高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯课时作业1新人教版必修120171021232.doc

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯
一、选择题
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
2．下列说法中正确的是（）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
3．用自来水金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
4．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O
5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）
A．酚酞试液 B．氯化铁溶液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
7. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
9.实验室制Cl2的反应为MnO2 + 4HCl(浓) △
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，下列说法错误的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
10．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
二、非选择题
11．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。

光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。

为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若
⑴剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。

⑵溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

12．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
⑴产生该现象的原因可能有：
①；
②。

⑵简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

《参考答案》
1．B 将氯气通入到田鼠洞中起来灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。

2．D 氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。

3．D 自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。

4．C 选择合适的物质时必须同时比较几个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒无腐蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应对人体无害。

NaOH有强腐蚀性，NH3·H2O对人有很强的刺激作用，NaCl不能与Cl2反应，NaHCO3无腐蚀性，吸收Cl2。

能力强且快。

5．C 如果是自来水，则其中含有Cl-，故加AgNO3溶液后，若有白色AgCl沉淀生成，说明是自来水，否则为纯净水。

6．AB 液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。

7.B 新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。

8．B 根据反应方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2。

9．C HCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。

氯元素由-1价变成0价，所以生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol。

从方程式可以看出，每消耗1molMnO2，同时消耗了4mol HCl，但其中有2mol HCl中的化合价没有变化，所以起还原剂作用的HCl 只有2 mol。

由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中，除含有水蒸气，还含有HCl气体。

10．AB 本题借助实验考查氯气的性质及漂白原理。

解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。

选判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶干燥吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

11．【解析】因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。

由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL（可能是H2或Cl2）。

根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。

【答案】100 （1）10 H2H2不溶于水
（2）漂白Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12．【解析】饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是：①酸（HCl和
HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。

前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。

答案：⑴①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
⑵向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。

精美句子
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5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

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7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

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一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。