用细绝缘线悬挂在水平方向匀强电场中保持静止，悬线呈竖直方向，则匀强电场的电场强度大小为N/C，方向．三、科学探究与实验（1小题，每空3分，共9分）13．（9分）如图所示是定性研究平行板电容器的电容与其结构之间的关系的装置，平行板电容器的A板与静电计相连，B板和静电计金属壳都接地，若充电后保持电容器带电量不变，试指出如图所示的情况下，静电计指针的偏转角度变化情况．（1）正对面积减少时，静电计指针的偏转角度．（2）板间距离增大时，静电计指针的偏转角度．（3）使用静电计的目的是观察电容器的变化情况．四、计算题（4小题，共39分．解答应写出必要的文字说明、公式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．）14．（8分）多少个电子的电荷量等于﹣3.2×10﹣5C？干燥的天气一个人脱了鞋在地毯上走，身上聚集了﹣4.8×10﹣5C的电荷．此人身上有多少个剩余电子？他的质量增加了多少？（电子质量m e=9.1×10﹣31kg，电子电荷量e=1.6×10﹣19C）15．（10分）如图所示，带正电的甲球固定在足够大的光滑绝缘水平面上的A点，其带电荷量为Q；质量为m、带正电的乙球在水平面上的B点静止释放，其带电荷量为q，A，B两点间的距离为l0释放后的乙球除受到甲球的静电力作用外，还受到一个大小为F=k（k为静电力常量）、方向指向甲球的恒力作用，两球均可视为点电荷．（1）求乙球在释放瞬间的加速度大小；（2）求乙球的速度最大时两个电荷间的距离．16．（9分）一束电子流在经U=5000V的加速电压加速后，在距两极板等距处垂直进入平行板间的匀强电场，如图所示，若两板间距d=1.0cm，板长l=5.0cm，那么，要使电子能从平行板间飞出，两个极板上最多能加多大电压？17．（12分）为研究静电除尘，有人设计了一个盒状容器，容器侧面是绝缘的透明有机玻璃，它的上下底面是面积A=0.04m2的金属板，间距L=0.05m，当连接到U=2500V的高压电源正负两极时，能在两金属板间产生一个匀强电场，现把一定量均匀分布的烟尘颗粒密闭在容器内，每立方米有烟尘颗粒1013个，假设这些颗粒都处于静止状态，每个颗粒所带电荷量q=+1.0×10﹣17C，质量m=2.0×10﹣15kg，不考虑烟尘颗粒之间的相互作用和空气阻力，并忽略烟尘颗粒所受重力．求闭合开关后：（1）经过多长时间烟尘颗粒可以被全部吸附？（2）除尘过程中电场对烟尘颗粒共做了多少功？（3）经过多长时间容器中烟尘颗粒的总动能达到最大？江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校联考2014-2015学年高二上学期联考物理试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（10小题，每小题4分，共40分．其中，1-6题为单选题，7-10题为多选题；多选题全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选或不选的得0分）．1．（4分）下列哪些物体可以视为点电荷（）A．电子和质子在任何情况下都可视为点电荷B．均匀带电的绝缘球体在计算库仑力时一般可视为点电荷C．带电的细杆在任何条件下都不可以视为点电荷D．带电的金属球一定不能视为点电荷考点：元电荷、点电荷．专题：电场力与电势的性质专题．分析：带电体看作点电荷的条件，当一个带电体的形状及大小对它们间相互作用力的影响可忽略时，这个带电体可看作点电荷，是由研究问题的性质决定，与自身大小形状无具体关系．解答：解：A、由带电体看作点电荷的条件，当带电体的形状对它们间相互作用力的影响可忽略时，这个带电体可看作点电荷，带电体能否看作点电荷是由研究问题的性质决定，与自身大小形状无具体关系，故ACD错误；B、匀带电的绝缘球体在计算库仑力时一般可视为点电荷，故B正确；故选：B．点评：点电荷是理想化的物理模型，与力学中质点类似，能不能把带电体看成点电荷，不是看带电体的体积和电量，而看带电体本身的大小和形状对带电体间的作用力影响能不能忽略不计．2．（4分）用控制变量法，可以研究影响电荷间相互作用力的因素．如图所示，O是一个带电的物体，若把系在丝线上的带电小球先后挂在横杆上的P1、P2、P3等位置，可以比较小球在不同位置所受带电物体的作用力的大小．这个力的大小可以通过丝线偏离竖直方向的角度θ显示出来．若物体O的电荷量用Q表示，小球的电荷量用q表示，物体与小球间距离用d表示，物体和小球之间的作用力大小用F表示．则以下对该实验现象的判断正确的是（）A．保持Q、q不变，增大d，则θ变大，说明F与d有关B．保持Q、q不变，减小d，则θ变大，说明F与d成反比C．保持Q、d不变，减小q，则θ变小，说明F与q有关D．保持q、d不变，减小Q，则θ变小，说明F与Q成正比考点：库仑定律．专题：电场力与电势的性质专题．分析：根据库仑定律公式F=判断物体与小球之间的作用力F与什么因素有关．丝线偏离竖直方向的角度θ越大，则作用力越大．解答：解：A、保持Q、q不变，根据库仑定律公式F=，增大d，库仑力变小，则θ变小，减小d，库仑力变大，则θ变大．F与d的二次方成反比．故A、B错误．C、保持Q、d不变，减小q，则库仑力变小，θ变小，知F与q有关．故C正确．D、保持q、d不变，减小Q，则库仑力变小，θ变小，根据库仑定律公式F=，知F与两电荷的乘积成正比．故D错误．故选C．点评：解决本题的关键掌握库仑定律的公式F=，知道库仑力与两电荷的乘积成正比，与距离的二次方成反比．3．（4分）如图是点电荷Q周围的电场线，以下判断正确的是（）A．Q是正电荷，A点的电场强度大于B点的电场强度B．Q是正电荷，A点的电场强度小于B点的电场强度C．Q是负电荷，A点的电场强度大于B点的电场强度D．Q是负电荷，A点的电场强度小于B点的电场强度考点：电场强度；电场线．专题：电场力与电势的性质专题．分析：电场线总是从正电荷后无穷远处出发终止于负电荷或无穷远处．电场线是为了形象的描述电场强弱和方向引入的，并非实际存在的，电场线的疏密表示场强的强弱解答：解：电场线总是从正电荷后无穷远处出发终止于负电荷或无穷远处．所以Q是正电荷，电场线的疏密表示场强的强弱，电场线密的地方电场强，疏的地方电场弱，所以A点的电场强度大于B点的电场强度．故选A．点评：熟悉正、负点电荷，等量同种、等量异种电荷周围电场分布情况往往是解题关键．4．（4分）如图甲所示，A、B是一条电场线上的两点，当一个电子以某一初速度只在电场力作用下沿AB由A点运动到B点，其速度﹣时间图象如图乙所示，电子到达B点时速度恰为零．下列判断正确的是（）A．A点的场强一定大于B点的场强B．电子在A点的加速度一定大于在B点的加速度C．A点的电势一定高于B点的电势D．该电场可能是负点电荷产生的考点：电场线；电场强度；电势．专题：电场力与电势的性质专题．分析：由图可知带电粒子速度变化情况，则可明确粒子在两点的加速度大小关系，即可确定电场强度的大小；由功能关系可以确定电势的高低．解答：解：A、由图可知，电子加速度恒定，则可知受电场力不变，由F=Eq可知，A点的场强要等于B点场强；故AB错误；C、而电子从A到B的过程中，速度减小，动能减小，则可知电场力做负功，故电势能增加，电子带负电，由φ=可知，A点的电势要大于B点电势，故C正确，D、点电荷产生的电场中，一条电场线上的点的场强都不相同，D错误；故选：C．点评：本题根据图象考查对电场的认识，要求学生能从图象中找出加速度的大小及速度的变化，再应用动能定理及牛顿第二定律进行分析判断；同时还需注意，电势能是由电荷及电场共同决定的，故不能忽视了电荷的极性．5．（4分）一正电荷仅在电场力作用下，从A点运动到B点，速度大小随时间变化的图象如图所示．下列关于A、B两点电场强度E的大小和电势φ的高低的判断，正确的是（）A．E A＞E B，φA＞φB B．E A=E B，φA=φB C．E A＜E B，φA＞φB D．E A＜E B，φA＜φB考点：匀强电场中电势差和电场强度的关系；匀变速直线运动的图像．专题：电场力与电势的性质专题．分析：根据速度图象可知，正电荷的速度大小不变，应该做匀速圆周运动，分析A、B两点加速度的大小，根据牛顿第二定律判断A、B两点场强的大小．由图看出，电荷从A点运动B点，电场力不做功，根据电场力做功公式W=qU判断电势的高低．解答：解：由于“速度大小随时间变化的图象”即速率﹣时间关系，可知正电荷的速率始终不变，该电荷做匀速圆周运动，静电力提供向心力，由F=m知，静电力的大小保持不变，由F=qE知，场强的大小不变，即有E A=E B．由图看出，电荷从A点运动B点，速度大小不变，电场力不做功，由电场力做功公式W=qU 知，A、B两点的电势相等，即有φA=φB．故B正确．故选：B．点评：本题考查运用力学知识分析电荷在电场中运动情况的能力，抓住匀速圆周运动的合外力充当向心力，向心力的大小不变是解题的关键．6．（4分）a，b，c为电场中同一条电场线上的三点，其中c为ab的中点．已知a，b两点的电势分别为φa=3V，φb=9V，则下列叙述正确的是（）A．该电场在c点处的电势一定为6 VB．a点处的场强E a一定小于b点处的场强E bC．正电荷从a点运动到b点的过程中电势能一定增大D．正电荷只受电场力作用从a点运动到b点的过程中动能一定增大考点：电场线；电场强度；电势能．专题：电场力与电势的性质专题．分析：题中是一条电场线，无法判断该电场是否是匀强电场，不能确定c点处的电势．根据正电荷在电势高处电势能大，分析电势能的关系．由能量守恒分析动能关系．解答：解：A、若该电场是匀强电场，则在c点处的电势为φc==V=6V，若该电场不是匀强电场，则在c点处的电势为φc≠6V．故A错误．B、一条电场线，无法判断电场线的疏密，就无法判断两点场强的大小，所以a点处的场强E a不一定小于b点处的场强E b．故B错误．CD、根据正电荷在电势高处电势能大，可知正电荷从a点运动到b点的过程中电势能一定增大，而由能量守恒得知，其动能一定减小．故C正确，D错误．故选：C．点评：电场线的疏密可表示电场强度的相对大小，但一条电场线，无法判断电场线的疏密，就无法判断两点场强的大小．但可根据电势的高低判断电势能的大小．7．（4分）示波管是示波器的核心部件，它由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，如图所示．如果在荧光屏上P点出现亮斑，那么示波管中的（）A．极板X应带正电B．极板X′应带正电C．极板Y应带正电D．极板Y′应带正电考点：示波器的使用．专题：实验题．分析：由亮斑位置可知电子偏转的打在偏向X，Y向，由电子所受电场力的方向确定电场的方向，再确定极板所带的电性由亮斑位置可知电子偏转的打在偏向X，Y向，由电子所受电场力的方向确定电场的方向，再确定极板所带的电性解答：解：电子受力方向与电场方向相反，因电子向X向偏转则，电场方向为X到X′，则X带正电同理可知Y带正电，故AC正确，BD错误故选：AC点评：考查电子的偏转，明确电子的受力与电场的方向相反．8．（4分）在场强E=1.0×102V/m的匀强电场中，有相距d=2.0×10﹣2m的a、b两点，则a、b 两点间的电势差可能为（）A．1.0V B．2.0V C．3.0V D．4.0V考点：电势差与电场强度的关系．专题：电场力与电势的性质专题．分析：若a、b两点在电场方向上，两点间的电势差最大为U=Ed=2V；若a、b两点在等势面上，两点间的电势差为0，确定出a、b两点间的电势差范围来选择．解答：解：若a、b两点在电场方向上，两点间的电势差最大为U=Ed=2V；若a、b两点在等势面上，两点间的电势差为0，则a、b两点间的电势差范围为0≤U≤2V．故选AB点评：对于匀强电场中电场强度与电势差的关系式U=Ed理解要准确到位：d是两点沿电场方向的距离．9．（4分）如图所示，A、B为相互接触的用绝缘柱支撑的金属导体，起初它们不带电，在它们的下部贴有金属箔片，C是带正电的小球，下列说法正确的是（）A．把C移近导体A时，A、B上的金属箔片都张开B．把C移近导体A时，先把A、B分开，然后移去导体C，A、B上的金属箔片仍张开C．先把C移走，再把A、B分开，A、B上的金属箔片仍张开D．先把A、B分开，再把C移走，然后重新让A、B接触，A上的金属箔片张开，而B上的金属箔片闭合考点：静电场中的导体．分析：当导体A、B放在带正电的附近时，出现感应起电现象．电荷周围有电场存在，从而导体A、B处于电场中，在电场力的作用下，使导体中的自由电子重新分布．而处于静电平衡的导体，电荷只分布在外表面，内部电场强度为零，且是等势体．解答：解：AB、感应带电，这是使物体带电的一种方法，根据异种电荷互相吸引的原理可知，靠近的一端会带异种电荷．金属导体处在正电荷的电场中，由于静电感应现象，导体B的右端要感应出正电荷，在导体A的左端会出现负电荷，所以导体两端的验电箔都张开，且左端带负电，右端带正电，把带正电荷的物体C移近导体A后，把A和B分开，A带负电，B带正电，金属箔还是张开，故AB正确；C、先把C移走，A、B电荷恢复原状，若再把A、B分开，A、B上的金属箔片不会张开，故C错误；D、把A、B分开，再把C移走，然后重新让A、B接触，A上的金属箔片闭合，B上的金属箔片也闭合，故D错误；故选：AB．点评：体现物体静电感应起电的实质，及静电平衡状态时，带电体的电荷只分布在外表面，内部电场强度为零，且导体的电势处处相等．10．（4分）如图，在正点电荷Q形成的电场中，AD、BC是以Q为圆心的两段圆弧．正点电荷q沿A→B→C→D→A移动，则该电荷q（）A．沿BC运动时不受电场力作用B．沿DA运动时电场力不做功C．在B点时的电势能比在D点时小D．在A点时受到的电场力比在C点时小考点：楞次定律；电场；法拉第电磁感应定律．专题：电磁感应与电路结合．分析：电场力做功，根据公式W=qU，可知跟两点间的电势差有关系，两点间电势差为零，不做功．电场线的疏密反映了电场的强弱．解答：解：A、电荷处在电场中就会受到电场力的作用，故A错误．B、在正点电荷Q形成的电场中，AD、BC是以Q为圆心的两段圆弧，也是两个等势面，所以沿DA运动时电场力不做功，故B正确．C、沿着电场线方向的电势降低，所以D点电势高于B点电势，但是电势能E p=qφ，所以正点电荷q在B点时的电势能比在D点时小，故C正确．D、根据库仑定律，离点电荷的距离越小，电场强度越大，所以A点的场强大于C点的场强，所以在A点时受到的电场力比在C点时大，故D错误．故选：BC点评：根据电场的对称性，电场线与等势面垂直，沿电场线的方向，电势降低，可以分析解决本题．二、填空题（2小题，每空3分，共12分，把答案填在题中的横线上．）11．（6分）在真空中有两个电量均为q=2×10﹣8c的异号点电荷，二者相距20cm固定，已知：静电力恒量k=9×109Nm2/c2，它们相互作用的库仑力大小是9×10﹣5N；在二者连线中点处的电场强度大小是3.6×104N/C．考点：库仑定律；电场强度．专题：电场力与电势的性质专题．分析：根据库仑定律求解与两电荷间的作用力．根据点电荷场强公式分别求出两点电荷在中点处产生的场强，再进行合成，求出合场强．解答：解：已知真空中两点电荷的电量均为q=2×10﹣8C，距离r=0.2m，根据库仑定律得电荷间的作用力F=k=9×109×N=9×10﹣5N两点电荷在中点处产生的场强大小为E==1.8×104N/C，方向相同，则在两者连线的中点处，电场强度大小为E合=2E=3.6×104N/C故答案为：9×10﹣5，3.6×104点评：本题两电荷连线上电场强度是两电荷产生的电场强度的叠加，根据平行四边形定则进行合成．12．（6分）如图所示，已知A、B两带电小球相距3cm，Q A=1.0×10﹣10C，两球均用细绝缘线悬挂在水平方向匀强电场中保持静止，悬线呈竖直方向，则匀强电场的电场强度大小为1000 N/C，方向向左．考点：共点力平衡的条件及其应用；电场强度．分析：A球带正电，B球带电，要使A、B处于竖直方向平衡，则B对A的吸引力水平向右，则要加一个水平向左的电场，使A受到的电场力等于B球对A的吸引力，根据F=qE 与平衡方程，即可求解．解答：解：由题意可知A球受力平衡，水平方向合外力等于零，B对A的作用力向右，所以要加一个水平向左的电场，对B受力分析，则由根据平衡条件得：E=K=9×109×=1000N/C故答案为：1000，向左．点评：本题主要考查了库仑定律及电荷在电场中要受到力的作用，根据小球受力平衡求解，难度不大，属于基础题．三、科学探究与实验（1小题，每空3分，共9分）13．（9分）如图所示是定性研究平行板电容器的电容与其结构之间的关系的装置，平行板电容器的A板与静电计相连，B板和静电计金属壳都接地，若充电后保持电容器带电量不变，试指出如图所示的情况下，静电计指针的偏转角度变化情况．（1）正对面积减少时，静电计指针的偏转角度增大．（2）板间距离增大时，静电计指针的偏转角度增大．（3）使用静电计的目的是观察电容器电势差的变化情况．考点：电容器的动态分析．专题：电容器专题．分析：静电计测定电容器极板间的电势差，板间的电势差越大，指针偏转角越大．根据电容的决定式C=和定义式C= 结合进行分析．解答：解：（1）正对面积减小时，根据电容的决定式C=，可知电容C减小，而电量Q不变，由电容的定义式C= 得知，电容器板间电压增大，所以静电计指针偏角增大．（2）板间距离增大时，根据电容的决定式C=，可知电容C减小，而电量Q不变，由电容的定义式C= 得知，电容器板间电压增大，所以静电计指针偏角增大．（3）使用静电计的目的是观察电容器电势差，故答案为：增大；增大；电势差．点评：对于电容器的动态变化分析问题，抓住电容器的电量不变的基础上，根据电容的两个公式：电容的决定式C=和定义式C=，结合进行分析．四、计算题（4小题，共39分．解答应写出必要的文字说明、公式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．）14．（8分）多少个电子的电荷量等于﹣3.2×10﹣5C？干燥的天气一个人脱了鞋在地毯上走，身上聚集了﹣4.8×10﹣5C的电荷．此人身上有多少个剩余电子？他的质量增加了多少？（电子质量m e=9.1×10﹣31kg，电子电荷量e=1.6×10﹣19C）考点：电荷守恒定律；元电荷、点电荷．专题：电场力与电势的性质专题．分析：已知单个电子的电量，则可求得一定电荷量所需要的电子数目．解答：解：每个电子电荷量为q=1.6×10﹣19C；则﹣3.2×10﹣5C的电量需要的电子为n==2×1014个；干燥的天气一个人脱了鞋在地毯上走，身上聚集了﹣4.8×10﹣5C的电荷．此人身上有电子为n′==3×1014个；电子质量m e=9.1×10﹣31kg，所以他的质量增加m=3×1014×9.1×10﹣31kg=2.73×10﹣16kg．答：2×1014个电子的电荷量等于﹣3.2×10﹣5C；此人身上有3×1014个剩余电子，他的质量增加2.73×10﹣16kg．点评：本题考查一定电荷量与电子带电量的关系，自然界中所有电带电体的电量均为电子电量的整数倍．15．（10分）如图所示，带正电的甲球固定在足够大的光滑绝缘水平面上的A点，其带电荷量为Q；质量为m、带正电的乙球在水平面上的B点静止释放，其带电荷量为q，A，B两点间的距离为l0释放后的乙球除受到甲球的静电力作用外，还受到一个大小为F=k（k为静电力常量）、方向指向甲球的恒力作用，两球均可视为点电荷．（1）求乙球在释放瞬间的加速度大小；（2）求乙球的速度最大时两个电荷间的距离．。
江西省四校(横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学)高二数学上学期9月月考试卷(含解析)
江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高二上学期9月月考数学试卷一、选择题（50分）1．（3分）对于实数a，b，c，下列命题正确的是（）A．若a＞b，则ac2＞bc2B．若a＜b＜0，则a2＞ab＞b2C．若a＜b＜0，则D．若a＜b＜0，则2．（3分）某班有学生52人，现用系统抽样的方法，抽取一个容量为4的样本，已知座位号为6号，32号，45号的同学都在样本中，那么样本中还有一位同学的座位号是（）A．19 B．16 C．24 D．363．（3分）已知x与y之间的一组数据如下表，根据表中提供的数据，求出y关于x的线性回归方程为，那么b的值为（）x 3 4 5 6y 2. 5 3 4 4.5A．0.5 B．0.6 C．0.7 D．0.84．（3分）下列结论正确的是（）A．当B．当无最大值C．的最小值为2 D．当x＞0时，5．（3分）函数，（x＞1）的最小值为（）A．﹣3 B．3 C．4 D．﹣46．（3分）甲乙两组统计数据用茎叶图表示，设甲乙两组数据的平均数分别为，，中位数分别为m甲，m乙，则（）A．＜，m甲＞m乙B．＜，m甲＜m乙C．＞，m甲＞m乙D．＞，m甲＜m乙7．（3分）执行如图所示的程序框图，若输入n的值为4，则输出S的值为（）A．5 B．6 C．7 D．88．（3分）如图a是某市参加2012年2015届高考的学生身高条形统计图，从左到右的各条形表示的学生人数依次记为A1、A2、…、A m[如A2表示身高（单位：cm）在[150，155]内的学生人数]．图b是统计图a中身高在一定范围内学生人数的一个算法流程图．现要统计身高在160～180cm（含160cm，不含180cm）的学生人数，那么在流程图中的判断框内应填写的条件是（）A．i＜9 B．i＜8 C．i＜7 D．i＜69．（3分）已知点A（a，b）与点B（1，0）在直线3x﹣4y+10=0的两侧，给出下列说法：①3a﹣4b+10＞0；②＞2；③当a＞0时，a+b有最小值，无最大值；④当a＞0且a≠1，b＞0时，的取值范围为（﹣∞，﹣）∪（，+∞）．其中正确的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．410．（3分）设实数x，y满足，则的取值范围是（）A．B．C．D．二、填空题（25分）11．（3分）若实数a、b满足a+b=2，则3a+3b的最小值是．12．（3分）设m＞1，在约束条件下，目标函数z=x+5y的最大值为4，则m的值为．13．（3分）读图中的程序，输出i=．14．（3分）利用如图中的算法在平面直角坐标系上打印一系列点，则打印的点既在直线2x﹣y+7=0右下方，又在直线x﹣2y+8=0左上方的有个．15．（3分）已知函数f（x）与g（x）的图象关于直线x=2对称，若f（x）=4x﹣15，则不等式≥0的解集是．三、解答题（75分）16．（12分）已知函数．（1）当a=4时，求函数f（x）的最小值；（2）解关于x的不等式f（x）＞a+3；（3）若对任意x∈[1，+∞），f（x）＞0恒成立，试求实数a的取值范围．17．（12分）某高校在2011年的自主招生考试成绩中随机抽取100名学生的笔试成绩，按成绩分组，得到的频率分布表如图所示．（Ⅰ）请先求出频率分布表中①、②位置相应的数据，完成频率分布直方图；（Ⅱ）为了能选拔出最优秀的学生，高校决定在笔试成绩高的第3、4、5组中用分层抽样抽取6名学生进入第二轮面试，求第3、4、5组每组各抽取多少名学生进入第二轮面试？组号分组频数频率第1组[160，165）5 0.050第2组[165，170）①0.350第3组[170，175）30 ②第4组[175，180）20 0.200第5组[180，185] 10 0.100合计100 1.0018．（12分）解关于x的不等式（x+1）（mx﹣1）＞0，（m∈R）．19．（12分）某造纸厂拟建一座平面图形为矩形且面积为162平方米的三级污水处理池，池的深度一定（平面图如图所示），如果池四周围墙建造单价为400元/米，中间两道隔墙建造单价为248元/米，池底建造单价为80元/米2，水池所有墙的厚度忽略不计．（1）试设计污水处理池的长和宽，使总造价最低，并求出最低总造价；（2）若由于地形限制，该池的长和宽都不能超过16米，试设计污水池的长和宽，使总造价最低，并求出最低总造价．20．（13分）根据如图所示的程序框图，将输出的x，y值依次分别记为x1，x2，…，x k，…；y1，y2，…，y k，…．（Ⅰ）分别求数列{x k}和{y k}的通项公式；（Ⅱ）令z k=x k y k，求数列{z k}的前k项和T k，其中k∈N+，k≤2007．21．（14分）已知函数f（x）=（ax2+x）•e x，其中e是自然数的底数，a∈R，（1）当a＞0时，解不等式f（x）＞（a﹣1）e x；（2）若当x∈[﹣1，1]时，不等式f（x）+（2ax+1）•e x≥0恒成立，求a的取值范围；（3）当a=0时，试判断：是否存在整数k，使得方程f（x）=（x+1）•e x+x﹣2在[k，k+1]上有解？若存在，请写出所有可能的k的值；若不存在，说明理由．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高二上学期9月月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（50分）1．（3分）对于实数a，b，c，下列命题正确的是（）A．若a＞b，则ac2＞bc2B．若a＜b＜0，则a2＞ab＞b2C．若a＜b＜0，则D．若a＜b＜0，则考点：命题的真假判断与应用．专题：阅读型．分析：选项是不等式，可以利用不等式性质，结合特例逐项判断，得出正确结果．解答：解：A，当c=0时，有ac2=bc2 故错．B 若a＜b＜0，则a2﹣ab=a（a﹣b）＞0，a2＞ab； ab﹣b2=b（a﹣b）＞0，ab＞b2，∴a2＞ab ＞b2故对C 若a＜b＜0，取a=﹣2，b=﹣1，可知，故错．D 若a＜b＜0，取a=﹣2，b=﹣1，可知，故错故选B．点评：本题考查命题真假，用到了不等式性质，特值的思想方法．2．（3分）某班有学生52人，现用系统抽样的方法，抽取一个容量为4的样本，已知座位号为6号，32号，45号的同学都在样本中，那么样本中还有一位同学的座位号是（）A．19 B．16 C．24 D．36考点：系统抽样方法．专题：计算题．分析：根据系统抽样的特征可知抽样是等距抽样的原则，构造一个等差数列，将四个学生的号码从小到大成等差数列，建立等式关系，解之即可求得样本中还有一位同学的座位号．解答：解：用系统抽样抽出的四个学生的号码从小到大成等差数列，设样本中还有一位同学的座位号是x，将号码从小到大排列：6，x，32，45，它们构成公差为13的等差数列，因此，另一学生编号为6+13=19．故选A．点评：本题考查系统抽样，解题的关键是熟练掌握系统抽样的定义及规则．系统抽样过程中，每个个体被抽取的可能性是相等的，系统抽样的原则是等距，抓住这一原则构造等差数列，是我们常用的方法．3．（3分）已知x与y之间的一组数据如下表，根据表中提供的数据，求出y关于x的线性回归方程为，那么b的值为（）x 3 4 5 6y 2.5 3 4 4.5A．0.5 B．0.6 C．0.7 D．0.8考点：线性回归方程．专题：概率与统计．分析：先计算平均数，然后根据线性回归方程恒过样本中心点，即可得到结论．解答：解：由题意，==4.5，==3.5代入线性回归方程，可得3.5=b×4.5+0.35，解得b=0.7故选C．点评：本题考查线性回归方程，考查学生的计算能力，利用线性回归方程恒过样本中心点是解题的关键，属于基础题．4．（3分）下列结论正确的是（）A．当B．当无最大值C．的最小值为2 D．当x＞0时，考点：基本不等式．专题：规律型．分析：对于A，当0＜x＜1时，lgx＜0，；对于B，在（0，2]上单调增，所以x=2时，取得最大值；对于C，在[2，+∞）上单调增，所以x=2时，的最小值为；对于D，当x＞0时，，当且仅当x=1时，等号成立，故可判断．解答：解：对于A，当0＜x＜1时，lgx＜0，，结论不成立；对于B，在（0，2]上单调增，所以x=2时，取得最大值，故B不成立；对于C，在[2，+∞）上单调增，所以x=2时，的最小值为，故C错误；对于D，当x＞0时，，当且仅当x=1时，等号成立，故D成立故选D．点评：本题考查的重点是基本不等式的运用，解题的关键是明确基本不等式的使用条件，属于基础题．5．（3分）函数，（x＞1）的最小值为（）A．﹣3 B．3 C．4 D．﹣4考点：对数函数的值域与最值．专题：计算题．分析：先将式子进行配凑，再利用基本不等式求出它的范围，最后利用对数函数的单调性求出最小值．解答：解：函数=≥log2（2+6）=3，∴函数，（x＞1）的最小值为3故选B．点评：本题考查利用基本不等式求代数式的范围、考查利用函数单调性求函数的最值．关键是对式子的配凑后方便利用基本不等式．6．（3分）甲乙两组统计数据用茎叶图表示，设甲乙两组数据的平均数分别为，，中位数分别为m甲，m乙，则（）A．＜，m甲＞m乙B．＜，m甲＜m乙C．＞，m甲＞m乙D．＞，m甲＜m乙考点：茎叶图．专题：概率与统计．分析：直接求出甲与乙的平均数，以及甲与乙的中位数，即可得到选项．解答：解：甲的平均数甲=（5+6+8+10+10+14+18+18+22+25+27+30+30+38+41+43）=，乙的平均数乙=（10+12+18+20+22+23+23+27+31+32+34+34+38+42+43+48）=，所以甲＜乙．甲的中位数为20，乙的中位数为29，所以m甲＜m乙故选：B．点评：本题考查茎叶图，众数、中位数、平均数的应用，考查计算能力．7．（3分）执行如图所示的程序框图，若输入n的值为4，则输出S的值为（）A．5 B．6 C．7 D．8考点：程序框图．专题：计算题；算法和程序框图．分析：算法的功能是求S=1+1+2+…+（i﹣1）的值，根据输入n的值为4，判断满足条件i≤4的最大i值，由此计算输出S的值．解答：解：由程序框图知：算法的功能是求S=1+1+2+…+（i﹣1）的值∵输入n的值为4，∴满足条件i≤4的最大i=4，∴输出S=1+1+2+3=7．故选：C．点评：本题考查了当型循环结构的程序框图，根据框图的流程判断算法的功能是解题的关键．8．（3分）如图a是某市参加2012年2015届高考的学生身高条形统计图，从左到右的各条形表示的学生人数依次记为A1、A2、…、A m[如A2表示身高（单位：cm）在[150，155]内的学生人数]．图b是统计图a中身高在一定范围内学生人数的一个算法流程图．现要统计身高在160～180cm（含160cm，不含180cm）的学生人数，那么在流程图中的判断框内应填写的条件是（）A．i＜9 B．i＜8 C．i＜7 D．i＜6考点：程序框图；频率分布直方图．专题：算法和程序框图．分析：由题目要求可知：该程序的作用是统计身高在160～180cm（含160cm，不含180cm））的学生人数，由图1可知应该从第四组数据累加到第七组数据，故i值应小于8．解答：解：现要统计的是身高在160﹣180cm之间的学生的人数，即是要计算A4、A5、A6、A7的和，当i＜8时就会返回进行叠加运算，当i≥8将数据直接输出，不再进行任何的返回叠加运算，故i＜8．故选：B点评：把统计与框图两部分内容进行交汇考查，体现了考题设计上的新颖，突出了新课标2015届高考中对创新能力的考查要求．9．（3分）已知点A（a，b）与点B（1，0）在直线3x﹣4y+10=0的两侧，给出下列说法：①3a﹣4b+10＞0；②＞2；③当a＞0时，a+b有最小值，无最大值；④当a＞0且a≠1，b＞0时，的取值范围为（﹣∞，﹣）∪（，+∞）．其中正确的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．4考点：命题的真假判断与应用；直线的斜率．专题：简易逻辑．分析：画出图象，利用点与直线的位置关系判断①的正误；两点之间的距离判断②的正误；利用图象判断③的正误；利用直线的斜率判断④的正误；解答：解：点A（a，b）与点B（1，0）在直线3x﹣4y+10=0的两侧，3×1﹣4×0+10＞0，3a﹣4b+10＜0，所以①不正确；原点到直线的距离为：，∴＞2；所以②正确．对于③，可知，A的可行域，不含边界，所以③不正确．对于④，当a＞0且a≠1，b＞0时，表示可行域内的点与（1，0）连线的斜率，它的取值范围为（﹣∞，﹣）∪（，+∞）．正确，正确的命题两个．故选：B．点评：本题考查命题的真假的判断，线性规划的应用，考查计算能力．10．（3分）设实数x，y满足，则的取值范围是（）A．B．C．D．考点：简单线性规划．专题：数形结合．分析：先根据约束条件画出可行域，设，再利用z的几何意义求最值，表示的是区域内的点与点O连线的斜率．故 z的最值问题即为直线的斜率的最值问题．只需求出直线OQ过可行域内的点A时，从而得到z的最大值即可．解答：解：作出可行域如图阴影部分所示：目标函数═≥2当且仅当=1时，z最小，最小值为：2．又其中可以认为是原点（0，0）与可行域内一点（x，y）连线OQ的斜率．其最大值为：2，最小值为：，因此的最大值为，则目标函数则的取值范围是故选C．点评：巧妙识别目标函数的几何意义是我们研究规划问题的基础，纵观目标函数包括线性的与非线性，非线性问题的介入是线性规划问题的拓展与延伸，使得规划问题得以深化．本题主要考查了简单的线性规划，以及利用几何意义求最值，属于基础题．二、填空题（25分）11．（3分）若实数a、b满足a+b=2，则3a+3b的最小值是6．考点：基本不等式．专题：计算题．分析：根据基本不等式和指数运算可直接得到答案．解答：解：∵a+b=2∴3a+3b≥2=2=6当且仅当a=b=1时等号成立故答案为：6点评：本题主要考查基本不等式的应用，应用基本不等式时要注意“一正、二定、三相等”，为要满足的条件．12．（3分）设m＞1，在约束条件下，目标函数z=x+5y的最大值为4，则m的值为3．考点：简单线性规划的应用．专题：计算题；压轴题；数形结合．分析：根据m＞1，我们可以判断直线y=mx的倾斜角位于区间（，）上，由此我们不难判断出满足约束条件的平面区域的形状，再根据目标函数z=x+5y在直线y=mx与直线x+y=1交点处取得最大值，由此构造出关于m的方程，解方程即可求出m 的取值范围．解答：解：满足约束条件的平面区域如下图所示：目标函数z=x+5y可看做斜率为﹣的动直线，其纵截距越大z越大，由可得A点（，）当x=，y=时，目标函数z=x+5y取最大值为4，即；解得m=3．故答案为：3．点评：本题考查的知识点是简单线性规划的应用，其中判断出目标函数z=x+my在点取得最大值，并由此构造出关于m的方程是解答本题的关键．13．（3分）读图中的程序，输出i=4．考点：程序框图．专题：算法和程序框图．分析：由已知中的程序算法可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量n的值，模拟程序的运行过程，分析循环中各变量值的变化情况，可得答案．解答：解：第一次执行循环体后，i=1，S=1，不满足退出循环的条件，再次执行循环体后，i=2，S=2，不满足退出循环的条件，再次执行循环体后，i=3，S=6，不满足退出循环的条件，再次执行循环体后，i=4，S=24，满足退出循环的条件，故输出的i值为4，故答案为：4点评：本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，以便得出正确的结论，是基础题．14．（3分）利用如图中的算法在平面直角坐标系上打印一系列点，则打印的点既在直线2x﹣y+7=0右下方，又在直线x﹣2y+8=0左上方的有0个．考点：程序框图．专题：图表型．分析：根据流程图所示的顺序，逐框分析程序中各变量、各语句的作用可知：该程序的作用是打印满足条件的点，执行程序不难得到所有打印的点的坐标，再判断直线2x﹣y+7=0及与直线x﹣2y+8=0的关系，即可得到答案．解答：解：根据流程图所示的顺序，该程序的作用是打印如下点：（﹣3，6）、（﹣2，5）、（﹣1，4）、（0，3）、（1，2）其中（0，3）、（1，2）在直线左上方满足x﹣2y+8＞0（﹣3，6）、（﹣2，5）在直线右下方满足2x﹣y+7＜0即没有点既在直线x﹣2y+8＞0左上方，又在直线2x﹣y+7=0右下方．故答案为：0．点评：本题主要考察程序框图和算法，属于基础题．15．（3分）已知函数f（x）与g（x）的图象关于直线x=2对称，若f（x）=4x﹣15，则不等式≥0的解集是（﹣∞，﹣1）∪[，1）．考点：其他不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：先求出g（x），再解不等式即可．解答：解：∵函数f（x）与g（x）的图象关于直线x=2对称，f（x）=4x﹣15，∴g（x）=f（4﹣x）=4（4﹣x）﹣15=1﹣4x，∵≥0，∴≥0，即（x﹣1）（x+1）（4x﹣1）≤0，（x≠±1），解得x＜﹣1，或≤x＜1，故答案为；（﹣∞，﹣1）∪[，1）．点评：本小题主要考查其他不等式的解法，主要是抽象不等式的解法等基础知识，考查运算求解能力，考查化归与转化思想，属于基础题．三、解答题（75分）16．（12分）已知函数．（1）当a=4时，求函数f（x）的最小值；（2）解关于x的不等式f（x）＞a+3；（3）若对任意x∈[1，+∞），f（x）＞0恒成立，试求实数a的取值范围．考点：函数恒成立问题；函数的最值及其几何意义．专题：函数的性质及应用．分析：（1）当a=4时，利用基本不等式即可求函数f（x）的最小值；（2）根据一元二次不等式的解法即可解关于x的不等式f（x）＞a+3；（3）若对任意x∈[1，+∞），f（x）＞0恒成立，利用参数分离，然后求函数的最值，即可求实数a的取值范围．解答：解：（1）∵a=4，∴，当x=2时，取得等号，∴当x=2时，f（x）min=6．（2）由题意得，∴x2+2x+a＞（a+3）x，∴x2﹣（a+1）x+a＞0，∴（x﹣1）（x﹣a）＞0，当a≤1，不等式的解为x＞1，即不等式的解集为（1，+∞），当a＞1，不等式的解为x＞a，即不等式的解集为（a，+∞）．（3），等价于a＞﹣x2﹣2x，当x∈[1，+∞）时恒成立，令g（x）=﹣x2﹣2x，则当x∈[1，+∞）时，g（x）的最大值为g（1）=﹣1﹣2=﹣3，∴a＞﹣3．点评：本题主要考查不等式恒成立问题，利用参数分离法是解决此类问题的基本方法．17．（12分）某高校在2011年的自主招生考试成绩中随机抽取100名学生的笔试成绩，按成绩分组，得到的频率分布表如图所示．（Ⅰ）请先求出频率分布表中①、②位置相应的数据，完成频率分布直方图；（Ⅱ）为了能选拔出最优秀的学生，高校决定在笔试成绩高的第3、4、5组中用分层抽样抽取6名学生进入第二轮面试，求第3、4、5组每组各抽取多少名学生进入第二轮面试？组号分组频数频率第1组[160，165）5 0.050第2组[165，170）①0.350第3组[170，175）30 ②第4组[175，180）20 0.200第5组[180，185] 10 0.100合计100 1.00考点：频率分布直方图；分层抽样方法．专题：概率与统计．分析：（Ⅰ）根据频率分布表计算相应的人数和频率即可完成频率分布直方图；（Ⅱ）根据分层抽样的定义建立比例关系即可得到结论．解答：解：（Ⅰ）由题可知，第2组的频数为0.35×100=35人，第3组的频率为，频率分布直方图如图所示：（Ⅱ）因为第3、4、5组共有60名学生，所以利用分层抽样在60名学生中抽取6名学生，每组分别为：第3组：×6=3人，第4组×6=2人，第5组：×6=1人，所以第3、4、5组分别抽取3人、2人、1人．点评：本题主要考查分层抽样和频率分布直方图的应用，根据条件建立比例关系是解决此类问题的基本方法，比较基础．18．（12分）解关于x的不等式（x+1）（mx﹣1）＞0，（m∈R）．考点：一元二次不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：对m分类讨论，利用一元二次不等式的解法即可得出．解答：解：①当m=0时，不等式化为x+1＜0，解得x＜﹣1．②当m＞0时，不等式化为（x+1）（x﹣）＞0，解得＜x或x＜﹣1．③当﹣1＜m＜0时，不等式化为（x+1）（x﹣）＜0，解得＜x＜﹣1．④当m=﹣1时，不等式化为（x+1）2＜0，不等式的解集为∅．⑤当m＜﹣1时，不等式化为（x+1）（x﹣）＜0，解得﹣1＜x＜．综上可得：当m=0时，不等式的解集为{x|x＜﹣1}．②当m＞0时，不等式的解集为{x|＜x或x＜﹣1}．③当﹣1＜m＜0时，不等式的解集为{x|＜x＜﹣1}．④当m=﹣1时，不等式的解集为∅．⑤当m＜﹣1时，不等式的解集为{x|﹣1＜x＜}．点评：本题考查了一元二次不等式的解法和分类讨论的思想方法，属于基础题．19．（12分）某造纸厂拟建一座平面图形为矩形且面积为162平方米的三级污水处理池，池的深度一定（平面图如图所示），如果池四周围墙建造单价为400元/米，中间两道隔墙建造单价为248元/米，池底建造单价为80元/米2，水池所有墙的厚度忽略不计．（1）试设计污水处理池的长和宽，使总造价最低，并求出最低总造价；（2）若由于地形限制，该池的长和宽都不能超过16米，试设计污水池的长和宽，使总造价最低，并求出最低总造价．考点：函数模型的选择与应用．专题：应用题．分析：（1）污水处理池的底面积一定，设宽为x米，可表示出长，从而得出总造价f（x），利用基本不等式求出最小值；（2）由长和宽的限制条件，得自变量x的范围，判断总造价函数f（x）在x的取值范围内的函数值变化情况，求得最小值．解答：解：（1）设污水处理池的宽为x米，则长为米．则总造价f（x）=400×（2x+）+248×2x+80×162=1296x++12960=1296（x+）+12960≥1296×2×+12960=38880（元），当且仅当x=（x＞0），即x=10时，取等号．∴当长为16.2米，宽为10米时总造价最低，最低总造价为38880元．（2）由限制条件知，∴10≤x≤16．设g（x）=x+（10≤x≤16），由函数性质易知g（x）在[10，16]上是增函数，∴当x=10时（此时=16），g（x）有最小值，即f（x）有最小值1296×（10+）+12960=38882（元）．∴当长为16米，宽为10米时，总造价最低，为38882元．点评：本题考查了建立函数解析式，利用基本不等式求函数最值的能力，还考查了函数的单调性和运算能力．20．（13分）根据如图所示的程序框图，将输出的x，y值依次分别记为x1，x2，…，x k，…；y1，y2，…，y k，…．（Ⅰ）分别求数列{x k}和{y k}的通项公式；（Ⅱ）令z k=x k y k，求数列{z k}的前k项和T k，其中k∈N+，k≤2007．考点：程序框图；等差数列的通项公式；等比数列的通项公式；数列的求和．专题：等差数列与等比数列．分析：（I）根据框图可知数列{x k}为等差数列，首项为1，公差为2，进而根据等差数列的通项公式求得数列{x k}的通项公式，对于{y k}易得y k+1=3y k+2变形得y k+1+1=3（y k+1），利用等比数列的通项公式求得y k+1=3k进一步求出y k=3k﹣1．（II）根据（I）中求得的{x k}和{y k}的通项公式，求得z k=（2k﹣1）3k﹣（2k﹣1），进而利用错位相减法求得答案．解答：解：（I）依框图得数列{x k}为等差数列，首项为1，公差为2所以x k=1+2×（k﹣1）=2k﹣1而对于{y k}易得y k+1=3y k+2变形得y k+1+1=3（y k+1）所以{y k+1}是以y1+1=3为首项，以3为公比的等比数列，所以y k+1=3k所以y k=3k﹣1（II）由题意知，z k=（2k﹣1）（3k﹣1）=（2k﹣1）3k﹣（2k﹣1）设S k=1×3+3×32+5×33+…+（2k﹣1）•3k3S k=1×32+3×33+…+（2k﹣3）•3k+（2k﹣1）3k+1两式相减得﹣2S k=2（1﹣k）•3k+1﹣6所以D k=3﹣（1﹣k）•3k+1．∴T k=3﹣（1﹣k）•3k+1﹣k2．点评：本题主要考查了等差数列和等比数列的通项公式，及数列求和问题．由等差数列和等比数列构成的数列常可用错位相减法求和．21．（14分）已知函数f（x）=（ax2+x）•e x，其中e是自然数的底数，a∈R，（1）当a＞0时，解不等式f（x）＞（a﹣1）e x；（2）若当x∈[﹣1，1]时，不等式f（x）+（2ax+1）•e x≥0恒成立，求a的取值范围；（3）当a=0时，试判断：是否存在整数k，使得方程f（x）=（x+1）•e x+x﹣2在[k，k+1]上有解？若存在，请写出所有可能的k的值；若不存在，说明理由．考点：利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的极值．专题：导数的综合应用．分析：（1）由已知得ax2+x﹣a+1＞0，由此能求出当0＜a＜时，原不等式的解集为（，﹣1），当a=时，原不等式的解集为∅，当a＞时，原不等式的解集为（﹣1，）．（2）当x∈[﹣1，1]时，不等式ax2+（2a+1）x+1≥0恒成立，由此分类讨论，能求出a的取值范围．（3）方程即为e x+x﹣2=0，设h（x）=e x+x﹣2，由此利用函数的单调性能求出e x+x﹣2=0有且仅有一个根，且在（0，1）内，所以存在唯一的整数k=0．解答：（本小题满分16分）解：（1）∵f（x）=（ax2+x）•e x，f（x）＞（a﹣1）e x，∴（ax2+x）e x﹣（a﹣1）e x＞0，∴ax2+x﹣a+1＞0，∵a＞0，∴x1=﹣1，x2=，∴当0＜a＜时，原不等式的解集为（，﹣1），当a=时，原不等式的解集为∅，当a＞时，原不等式的解集为（﹣1，）．（2）当x∈[﹣1，1]时，不等式ax2+（2a+1）x+1≥0恒成立，①若a=0，则x+1≥0，该不等式满足在x∈[﹣1，1]时恒成立；②∵△=（2a+1）2﹣4a=4a2+1＞0，∴g（x）=ax2+（2a+1）x+1有两个零点，若a＞0，则需满足，此时a无解；③若a＜0，则需满足，即，所以综上所述，a的取值范围是．（3）方程即为e x+x﹣2=0，设h（x）=e x+x﹣2，由于y=e x和y=x﹣2均为增函数，则h（x）也是增函数，又因为h（0）=e0+0﹣2=﹣1＜0，h（1）=e1+1﹣2=e﹣1＞0，所以该函数的零点在区间（0，1）上，又由于函数为增函数，所以该函数有且仅有一个零点，所以方程e x+x﹣2=0有且仅有一个根，且在（0，1）内，所以存在唯一的整数k=0．点评：本题考查方程的解法，考查a的取值范围的求法，考查满足条件的整数是否存在的判断与求法，解题时要认真审题，注意导数的性质的合理运用．。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一化学上学期第三次联考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO24．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣17．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11二、填空题（46分）17．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3．操作过程如图：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式．18．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体固体质量为2.4gⅡ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol．L﹣1（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后．（3）装置①中发生反应的化学方程式是．（4）装置②发生反应的化学方程式是．（5）该小组得出结论的实验现象是．（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．①请写出该反应的化学方程式；②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是，该溶液还可以用试剂代替．③装置d中所盛溶液是．（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2﹣与过量的CO2气体反应②Al3+→AlO2﹣③AlO2﹣→Al3+．三、计算题（6分）21．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度．2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中四校高一（上）第三次联考化学试卷（直升班）参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列不正确的是（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞；B．依据浓硫酸的强氧化性解答；C．氧化铝只能与强碱反应；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银．【解答】解：A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A 正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2．【解答】解：A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为N A，故A正确；B、1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移N A个电子，故B错误；C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意结合反应原理的考查．5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．7．下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；B．②③⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；C．②④⑥是非电解质，故C正确；D．①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，故选A．【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．8．关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、光纤的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应．【解答】解：A、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故A错误；B、又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，而不是硅活泼，故B错误；C、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．氯气与水反应：H2O+Cl2⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．漏写生成水的离子反应；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．反应生成NaCl、NaClO、水．【解答】解：A．金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为H2O+Cl2⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、H+B．K+、A lO22﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．AlO22﹣、H+反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者都与硝酸反应；B．引入新杂质；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．二者都与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二者都与硝酸反应，应加入盐酸或稀硫酸除杂，故A错误；B．生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故C正确；D．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol•L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L ﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L ﹣0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．14．下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．装置图中苯难溶于水和水分层；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．15．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B．焰色反应为元素的物理性质；C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾．【解答】解：A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；D．加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全部转化为AlO2﹣，其反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）。
江西省上饶市铅山一中,横峰中学,弋阳一中,德兴一中2015-2016年度高二上学期四校第三次联考语文试卷
资料概述与简介 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二 语文试卷 命题人：德兴一中程远臣审题人：德兴一中张国梁 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（共9分，每小题3分） 阅读下面文字，完成1—3题。
古人说：“黡在颊则美，在颡则丑。
”用它来比喻语境在语言运用中的作用，无疑是恰当的。
复杂的语言世界里，没有什么绝对好或绝对坏的语言材料，适合语境的，便是好的，反之，则是坏的。
“语言运用的好不好，恰当不恰当，其实是对语言环境而言的，脱离了特定的语言环境，就很难判断某个词、某句话的优劣得失。
”语境不仅是常规的语言材料、修辞手段选择运用的重要标准，而且还是辨别语言的超常偏离正负优劣的主要依据。
离开了特定的语境，语言的超长偏离便成了无源之水、无本之木，无从论及其美丑，更无从判定其价值。
王希杰先生把语言的规范形式称之为“零度形式”，对零度的超越、突破、违背和反动的结果，便是它的“偏离形式”，这种偏离可以分为“正偏离”和“负偏离”。
正偏离是一种艺术化的偏离，是语用佳句，能大大提高语言表达效果，增加审美功能；负偏离则是一种不规范的语言，它造成语言的晦涩不通，同人们的文化和心理相矛盾。
区分正偏离与负偏离的标准和原则是：是否自然？是否合情合理？换句话说，即是否符合语境？合乎上下文语境，合乎自然的、社会的、文化的、心理的等诸多因素制约下的各种外显性或内隐性语境。
合乎语境的，是正偏离；不合乎语境的，便是负偏离。
对于语言来说，语境就像是一块奇妙的调色板，它能使一些词语、句式突破社会习惯和语法规范的制约，超越常规，而获得一种崭新的意义，具有特殊的表达效果；也能使一些本是负偏离的语句转化为正偏离，实现语言的艺术化，获得特别的艺术魅力。
例如，汉乐府《上邪》中有这样几句诗：“上邪！我欲与君相知，长命无绝衰。
山无棱，江水为竭，冬雷震震，夏雨雪，天地合，乃敢与君绝！”诗中所表述的五种自然现象，在现实生活中都是不存在的，而且是永远无法成为客观现实，因此，从自然科学物理学角度来说，它属于负偏离。
2025届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中化学高二上期末联考试题含答案
2025届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中化学高二上期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A．赤铁矿—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．纯碱—NaOH D．大理石—Ca(OH)22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢D．铝热剂4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中6、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A．当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．水的电离程度始终增大D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变7、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二数学上学期第三次联考试卷 文(含解析)
2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二（上）第三次联考数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．已知x与y之间的一组数据x 0 1 2 3y 1 3 5 7则y与x的线性回归方程=bx+必过点（）A．（2，2） B．（1.5，4）C．（1.5，0）D．（1，2）2．已知甲、乙两组数据如茎叶图所示，若它们的中位数相同，平均数也相同，则图中的m、n的比值=（）A．1 B．C．D．3．=（）A．B．C．D．4．已知函数f（x）=log2x，若在[1，8]上任取一个实数x0，则不等式1≤f（x0）≤2成立的概率是（）A．B．C．D．5．下列函数中，最小值为4的是（）A．f（x）=3x+4×3﹣x B．f（x）=lgx+log x10C． D．6．阅读如下程序框图，如果输出i=4，那么空白的判断框中应填入的条件是（）A．S＜8？B．S＜12？C．S＜14？D．S＜16？7．现有五个球分别记为A，C，J，K，S，随机放进三个盒子，每个盒子只能放一个球，则K 或S在盒中的概率是（）A．B．C．D．8．为了了解某社区居民是否准备收看奥运会开幕式，某记者分别从社区的60～70岁，40～50岁，20～30岁的三个年龄段中的160，240，X人中，采用分层抽样的方法共抽出了30人进行调查，若60～70岁这个年龄段中抽查了8人，那么x为（）A．90 B．120 C．180 D．2009．从甲口袋内摸出一个白球的概率是，从乙口袋内摸出一个白球的概率是，从两个口袋内各摸1个球，那么概率为的事件是（）A．两个都不是白球B．两个不全是白球C．两个都是白球 D．两个球中恰好有一个白球10．设a，b，c大于0，则3个数a+，b+，c+的值（）A．都大于2 B．至少有一个不大于2C．都小于2 D．至少有一个不小于211．已知实数x，y满足不等式组，若目标函数z=2x﹣y仅在点（1，k）处取得最小值，则实数k的取值范围是（）A．[2，+∞）B．（2，+∞）C．[1，+∞）D．（1，+∞）12．已知A={x||x2﹣mx+m|≤1}，若[﹣1，1]⊆A，则实数m的取值范围为（）A．（﹣∞，0] B．C．（﹣∞，﹣2] D．二、填空题（本大题共4小题、每小题5分，共20分）13．若样本数据x1，x2，x3…，x10的平均数是10，方差是2，则数据2x1+1，2x2+1，2x3+1，…，2x10+1的平均数与方差分别是．14．将正整数1，2，3，…按照如图的规律排列，则100应在第列．15．某种元件用满6000小时未坏的概率是，用满10000小时未坏的概率是，现有一个此种元件，已经用过6000小时未坏，则它能用到10000小时的概率是．16．一元二次不等式的解集为，则的最小值为．三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或验算步骤）17．复数z=（1﹣i）a2﹣3a+2+i（a∈R），（1）若z=，求|z|；（2）若在复平面内复数z对应的点在第一象限，求a的范围．18．高二某班50名学生在一次百米测试中，成绩全部都介于13秒到18秒之间，将测试结果按如下方式分成五组，第一组[13，14），第二组[14，15）…第五组[17，18]，如图是按上述分组方法得到的频率分布直方图．（1）若成绩大于等于14秒且小于16秒规定为良好，求该班在这次百米测试中成绩为良好的人数．（2）请根据频率分布直方图，估计样本数据的众数和中位数（精确到0.01）．（3）设m，n表示该班两个学生的百米测试成绩，已知m，n∈[13，14）∪[17，18]，求事件“|m﹣n|＞2”的概率．19．袋子中放有大小和形状相同的小球若干，其中标号为0的小球1个，标号为1的小球1个，标号为2的小球n个．已知从袋子中随机抽取1个小球，取到标号是2的小球的概率是．（I）求n的值；（II）从袋子中不放回地随机抽取两个小球，记第一次取出的小球标号为a，第二次取出的小球标号为b．①记事件A表示“a+b=2”，求事件A的概率；②在区间[0，2]内任取两个实数x，y，求事件“x2+y2＞（a﹣b）2恒成立”的概率．20．某研究性学习小组对某花卉种子的发芽率与昼夜温差之间的关系进行研究．他们分别记录了3月1日至3月5日的昼夜温差及每天30颗种子的发芽数，并得到如下资料：日期3月1日3月2日3月3日3月4日3月5日温差x （度） 10 11 13 12 9发芽数y（颗）15 16 17 14 13参考数据，，其中b=，a=（1）请根据3月1日至3月5日的数据，求出y关于x的线性回归方程．据气象预报3月6日的昼夜温差为11℃，请预测3月6日浸泡的30颗种子的发芽数．（结果保留整数）（2）从3月1日至3月5日中任选两天，①求种子发芽数恰有1天超过15颗的概率．②若已知有一天种子发芽数是15颗，求另一天超过15颗的概率．21．（理科做）设函数f（x）=ax+（x＞1）（1）若a＞0，求函数f（x）的最小值；（2）若a是从1，2，3三个数中任取一个数，b是从2，3，4，5四个数中任取一个数，求f （x）＞b恒成立的概率．22．设事件A发生的概率为P，若在A发生的条件下B发生的概率为P′，则由A产生B的概率为PP′，根据这一规律解答下题：一种掷硬币走跳棋的游戏：棋盘上有第0，1，2，3，…，100，共101站，设棋子跳到第n站的概率为P n，一枚棋子开始在第0站（即P0=1），由棋手每掷一次硬币，棋子向前跳动一次，若硬币出现正面则棋子向前跳动一站，出现反面则向前跳动两站，直到棋子跳到第99站（获胜）或100站（失败）时，游戏结束．已知硬币出现正反面的概率都为．（1）求P1，P2，P3，并根据棋子跳到第n+1站的情况，试用P n，P n﹣1表示P n+1；（2）设a n=P n﹣P n﹣1（1≤n≤100），求证：数列{a n}是等比数列，并求出{a n}的通项公式；（3）求玩该游戏获胜的概率．2015-2016学年江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高二（上）第三次联考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．已知x与y之间的一组数据x 0 1 2 3y 1 3 5 7则y与x的线性回归方程=bx+必过点（）A．（2，2） B．（1.5，4）C．（1.5，0）D．（1，2）【考点】线性回归方程．【专题】计算题；概率与统计．【分析】先分别计算平均数，可得样本中心点，利用线性回归方程必过样本中心点，即可得到结论．【解答】解：由题意， =（0+1+2+3）=1.5， =（1+3+5+7）=4∴x与y组成的线性回归方程必过点（1.5，4）故选：B．【点评】本题考查线性回归方程，解题的关键是利用线性回归方程必过样本中心点．2．已知甲、乙两组数据如茎叶图所示，若它们的中位数相同，平均数也相同，则图中的m、n的比值=（）A．1 B．C．D．【考点】茎叶图．【专题】概率与统计．【分析】根据茎叶图，利用中位数相等，求出m的值，再利用平均数相等，求出n的值即可．【解答】解：根据茎叶图，得；乙的中位数是33，∴甲的中位数也是33，即m=3；甲的平均数是=（27+39+33）=33，乙的平均数是=（20+n+32+34+38）=33，∴n=8；∴=．故选：D．【点评】本题考查了中位数与平均数的计算问题，是基础题目．3．=（）A．B．C．D．【考点】复数代数形式的乘除运算．【专题】计算题．【分析】利用复数代数形式的除法法则即可得到答案．【解答】解： ===，故选B．【点评】本题考查复数代数形式的乘除运算，属基础题．4．已知函数f（x）=log2x，若在[1，8]上任取一个实数x0，则不等式1≤f（x0）≤2成立的概率是（）A．B．C．D．【考点】几何概型．【专题】概率与统计．【分析】由题意，本题是几何概型的考查，只要求出区间的长度，利用公式解答即可．【解答】解：区间[1，8]的长度为7，满足不等式1≤f（x0）≤2即不等式1≤log2x0≤2，解答2≤x0≤4，对应区间[2，4]长度为2，由几何概型公式可得使不等式1≤f（x0）≤2成立的概率是；故选C．【点评】本题考查了几何概型的概率求法；关键是明确结合测度，；本题利用区间长度的比求几何概型的概率．5．下列函数中，最小值为4的是（）A．f（x）=3x+4×3﹣x B．f（x）=lgx+log x10C． D．【考点】基本不等式．【专题】计算题；函数思想；分析法；推理和证明；不等式．【分析】直接根据基本不等式求最值时的前提条件“一正，二定，三相等”，对各选项作出判断．【解答】解：运用基本不等式对各选项考察如下：对于A选项：f（x）=3x+4×3﹣x≥2=4，当且仅当x=log32时，取得最小值4，故符合题意；对于B选项：f（x）=lgx+log x10，只有当x∈（1，+∞）时，lgx，log x10才为正数，才能运用基本不等式得，lgx+log x10≥2，故不合题意；对于C选项：f（x）=x+，理由同上，只有x＞0时，f（x）min=4，故不合题意；对于D选项：不合题意，有两点不符，其一，“正数”这一条件缺失，其二：即使“正数”条件具备，也无法取“=”，故不合题意；故答案为：A．【点评】本题主要考查了运用基本不等式求最值，涉及应用的前提条件“一正，二定，三相等”，缺一不可，属于中档题．6．阅读如下程序框图，如果输出i=4，那么空白的判断框中应填入的条件是（）A．S＜8？B．S＜12？C．S＜14？D．S＜16？【考点】程序框图．【专题】图表型；算法和程序框图．【分析】由框图给出的赋值，先执行一次运算i=i+1，然后判断得到的i的奇偶性，是奇数执行S=S+2*i，是偶数执行S=S+i，然后判断S的值是否满足判断框中的条件，满足继续从i=i+1执行，不满足跳出循环，输出i的值．【解答】解：框图首先给变量S和i赋值S=0，i=1，执行i=i+1=2，判断2是奇数不成立，执行S=2；判断框内条件成立，执行i=2+1=3，判断3是奇数成立，执行S=2×3+2=8；判断框内条件成立，执行i=3+1=4，判断4是奇数不成立，执行S=8+4=12；此时在判断时判断框中的条件应该不成立，输出i=4．而此时的S的值是12，故判断框中的条件应S＜12．若是S＜8，输出的i值等于3，与题意不符．故选：B．【点评】本题考查了程序框图，考查了循环结构，内含条件结构，整体属于当型循环，解答此题的关键是思路清晰，分清路径，属基础题．7．现有五个球分别记为A，C，J，K，S，随机放进三个盒子，每个盒子只能放一个球，则K 或S在盒中的概率是（）A．B．C．D．【考点】古典概型及其概率计算公式．【专题】计算题．【分析】利用排列求出所有的基本事件的个数，再求出K，S都不在盒中的放法，利用古典概型概率公式及对立事件的概率公式求出K或S在盒中的概率【解答】解：将5个不同的球随机放进三个盒子，每个盒子只能放一个球，所有的放法有A53=60K，S都不在盒中的放法有A33=6设“K或S在盒中”为事件A则P（A）=故选D【点评】本题考查利用排列求事件的个数、古典概型的概率公式、对立事件的概率公式．8．为了了解某社区居民是否准备收看奥运会开幕式，某记者分别从社区的60～70岁，40～50岁，20～30岁的三个年龄段中的160，240，X人中，采用分层抽样的方法共抽出了30人进行调查，若60～70岁这个年龄段中抽查了8人，那么x为（）A．90 B．120 C．180 D．200【考点】分层抽样方法．【专题】概率与统计．【分析】先求出每个个体被抽到的概率，用每层的个体数乘以每个个体被抽到的概率等于该层应抽取的个体数，利用已知在60～70岁这个年龄段中抽查了8人，可以求出抽取的总人数，从而求出x的值．【解答】解：60～70岁，40～50岁，20～30岁的三个年龄段中的160，240，X人中可以抽取30人，每个个体被抽到的概率等于：，∵在60～70岁这个年龄段中抽查了8人，可知×160=8，解得x=200，故选D．【点评】本题考查分层抽样的定义和方法，用每层的个体数乘以每个个体被抽到的概率等于该层应抽取的个体数．9．从甲口袋内摸出一个白球的概率是，从乙口袋内摸出一个白球的概率是，从两个口袋内各摸1个球，那么概率为的事件是（）A．两个都不是白球B．两个不全是白球C．两个都是白球 D．两个球中恰好有一个白球【考点】相互独立事件的概率乘法公式；互斥事件与对立事件．【专题】计算题．【分析】由条件可直接求出两个球全是白球的概率为，从而得到两个球不全是白球的概率为 1﹣，由此得出结论．【解答】解：∵从甲口袋内摸出一个白球的概率是，从乙口袋内摸出一个白球的概率是，故两个球全是白球的概率为=，故两个球不全是白球的概率为 1﹣=，故选B．【点评】本题主要考查相互独立事件的概率，所求的事件的概率等于用1减去它的对立事件概率，属于基础题．10．设a，b，c大于0，则3个数a+，b+，c+的值（）A．都大于2 B．至少有一个不大于2C．都小于2 D．至少有一个不小于2【考点】基本不等式在最值问题中的应用；不等式比较大小．【专题】常规题型；证明题．【分析】假设 3个数a+＜2，b+＜2，c+＜2，则a++b++c+＜6，又利用基本不等式可得a++b++c+≥6，这与假设所得结论矛盾，故假设不成立．从而得出正确选项．【解答】证明：假设 3个数a+＜2，b+＜2，c+＜2，则a++b++c+＜6，利用基本不等式可得a++b++c+=b++c++a+≥2+2+2=6，这与假设所得结论矛盾，故假设不成立，所以，3个数a+，b+，c+中至少有一个不小于2．故选D．【点评】本题考查用反证法证明数学命题，推出矛盾是解题的关键．11．已知实数x，y满足不等式组，若目标函数z=2x﹣y仅在点（1，k）处取得最小值，则实数k的取值范围是（）A．[2，+∞）B．（2，+∞）C．[1，+∞）D．（1，+∞）【考点】简单线性规划．【专题】数形结合；数形结合法；不等式．【分析】作出平面区域，变形目标函数平移直线y=2x，数形结合可得．【解答】解：作出不等式组所对应的平面区域（如图阴影），变形目标函数可得y=2x﹣z，平移直线y=2x可知，当直线仅经过点A（1，k）时，截距﹣z取最大值，z取最小值，结合图象可得需满足斜率k＞2故选：B．【点评】本题考查简单线性规划，数形结合是解决问题的关键，属中档题．12．已知A={x||x2﹣mx+m|≤1}，若[﹣1，1]⊆A，则实数m的取值范围为（）A．（﹣∞，0] B．C．（﹣∞，﹣2] D．【考点】绝对值不等式的解法；集合的包含关系判断及应用．【专题】不等式的解法及应用．【分析】令f（x）=x2﹣mx+m，其对称轴x=．分类讨论：①当时；②当时，；③当时，利用二次函数的单调性和[﹣1，1]⊆A，即可得出．【解答】解：令f（x）=x2﹣mx+m，其对称轴x=．①当，即m≤﹣2时，f（x）在[﹣1，1]上单调递增，∵[﹣1，1]⊆A，∴，解得﹣1≤m≤0，不满足m≤﹣2，应舍去；②当，即m≥2时，f（x）在[﹣1，1]上单调递减，∵[﹣1，1]⊆A，∴，解得﹣1≤m≤0，不满足m≥2，应舍去；③当，即﹣2≤m≤2时，f（x）在[﹣1，]上单调递减，在上单调递增，∵[﹣1，1]⊆A，∴，解得≤m≤0，满足﹣2＜m＜2，故．综上①②③可知：m的取值范围为．故选B．【点评】本题考查了二次函数的单调性、分类讨论、含绝对值的不等式的解法等基础知识与基本技能方法，属于难题．二、填空题（本大题共4小题、每小题5分，共20分）13．若样本数据x1，x2，x3…，x10的平均数是10，方差是2，则数据2x1+1，2x2+1，2x3+1，…，2x10+1的平均数与方差分别是21，8 ．【考点】极差、方差与标准差．【专题】概率与统计．【分析】根据平均数与方差的公式即可求出数据2x1+1，2x2+1，2x3+1，2x10+1的平均数与方差．【解答】解：∵样本数据x1，x2，x3，x10的平均数是10，方差是2，∴=（x1+x2+x3+x10）=10，s2= [+++]=2；∴数据2x1+1，2x2+1，2x3+1，2x10+1的平均数是= [（2x1+1）+（2x2+1）+（2x3+1）+（2x10+1）]=2×（x1+x2+x3+x10）+1=21，方差是s′2={+…+}=22• [+++]=4×2=8．故答案为：21，8【点评】本题考查了计算数据的平均数与方差的问题，解题时应根据公式进行计算，也可以利用平均数与方差的性质直接得出答案．14．将正整数1，2，3，…按照如图的规律排列，则100应在第14 列．【考点】归纳推理．【专题】推理和证明．【分析】先找到数的分布规律，求出第n列结束的时候一共出现的数的个数，每一列的数字都是从大大小按排列的，且每一列的数字个数等于列数，继而求出答案．【解答】解：由排列的规律可得，第n列结束的时候排了1+2+3+…+n﹣1=n（n+1）个数．每一列的数字都是从大大小按排列的，且每一列的数字个数等于列数，而第13列的第一个数字是13×（13+1）=91，第14列的第一个数字是14×（14+1）=105，故100应在第14列．故答案为：14【点评】此题主要考查了数字的变化规律，借助于一个三角形数阵考查数列的应用，是道基础题15．某种元件用满6000小时未坏的概率是，用满10000小时未坏的概率是，现有一个此种元件，已经用过6000小时未坏，则它能用到10000小时的概率是．【考点】条件概率与独立事件．【专题】概率与统计．【分析】直接利用条件概率的计算公式，运算求得结果．【解答】解：由于使用6000小时的概率是，能使用10000小时的概率是，则在已经使用了6000小时的情况下，还能继续使用到10000小时的概率为=．故答案为：【点评】本题主要考查条件概率的计算公式P（B|A）=的应用，属于中档题．16．一元二次不等式的解集为，则的最小值为．【考点】一元二次不等式的解法．【专题】计算题；函数思想；数形结合法；函数的性质及应用．【分析】通过关于x的一元二次不等式ax2+2x+b＞0的解集为，求出a，b的关系，利用基本不等式确定其最小值．【解答】解：一元二次不等式的解集为，说明x=﹣时，不等式对应的方程为0，可得b=，即ab=1，∵a＞b，∴==（a﹣b）+≥2，当且仅当a﹣b=时取等号，∴则的最小值为2，故答案为：2．【点评】本题考查一元二次不等式的解法，考查转化思想，计算能力，是基础题．三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或验算步骤）17．复数z=（1﹣i）a2﹣3a+2+i（a∈R），（1）若z=，求|z|；（2）若在复平面内复数z对应的点在第一象限，求a的范围．【考点】复数求模；复数的基本概念．【专题】数系的扩充和复数．【分析】（1）根据z=，确定方程即可求|z|；（2）利用复数的几何意义，即可得到结论．【解答】解 z=（1﹣i）a2﹣3a+2+i=a2﹣3a+2+（1﹣a2）i，（1）由知，1﹣a2=0，故a=±1．当a=1时，z=0；当a=﹣1时，z=6．（2）由已知得，复数的实部和虚部皆大于0，即，即，所以﹣1＜a＜1．【点评】本题主要考查复数的几何意义，以及复数的有关概念，比较基础．18．高二某班50名学生在一次百米测试中，成绩全部都介于13秒到18秒之间，将测试结果按如下方式分成五组，第一组[13，14），第二组[14，15）…第五组[17，18]，如图是按上述分组方法得到的频率分布直方图．（1）若成绩大于等于14秒且小于16秒规定为良好，求该班在这次百米测试中成绩为良好的人数．（2）请根据频率分布直方图，估计样本数据的众数和中位数（精确到0.01）．（3）设m，n表示该班两个学生的百米测试成绩，已知m，n∈[13，14）∪[17，18]，求事件“|m﹣n|＞2”的概率．【考点】古典概型及其概率计算公式；频率分布直方图．【专题】概率与统计．【分析】（1）根据频率分布直方图能求出成绩在[14，16）内的人数，由此得到该班在这次百米测试中成绩为良好的人数．（2）由频率分布直方图能求出众数落在第二组[15，16）内，由此能求出众数；数据落在第一、二组的频率是0.22＜0.5，数据落在第一、二、三组的频率是0.6＞0.5，所以中位数一定落在第三组中，假设中位数是x，则0.22+（x﹣15）×0.38=0.5，由此能求出中位数．（3）成绩在[13，14）的人数有2人，成绩在[17，18）的人数有3人，由此能求出结果．【解答】解：（1）根据频率分布直方图知成绩在[14，16）内的人数为：50×0.18+50×0.38=28人．∴该班在这次百米测试中成绩为良好的人数为28人．（2）由频率分布直方图知众数落在第三组[15，16）内，众数是．∵数据落在第一、二组的频率=1×0.04+1×0.18=0.22＜0.5，数据落在第一、二、三组的频率=1×0.04+1×0.18+1×0.38=0.6＞0.5，∴中位数一定落在第三组中，假设中位数是x，则0.22+（x﹣15）×0.38=0.5，解得x=，∴中位数是15.74．（3）成绩在[13，14）的人数有50×0.04=2人，成绩在[17，18）的人数有；50×0.06=3人，设m，n表示该班两个学生的百米测试成绩∵m，n∈[13，14）∪[17，18]，∴事件“|m﹣n|＞2”的概率p==．【点评】本题考查众数、中位数的求法，考查概率的计算，是中档题，解题时要认真审题，注意频率分布直方图的合理运用．19．袋子中放有大小和形状相同的小球若干，其中标号为0的小球1个，标号为1的小球1个，标号为2的小球n个．已知从袋子中随机抽取1个小球，取到标号是2的小球的概率是．（I）求n的值；（II）从袋子中不放回地随机抽取两个小球，记第一次取出的小球标号为a，第二次取出的小球标号为b．①记事件A表示“a+b=2”，求事件A的概率；②在区间[0，2]内任取两个实数x，y，求事件“x2+y2＞（a﹣b）2恒成立”的概率．【考点】几何概型；古典概型及其概率计算公式．【专题】概率与统计．【分析】（Ⅰ）利用从袋子中随机抽取1个小球，取到标号是2的小球的概率是，确定n 的值．（Ⅱ）①从袋子中不放回地随机抽取2个球，共有基本事件12个，其中“a+b=2”为事件A 的基本事件有4个，故可求概率．②记“x2+y2＞（a﹣b）2恒成立”为事件B，则事件B等价于“x2+y2＞4恒成立，（x，y）可以看成平面中的点，确定全部结果所构成的区域，事件B构成的区域，利用几何概型可求得结论．【解答】解：（Ⅰ）根据从袋子随机抽取1个小球，取到标号为2的小球的概率是可得，解得n=2．（Ⅱ）①从袋子中不放回地随机抽取2个球，共有基本事件12个，其中“a+b=2”为事件A 的基本事件有4个，则P（A）=．②记“x2+y2＞（a﹣b）2恒成立”为事件B，则事件B等价于“x2+y2＞4恒成立，（x，y）可以看成平面中的点，则全部结果所构成的区域为Ω={（x，y）|0≤x≤2，0≤y≤2，x，y∈R}，而事件B构成的区域B={（x，y）|x2+y2＞4，（x，y）∈Ω}，所以P（B）=1﹣．【点评】本题考查等可能事件的概率，考查几何概型，解题的关键是确定其测度．20．某研究性学习小组对某花卉种子的发芽率与昼夜温差之间的关系进行研究．他们分别记录了3月1日至3月5日的昼夜温差及每天30颗种子的发芽数，并得到如下资料：日期3月1日3月2日3月3日3月4日3月5日温差x （度） 10 11 13 12 9发芽数y（颗）15 16 17 14 13参考数据，，其中b=，a=（1）请根据3月1日至3月5日的数据，求出y关于x的线性回归方程．据气象预报3月6日的昼夜温差为11℃，请预测3月6日浸泡的30颗种子的发芽数．（结果保留整数）（2）从3月1日至3月5日中任选两天，①求种子发芽数恰有1天超过15颗的概率．②若已知有一天种子发芽数是15颗，求另一天超过15颗的概率．【考点】列举法计算基本事件数及事件发生的概率．【专题】计算题；转化思想；综合法；概率与统计．【分析】（1）先利用表中数据计算，由公式求出，，从而求出回归直线方程，当x=11时，代入回归直线方程中算出预测种子发芽数位15颗．（2）①利用等可能事件概率计算公式能求出种子发芽数恰有1天超过15颗的概率．②利用列举法能求出有一天种子发芽数是15颗，另一天超过15颗的概率．【解答】解：（1）∵，，==11， =15，∴===0.7，==15﹣0.7×11=7.3，∴所求的线性回归方程为： =0.7+7.3．当x=11时，y=15，即3月6日浸泡的30颗种子的发芽数约为15颗．（2）①令“种子发芽数恰有1天超过15颗”为事件A，则P（A）=．②有一天发芽数是15颗，包含的总基本事件数是（15，13）、（15，14）、（15，16）、（15，17）．其中令一天超过15颗的基本事件是（15，16）、（15，17）．故所求的概率P=．【点评】本题考查线性回归方程和概率的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意等可能事件概率计算公式和列举法的合理运用．21．（理科做）设函数f（x）=ax+（x＞1）（1）若a＞0，求函数f（x）的最小值；（2）若a是从1，2，3三个数中任取一个数，b是从2，3，4，5四个数中任取一个数，求f （x）＞b恒成立的概率．【考点】基本不等式在最值问题中的应用；列举法计算基本事件数及事件发生的概率．【专题】不等式的解法及应用；概率与统计．【分析】（1）变形化简，利用均值不等式求解f（x）=ax+=ax++1=a（x﹣1）++1+a，（2）于是f（x）＞b恒成立就转化为：（ +1）2＞b成立．设事件A：“f（x）＞b恒成立”，运用列举的方法求解事件个数，运用概率公式求解．【解答】（1）解：x＞1，a＞0，f（x）=ax+=ax++1=a（x﹣1）++1+a=（+1）2∴f（x）min=（+1）2（2）则基本事件总数为12个，即（1，2），（1，3），（1，4），（1，5）；（2，2），（2，3），（2，4），（2，5）；（3，2），（3，3），（3，4），（3，5）；事件A包含事件：（1，2），（1，3）；（2，2），（2，3），（2，4），（2，5）；（3，2），（3，3），（3，4），（3，5）共10个由古典概型得：P（A）==【点评】本题考察了不等式的应用，古典概率的求解，难度不是很大，属于中档题，运用列举即可解决．22．设事件A发生的概率为P，若在A发生的条件下B发生的概率为P′，则由A产生B的概率为PP′，根据这一规律解答下题：一种掷硬币走跳棋的游戏：棋盘上有第0，1，2，3，…，100，共101站，设棋子跳到第n站的概率为P n，一枚棋子开始在第0站（即P0=1），由棋手每掷一次硬币，棋子向前跳动一次，若硬币出现正面则棋子向前跳动一站，出现反面则向前跳动两站，直到棋子跳到第99站（获胜）或100站（失败）时，游戏结束．已知硬币出现正反面的概率都为．（1）求P1，P2，P3，并根据棋子跳到第n+1站的情况，试用P n，P n﹣1表示P n+1；（2）设a n=P n﹣P n﹣1（1≤n≤100），求证：数列{a n}是等比数列，并求出{a n}的通项公式；（3）求玩该游戏获胜的概率．【考点】概率的应用；数列的应用；条件概率与独立事件．【专题】计算题．【分析】（1）根据题意，则P1即棋子跳到第一站，有一种情况，即掷出正面，故可求；P2即棋子跳到第2站，有2种情况，即两次掷出正面或一次掷出反面，故可求；P3即棋子跳到第3站，有2种情况，即在第1站掷出反面，或在第2站掷出正面，故可求；P n+1即棋子跳到第n站，有2种情况，即在第n﹣1站掷出反面，或在第n站掷出正面，则可得结论；（2）由（1）知：，可变形为，故可得{P n﹣P n﹣1}表示等比数列，进而可得{a n}的通项公式；（3）玩该游戏获胜，即求P99由（2）知，P n﹣P n﹣1=（2≤n≤100），利用叠加法可得，令n=99，可得玩该游戏获胜的概率．【解答】解：（1）根据题意，棋子跳到第n站的概率为P n，则P1即棋子跳到第一站，有一种情况，即掷出正面，故P1=，P2即棋子跳到第2站，有2种情况，即两次掷出正面或一次掷出反面，则，P3即棋子跳到第3站，有2种情况，即在第1站掷出反面，或在第2站掷出正面，则故P n+1即棋子跳到第n站，有2种情况，即在第n﹣1站掷出反面，或在第n站掷出正面，则（2）由（1）知：，∴，∴{P n﹣P n﹣1}表示等比数列，其公比为又，∴；（3）玩该游戏获胜，即求P99由（2）知，P n﹣P n﹣1=（2≤n≤100），∴P2﹣P1=，P3﹣P2=，…P n﹣P n﹣1=（2≤n≤100），∴P n﹣P1=∴P n﹣P1=∴∴n=99时，．【点评】本题以实际问题为载体，考查概率的运用，解题的关键是理解若硬币出现正面则棋子向前跳动一站，出现反面则向前跳动两站，由此得出概率之间的关系．。
江西省上饶市横峰中学铅山一中弋阳一中2020_2021学年高二化学上学期开学联考试题课改班
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2020-2021学年高二化学上学期开学联考试题（课改班）命题人: 考试时间：90分钟计算时可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65 S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》，南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是（）A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．过滤2．已知有热化学方程式：SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A．40% B．50% C．70% D．80%3、下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发反应B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．下列反应的离子方程式中不正确的是（）A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B．在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成NO−3：NH+4+2O2+2OH−＝NO−3+3H2OC．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO−4+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物质的量Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO2−4＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。
江西省、铅山一中、弋阳一中高二化学上学期开学联考试题(课改班)
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中2021-2021学年高二化学上学期开学联考试题〔课改班〕命题人: 考试时间：90分钟计算时可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65 S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39一、选择题〔共16小题，每题3分共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．古代中国常用如下图装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等?，南宋张世南?游宦纪闻?中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
〞该装置利用的实验操作方法是〔〕A．升华B．蒸馏C．萃取D．过滤2．有热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4 molSO2参加反响，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A．40% B．50% C．70% D．80%3、以下说法正确的选项是〔〕A．放热反响都是自发反响B．假设S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，那么ΔH1<ΔH2C．但凡在加热条件下进行的反响都是吸热反响D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．以下反响的离子方程式中不正确的选项是〔〕A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B．在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成NO−3：NH+4+2O2+2OH−＝NO−3+3H2OC．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO−4+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物质的量Ba(OH)2与明矾参加足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO2−4＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．研究说明，通过碘循环系统〔如图〕可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高二化学试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量H=1 C=12 O =16 Fe=56 Cu=64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每题有1个符合题目的选项)1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。
下列说法正确的是（）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电C、该反应的原理是：2H2O === 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A2、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•m ol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-13．有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 4．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)5．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )。
A B C D a 电极阳极 阴极 阳极 阴极 d 电极正极 正极 负极 负极 Q 离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子6( )。
A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．Cl －向石墨电极做定向运动C ．石墨电极反应：Fe 3＋＋3e －===FeD ．电解池发生总反应：2Cl －＋2Fe 3＋=====电解Cl 2↑＋2Fe 2＋ 7．现有0.4 mol·L －1HA 溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合组成的混合溶液。
下列有关推断正确的是（ ）A ．若HA 的电离能力大于A －的水解能力，则有c(Na ＋)＞c(A －)＞c(HA)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．若A －的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)D ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na ＋)＝c(A －)＋c(HA)8.某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④11．有一电化学装置如图所示，其中a、b、c、d均为石墨电极。
则下列有关说法正确的是A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小abCuSO 4溶液甲cd饱和NaCl溶液乙AB．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红C．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e＝O2↑＋2H2OD．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极12．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）A．B．C．D．13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。
下列说法正确的是( )A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)15．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－16、以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e—）与产生气体总体积V （g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中(忽略溶液体积变化)，正确的是（）A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c（H+）=2mol/LC．当n（e—）=0. 6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17(8分)．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时变化如上图所示。
在0－60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)平均每秒钟降低0.002 0 mol·L-1，经10 s又达到平衡。
a：T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。
b：温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________。
18.(11分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH______11(填“>”“=”或“<”),原因是_______________________。
(用离子方程式和必要的文字说明) ;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);(2)pH相等时,①NH4Cl②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4)由大到小的顺序为;(3)等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(Na+)=c(Cl-),则混合后溶液呈性,盐酸的体积氨水的体积(填“>”“=”或“<”);(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。
该溶液中c(H+) c(OH-)+c(S)(填“>”“=”或“<”)。
19.(14分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。
有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。