安徽中考化学题型：第13题-工业流程图(有答案)

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安徽中考化学题型：第13题-工业流程图
1．某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr ），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A 、B 、C ，设计了如下实验流程：
（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）________．
（2）操作a 中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是________，操作b 的名称是________． （3）已知A 的硫酸盐中
A 元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式________．
（4）已知D 易溶于水，溶液D 中的溶质是（写化学式）________，写出步骤②的化学反应方程式________． （5）溶液D 的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）________溶液E 的质量．
2． （7分）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe 、Cu 和Al ）制取FeSO 4溶液和回收金属Cu ．实验
流程如图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因________（用化学反应方程式解释）．
（3）步骤A 化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO 2+3H 2↑，依据质量守恒定律推出R 的化学式为________．
（4）步骤B 发生的化学方程式为________；反应的基本类型为________．
3． （5分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO 、Fe 2O 3 ， 还有一定量的SiO 2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 4•7H 2O ），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应． （1）“浸取”步骤中，FeO 、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 、________ ． （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________ （写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）． （3）“还原”步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+ ， 试剂X 可用SO 2或Fe ． ①若试剂X
是SO 2 ， 转化原理为SO 2+Fe 2 （SO 4）3+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4 ， 则Y 的化学式是________ ． ②若试剂X 是Fe ，转化原理为Fe+Fe （SO ）=3FeSO ．
测得“还原”后溶液的pH 明显增大，其原因是________ ． 4． （4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________ （填“引流”或“加快溶解”）． （3）用氯化钠固体配制
100g 质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A ．称量及量取 B ．计算 C ．溶解 D ．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________ （填字母）． ②将已配好的100g 质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl 的质量是________ g （计算结果精确到0.1）． 5． （6分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3 ．
他们以 Cu 2（OH ）2CO 3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．
（1）过滤操作中用到的铁制仪器为________
（
2）无色气体A 的化学式是________，大气中该气体含量不断上升，会导致________增强，全球气候变暖． （3）写出蓝色溶液B 与铁粉发生反应的化学方程式________． （4）试剂E 可选用________溶液．
6． （
4分）实验小组设计了分离NaCl 和CaCl 2两种固体的实验方案，据此回答问题：
（1）写出试剂X 的化学式________；
（2）加入过量X 溶液，过滤后所得滤液中含有的溶质是________（化学式），在滤液中加入适量Y 后，蒸发即可得到较纯净的NaCl 固体，写出有关的化学方程式________．
7． （3分）自来水厂净水流程图如下：
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（1）步骤②的操作是________。

（2）二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是________。

（3）上述步骤中一定发生化学变化的是：________。

8． （5分）某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁．某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁
两种产品．过程如图所示：
（1）废液中含有氯化铜和氯化亚铁，加入过量A 物质的目的是________． （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是________． （3）检验C 过量的方法是________． （4）经过处理后，氧化铁中铁元素的质量________（填“等于”、“小于”或“大于”
）废液中氯化亚铁中铁元素的质量．
9．工业上以粗盐（含少量MgCl 2、CaCl 2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是________反应． （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________．
（3）验证步骤②中CaCl 2已完全转化为CaCO 3的方法是________． （4）写出步骤④中反应的化学方程式________． 10．（5分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：
（1）SiCl 4中Si 元素的化合价是________．
（2）石英砂的主要成分为SiO 2 ， 与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式________．
（3）过程③中发生反应的类型是________反应（填“化合”、“分解”、“置换
”、“复分解”之一）．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是 ． （填字母序号） A. 玻璃是常见的硅酸盐材料 B. 玻璃钢属于金属材料 C. 塑料是人工合成的一类有机高分子材料 D. 生铁和钢都属于合金． 11．（9分）自来水厂净水过程的主要操
作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl （SO ）⋅12H O]，消毒剂有液氯（Cl ）
回答下列问题：
（1）操作X 的名称是________，试剂A 的名称是________．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为________． （3）ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，
可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒．制取ClO 2的反应过程示意图如下，
请回答：
A 物质中氯元素的化合价是________，D 物质的名称是________，该反应的化学方程式是________
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，通常用________区分软硬水，生活中将硬水软化的方法是________．
12．（8分）如图是氧化沉淀法生产复印用高档
Fe 3O 4粉的部分工艺流程简
图．
（1）试剂X 是________（写化学式）．
（2）操作Y 的名称为________，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________等，玻璃棒在此操作中的主要作用是________．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为________．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是________． （5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe （OH ）2+2________+O 2═4Fe （OH ）3 ． 13．（6分）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物
不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A 的成分是________（用化学式表示）；
（2）流程图中操作①的名称是________，该操作中用到玻璃棒的作用是________；
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________； （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________． 14．（9分）深圳是海滨城市，海水资源丰富．镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业．工
业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示．（其中部分生成物已省略）根据以下转化关系，回答下
列问题：
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（1）M 是一种常用于灭火的气体，M 的化学式是________，若在M 的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变________色；
（2）反应 过程中会________（填“吸收”或“放出”）热量； （3）反应 属于
________反应（填基本反应类型）； （4）N 是 （只有一个正确选项，选填字母）；
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氯化钠溶液 （5）写出反应④的化学方程式：________；
（6）写出反应⑤的化学方程式：________．
15．（4分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，其主要实验过程如下：
请回答：
（
1）步骤①中被磁铁吸引的金属A 是________。

（2）步骤③的操作是________。

（3）步骤②所涉及的化学方程式为________。

16．（8分）小捷同学欲从含泥沙的粗盐（氯化钠和泥沙的混合物）中提纯氯化钠，试回答：
（1）操作①的名称是________。

（2）操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，该步骤中玻璃棒的作用是________。

（3）实验中制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为________（填数字序号）。

若过滤后滤液仍浑浊，可能原因是________（写一条），应________。

（4）在蒸发操作中，当出现________的现象时停止加热。

（5）若最终提纯获得的氯化钠质量偏少，原因可能是________（填字母序号）。

A ．剩余固体没有完全溶解 B ．滤纸破损
C ．过滤器中的液面高于滤纸边缘
D ．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
17．（9分）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________ （“物理”或“化学“）变化． （2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________ ， 在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ，玻璃棒在步骤③中的作用是________ ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式________ ，该反应________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气． （4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，工业上用氯气与石灰乳 （Ca （OH ）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ________ ．
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安徽中考化学题型：第13题-工业流程图（参考答案）
1． （1）Cr ＞Cu ＞Ag
（2）漏斗；蒸发
（3）Cr+H 2SO 4═CrSO 4+H 2↑
（4）AgNO 3；Cu+2AgNO 3═Cu （NO 3）2+2Ag
（5）大于
2． （1）混合物
（2）4Al+3O 2=2Al 2O 3
（3）H 2O
（4）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换反应 3． （1）Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O （2）增大硫酸的浓度 升高温度
（3）H 2O ；铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 4． （1）不变 （2）引流
（3）BACD ；11.9 5． （1）铁架台 （2）CO 2；温室效应
（3）CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ （4）稀硫酸 6． （1）Na 2CO 3
（2）NaCl 、Na 2CO 3；Na 2CO
3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 7． （1）过滤
（2）ClO 2
（3）③④（写对一个就给分，有错不给分）
8． （1）使废液中的氯化铜完全转化为单质铜
（2）过滤；玻璃棒
（3）取少量的E 溶液放入试管中，加入锌粒，有气泡产生，证明C 过量（合理即可）
（4）大于
9． （1）复分解
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀
（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
10．（1）+4 （2）SiO 2+2C Si+2CO↑
（3）置换 （4）B
11．（1）过滤；活性炭 （2）Al （OH ）3
（3）+3；二氧化氯；2NaClO 2+Cl 2═2NaCl+2ClO 2 （4）肥皂水；加热煮沸 12．（1）NaOH （2）过滤；漏斗；引流
（3）3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O （4）生成物只有一种
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密 封 线 内 不 得 答 题
（5）H 2O 13．（1）CuO
（2）过滤；引流
（3）Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 （4）使CuSO 4溶液充分反应 14．（1）CO 2；红
（2）吸收 （3）化合 （4）B
（5）Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
（6）MgCl 2
Mg+Cl 2↑
15．（1）铁 （2）蒸发结晶
（3）Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 16．（1）过滤 （2）漏斗；引流液体
（3）③①②；滤纸破损或液面高于滤纸边缘；重新过滤 （4）较多量固体 （5）AD 17．（1）物理
（2）过滤；漏斗；搅拌加速食盐溶解
（3）2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；不能
（4）2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O。