陕西省高三上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是()A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2.有机物在不同条件下能发生下列几种反应：①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应，其中由于该有机物中含有“—OH”而发生的反应是()A. 仅②④⑥⑦B. 仅①③⑤⑥C. 仅②③④⑤D. 仅②③④⑤⑦3.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种4.下列关于阿司匹林的说法不正确的是()A. 阿司匹林属于羧酸类有机物B. 阿司匹林有解热镇痛的作用C. 服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D. 阿司匹林不能水解5.下列实验对应的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 下列解释事实的方程式正确的是( )A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2+H 2O =2HNO 3+O 2B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++S 2−=Hg +S ↓C. Na 与水反应产生气体：2Na +H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少 SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CaSO 4+2CO 27. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )①常温常压下，17g 甲基(−14CH 3)所含中子数为8N A②常温下，1L0.1mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④25℃，pH =13的NaOH 溶液中含有OH −数目为0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO 3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数小于N A A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤8. 常温下，向1L 0.1mol ⋅L −1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b (NH 3⋅H 2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A. 0.1mol⋅L−1HR溶液的pH约为3B. HR 为弱酸，常温时K a(HR)=1×10−7C. 当通入0.1molNH3时，c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液必为中性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol⋅L−1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：X<Y<ZC. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱10.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体并实现随开随用，随关随停C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体11.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L−1NaX溶液和bmol·L−1NaY溶液。
2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题9月
2022届高三化学上学期第一次学业质量联合检测试题（9月）本试卷8页。
总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32K39Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。
下列说法错误的是（）A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚苯乙烯的结构简式为B．环已烷（）与甲基环戊烷（）属于碳骨架异构C．扁桃酸（）分子中所有原子可能共面Br发生1:1加成时，产物有两种D．异戊二烯（）与23．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧C．组装简易启普发生器D．转移溶液4．下列说法正确的是（）A ．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B ．向2Na S 固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成2H SC ．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体D ．2NO 与2H O 发生反应生成3HNO ，2NO 为酸性氧化物 5．科学家利用27ZX 原子与α粒子发生核反应，获得了第一种人工放射性同位素，该核反应为4227301Z0X He Y n p +→+。
已知27Z X 原子的中子数比质子数多1个。
下列说法错误的是（ ）A ．30Y 和31Y 互为同位素 B ．Y 的简单氢化物比3NH 更稳定 C ．()3X OH 可用于治疗胃酸过多D ．Y 的某种单质在空气中能够发生自燃6．邻二溴（氯）化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。
近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应（即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭"），实现了烯烃的双卤化反应。
2021-2022年高三上学期期末考试化学试题
2021年高三上学期期末考试化学试题高三化学 xx.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na【答案】CA、一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，故错误。
B、氯离子的结构示意图中，最外层电子数是7，故错误。
D、元素符号的左下角数字表示质子数左上角数字表示质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，故错误。
2．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物【答案】AA、维生素有易溶于水的，有不易溶于水的，故错误。
B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，故正确。
C、加碘食盐中的碘是碘化钾不是碘单质，所以不能使淀粉液变蓝，故正确。
D、棉是纤维素，毛是蛋白质，所以灼烧法可以区别纯棉和纯毛，故正确。
3．下列物质用途不．正确．．的是A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【答案】D【解析】烧碱有强腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故错误。
4．下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近【答案】A【解析】B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，故错误。
C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，故错误。
上学期高三年级化学期末试卷
上学期高三年级化学期末试卷高三是我们人生中很重要的一年，我们在这一年里要学习好我们的知识准备高考，今天小编就给大家分享一下高三化学，欢迎大家参考上学期高三化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO的电子式：Mg••O••••••C. CO2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-35. 水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。
陕西省2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题答案
陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟）化学试题答案及评分参考一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDABCDBCABCDCC二、非选择题（共58分）15．（14分）（1）sp 3（1分）（2）三颈烧瓶（1分）e （1分）（3）反应物微溶于水（2分）水浴加热（1分）（4）B （1分）C （1分）（5）①O 2（1分）CO 2（1分）②蓝色褪去，且30秒不复原（2分）③3--310×－254210×201cV m cV n （2分）16．（14分）（1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分）（2）HF （1分）（3）3SiF 4+6NaOH=Na 2SiO 3+2Na 2SiF 6+3H 2O或SiF 4+2NaOH+2HF=Na 2SiF 6+2H 2O （2分）（4）Mg 2+、Ca 2+（2分）（5）O 3H 3CO )(CO Y HCO 62Y 2233233+↑+↓=+-+（2分）4.5（2分）（6）Mg(OH)2（1分）CaCO 3（1分）（7）4d 15s 2（1分）17．（15分）（1）-73.4（2分）低温（2分）（2）①>（1分）该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分）②30/t （2分）2.43（2分）（3）①*CH 4=*CH 3+*H（2分）②Zn 基（2分）18．（15分）（1）2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸或o -氯苯甲酸（1分）（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基（2分）（3）（2分）（4）取代反应（1分）a （2分）（5）c （1分）（6）12（2分）或（2分）（7）d （2分）。
江苏省徐州市2022_2023学年高三上学期期末模拟测试化学试题及答案
2022~2023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化 学可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
反应之一为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
下列说法正确的是 AB ．CO 2是氧化剂CD ．NaHCO 3溶液呈碱性 2．反应｛[Cu 2(OH)2Cl 2]·3H 2O ｝可用于制备无机杀菌剂碱式氯A ．O 2是极性分子 B ．37 17Cl 表示中子数为20的氯原子C ．H 2O 的电子式为+-2+H [[∶∶H ∶∶OD ．基态Cu+核外电子排布式：[Ar]3d 94s 1 3．实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2、MnCl 2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是2O n M 酸盐浓甲乙 丙 丁 A ．用甲装置制备少量Cl 2B ．用乙装置除去Cl 2中混有的少量HClC ．用丙装置过滤除去MnCl 2溶液中混有的MnO 2D ．用丁装置蒸干MnCl 2溶液获得MnCl 2(s) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氨水易挥发，可用于配制Ag(NH 3)2OH 溶液B ．NO 2呈红棕色，可用于制取硝酸C ．N 2化学性质稳定，可用作保护气D ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥5．原子序数依次增大的前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 分别处于不同周期。
Y 基态原子核外各能级电子数相等，Z 的族序数是周期序数的2倍，同周期主族元素中W 的原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 属于s 区元素B ．Z 的第一电离能比同周期相邻元素的大C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．元素Z 的简单离子的半径比元素W 的大 阅读下列资料，完成6~8题研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京交通大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.HCl的电子式为B.的结构示意图：C.有8个中子的碳原子：D.的球棍模型为2.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.乙醇的燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.氢氧化钠与硫酸的反应3.下列结构或性质的比较中，正确的是A.碱性：B.热稳定性：C.离子半径：D.酸性：4.金属钾可以与水滴加酚酞溶液剧烈反应，下列说法不正确的是A.溶液变红，证明生成了碱性物质B.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用FeS除去废水中的D.用稀处理银镜反应后试管内壁的6.抗坏血酸即维生素有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。
A.分子式为B.能使酸性溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体7.下列说法正确的是A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒C.的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能8.用代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol羟基含有的电子数目为B.与足量稀反应转移的电子数目为C.质量相同的和所含的分子数相同D.与充分反应可生成数目为9.自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是B.在催化剂a作用下，发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的A.验证铁的吸氧腐蚀 B.比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的C.除去中的少量 D.验证的漂白性A.AB.BC.CD.D11.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去溶液中混有的加入过量Cu粉，充分反应后，过滤B除去固体中的用酒精灯充分加热C证明淀粉发生水解反应生成还原性糖将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制浊液D证明中含有碳碳双键向酸性溶液中加入A.AB.BC.CD.D12.土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22.某同学采用硫铁矿焙烧提取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+ B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3−>I2 C向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀(Ag2S)K SP(Ag2S)>K SP(Ag2CO3) D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L −1Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1 L 0.1mol⋅L−1的氨水中含有的NH3⋅H2O分子数为0.1N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N AD. 一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.检验氨气可以选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2.有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。
用序号填空：（1）受热分解可得到 Na2CO3的是。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是。
3.（1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C (CuSO4)= mol/L，C(SO42－)= mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL时，产生沉淀为7.8 g。
试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
4.10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L5.下列说法中，不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫6.下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
陕西省汉中市部分高中高三上学期(12月)联考理科综合化学试卷
(3)装置A中用恒压漏斗代替分液漏斗的优点是_______；缓慢滴加硫酸，控制滴入速率的原因是_____。
(4)装置B中水合腓、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80 °C时反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为________。
9.叠氮化钠(NaN3)为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用下列装置制取叠氮化钠。
I.实验操作：
①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20 g、亚硝酸钠40 g、水60 g后，混合均匀；
②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35 °C左右，控制滴入70%硫酸的速率；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
A.10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为A
B. 与2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为A
C.铁与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为A
D.1molCH3COOH完全溶于水，所得溶液中CH3COO-的数目为NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．10g46%甘油水溶液中甘油的质量为10g×46%=，物质的量为 ，则甘油中所含的氧原子数为0.05×3NAA，水的质量=10g=，物质的量为，水中氧原子数为A，因此10g46%甘油水溶液中氧原子总数为A，故A错；
B．与2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 ，故选B；
陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高三化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共23小题，每题2分，共46分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．常温下，过量Fe 与浓HNO 3反应生成Fe(NO 3)2B ．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C ．BaSO 4在医疗上可用作“钡餐”D ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①2BeCl ①3NCl ①3PCl ①2COCl ①6SF ①2XeF ①2CS ①4CH ①22CF Cl ①22S Cl A ．①①①①①B ．①①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①①3．有下列几种有机物.（1）CH 3COOCH 3 （2）CH 2=CHCH 2Cl（3）CH 2=CH—CHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是 A ．(1)与(4)B ．(2)与(3)C ．(2)与(4)D ．(1)、(3)和(4)4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：A．A B．B C．C D．D5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B．气体反应物的总体积为0.448LC．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）①CuCl2 ①FeCl2 ①MgCl2 ①ZnCl2A．①①B．①①C．①①①D．①①①①7．下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A．分别加入铁B．分别加入蔗糖C．分别加入氨气D．分别加入铜片、加热8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K＋、SO2-、OH-4B．Cu2＋、K＋、Cl-、NO-3C．Cl-、K＋、Na＋、NO-3D．Ag＋、K＋、SO2-、Cl-49．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B ．2SO 通入2BaCl 溶液不产生沉淀，则2SO 通入()32Ba NO 溶液也不产生沉淀C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．SO 2是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；H 2S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥10．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W 与X 、Y 、Z 均可形成电子数相等的分子，W 2Z 常温常压下为液体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陕西省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一上·宜昌期中) 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A . 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B . 黑火药和造纸C . 发现元素周期律D . 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2. （1分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p63. （1分） (2016高一上·清流期中) 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（）A . 质量B . 体积C . 质子数D . 原子数4. （1分）(2019·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B . 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C . 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D . 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. （1分） (2018高一上·北京期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A . SO2B . NH3C . Cl2D . O26. （1分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7. （1分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色8. （1分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. （1分） 20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用．下列关于NO的说法中，错误的是（）A . NO是无色气体B . NO是汽车尾气的有害成分之一C . 可以用向上排空气法收集NOD . NO在一定条件下也可做氧化剂10. （1分） (2018高二下·南阳开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋11. （1分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 1molC和2molCC . 1molC2H2和2molCD . SO2和CO212. （1分）(2016·余干模拟) 下列说法正确的是（）A . 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O⇌HCO +OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：113. （1分）25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ， Ksp（AgCl）=4×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ．下列说法正确的是（）A . AgCl不能转化为AgIB . 25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生14. （1分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能15. （1分） (2016高一下·道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . 反应时负极附近pH增大B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . O2在正极发生还原反应D . 工作时OH﹣向负极移动二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2017高三上·静海开学考) 如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。
根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式： C________，E________，I________，J________。
（2）反应①的离子方程式是________；反应②的化学方程式是________；（3） F与I反应的离子方程式是________；（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是________。
三、实验题 (共2题；共7分)17. （4分）(2018·贵阳模拟) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。
制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5 ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。
请回答下列问题：（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是________。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是________；裝置Ⅳ的作用是________，盛装的试剂为________。
（2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式________；②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因________。
（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为________g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量________;（填“是”或“否”）达到我国国家标准。
18. （3分）根据问题填空：（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：________，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH 为________（KspCu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=________（已知lg2=0.3）四、综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高一下·临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：（1）若1mol N2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________ kJ．（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________;（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________．（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________．a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．A . V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1B . V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1C . V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1D . V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1 ．参考答案一、单选题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、推断题 (共1题；共5分) 16-1、16-2、16-3、16-4、三、实验题 (共2题；共7分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、四、综合题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、第11 页共11 页。