2017-2018学年江西省新余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

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高二化学第一次月考试卷

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

江西省新余市第一中学2017届高三高考全真模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题，共42分）7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。

该方法也可以分离乙酸和乙酸乙酯9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB．0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.5NAC．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键D．25℃时，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3 NA10．2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(一个分子中含有20个碳原子)的步骤由37步缩短至14步。

巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

下列说法错误的是（）巨大戟醇Picato药物A．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是(CH3)2C=CHCOOHB．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应C．巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物D．0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO211．右下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。

电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（）A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜B．电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+C．电池中右侧的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子12．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高价与最低负价的绝对值之差为6。

江西省新余市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（共16题，每小题只有一个答案）1．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大资源的宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（）A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B．海水水资源的利用，主要指海水的淡化C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钻等多种金属元素D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2N A个电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A 个电子C．lL0.lmol·L-1的醋酸溶液中含有0.1个N A个H+ D．标准状况下，22.4L苯含有N A 个C6H6分子4．"类比法”是化学学习中的一种常用方法，下列说法正确的是（）A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成如Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A．三处B．四处C．五处D．六处6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。

江西省新余一中2017-2018学年高二上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H22．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）﹣2C （OH﹣）=C（ClO﹣）﹣C（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO=HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变5．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．三个不同温度下，363 K时K sp（SrSO4）最大C．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7．下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）8．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol9．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10﹣9，CaF2的K sp为2.7×10﹣11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C．25℃时，CaCO3固体在20mL 0.01 mol•L﹣1盐酸中的K sp比在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp大D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：23＜＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c （HClO）＞c（OHˉ）11．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化12．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．下列说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）13．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线14．下列说法正确的是（）A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1 mL浓度均为0.05 mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L﹣1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3﹣）+c（H+）B．在0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2﹣）+C（HS﹣）+C（H2S）C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）16．常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、解答题（共6小题，满分52分）17．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．．．．．．24．18．工业制硫酸生产流程如图：（1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=．（4）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是．图2中时刻t2发生改变的条件是．19．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：Cu2+Fe3+Fe2+pH见下表：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=．（2）加入氧化剂的目的是，X应选择．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤．20．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为．21．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+）B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）：．22．已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V A的醋酸和体积为V B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V A V B．（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．【分析】A、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；B、能量越低越稳定；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧．【解答】解：A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B错误；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故C错误；D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故△H均为负值，故△H1＞△H2，故D正确．故选D．2．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量；D、根据旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故B正确；C、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；D、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；故选B．3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1B．将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）﹣2C （OH﹣）=C（ClO﹣）﹣C（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO=HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）【考点】反应热和焓变．【分析】A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，酸碱中和释放的热量和电离吸收热量的能量差即为反应热的数值；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据溶液中的离子浓度关系来回答；C、Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；D、根据盐的水解规律：越弱越水解来比较离子浓度的大小．【解答】解：A、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）⇌H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ•mol﹣1，故A错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液显示碱性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D错误．故选B．4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；B、降低温度平衡向放热方向移动；C、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、催化剂不会改变反应的焓变．【解答】解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；B、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；D、加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D正确．故选D．5．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣42kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣42=436+a﹣2×369，a=260，故选C．6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B．三个不同温度下，363 K时K sp（SrSO4）最大C．温度一定时，K sp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析．【解答】解：A、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故A正确；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c（SO42﹣）•c（Sr2+）越大，所以温度越低时Ksp（SrSO4）越大，故B错误；C、Ksp只与温度有关与浓度无关，故C错误；D、由图可知：温度越高，硫酸锶的溶解度越小，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D错误，故选A．7．下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32﹣）＜c （H2CO3）；D．根据电荷守恒判断，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．【解答】解：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B．等浓度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B．8．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 g H=92.6kJ/molA．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据等效平衡知识来分析判断；B、根据Qc和K之间的大小关系来判断化学反应的方向；C、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与9.26kJ的关系；D、“绝热恒容”容器中，放热反应会导致体系的温度升高，根据温度对平衡的影响来回答．【解答】解：A、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2 3 0 92.6kJ变化浓度： 1 27.78kJ平衡浓度： 2K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．9．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10﹣9，CaF2的K sp为2.7×10﹣11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C．25℃时，CaCO3固体在20mL 0.01 mol•L﹣1盐酸中的K sp比在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp大D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据K sp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K sp减小比较判断；C、K sp随温度变化，不随浓度变化；D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K sp，会发生沉淀．【解答】解：A、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（CO32﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=×＞K sp（CaCO3）=2.9×10﹣9，所以会析出CaCO3固体，故B正确；C、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol•L﹣1盐酸中的K sp与在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp相同，因沉淀K sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥K sp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故D错误；故选：B．﹣1pH（）．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：23＜＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c （HClO）＞c（OHˉ）【考点】盐类水解的应用．【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，以此解答该题．【解答】解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）=0.2mol/L，故B错误；C．水解方程式式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．11．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．【解答】解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；故选B．12．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、温度升高，反应速率加快，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；B、温度升高，反应速率加快，当温度为T1、反应进行到40 min时已达平衡状态，温度为T2时反应也应该达到平衡状态；C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，可等效为在另一个相同的容器中建立一个和原平衡相同的平衡状态，再压缩到一个容器中，即为增大压强，平衡逆向移动；D、根据温度为T1时平衡常数不变，根据浓度商与平衡常数的大小判断平衡移动方向，利用化学平衡三段式计算．【解答】解：A、温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故A错误；B、当温度为T2、反应进行到40 min时，反应达到平衡状态，x=0.15，故B错误；C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，平衡逆向移动，重新达到平衡时，n（N2）小于原平衡n（N2）的2倍，故C错误；D、对于反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）起始（mol/L）0.5 1.2 0 0 0变化（mol/L）0.4 0.8 0.4 0.4 0.8平衡（mol/L）0.1 0.4 0.4 0.4 0.8。

江西省新余市第一中学2018学年高二上学期第一次段考化

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列说法正确的是A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0,那么高温下可自发进行2. 下列有关说法正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.“C”用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－14. 下列各组物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷5. 下列化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热△H =-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -2a kJ·mol－1C．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ/mol6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是A.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g) ==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2C.C(s)+ 1/2 O2（g）==CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）==CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g);ΔH1 1/2H2(g)+ 1/2 Cl2(g) == HCl(g);ΔH27. 在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行9. 在条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)。

江西省新余市高二上学期化学第一次月考试卷

江西省新余市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A . 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB . 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－13. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率4. （2分） (2019高一上·阳高期末) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是（）A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO35. （2分） (2018高二上·铜仁期中) 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。

江西省新余市第一中学高三化学上学期调研考试(开学考

江西省新余市第一中学2017届高三化学上学期调研考试（开学考试）试题（一）（扫描版）高三调研考试（一）化学参考答案1.【答案】B 【解析】保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚乙烯，A错误；乙醚是优良的有机溶剂、青蒿素是有机物，故青蒿素的提取应用了萃取原理，B正确；着火的油不能用水灭火，C错误；人体内没有分解纤维素的纤维素酶，纤维素不能被人体吸收利用，D错误。

2.【答案】A 【解析】由Al2O3是两性氧化物知A正确；HD是由两种氢原子所构成的单质，B错误；由O2、O3组成的混合物中只含氧元素知C错误；电解质是纯净的化合物而食盐水是混合物，D错误。

3.【答案】A 【解析】3.4 g OH－物质的量为0.2 mol，1 molOH－中含10 mol电子，A正确；标准状况下CCl4不是气体，2.24 L CCl4物质的量远多于0.1 mol，B错误；铁与盐酸反应时被氧化为Fe2+，转移电子数目应为0.2N A，C错误；N2与H2间的反应是可逆反应，1 mol N2不可能全部转化为NH3，D错误。

4.【答案】D 【解析】无色溶液中不可能有Fe3+，A错误；SO32－与Ba2+可形成BaSO3沉淀，B错误；CO32－与Fe2+可结合形成沉淀，C错误；能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中能共存，D正确。

5.【答案】D 【解析】甲操作属于排除碱式滴定管中尖嘴处气泡的方法，A错误；虽然NaHCO3受热能分解，但因外面的大试管中温度高于小试管里面的温度，故无法比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性，B错误；应该用上排空气法收集CO2，C错误；葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，D正确。

6.【答案】C 【解析】X分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下均易水解，A错误；不含碳碳双键，无法发生加聚反应，B错误；含有苯环，故能与硝酸发生取代反应，C正确；该物质的分子式为C17H24O3，只有完全燃烧时生成的CO2、H2O物质的量之比才是17∶12，D错误。

新余市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新余市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种2．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。

其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥4．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂6．已知34Se的原子结构示意图为。

下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO47．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应8．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

新余市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新余市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 gO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H2．N＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L3．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4NH)C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=115．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

新余市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新余市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 25 ℃时,体积均为20 mL 、浓度均为0.1mol·L -1的两种酸HX 、HY 分别与0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A ．K a （HY ）的数量级约为10-3B ．a 点c （X -）>b 点c （Y -）C ．HX 发生反应的离子方程式为HX +OH-=X -+H 2OD ．pH=7时,两种反应后的溶液中c （Y - ）>c （X -）2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应3．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃4．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 5．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶16．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应7．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

新余市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

新余市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有2．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为64．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部6．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

江西省新余市第一中学高二4月月考化学试题 (Word版)

42 4 4 44 4 新余一中高二下学期4月段考化学试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca40 Co 59 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1. 下列有关说法不正确的是A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C. 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5 有直接关系D. 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H 1N 1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是 A ．绿原酸属于芳香族化合物B. 分子中至少有7 个碳原子共面C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5molNaOHD. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有 5 种 3. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A. 淀粉、CuO ，HClO 、CuB. 普通玻璃、H 2O 、Fe(SCN)3、葡萄糖C. 水玻璃、Na 2O•CaO•6SiO 2、AgCl 、SO 3D. KAl(SO 4)2•12H 2O 、KClO 3、NH 3•H 2O 、CH 3CH 2OH 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构如图）含有N A 个S ﹣S 键B. 1mol/L(NH 4)2SO 4 溶液中，含 SO 2﹣N A 个，NH 4+少于2N A 个C. 常温常压下，18g 甲烷（14CH 4）所含的中子数为 9N AD. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A5. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。

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“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中不正确的是（）A．“钻酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面7．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子8．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素。

其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（）A．Zn2+B．SO42- C．Ca2+D．H2PO4-9．下列叙述正确的是（）A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．C5H11Cl有8种同分异构体D．相同条件下，熔沸点：正丁烷< 异丁烷10．可逆反应A (g) +3B (g)2C(g) +2D (g)在4种不同情况下反应速率分別如下，其中反应速率v最大的是（）A．v (A) =9.0mol/ (L·min) B．v (B) =0.6mol/ (L·s)C．v (C) =0.3 mol/ (L·s) D．v (D) =0.1 mol/ (L·s)11．对于反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H<0，在其它条件不变的情况下说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变12．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。

图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。

下列说法不正确的是（）A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl--e-＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物14．下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比15．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加KNO3固体②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（）A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧D．③⑦⑧17．（12分）A、B、C D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应反应为黄色。

B 的最高价氧化物对应水化物B(OH)25.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B 原子核中质子数和中子数相等。

E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。

D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。

根据上述条件回答：（1）写出元素B的名称，元素C在元素周期表中的位置。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为：。

（4）用电子式表示BC2的形成过程。

（5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）。

18、（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）上述反应（填“是”或“不是"）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸。

工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

据此判断：①工作时，正极反应为。

②工作时，电解质溶液的pH值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③工作时，电解质溶液中的阴离子移向极。

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

①反应的热化学方程式为。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

③发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)，△H=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)，△H=-534 kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式。

19．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是：（填序号）。

（2）仪器a的名称为：。

（3）冷凝管里水流的方向为进出。

（填f或g，注：上为f下为g）。

（4）分馏原油是利用了原油中各组分的不同而达到分离的目的。

（5）仪器a中放几片碎瓷片的目的是。

（6）在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：。

20．（14 分）（1）在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是，一定互为同分异构体的是。

（填编号）（2）有机物球棍模型如图：写出有机物的分子式：，用系统命名法命名的名称：。

若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是。

（3）已知乳酸的结构简式为。

对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物。

试回答：①乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；②1mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；③写出乳酸与足量金属钠反应化学方程式。

（4）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为，引发铝热反应的实验操作是。

做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。