2020年高考化学复习每日一题及答案 (8)

高考化学一轮复习物质的氧化性还原性弱的判断每日一题试题

回夺市安然阳光实验学校物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。

2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

1．根据氧化还原反应判断。

氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

2．根据元素在周期表中的相对位置判断。

3．依据金属、非金属活动性顺序判断。

（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5．依据电化学原理判断。

2020年高考化学复习每日一题及答案 (122)

2020年高考化学复习每日一题
1．某溶液可能含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 mol·L－1)()
A．原溶液中一定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．原溶液中可能含有NO－3和Al3＋
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
答案A
解析该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。

因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。

根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。

故含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。

2020高考全国1卷理综化学试题及答案

2020高考全国1卷理综化学试题及答案7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。

下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol ·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A ． H 2S 稀盐酸B ． HCl 稀氨水C ． NO 稀H 2SO 4D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。

2024年高考倒计时每日一题化学推荐题倒计时100天

化学与人们的日常生活密切相关。

下列说法错误的是( )
A.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
B.水果可以解酒是因为其中的有机酸起到了作用
C.血渍难以洗去是因为血红素中的2
Fe+，与蛋白质发生凝固后粘在织物上
Fe+被氧化成3
CaC O沉淀
D.菠菜等蔬菜不能与豆腐一起烧制是因为易生成不易被人体吸收的
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答案：A
解析：豆浆煮沸后，蛋白质变性，而不是水解生成氨基酸，A错误；水果里含有机酸，有机酸能与酒里的乙醇相互作用而形成酯类物质，从而达到解酒的目的，B正确；血红素中的Fe是以二价铁形式存在，遇到空气会被氧化为三价铁，三价铁与蛋白质共同凝固，粘在织物上不易清洗，C正确；菠菜等蔬菜中含有大量的草酸，而豆腐中含有丰富的Ca元素，一起烧制易生成不易被消化吸收的草酸钙沉淀，D正确。

正确推荐：本题考查化学与生活，侧重考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，认识化学对社会发展的重大贡献。

推荐分数：97分。

2020学年高中化学每日一题氯水的成分及性质分析漂白剂新人教版

氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。

【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。

但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。

2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。

长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。

3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。

如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。

【精编版】2020年全国高考化学全真模拟试题第8卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(八)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．下列有关说法正确的是A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物【答案】C【解析】A项，PP、PVC、PET属于有机高分子材料，A错误；B项，催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，B错误；C项，主要是纳米材料的应用，C正确；D项，合金材料是混合物，D错误。

8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】A项，该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B项，环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C 项，丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D项，含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；故选D。

2020年高考化学复习每日一题及答案 (136)

2020年高考化学复习每日一题
1．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．1 mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N A
B．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A
C．1 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5N A
D．标准状况下，2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目为0.2N A
答案B
解析乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0 g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1 mol，葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A，故B正确；由CuSO4～Cu～2e－，所以1 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液完全反应生成Cu 转移的电子数为N A，故C错误；2H(即D)含有一个中子，1H中不含有中子，所以标准状况下，2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2N A，故D错误。

高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

氮氧化物的性质及相关计算高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1D ．V 3＞V 1＞V 2【参考答案】B氮的氧化物与水反应的五大规律（1）“NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ，V 剩(NO)=13V (NO 2)。

（2）“NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3可知：2222222222241(NO )141NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3141O O (O )(O )-(NO )4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余，（3）“NO+O 2+H 2O”型由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知：22222243(NO)443NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3343O O (O )(O )-(NO)4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余，（4）“NO+NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+13V (NO 2)。

（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3 ②可知：先假设发生反应①2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1NO,(NO)(NO )(NO)341,O ,O NO (NO ):(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )343,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩剩原实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：225O (N)25(O)25NO n n <⎧⎪=⎨⎪>⎩∶　剩余∶　恰好完全反应∶　剩余1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。

高三化学下学期每日一练习题(附答案)

高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

2020年高考化学试题及答案(新高考一卷)

2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

高考化学一轮复习专题氯水的成分每日一题

氯水的成分高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆下列关于新制氯水的说法正确的是A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【参考答案】D从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子H2O、Cl2、HClO；②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。

（3）氯水性质的多重性氯水的多种成分．．．．决定了氯水的化学性质表现出多样性．．．：Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl −的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：1．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO3．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，+(H) (ClO)cc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱1．【答案】D2．【答案】D【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

高中化学每日一题燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式

燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。

(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。

(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。

参考答案】(1)285.8 kJ·mol－1H2(g)＋错误！未找到引用源。

O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1(2)483.6 kJ【试题解析】H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为错误！未找到引用源。

=285.8 kJ·mol－1。

H2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol−1−错误！未找到引用源。

×18 g·mol－1≈241.8 kJ·mol －1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol－1×错误！未找到引用源。

=483.6 kJ。

解题必备(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。

学霸推荐1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。

O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。

高考化学一轮复习每日一题淀粉水解程度的判断及水解产物的检验

淀粉水解程度的判断及水解产物的检验高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线某学生设计了如下三个实验方案，探究用化学方法检验淀粉的水解情况。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液不变蓝结论：淀粉完全水解方案乙：淀粉液水解液无银镜现象结论：淀粉完全没有水解方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象结论：淀粉已经水解试从实验操作、结论两个方面对上述三种方案进行评价，其中正确的是，理由是，有错误的是，理由是。

【参考答案】方案丙在碱性条件下发生了银镜反应，说明生成了葡萄糖，证明淀粉已经水解方案甲和方案乙方案甲中要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，因为碘水能与NaOH溶液发生反应；方案乙中在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应【试题解析】本题疑难点是对淀粉水解程度的判断。

方案甲中要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，因为碘水能与NaOH溶液发生反应，故方案甲的结论不正确；方案乙想要通过检验有无葡萄糖来证明淀粉是否水解，但忽略了反应条件，水解是在酸性条件下发生的，而银镜反应需在碱性条件下发生，实验设计中缺少关键环节——加碱中和水解液，故其实验现象不能作为评判依据，方案乙的结论也不正确；方案丙通过NaOH溶液中和水解液，然后利用银氨溶液检验葡萄糖，说明淀粉已经水解，该方案严谨、完整，方案丙的结论正确。

.【点拨】验证淀粉的水解产物时，首先要加入NaOH溶液至碱性，再进行实验。

要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解后的混合液加碘水。

解题必备淀粉水解程度的判断淀粉在催化剂(如稀H2SO4)的作用下能够发生一系列水解反应，最终产物为葡萄糖。

淀粉遇碘变蓝，但不能被新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)氧化；葡萄糖能被新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)氧化，但遇碘不变蓝。

利用这一性质可判断淀粉是否水解以及水解是否彻底，其方法是：1．在“水解后的溶液”中加入碘水，若溶液不变蓝，则证明淀粉完全水解。

2020年高考化学必刷试卷08(解析版)

2020年高考化学必刷试卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（福建省龙岩市2020届高三上学期期末）对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A正确；B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C错误；D、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D正确。

答案选C。

点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。

8．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。

2020山东高考化学20题解析

2020年山东高考化学题在难度上相对较大，并且涵盖了化学知识的多个方面。

本文将对其中的20道题目进行深度解析，帮助你更全面地理解化学知识。

1. 氢氟酸是一种无机酸，它具有显著的腐蚀性。

在工业上，氢氟酸常用于石油精炼、冶炼金属等过程中。

在日常生活中，我们也可以在清洗玻璃等材料时见到氢氟酸的身影。

那么，氢氟酸的制备方法和物理性质是怎样的呢？2. 我们知道，铜和硅是两种常见的金属元素，它们各自都有着不同的化学性质。

在题目中，提到了铜和硅所发生的化学反应，请你深入分析这两种元素的特性，并解释它们发生反应的原因。

3. 化学平衡是化学反应进行到一定程度时达到的一种状态，也是化学反应达到动态平衡时化学反应速率相等的状态。

本题涉及化学平衡的相关知识，需要你深入理解和分析。

4. 离子在化学反应中起着重要作用，它们具有电荷并能够在电场中移动。

在本题中，提到了铵离子、溴离子等离子物质，请你对离子的性质和化学反应中的作用进行全面评估。

5. 有机化合物是含有碳元素的化合物，它们在生产和生活中有着广泛的应用。

在本题中，涉及了有机化合物的结构和反应类型，请你对有机化合物进行深入探索，理解它们的结构和性质。

6. 化学键是化合物中连接原子的一种化学连接，它对于化合物的稳定性和性质有着重要影响。

在本题中，涉及了共价键和离子键等化学键的性质和特点，请你对化学键进行深入解析。

7. 化学反应速率是化学反应过程中反应物消耗或生成物产生的速率，它对于理解化学反应机理和控制反应过程具有重要意义。

在本题中，提到了化学反应速率和影响因素，请你对化学反应速率进行全面评估和分析。

8. 酸和碱是化学中常见的物质，在生产和生活中都有着广泛的应用。

在本题中，涉及了酸碱中和反应的判别和条件，请你对酸碱中和反应进行深入探讨，理解其原理和应用。

9. 电化学反应是指在电解质溶液中或在电解质溶液和电极界面上发生的化学反应，它与电流、电势等电化学参数密切相关。

在本题中，提到了电化学反应和电池的相关内容，请你对电化学反应及其在电池中的应用进行全面评估。

高考化学一轮复习每日一题溶液稀释时pH的变化规律

溶液稀释时pH 的变化规律高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线下列有关pH 的计算一定正确的是①pH=a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH<a+n (a+n <7)③pH=b 的强碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH=b −n ④pH=b 的弱碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH>b −n (b −n >7)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 【参考答案】D【试题解析】本题考查溶液稀释后pH 的计算。

强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H +、OH−，故酸稀释后pH 的计算方法与碱稀释后pH 的计算方法不同。

若为pH=a 的强酸溶液，c (H +)=10−a mol·L −1，加水稀释10n 倍，稀释后c (H +)=10−(a+n )mol·L −1，则pH=n+a ，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a+n ≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a+n ，故①不完全正确。

若为pH=b 的强碱溶液，则c (H +)=10−b mol·L −1，即c (OH −)=10−14+b mol·L −1，加水稀释10n 倍后，溶液中c (OH −)=10−14+b −n mol·L −1，即c (H +)=10n −b mol·L −1，pH=b −n ，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b −n ，故③不完全正确。

弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进，②④正确。

【点拨】酸溶液在稀释或混合时直接根据溶液中c (H +)的变化来计算pH，碱溶液在稀释或混合时应根据溶液中c (OH −)的变化来计算pH 。

·解题必备酸、碱的稀释规律注：表中a+n<7，b−n>7。

「精品」高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

氮氧化物的性质及相关计算高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1D ．V 3＞V 1＞V 2【参考答案】B氮的氧化物与水反应的五大规律（1）“NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ，V 剩(NO)=13V (NO 2)。

（2）“NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3可知：2222222222241(NO )141NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3141O O (O )(O )-(NO )4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余，（3）“NO+O 2+H 2O”型由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知：22222243(NO)443NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3343O O (O )(O )-(NO)4V V V V V V V V ⎧⎪=⎪⎪>=⎨⎪⎪<=⎪⎩剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余，（4）“NO+NO 2+H 2O”型由3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+13V (NO 2)。

（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O4HNO 3 ②可知：先假设发生反应①2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1NO,(NO)(NO )(NO)341,O ,O NO (NO ):(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )343,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩剩原实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O2HNO 3等效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：225O (N)25(O)25NO n n <⎧⎪=⎨⎪>⎩∶　剩余∶　恰好完全反应∶　剩余1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。

2020年全国乙卷高考化学真题及答案

请确认是否需要我根据上述要求为您设计一份模拟试卷。

八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验来测定某种饮料中的维生素C含量，并说明实验原理。

2.设计一个实验方案来区分两种不同的金属离子。

3.设计一个安全且有效的实验室方法来制备小量的氢气。

4.设计一个实验来测定水的硬度。

5.设计一个实验来验证化学反应速率与反应物浓度的关系。

九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的例子。

2.解释酸碱中和反应的化学原理。

3.解释什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。

4.解释什么是电解质，并给出一个电解质的例子。

5.解释什么是同位素，并说明它在科学研究中的应用。

十、附加题（每题2分，共10分）1.讨论化学反应中能量变化的类型及其对环境的影响。

2.分析水的分子结构如何影响其物理和化学性质。

3.讨论化学元素周期表中元素性质的变化规律。

4.分析化学实验中误差的来源及其对实验结果的影响。

5.讨论化学在环境保护中的作用和挑战。

一、选择题答案1.C2.B3.D4.A5.C二、判断题答案1.×2.√3.×4.√5.×三、填空题答案1.氧化还原反应2.酸碱中和3.催化剂4.电解质5.同位素四、简答题答案1.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。

例如，铁生锈是一种氧化还原反应，铁原子从0价变为+3价。

2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。

3.催化剂是一种物质，它可以加速化学反应速率而不被消耗。

例如，过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂加速反应速率。

4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

例如，氯化钠溶液是一种电解质。

5.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。

例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。

五、应用题答案1.实验室制备氢气的方法：将锌和稀硫酸反应，氢气。

2020年高考化学复习每日一题及答案 (108)

2020年高考化学复习每日一题
1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A ．检验试液中的SO 2－4：试液―
―――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液―
―→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液
D ．检验试液中的CO 2－3：试液―
――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸
沉淀溶解答案 C
解析若溶液中含有SO 2－3，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A 错误；试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B 错误；试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C 正确；若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D 错误。