硝酸和浓硫酸的强氧化性

⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
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2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
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(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
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硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
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化学性பைடு நூலகம் (1)不稳定性
硝酸见光、受热易分解。 常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸
分 故。解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘
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⑵强氧化性 不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸
越浓氧化性越强。 ①与金属的反应 硝酸能氧化除铂、金之外的绝大多数金属。
②与非金属反应
与碳、硫、磷等非金属单质反应。＋5价 氮元素被还原为低价态氮的化合物。而且 随着条件的变化产物也不同。
浓HNO3滴入石蕊试液中的现象为先变红后 褪色，微热时褪色速度加快。变红是因为 HNO3为一种强酸，褪色是由于浓HNO3具有 强氧化性，将有色物质氧化为无色。稀 HNO3则只能使石蕊试液变红，不能使之褪 色，说明稀HNO3氧化性不如浓HNO3强，不 能将有色物质氧化为无色。
③室温下浓H2SO4和浓HNO3能使铝、铁钝化， 因此在常温下可以用铁制或铝制的容器来 盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。
④足量的铜与一定量的浓HNO3反应，一开 始浓HNO3反应生成的气体是NO2，随反应的 进行，HNO3浓度下降，变成稀硝酸，反应 生成的气体是NO。最终应得到NO2和NO的 混合气体。