2017年高考化学复习专题08 化学反应中与能量变化(解析版)
2017年高考化学-专题08-化学反应与能量(命题猜想,含解析).doc
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH=－890.3 kJ/mol
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭 的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式 为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应
生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(3)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过
程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热 化学方程式：___________________________。
12、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ· mol－1、 E2＝368 kJ· mol－1，根据要求回答下列问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和 NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入 催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ______。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。
燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反
应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反 应ΔH相同
11、(1)发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)
和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时ห้องสมุดไป่ตู้即产生大量氮 气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液 态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。 反应的热化学方程式为_____________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题08 化学反应中的能量变化及答案
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1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能二甲醚(H 3OH 3 )。
下列说法不正确．．．的是 ①() + H 2O(g)O(g) + H 2 (g)ΔH 1 = J·−1②O(g) + H 2O(g)O 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b J·−1③O 2 (g) + 3H 2 (g)H 3OH(g) + H 2O(g)ΔH 3 = c J·−1④2H 3OH(g)H 3OH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d J·−1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是O 2资利用的方法之一 ．反应H 3OH(g)12H 3OH 3 (g) +12H 2O()的ΔH =2dJ·−1 D ．反应 2O(g) + 4H 2 (g) H 3OH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·−1【答案】【名师点睛】本题以合成新能二甲醚为背景，考查生对简单工流程的反应原、能量的转关系、反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和解程度，同时关注了节能减排、工业三废资处、开发利用新能等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：57H 104O 6()+80O 2(g)＝57O 2(g)+52H 2O()已知燃烧1g 该合物释放出热量38×104J 。
油酸甘油酯的燃烧热△H 为 A ．38×104J·-1 B ．－38×104J·-1．34×104J·-1 D ．－34×104J·-1 【答案】D 【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1可燃物生成稳定的氧物所放出的热量。
燃烧1g油酸甘油酯释放出热量38×104J，则燃烧1油酸甘油酯释放出热量为34×104J，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－34×104J·-1考点：考查燃烧热及反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解能与热能的相互转。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
高考化学一轮复习 专题7_1 化学反应中能量变化(讲)(含解析)1
专题7.1 化学反应中能量变化1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解焓变与反应热、中和热和燃烧热的含义。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
5、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
【注意】ΔH的比较比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。
3．吸热反应和放热反应任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析（3）记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题7.1 化学反应中能量变化（讲）（含解析）①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
【总结】放热反应和吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的反应物具有的总能量小于生成物具总能量有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
2017年高考化学最后冲刺复习化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。
新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。
学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。
化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。
中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。
无论从能量的角度，还是从实验的角度，中和热实验的测定都将会是今后高考考查的热点。
【知识归纳】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
17届高考化学(人教版)总复习专题5化学反应中的能量变化课件
D.2C3H8(g)+10O2(g)＝6CO2(g)+8H2O(l);ΔH=-2a kJ/mol
[解析] 放热反应的ΔH为负值,故A､B不正确,ΔH与化学计量数成正比,1 mol的丙烷燃烧生成液态水时,放出a kJ热量,生成气态水放出的热量小
于a kJ,故C不正确,D正确｡
[答案] D
题型三 有关反应热的计算 【例3】 已知:Fe2O3(s)+ C(s)＝CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1 kJ·mol1;C(s)+O 2(g)＝CO2(g);ΔH=-393.5
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
[解析] 中和热是以生成1 mol H2O作为标准的,因此A不正确;燃烧热是指1
mo l物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,D不正确;有些反 应需加热才能发生,但却是放热反应,例如燃料的燃烧需点燃引发才能发 生,但却是放热反应,因此C不正确｡ [答案] B
①电离吸热、溶解 时吸热或放热 ②稀的强酸与稀的 强碱反应的中和热 为57.3 kJ/mol
稳定氧化物如CO2、 SO2、H2O(l)、P2O5 等
比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”或“－”的问题
考点2 热化学方程式的书写 1.书写原则: (1)标明反应物和生成物的聚集状态｡ (2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数｡
[解析] 选项A,2 mol H+(aq)和2 mol OH-(aq)反应应放出57.3
kJ×2=114.6 kJ热量,A错误｡选项B,符合中和热的定义,B正确｡选项C, 生成的H2O不是稳定的液态,C错误｡选项D,不符合燃烧热的定义,D错误 ｡ [答案] B [点拨] 判断一个热化学方程式是否正确,主要看方程式是否配平､状态是
【三年高考】2016-2018年化学试题分项解析：专题08-化学反应中的能量变化
专题08化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
2017高考化学一轮复习精练化学反应中的能量变化
2014高考化学一轮复习精练03《化学反应中的能量变化》应用·习题精练1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )A.化学能B.生物能C.热能D.电能图1-1解析：CO 2、H 2O 、N 2转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。
答案：C2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。
航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4 △ 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑;ΔH<0。
下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，4NH 水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。
答案：C3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-4b kJ ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=2b kJ ·mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-2b kJ ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)===4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=b kJ ·mol -1解析：放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误。
2017年全国高考化学试题-化学反应与能量--专题汇编-含答案与解析
2017年全国高考化学试题化学反应与能量专题汇编Ⅰ—化学反应与能量变化1．（2017•天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。
A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．【考点】氧化还原反应；反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。
2．（2017•江苏-8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ•mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ•mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ•mol﹣1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ•mol﹣1D．反应2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣1【答案】C【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ•mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d) kJ•mol﹣1，故D正确；【考点】盖斯定律及其应用；反应热和焓变；【专题】化学反应中的能量变化【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。
17届高考化学(人教版)总复习第6章第1节化学反应中的能量变化课件
学键形成过程中的能量变化计算时，
一定要准确判断物质中所含化学键的
数目。
视角3 易错易误剖析
例3
2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反
应过程的能量变化如图所示。已知1
mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的
ΔH＝－99 kJ· mol－1。
请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示________、 ______，E的大小对该反应的反应热有 无影响？__________； (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中B点升高还是降低？ ________，理由是________________
℃、101 kPa条件下， 2 mol H2(g)和
________________ 1 mol O2(g)完全反应生成2 mol
H2O(l)时释放571.6 kJ的能量 _________________________________ ____________________________。
三、盖斯定律
(1)内容：化学反应不管是一步完成还 是分几步完成，其反应热是_____的, 相同 即化学反应的反应热只与反应体系的 ____________有关，而与反应的途径 始态和终态 无关。
(2)应用：间接计算某些反应的反应热. 如
ΔH1＋ΔH2 ΔH＝___________。
四、能源
1．化石燃料 (1)种类：煤、石油、天然气。
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ· mol－1
B．1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和
H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化
学方程式为1/2CH4(g)＋
O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)
高中化学的归纳化学反应中的能量变化
高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。
在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。
通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度升高。
最典型的放热反应是燃烧反应。
例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。
这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度降低。
吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。
当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。
这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。
3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。
热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。
化学反应热可以通过实验测量得到。
常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。
常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。
恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。
归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。
通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。
此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。
专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。
3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。
三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。
图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。
解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
2017年高考化学二轮复习精品资料 专题08 化学反应中与能量变化(教学案) 含解析
1．能说明化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用.能源问题已成为全球性的热点问题,这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查.反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
一、反应中能量的变化1.基本概念：⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热用符号“ΔH"表示.单位“kJ/mol”。
⑵吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E 表示生成物所具有的总能量。
生①若E反> E生，为放热反应；当△H 为“-”或△H 〈0.②若E反〈E生,为吸热反应；当△H 为“+"或△H > 0.2．吸热反应和放热反应的判断方法⑴根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应;电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应.若正反应为吸热反应,则逆反应为放热反应.⑵根据实验现象判断:使反应体系温度升高的反应,为放热反应.反之为吸热反应。
如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。
高考化学压轴题之化学反应与能量变化(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化学反应与能量变化(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。
(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。
(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。
(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。
(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。
(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。
①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。
②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。
【答案】离子键、共价键 H2O2 MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O ab 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，R 为S元素，T为Cl元素，据此分析解答；【详解】(1) R为S元素，W为Na元素，R与W形成化合物为Na2S，电子式为；(2) Y为N元素，T为Cl元素，Y的氢化物与T的氢化物分别为NH3和HCl，反应的生成物为NH4Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的二元化合物为H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为H2O；(4) T为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。
高三化学专题考查：化学反应与能量变化.docx
高中化学学习材料唐玲出品【赢在微点】2017届高三化学专题考查：化学反应与能量变化第Ⅰ卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池解析：A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
答案：D2．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．b极上的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OC．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－D．a极上的电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O解析：该电池工作时，a极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O；b电极反应式为4H2O2＋8e－===8OH －；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e－，故A、B、C项错误，D项正确。
答案：D3．(2015·新余期末)关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )A．阴极(Cu片)：2Cl－－2e－===Cl2↑B．阳极(Cu片)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．正极(石墨棒)：Fe3＋＋e－===Fe2＋D．负极(Fe钉)：Fe－3e－===Fe3＋解析：阴极发生还原反应，而2Cl－－2e－===Cl2↑为氧化反应，故A错误；铜为阳极，被氧化生成铜离子，电极方程式为Cu－2e－===Cu2＋，故B错误；正极发生还原反应，当电解质含有Fe3＋时，可发生Fe3＋＋e－===Fe2＋，故C正确；铁被氧化生成Fe2＋，应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。
高考三轮冲刺专题五：化学反应中的能量变化(详细解析版)
2012年高考三轮冲刺专题五：化学反应中的能量变化(详细解析版)第I卷(选择题，共52分)一、单选题(共14题，每小题3分)1. 已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是()A. 氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 1 mol H 20(1)具有的能量大于1 mol H 2O(g)具有的能量C. 反应的热化学方程式为：2f(g) + Q(g)===2H2O(g) ; △ H=+ 483.6 kJ/molD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量总和大于2 mol H 2O(g)具有的能量解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，△H的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确.答案：D2. 下列变化中一定为放热反应的是()A. N2(g) + Q(g)===2NO(g) ; △ H=+ 182.6 kJ/molB. H2O(g)===H2O(l) ; △ H=- 44.0 kJ/molC. 形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应解析：△H为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确.答案：D3. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是()A. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2耳(g) + 7Q(g)===4CQ(g) + 6HO(g) ; △ H=- 1560.8 kJ/molB. 稳定性：正丁烷〉异丁烷C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molD. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：选项A,所给的热化学方程式中HaO为非稳定的气态，且△ H值也与化学计量数不符，错误•选项B,等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷•选项C,根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2—甲基丁烷的燃烧热，即大于3531.3 kJ/mol.选项D,相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多.答案：C4. 已知反应：① 101 kPa 时，2f(g) + O2(g)===2H a O(g) ; △ H= —483.6 kJ/mol②稀溶液中，H+ (aq) + OH (aq)===H2O(l) ; △ H= —57.3 kJ/mol又知由Hz和02反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量.下列结论中正确的是()A. 的燃烧热为285.8 kJ/mol1B. H和O反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + ^^(g)===H20(l);△ H=—571.6 kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃1烧热为(483.6 X §+ 44.0) kJ/mol ，即285.8 kJ/mol , A项正确；B项的热化学方程式应为1H2(g) + 2Q(g)===H2O(l) ; △ H= —285.8 kJ/mol , B 项错误；中和热单57.3 kJ , D项错误.位应为kJ/mol，故 C 错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于答案：A5. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△ H=—12.1 kJ/mol ; HCI(aq)与NaOH反应的△ H =-55.6 kJ/mol.贝U HCN在水溶液电离的△ H等于()A. —67.7 kJ/molB. —43.5kJ/molC.+ 43.5 kJ/molD. + 67.7 kJ/mol解析：根据盖斯疋律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：ir+CN “/ NaOH & X HCN 一竺凹一仏f=—55.6 kJ/mol ) '、△ H=—12.1 kJ/mol 丿A则厶H =△ f + △ H B=— 12.1 kJ/mol = △ H>+ ( —55.6 kJ/mol)△ H =+ 43.5 kJ/mol.答案：C6. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+(aq) + OH (aq)===H2O(l) ; △ H=—57.3 kJ/mol已知：CHCOOH(aq)+ NaOH(aq)===C3COONa(aq)+ HO(I) ; △ H=—Q kJ/molHNQaq) + NaOH(aq)===NaN3Oaq) + H2OQ) ; △ H=—Q kJ/mol上述均系在溶液中进行的反应，Q、Q的关系正确的是()A. Q= Q= 57.3B. Q>Q>57.3C. Q v Q= 57.3D.无法确定解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(g)所释放出的热量，而第一个反应中CHCOOH为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ , C项正确.答案：C7. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是()1A. CO(g) + 2Q(g)===CQ(g);△ H=—283.0 kJ/molB. CH(g) + 2C2(g)===CQ(g) + 2HO(g)△ H = —802.3 kJ/mol ;C. 2Hz(g) + Q(g)===2H2O(l);△ H = - 571.6kJ/molD. H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g) ; △ H =—184.6 kJ/mol解析：燃烧热概念中的两个关键点是：①以 1 mol可燃物为标准，②产物为稳定的氧化物；B项HbO(g)相对H2O(l)不稳定；C项不以1 mol H 2为标准；D项，没有生成稳定的氧化物.答案：A&在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N2(g) + 3H(g) ：一2NH(g) ; △ H=—92.4 kJ/mol ,在该条件下，下列叙述正确的是()A. 1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJB. 1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJC. 相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量D. 2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ解析：合成氨反应为放热反应，选项B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误.答案：C9. 氯原子对Q的分解有催化作用：Q+ CI===CIO+ O2 △ H, CIO+ O===Cl+O △ H,大气臭氧层的分解反应是Q+ O===2O △ H,该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A. 反应Q+ O===2O^ △ H= E —曰B. 反应Q+ 0===2£的△ H= Ea—E?C. Q+ O===2O是吸热反应D. △ H= △ H+ △ H2解析：Q+ O 的总能量高于2Q 的总能量，故反应 O + O===2CO 为放热反应，△ Hv 0;此反应的△ H= E — Ea ，选项A 、B 、C 均错误；根据题目的反应，结合盖斯定律可得 + △ H 2.答案：D 10.已知 H （g ） + Br 2（|）===2HBr （g ） △ H =- 72kJ/mol ，蒸发 1 mol Br 2（|）需要吸收 的能量为30 kJ ，其他数据如下表："(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/Kj436 a 369则表中a 为( )A. 404 B . 260C. 230D. 200解析：1 mol H 2(g)与 1 mol B 「2(g)完全反应生成 2 mol HBr(g)的△ H = — (369 x 2 — 436 —a ) =— (302 — a ) kJ/mol贝 V △ H= △ H 2 + △ H即一72 kJ/mol =+ 30 kJ/mol + [ — （302 — a ）kJ/mol]=30 kJ/mol — 302 kJ/mol + aa = 200答案：D11•生活中到处都有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（03）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应： 3Q （g ）===2O 3（g ） ; △ H =+ 144.8 kJ/mol. 下列说法正确的是（）A. Q 和O 互为同分异构体B.Q 在任何条件下均能转化为QC. Q 比O 稳定△ H= △HD. 为防止植物油等食物被细菌污染，可将其放入家用消毒柜消毒解析：由热化学方程式可知，Q的能量高于Q,故Q比O稳定；O2和O互为同素异形体；植物油中含有碳碳双键，放在家用消毒柜中易被Q氧化而变质.答案：C12.在 298 K 、100 kPa 时，已知:① 2fO(g)===O(g) + 2f(g) A H②Cl 2(g) + H 2(g)===2HCl(g) A H 2③ 2Cl 2(g) + 2H ，O(g)===4HCl(g) + Q(g) A H k则△ H 3与厶H 和△ H 2间的关系正确的是（ A.B. 解析：根据盖斯定律：将①+②X 2可得反应③ 即 A H + 2A H 2 = A H 3答案：A解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应. A 为吸热反应.答案：A第II 卷（非选择题，共48分）15. （8分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料. （1）在25C 、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ ,则 CH 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 是C. A H 3= A H — 2 AHD. A Hs = A H — A H13 .将1 g H 2和4 g Q 混合点燃，充分反应，放出 71.45 kJ 热量，同样条件下 1 mol H 2在Q 中完全燃烧放出的热量是（A. 71.45 kJB. 142.9 kJC. 571.6 kJD. 285.8 kJ解析：1 g H 2和4 g O 2反应时，H 2剩余，实际参加反应的 H 2 为 0.5 g ，因此，1 mol H 2在Q 中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ X 4 = 285.8 kJ.答案：D14.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水B 、CD 项为放热反应,(2) 已知：C(s) + Q(g)===CQ(g);△ H =-437.3 kJ/mol1H 2(g) + 2Q(g)===H 2O(g) ; △ H=- 285.8 kJ/mol 1CO(g) + 2Q(g)===CQ(g) ; △ H=- 283.0 kJ/mol 则煤的气化主要 反应的热化 学方程式是：C(s) + HO(g)===CO(g) + H(g)△ H =_______ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ 的热量，因此其热化学方程式为： CH(g) + 2Q(g)===CQ(g) + 2fO(l) ; △ H=- 890.31 kJ/mol.(2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①—②—③得C(s) +H 2O(g)===CO(g) + H(g)，因此该反应的 △ H =— 437.3 kJ/mol — ( — 285.8 kJ/mol) — ( — 283.0 kJ/mol) =+ 131.5 kJ/mol.答案：(1)CH 4(g) + 2Q(g)===CQ(g) + 2fO(l) ; △ H=— 890.31 kJ/mol (2) + 131.5 16. (8分)(1)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水，已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ ，其热化学方程式是 ______________________(2)13 g C 2H 2(g)完全燃烧生成 CQ 和HO(I)时放出650 kJ 热量，则表示 C2H(g)燃烧热 的热化学方程式为 _____________________________________________________________________________ .解析：(1)1 mol 甲硅烷(SiH 4)自燃放出的热量为44.6 kJ X 32= 1427.2 kJ ，故甲硅烷自燃的热化学方程式为 SiH 4(g) + 2Q(g)===SiO 2(s) + 2fO(l) ; △ H =— 1427.2 kJ/mol.13 g(2) n (C 2H ) = 26 g/mol = 0.5 mol ，贝U 1 mol C 2H 完全燃烧生成 CO 和 HO(I)时放出的热答案：(1)SiH 4(g) + 2Q(g)===SiO 2(s) + 2fO(l) ; △ H=— 1427.2 kJ/mol 5(2)C 2H 2(g) + 2Q(g)===2CQ(g) + HO(I) ; △ H =— 1300 kJ/mol17. (8分)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SQ 溶液进行中和热 的测定.量为 650 kJ0.5 =1300 kJ.I .配制0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________ g.⑵从下图中选择称量NaOF固体所需要的仪器（填序号）________托盘天屮WWW□X*\I||<1fn.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式kJ/mol)⑵取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表.①请填写下表中的空白：\ 温度实验\ 次数、'、起始温度t〃C终止温度t2/ C平均温度差（t2—t1）/ C HSQ NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.43②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SQ溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/（g 「C ）.则中和热△ H= ___________（取小数点后一位）.③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_______ .a. 实验装置保温、隔热效果差b. 在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中（中和热数值为57.3d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HbSQ溶液的温度1 解析：n .(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：2 H2SO4(aq) +1NaOH(aq)===2N@SQ(aq) + HbO(l) ; △ H=- 57.3 kJ/mol.(2)1、2、3、4次实验的温度差分别为 4.0 C、6.1 C、3.9 C、4.1 C，与其他三组数据相比，6.1 C较大，舍去.其余三次温度差的平均值为 4.0 C .0.5 mol/L H2SQ(aq)和0.5 mol/L NaQH(aq)的密度为1 g/cm ,故m(H2SQ) = p (H2SQ) MH2SQ) = 1 g/mL x 30 mL= 30 g, n(NaQH) =p (NaQH) - V(NaQH)= 1 g/mL x 50 mL= 50 g .中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容 c = 4.18 J/(g 「C )，由此可以计算出30 mL mSQ(aq)和50 mL NaQH(aq)发生反应时放出的热量为：0放=[%NaQH)+ n(H2SQ)] - c - (t2-11)，中和热为生成 1 mol HbQ(l)时放出的热量，80X 4.18 X 4.0-3△H=—x 10 kJ/mol =—53.5 kJ/mol.0.0251 1答案：I .(1)5.0 (2)abe n .(1) q^SQ^q) + NaQH(aq)= -NazSQ(aq) + H2Q(l) ; △H =—57.3 kJ/mol(2)①4.0 ②一53.5 kJ/mol ③acd18 . ( 8分)工业上用CQ生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CQ(g) + 2H2(g)----- -CHQH(g).下图表示该反应进行过程中的能量变化.(1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应•写出该反应的热化学方程式___________________(2)选择适宜的催化剂_________ (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热.解析：(1)反应物的总能量(1 mol CQ + 2 mol H 2)大于生成物的总能量(1 mol CH 3QH), 故该反应为放热反应.能量差值为510 kJ/mol —419 kJ/mol = 91 kJ/mol则反应的热化学方程式为：CQ (g) + 2f(g) ——L CHQH(g); △ H=—91 kJ/mol.(2)从图中可知，曲线b和曲线a中反应物总能量与生成物总能量的差值不变.即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热.答案：⑴放热CO(g) + 2f(g) ——CHOH(g); △ H=- 91 kJ/mol⑵不能19. (8分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能•已知部分化学键的键能如下：(1) 发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H0(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为 _____________ .(2) 为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气.且：①N2(g) + 2O2(g)===2NO2(g) ; △ H=+ 67.7 kJ/mol②NbH(g) + Q(g)===N2(g) + 2fO(g) ; △ "=—534 kJ/mol试写出肼禾廿NO完全反应的热化学方程式：_______________________________________ 解析：⑴ 根据题意，肼燃烧时发生反应为NH4(g) + Q(g)===N2(g) + 2H2O(I);故△ H= [(386 X 4+ 167) + 498] —(946 + 2 X 2 X 460) = —577 kJ/mol，即1 mol 肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ.(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热：③N2H4(g) + NO(g)===3/2N 2(g) + 2fO(g);△根据盖斯定律，一个反应的反应热的大小仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：③二②一①十2,即：△ f= △ H—△ Hi-2 = —567.85 kJ/mol.答案：(1)577 kJ(2)N 2H4(g) + NO(g)===3/2N 2(g) + 2fO(g) ; △ H B=— 567.85 kJ/mol20. (8分)将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一•煤转化为水煤气的主要反应为：C+耳09)=高温毛3 H2.有关物质的燃烧热数据如下表所示：物质 C H2 CO—1△ H/kJ • mol —393.5 —285.8 —283.0已知：1 mol H 20(g)转化为1 mol H 20(1)放出44.0 kJ 的热量.回答下列问题:⑴写出C完全燃烧的热化学方程式： ______________________________________________(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：⑶现以H2或CO为燃料来提供热能，你认为应该选择___________ ，理由是___________解析：(1)由表格中C的燃烧热的数据可书写出C完全燃烧生成CO的热化学方程式.(2)依据C H2、CO的燃烧热，书写热化学方程式.①C(s) + Q(g)===CC2(g) ; △ H = - 393.5 kJ • mo「11②H2(g) + 2^9)===出0(1)；—1△H2 = —285.8 kJ • mol1③CO(g) + 2Q(g)===CQ(g);—1△H3 = —283.0 kJ • mol④H2O(g)===HO(l) ; △ H4= —44 kJ • mol—1由①一②一③+④得C(s) + HO(g)===CO(g) + H2(g);△H= △ H—△ H2 —△△ H4—1 —1 —1=—393.5 kJ • mol —( —285.8 kJ • mol ) —( —283.0 kJ • mol ) + ( —44 kJ • mol+ 131.3 kJ • mol(3) 此小题为开放性试题，可以从等质量Hz和CO 完全燃烧放热多少的角度选择Hz,也可以从生产成本的角度选择CO.答案：(1)C(S)+ Q(g)===CQ(g)；—1△ H=—393.5 kJ • mol(2) C(s) + H2O(g)===CO(g) + Ha(g);—1△ H=+ 131.3 kJ • mol(3) H2等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O,对环境无影响CO生产Hb的成本比生产CO的成本高学习必备欢迎下载。
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1．下列叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H
2和Cl
2
在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量[来源:]
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
解析：选A。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A 正确；断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；食物的腐败变质是氧化反应，但该过程是放热的，故D错误。
3．对热化学方程式C(s)＋H
2O(g)===CO(g)＋H
2
(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确
的理解是( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H
2
，同时吸收131.3 kJ
热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
解析：选C。
碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A 错误；碳和水的反应为吸热反应，故B错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，故D错误。
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H
2
O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8
kJ ·mol －1
C ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a
＞b
D ．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定
解析：选A 。
醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ ，故A 正确；氢气的燃烧热是指1 mol H 2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8 kJ ·mol －1，故B 错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a<b ，C 错误；红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D 错误。
5．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．由X →Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2
B ．由X →Z 反应的ΔH ＜0
C ．增大压强有利于提高Y 的产率
D ．升高温度有利于提高Z 的产率
6．反应A ＋B ―→C 分两步进行：①A ＋B ―→X ，②X ―→C ，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B ―→X 的活化能。
下列有关叙述正确的是( )。