高中化学(鲁科版必修1)同步教材：课件设计_氨气和铵盐性质训练展示
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高中化学第3章第2节氨与铵态氮肥(第2课时)课件鲁科版必修1
第四十页，共47页。
第四十一页，共47页。
2．回忆实验室制取 O2 的反应原理和实验装置，回 答下列问题：
(1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程 式：____________________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简 笔画表示)。
第四页，共47页。
2．硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵 [(NH4)2SO4] 、 氯 化 铵 (NH4Cl) 的 成 分 里 都 含 有 铵 根 离 子 (NH＋4 )，统称铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混用， 铵态氮肥遇到碱都能发生化学反应，释放出具有刺激性气 味的氨气(NH3)，因而使肥效降低。以硫酸铵[(NH4)2SO4] 和氯化铵(NH4Cl)分别与 Ca(OH)2 的反应为例，写出其发 生反应的化学方程式：
灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤
D．①②④
第十九页，共47页。
解析：像 NH4HCO3、(NH4)2SO3 等弱酸铵盐均可与 强酸反应，所以④不正确；像 NH4NO3 中氮元素化合价为 －3 价和＋5 价，②不正确。
答案：B
第二十页，共47页。
要点一 氨的喷泉实验 问题 1：如何证明氨气极易溶于水？ 利用“喷泉实验”便可证明。
溶解性
刺激性 极易溶于水(常温下，体积比 无色
气味 1∶700)
沸点 较低， 易液化
第七页，共47页。
2.化学性质。
第八页，共47页。
(3)用途。 ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料。 ②作制冷剂。
第九页，共47页。
第四十一页，共47页。
2．回忆实验室制取 O2 的反应原理和实验装置，回 答下列问题：
(1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程 式：____________________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简 笔画表示)。
第四页，共47页。
2．硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵 [(NH4)2SO4] 、 氯 化 铵 (NH4Cl) 的 成 分 里 都 含 有 铵 根 离 子 (NH＋4 )，统称铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混用， 铵态氮肥遇到碱都能发生化学反应，释放出具有刺激性气 味的氨气(NH3)，因而使肥效降低。以硫酸铵[(NH4)2SO4] 和氯化铵(NH4Cl)分别与 Ca(OH)2 的反应为例，写出其发 生反应的化学方程式：
灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤
D．①②④
第十九页，共47页。
解析：像 NH4HCO3、(NH4)2SO3 等弱酸铵盐均可与 强酸反应，所以④不正确；像 NH4NO3 中氮元素化合价为 －3 价和＋5 价，②不正确。
答案：B
第二十页，共47页。
要点一 氨的喷泉实验 问题 1：如何证明氨气极易溶于水？ 利用“喷泉实验”便可证明。
溶解性
刺激性 极易溶于水(常温下，体积比 无色
气味 1∶700)
沸点 较低， 易液化
第七页，共47页。
2.化学性质。
第八页，共47页。
(3)用途。 ①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯 碱的原料。 ②作制冷剂。
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高一化学鲁科版必修1课件：第3章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥
3．做好氨的喷泉实验的关键 (1)装置的气密性要好，检验的方法是连接装置后， 打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧 瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体 回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶必须保持干燥。 (3)圆底烧瓶要尽可能集满气体，若气体量不足，则 难以形成喷泉。 (4)烧杯内必须装入足量的水，以防止因水的量不足 而造成喷泉现象停止或不发生。
A NO2 B CO2 C Cl2 D NH3
水 4 mol·L－1NaOH 溶液 饱和 Nห้องสมุดไป่ตู้Cl 溶液 1 mol·L－1 盐酸
(1)选项______(填“A”“B”“C”或 D)为何不 满足要求？
___________。 (2) 能 形 成 图 示 喷 泉 实 验 的 气 体 和 液 体 甚 多 ， 它 们 需 满 足 的 条 件 是 ①____________ ； ②__________ 。 例 如 ______( 气 体 ) 和 ____________________(液体)。
(3)浓 H2SO4 溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽 化也会发生喷泉。
(4)图 1、2 导致上部压强减小，图 3 导致下部压 强增大，人造喷泉及火山爆发均与图 3 原理相似。
[答案] (1)①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH3 溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧 杯内水喷入圆底烧瓶 ②打开止水夹，用热毛巾 捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛 巾。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/182021/11/182021/11/182021/11/18
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
高中化学鲁科版必修1课件：3.2.2 氨和铵盐
白色固体消失，在试管口有无色液体凝结 。 现象：_____________________________________ (2)与碱的反应： ①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为 △ NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋NaCl＋H2O 。 _____________________________________ ②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)： ＋ － △ NH _____________________________ 。 4 ＋OH =====NH3↑＋H2O 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：
答案
4.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试
剂是( C )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 解析
D.AgNO3溶液
Ba(OH)2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成； Ba(OH)2溶液和
NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合
(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨
水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
答案
浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3 和 HCl在空气中相遇，
化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形
成白烟。
答案
(6)实验室用铵盐与碱制取氨气时，铵盐为什么不选用硝酸铵或碳酸氢铵？
第3章 第2节 氮的循环
第2课时 氨和铵盐
目标 导航
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。 2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。
栏目 索引
答案
4.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试
剂是( C )
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 解析
D.AgNO3溶液
Ba(OH)2溶液和 Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成； Ba(OH)2溶液和
NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合
(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨
水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
答案
浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3 和 HCl在空气中相遇，
化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形
成白烟。
答案
(6)实验室用铵盐与碱制取氨气时，铵盐为什么不选用硝酸铵或碳酸氢铵？
第3章 第2节 氮的循环
第2课时 氨和铵盐
目标 导航
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。 2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。
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高中化学必修一全册PPT课件 鲁科版(1)
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
1993年
K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法 1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献 1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用 1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60 1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
古代 铁器
在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它， ？是 什 么 ？
现代炼铁高炉
古代冶铁图
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件 鲁科版必修1
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（3）氨气能否用CaCl2、浓硫酸或P2O5等干燥？为什么？应 用什么来干燥？ 提示:不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂浓硫酸和 P2O5干燥，NH3与CaCl2生成CaCl2·8NH3。应用碱石灰或 NaOH固体来干燥。 （4）如何处理制取NH3实验中产生的尾气？ 提示:可在集气瓶口塞一团蘸有稀硫酸的棉花。
少，就可形成喷泉。
（2）讨论该实验成功的关键是什么？
Hale Waihona Puke 提示:①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要
大；④气体收集要满。
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（3）是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不 是，还有哪些气体可以？ 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进 行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、 H2S与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减 小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、 红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。
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例1 某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做 一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气 氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认 真分析他设计的实验，然后回答问题：
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实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红 热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观 察现象。 (1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若 想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行 什么操作？ (2)你推测他会看到什么现象？为什么？
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【规范解答】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化 剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化 氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮 与水反应生成硝酸（具有挥发性），硝酸遇到氨气产生大 量的白烟，氨的催化氧化反应放热。
鲁科版化学必修1精品课件 第三章第二节第2课时
△
(3)验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满了。 (4)干燥方法：通过以下任一装置，用碱石灰干 燥。
2.用浓氨水制取 可利用浓氨水与固体 强碱或生石灰来制取 NH3。 (1)实验装置(如图所示) (2)反应原理
浓 NH3· H2O 与 NaOH 固体(或 CaO)制取 NH3 是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或 CaO)上， NaOH 溶于水放热(或 CaO 与水反应放热)，都 会促使氨水分解释放 NH3。
二、铵盐 1．物理性质 铵盐都______ 易 溶于水。 2．化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl 受热分解的化学方程式：
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ 。 ____________________________ NH4HCO3 受热分解的化学方程式：
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ ________________________________ 。
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
△
想一想 2．试管口的棉花有什么作用？ 【提示】 若为干燥的棉花则起到减缓氨气 与空气对流的作用；若蘸有稀硫酸则是为了 吸收多余的NH3。
三、化学氮肥
自主体验 1．下列关于氨性质的叙述中正确的是( ) A．氨气可用排水法收集 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，氨失去电子 被氧化
)
解析：选 D。铵盐中 NH4 中的氮元素均为－3 价， 都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，但并不是 所有的铵盐受热分解时都能产生氨气，如硝酸铵在 不同温度时产物不同，在某温度时其分解的方程式 为 5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋ 9H2O，可以看 出这种分解方式并没有产生氨气。
(3)验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满了。 (4)干燥方法：通过以下任一装置，用碱石灰干 燥。
2.用浓氨水制取 可利用浓氨水与固体 强碱或生石灰来制取 NH3。 (1)实验装置(如图所示) (2)反应原理
浓 NH3· H2O 与 NaOH 固体(或 CaO)制取 NH3 是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或 CaO)上， NaOH 溶于水放热(或 CaO 与水反应放热)，都 会促使氨水分解释放 NH3。
二、铵盐 1．物理性质 铵盐都______ 易 溶于水。 2．化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl 受热分解的化学方程式：
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ 。 ____________________________ NH4HCO3 受热分解的化学方程式：
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ ________________________________ 。
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
△
想一想 2．试管口的棉花有什么作用？ 【提示】 若为干燥的棉花则起到减缓氨气 与空气对流的作用；若蘸有稀硫酸则是为了 吸收多余的NH3。
三、化学氮肥
自主体验 1．下列关于氨性质的叙述中正确的是( ) A．氨气可用排水法收集 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，氨失去电子 被氧化
)
解析：选 D。铵盐中 NH4 中的氮元素均为－3 价， 都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，但并不是 所有的铵盐受热分解时都能产生氨气，如硝酸铵在 不同温度时产物不同，在某温度时其分解的方程式 为 5NH4NO3=====4N2↑＋2HNO3＋ 9H2O，可以看 出这种分解方式并没有产生氨气。
高中化学 第3章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥课件 鲁科版必修1
装置 (zhuāngzhì)：
试剂(shìjì)：水或稀硫酸
第二十五页，共33页。
6.验满
a.使湿润的红色石蕊试纸 (shí ruǐ shì zhǐ)变蓝 （唯一的一种碱性气体）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 (jiējìn)试管口产生白烟
第二十六页，共33页。
【学与用】
实验室中还可以用哪些方法(fāngfǎ)快速制氨气？
（1）与H2O反应(fǎnNyHì3+nHg2)O： NH3·H2O
（一水合氨）
NH4++OH-
一水合氨是弱碱， 能使酚酞试液变红
氨水(ān shuǐ)三的分子：NH3、H2O、NH3·H2O
成分：
三离子：NH4+、OH-、H+
第十一页，共33页。
【思考与交流】
氨水呈弱碱性，因此(yīncǐ)氨水是弱碱，对吗？ 【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此(yīncǐ)氨 水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。 氨气是唯一的碱性气体(qìtǐ)，能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。
2.反应(fǎnyìng)
装置
加热
固+固
气体 (qìtǐ)
NH4Cl和 Ca(OH)2
棉花，减 少空气对
流
第二十三页，共33页。
3.干燥 (gānzào) 装置 (zhuāng zhì)：
试剂(shìjì)：碱 石灰 4.收集
装置：
方法：向下排空气法
第二十四页，共33页。
5.尾气(wěi qì)处 理
第二十八页，共33页。
1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴 管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与 实验(shíyàn)事实不相符的是( )A A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
试剂(shìjì)：水或稀硫酸
第二十五页，共33页。
6.验满
a.使湿润的红色石蕊试纸 (shí ruǐ shì zhǐ)变蓝 （唯一的一种碱性气体）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 (jiējìn)试管口产生白烟
第二十六页，共33页。
【学与用】
实验室中还可以用哪些方法(fāngfǎ)快速制氨气？
（1）与H2O反应(fǎnNyHì3+nHg2)O： NH3·H2O
（一水合氨）
NH4++OH-
一水合氨是弱碱， 能使酚酞试液变红
氨水(ān shuǐ)三的分子：NH3、H2O、NH3·H2O
成分：
三离子：NH4+、OH-、H+
第十一页，共33页。
【思考与交流】
氨水呈弱碱性，因此(yīncǐ)氨水是弱碱，对吗？ 【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此(yīncǐ)氨 水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。 氨气是唯一的碱性气体(qìtǐ)，能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。
2.反应(fǎnyìng)
装置
加热
固+固
气体 (qìtǐ)
NH4Cl和 Ca(OH)2
棉花，减 少空气对
流
第二十三页，共33页。
3.干燥 (gānzào) 装置 (zhuāng zhì)：
试剂(shìjì)：碱 石灰 4.收集
装置：
方法：向下排空气法
第二十四页，共33页。
5.尾气(wěi qì)处 理
第二十八页，共33页。
1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴 管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与 实验(shíyàn)事实不相符的是( )A A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
高中化学第3章第2节课时2氨与铵盐课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰
袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)
(3)A
12/10/2021
第二十三页，共四十四页。
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1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放 某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．CO2(NaOH 溶液)/无色喷泉 D．HCl(H2O)/无色喷泉 [答案] A
12/10/2021
第二十七页，共四十四页。
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(3)实验室快速制取氨气的方法：浓氨水加热或在浓氨水中加入 NaOH 固体(可用生石灰或碱石灰代替 NaOH 固体)。
12/10/2021
第二十八页，共四十四页。
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【典例 2】 如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中 错误的是( )
第三十六页，共四十四页。
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4．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸或试 剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．仅①⑤
B．仅④⑤
C．①③
D．①④⑤
12/10/2021
第三十七页，共四十四页。
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B [检验 NH＋ 4 时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液 中滴入碱液，用到 NaOH 溶液；加热检验是否产生 NH3，用湿润的 红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。]
12/10/2021
第三十五页，共四十四页。
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3．在 1 L 1 mol·L－1 的氨水中( ) A．含 1 mol NH3 B．含 NH3 和 NH4＋之和为 1 mol C．含 NH3、NH＋ 4 、NH3·H2O 之和为 1 mol D．含 NH3·H2O 为 1 mol
鲁科版化学必修一课件：3.2.2 氨与铵盐
也可制取NH3；加热浓氨水可制得少量NH3。
(3)用试管收集氨气，应在试管口塞上一团疏松的棉花， 防止NH3与空气对流。
Hale Waihona Puke 二、氨气的喷泉实验1．喷泉实验的原理
装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体
易反应)，使装置内压强降低，与外界形成较大压强差， 而引发喷泉。
2．常见装置
3．喷泉的引发 甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管， 使少量水进入烧瓶，形成美丽的喷泉。 乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住 烧瓶(或微热烧瓶)，使导气管下端有水柱形
二、铵盐
1．概念 由 铵根离子 和酸根离子组成的盐。 2．物理性质 易 溶于水的 白 色晶体。
3．化学性质 (1)受热易分解：
△ ①NH4Cl 受热分解方程式：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。 △ NH4HCO3=====NH3↑ ②NH4HCO3 受热分解方程式：
＋H2O＋CO2↑
。
(2)与碱的反应： 铵盐都能与 碱 反应生成氨气。 △ NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋NaCl＋H2O 。 固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为 △ + NH 4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O 。 溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热)
CaCl2＋8NH3===CaCl2· 8NH3。
5．收集方法 向下排空气法。 6．尾气吸收 尾气吸收一般用水浸湿的棉花堵在试管口或用下图装置吸收。
[特别提醒]
(1)实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的 NH3和HCl遇冷会重新结合成NH4Cl，无法得到NH3。消石灰 不能用NaOH、KOH代替，因为NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于NH3 的产生，且高温时易腐蚀试管。 (2)用浓氨水与NaOH固体(或碱石灰)
鲁科版高中化学必修一课件第3章第2节第2课时
【解析】
(1)若在烧瓶Ⅱ中产生 “喷泉”现象，应该关
闭 c，打开 a 和 b，挤压装有水的胶头滴管即可。 (2)若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，则氯化氢气体 会和氨气混合发生反应，产生白烟。 (3)可在(2)基础上，关闭 a，打开 b 即可。
【答案】 (1)挤压装有水的胶头滴管，打开 a、b 活塞 (2)产生白烟 (3)挤压装有水的胶头滴管后，打开 a、c 活塞，然后再关 闭 a，打开 b
2．使用方法。 (1)从酸碱反应角度来考虑 酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中 性气体； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中 性气体；
(2)考虑一些特殊性 如气体与干燥剂之间可能发生氧化还原反应，如：不能 用浓硫酸干燥 H2S、HBr、HI 等还原性气体，因为二者会发 生氧化还原反应。
【解析】 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成 喷泉，A 不正确；NH3、HCl 极易溶于水，而使烧瓶内压强 减小，从而形成喷泉；CO2 与 NaOH 溶液发生反应也会使烧 瓶内压强减小形成喷泉。
【答案】 A
高温 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂
还原性
3．氨气的实验室制取
向下排空气法 防止NH3与空气对流
验满方法：(1) 湿润红色石蕊试纸靠近管口变蓝 (2)
； 。
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口产生白烟
1．能用排水法收集 NH3 吗？说明理由。
【提示】 不能。NH3 极易溶解于水。
NH＋ 4 NO－ 3
试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方 法中不可行的是 ( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的 pH 试纸放在试管 口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放 在试管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
氨与铵态氮肥1 鲁科版1精选教学PPT课件
(2)与碱反应生成氨气。
实验 操作
实验 实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试 现象 纸变蓝，并可闻到刺激性气味
化学 方程式
NH4Cl+NaOH
△
====
NH3↑+NaCl+H2O
4．NH3的实验室制法Fra bibliotek据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：
(1)反应原理。
2NH4Cl+Ca(OH)2
a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。 b．NaOH、KOH在高温下均能腐蚀试管。
(2)干燥剂的选择。 干燥剂可用碱石灰、CaO固体、NaOH固体，不能用无水CaCl2及 酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5等)，因为它们均能与NH3发生反应。
2．氨水的两个性质和一个“特殊” (1)两个性质。 ①氨水显碱性 由于溶液中的NH3·H2O可以电离出OH-，所以氨水显碱性，但 NH3并不是一种碱。 ②氨水具有挥发性 浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，所以可以利用加热浓 氨水的方法制取少量氨气。 (2)一个“特殊”——溶质的特殊性。 氨气溶于水得到的氨水，其溶质是NH3·H2O，而计算时应以NH3 为溶质进行计算。
1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？
【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O， NH3·H2O在水溶液中发生部分电离，有关反应如下： NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-。 提示：分子NH3·H2O、NH3、H2O，离子NH4+、OH-、H+(水 电离 产生)。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
高中化学第四章第4节氨和铵盐课件必修1高中必修1化学课件
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第十六页，共二十三页。
答案:(1)①打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管,使少量水进入烧瓶 部分NH3溶于少量水中, 使圆底烧瓶内压强减小,烧杯内水进入圆底烧瓶形成喷泉 ②打开止水夹,用热毛巾焐住圆 底烧瓶至有气泡从水中冒出,移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
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解析:本题主要考查了喷泉形成的基本原理,即圆底烧瓶内与烧杯(或锥形瓶)液面外产生压强差。 (1)图1引发喷泉,只需打开止水(zhǐ shuǐ)夹,挤压胶头滴管即可。图2则需先打开止水夹,用热毛 巾焐住圆底烧瓶,发现有气泡冒出后,移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体,使压强大于圆底烧瓶内压强方可,故应选NH4HCO3和稀盐酸, 其他选项不反应或反应不生成气体或产生气体很少,故不能形成喷泉。 (3)图1、2是圆底烧瓶内压强减小,形成压强差,引发喷泉;图3是锥形瓶内压强增大,形成压强 差,引发喷泉;人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。
第十七页，共二十三页。
(1)喷泉形成的原理:容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速(xùn sù)流动, 通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
(2)使容器内外产生较大压强差的两种方法: ①减小内压法:如图Ⅰ所示。
图Ⅰ
圆底烧瓶内气体与水或其他液体接触⇒气体溶解或发生化学反应(huàxué fǎnyìng) ⇒圆底烧瓶内压强减小⇒外部液体迅速进入圆底烧瓶形成喷泉
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喷泉实验原理
喷泉是一种常见的现象(xiànxiàng),其产生的原因是存在压强差。
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(1)制取氨并完成喷泉实验(shíyàn)。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第3节 第2课时 氨与铵盐
①与HCl反应,化学方程式为
NH3+HCl══NH4Cl
,蘸有浓氨水与浓
盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为 产生白烟 。
浓氨水与 挥发性酸 反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
2NH3+H2SO4══(NH4)2SO4
②与H2SO4反应,化学方程式为
。
(3)氨的还原性。
氨中氮元素的化合价是-3价,是氮元素的最低价态,因此,氨具有还原性,能
瓶中产生喷泉易溶于水,所以可以
使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象;④中首先是浓硫酸注入水中放热使
浓氨水挥发出氨气,锥形瓶中压强增大,浓氨水进入烧瓶与HCl反应使烧瓶
中压强减小,从而产生喷泉;而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液
反应,所以不能产生喷泉现象。
【微思考3】氯化铵、固体碘单质受热都有气体生成,这两个过程相同吗?
提示 不同。NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物
质状态变化,是物理变化。
【微思考4】所有铵盐加热都产生氨气吗?
提示 不是,有的铵盐分解不产生氨气,如硝酸铵。
三、NH3的实验室制法
1.制备原理
氯化铵与熟石灰反应: 2NH4Cl+Ca(OH)2
②CaO+H2O══Ca(OH)2,同时放热,使NH3·H2O分解,同时降低了NH3的溶
解度,有利于NH3的产生和逸出,正确;③试管口应略向下倾斜,错误;④浓氨
水受热挥发出NH3,正确。
探究3 铵盐的性质
问题探究
铵盐中 NH4+ 的检验
为什么用浓的NaOH溶液,而不用澄清石灰水?
提示 由于澄清石灰水中c(OH-)小,产生的NH3·
酸浸湿的棉花)。同时,在尾气吸收过程中要注意防止倒吸。常采用的防倒
NH3+HCl══NH4Cl
,蘸有浓氨水与浓
盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为 产生白烟 。
浓氨水与 挥发性酸 反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
2NH3+H2SO4══(NH4)2SO4
②与H2SO4反应,化学方程式为
。
(3)氨的还原性。
氨中氮元素的化合价是-3价,是氮元素的最低价态,因此,氨具有还原性,能
瓶中产生喷泉易溶于水,所以可以
使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象;④中首先是浓硫酸注入水中放热使
浓氨水挥发出氨气,锥形瓶中压强增大,浓氨水进入烧瓶与HCl反应使烧瓶
中压强减小,从而产生喷泉;而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液
反应,所以不能产生喷泉现象。
【微思考3】氯化铵、固体碘单质受热都有气体生成,这两个过程相同吗?
提示 不同。NH4Cl由固体到气体,实际经历了化学变化,而I2的升华只是物
质状态变化,是物理变化。
【微思考4】所有铵盐加热都产生氨气吗?
提示 不是,有的铵盐分解不产生氨气,如硝酸铵。
三、NH3的实验室制法
1.制备原理
氯化铵与熟石灰反应: 2NH4Cl+Ca(OH)2
②CaO+H2O══Ca(OH)2,同时放热,使NH3·H2O分解,同时降低了NH3的溶
解度,有利于NH3的产生和逸出,正确;③试管口应略向下倾斜,错误;④浓氨
水受热挥发出NH3,正确。
探究3 铵盐的性质
问题探究
铵盐中 NH4+ 的检验
为什么用浓的NaOH溶液,而不用澄清石灰水?
提示 由于澄清石灰水中c(OH-)小,产生的NH3·
酸浸湿的棉花)。同时,在尾气吸收过程中要注意防止倒吸。常采用的防倒
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第3节 第2课时 氨的转化与生成
(2)铵盐的化学性质
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑ NaOH+NH4Cl NH3↑+NaCl+H2O
NH4++OH-
NH3↑+H2O NH3·H2O
3.铵态氮肥的储存与施用
由于铵盐具有受热易分解的性质,在储存铵态氮肥时,应 密封包装 并放
在 阴凉通风 处;施肥时,应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱发生
(2)实验室能否用如图所示的装置分别加热分解①NH4Cl,②NH4HCO3制取 少量纯净、干燥的NH3?简述判断的理由。
提示 ①不能,因为NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,它们在试管口又重 新生成NH4Cl。②能,因为NH4HCO3固体受热分解生成NH3、CO2和水蒸 气,通过碱石灰时CO2和水蒸气被吸收,因而能得到纯净、干燥的氨气。
不一定是氨气,例如硝酸铵在加热时分解不生成氨气,NH4NO3 N2O↑+2H2O,D错误。
[对点训练1]
为检验一种氮肥的成分,某学习小组同学进行了以下实验:①加热氮肥样品
生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味气
体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量
反应,因此铵态氮肥 不能 与碱性物质(如草木灰等)混合施用。
4. NH4+ 的检验 (1)化学原理: NH4++OH-
NH3↑+H2O
(用离子方程式表示)。
(2)操作方法
取少量固体样品(或溶液)于试管中,加入 氢氧化钠 溶液,加热,将
湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口(或将蘸有 浓盐酸 的玻璃棒
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碱石灰 净化装置：
干燥剂：
碱性干燥剂：碱石灰 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 中性干燥剂：CaCl2
NH3的尾气吸收：防倒吸
判断下列防倒吸装置：
精彩展示
内容
T1、2、3、4
T5 、6、7
我思考，我高效 ，我最棒！
方式
板书（1区）
板书（2区）
展示
王思佳 陈功博
要求：1、独立完成训练展示题目 2、完成的同学先同黑板展示的答案对比，分析对错 3、小组统一完成后，小组长组织合作讨论，进行整 理记录疑难，准备班内交流
微课 助学
在完成学案 的基础上观 看微课，再 对学案进一 步完善。 10min
合作 互学 1.小组讨论 2.小组长先 解答，解决 不了的课代 表统计整理 。5min
检测 反馈 再次整 理学案 。 完成在 线检题 目。 5min
氮的循环（2）
训练展示课
完成较好的小组： 2组、3组、6组、9组 完成较好的个人：
Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH ↑ 3 +2H2O
反应装置：固固加热
与制O2装置类似 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
MnO2
Δ
防止与空气对流使收集的 棉花的作用：
NH3不纯
收集方法：向下排空气法 如何检验收集满？
方法一、用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若变蓝 方法二、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟
精彩点评 内容
T1、2、3、4 T5 、6、7
点评
6组 1组
要求：1.点评同学声音洪亮，仪态大方自然，面向全班同学。 2. 其他同学认真倾听，必要时注意记录。如发现问题或有 质疑，请待点评同学讲评完后积极提问或提出更好的思路方法。
总结：
1、NH3的化学性质 显碱性、还原性 2、铵盐的性质 不稳定性、铵盐与碱反应 3、NH3的实验室制法
目标导学
1．阅读课本第76-77页，概括氨气和铵盐的性质,并熟 练书写相关的化学方程式. 2 ．阅读课本第 78 页，整理实验室制取氨气的装置、方 法及注意事项
重点、难点：氨气和铵盐的性质，氨气的实验室制法。
自学质疑流程
学案 导学
在了解本节 课学习目标 的基础上， 认真阅读课 本76-78页， 完成学案内 容，并完成 实验。25min
氯化铵固体
渐减少，在试管口有白 色固体生成
Δ NH4Cl = NH↑ ↑ 3 + HCl
思考：
1.能否加热NH4Cl的方法制取NH3? 2.是否所有铵盐受热都生成NH3?
2、铵盐与碱反应
练习：写出下列离子方程式
;H2O NH4++OH-=NH3 Δ ↑+H2O
思考：
思考：
检验NH3收集满的方法？
方法一：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟
方法二：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，变蓝
2、还原性 4NH3+5O2催化剂 = 4NO+6H2O （氨的催化氧化）
用途：制备生产HNO3所需要的NO
-3
高温
+2
疑难突破二：铵盐的性质 1、不稳定性 现象：试管底部固体逐
2.NH4Cl与NaOH溶液，加热：
NH4++OH-=NH3 NH4++OH-=NH3∙H2O 3.NH4Cl与稀NaOH溶液反应：
NH4+的检验：
取少量溶液于试管中，加入浓NaOH,加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝， 则证明原溶液中有NH4+。
疑难突破三：NH3的实验室制法
原理：
刘尊贤、唐浩、解红玲、袁梦娇、刘燕萌、汪宇、 苟禧辰、张金钰、 万茜、王静一、郑玮婕、梅天羲、 赵晨菲、孟梓津、刘屹钦、姜飞雨、刘媛媛
疑难突破一：NH3的化学性质
1.显碱性
烧瓶内产生红色喷泉 1.喷泉实验的现象 液体充满烧瓶 ： 2.喷泉实验的原理是什么？还有哪些气体 可以完成喷泉实验？ 气体溶于液体，烧瓶内外产生压强差 HCl(H2O)、CO2(NaOH)、Cl2(NaOH)、 NO2(H2O或NaOH)