初二化学试卷附答案解析

初二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir ）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，该离子的符号是（ ） A ．IrO 4+ B ．IrO 5+ C ．IrO 3+ D ．IrO 2+
2.一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子．它一定是放射出了 A ．电子 B ．中子
C ．质子
D ．该原子的原子核
3.下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
4.下列物质属于纯净物的是（ ） A ．冰水混合物 B ．医用的生理盐水
C ．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物
D ．雪碧饮料
5.通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（ ）
A ．既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
B．既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧
D．既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应
6.对比法是重要的研究方法．下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是（）
A．认识燃烧需要具备的条件
B．CO
2
与NaOH溶液的反应
C．空气中氧气体积分数的测定
D．MnO
2对H
2
O
2
分解速率的影响
7.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是
A．H B． 2H+ C．2H
2
D． 2H
8.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明
空气中含有（）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
9.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某
种核原子的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子
B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带2个单位的正电荷
10.下列操作方法错误的是
A．取液体药品时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上
B．用镊子夹取块状的药品
C．用滴管取液后，把滴管放在实验台上
D．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口
二、填空题
11.大千世界形形色色的物质都是由最基本成分——元素组成的。

根据所学“元素”知识回答下列问题：
（1）一种元素与另一种元素的根本区别是___________数不同。

元素的化学性质与原子___________关系密切。

（2）地壳中含量第二的非金属元素是___________（填“元素名称”）；地壳中含量第二的金属元素是___________（填“元素符号”）。

（3）食盐水中所含元素有___________（用元素符号表示）。

（4）小亮为理解物质、元素、原子之间的关系进行了下面类比：将蔬菜看成一种物质，那么芹菜、白菜、菠菜等都是其组成元素，而一颗白菜可以看成一个原子。

请模仿小亮的叙述，写出一例类比物质、元素、原子关系的比喻______________________________________。

12.物质的分类标准有多种，如按类别、性质、用途等分类，请你自拟一个分类标准，将下列物质平均分成两类：
① 五氧化二磷②氧气③空气④稀有气体⑤自来水⑥冰水混合物
（1）你选择的一种分类标准是①，包含的物质是②（填序号）
（2）金属钠化学性质活泼，很容易被空气中的氧气氧化，所以在实验室里，金属钠保存在煤油中。

在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔化为小球并在水面上快速游动，产生氢氧化钠和氢气。

请回答下列问题：
①钠、煤油、水三者的密度大小顺序为＞＞。

②钠与水反应的文字表达式为。

13.（3分）
点燃两个高度不同的蜡烛，用一透明无底的可乐瓶将它们罩起来，观察
到的现象是先熄灭，原因是，基于同样的原因，在室内发生火
灾时会产生不少有害气体，人应该采取姿势迅速逃离火灾区域。

14.分类是化学学习和研究的一种重要方法．请根据要求完成下列问题：
（1）完善上述知识网络图．①（从微粒角度填写），②；
（2）现有如下八种物质：①氧化镁②水③食盐水④氦气⑤铝
丝⑥洁净的空气⑦液氧⑧二氧化碳．其中属于化合物的是（填数字
序号）；
（3）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的
是（填字母序号，下同），其中表示单质的是，判断依据
是．
15.下列各组物质中，属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 （均填序号）
A 冰水混合物
B 清新的空气
C 氯化钠
D 碘酒
E 液氧．
16.由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。

（1）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
（2） 下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：
Fe 2O 3+3NaNO 3+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaNO 2+2X ，X 的化学式为 。

（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na 2O 2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 。

17.用红磷在空气中燃烧的实验来测定空气中氧气含量，实验测得氧气体积少于1/5，试分析可能的原因（写出2条） ； 。

18.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是： （填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤用量筒量取水时俯视读数．
19.（11分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H 2O 2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。

在较低温度下和少量催化剂（如MnO 2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。

请回答下列问题：
出图1中标号仪器的名称：
a_________________________ b_________________________ c_________________________ d_________________________
⑵若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置？_________（填序号），主要理由是_____________________________。

⑶当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。

如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。

请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。

你选择的仪器是_________________________（填序号，从图2中选择），它更换原装置中的_________________________。

（填序号，从图1中选择）
(4)天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH 4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。

实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。

若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置是_______(从图1 A 、B 、C 中选择)，可采用___________法或___________法收集。

20.天然水中含有的部分杂质如表所示：
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式 、 ；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号 、 ． 三、探究题
21.实验与探究
（1）小明同学课下自制了如下图的实验装置，对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验。

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是 ②b 试管内产生的气体是，检验此气体的方法是 现象是 ③若在正极上产生了20升的气体，则在负极上产生 升 写出水电解的反应的文字表达式： ，反应的基本类型是 （2）该实验证明了：① ②在化学反应中分子分解成原子， （3）试用分子原子的观点解释
22.几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究。

(1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放人火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心_________ ____。

(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象(如图B)，在玻管的上口点燃,上口产生火焰，这说明：焰心物质的性质是
_____________、_________________.
(3)猜想和验证：
（4）拓展延伸：
用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现现象和蜡烛燃烧出现的现象相同，在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰________(填“是”或“不是”)分层的，平时用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶放在_________部位加热。

四、信息分析题
23.利用分子的观点解释下列问题。

（1）酒精温度计能指示温度高低，是因为____________________。

（2）夏天的水比冬天蒸发得快，说明______________________。

（3）糖水可以透过滤纸，说明_____________________。

（4）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为
__________________________。

24.利用分子的观点解释下列问题。

（1）酒精温度计能指示温度高低，是因为
______________________________________________________ 。

（2）夏天的水比冬天蒸发得快，说明
___________________________________________________________。

（3）糖水可以透过滤纸，说
明 ________________________________________________________________ 。

(4)可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因
为 ___________________________________________ 。

五、计算题
25.在某公共场所有如图广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．
26.端午节是我国的传统节日，吃粽子也成为人们的重要习俗．某品牌粽子外包装上部分文字说明如表所示．请解答下列问题：
（1）说明书中的“钠”指的是 ，若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100克该粽子中NaCl 的质量是多少？（写过程，精确到0.01）
（2）碳水化合物又称为糖类化合物，是人类所需能量来源，可用通式Cm （H 2O ）n 表示，则碳水化合物分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，碳水化合物也因此得名． 六、简答题
27.供城市生活用水的自来水厂净水流程如下图所示，请填空：
(1)取水口处的水常呈浑浊，是因为水中含有许多______________________；
(2)加絮凝剂(明矾)的目的是____________________________________； (3)通过过滤池，可除去__________________________________；
(4)通过活性炭吸附池可除去______________________________；
(5)投药(液氯)的目的是________________________________________；
(6)清水池里的水__________(填“是”或“不是”)纯净物。

(7)请叙述鉴别硬水与软水的方法
_____________________________________
28.(3分)下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。

其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。

参考答案
1 .A
【解析】最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir）和氧两种元素的阳离子，在这种离子中铱元素显+9价，
A、lrO
4
+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的
化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4=+1，则x=+9价，故选项正确．
B、lrO
5
+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的
化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×5=+1，则y=+11价，故选项错误．
C、lrO
3
+氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化
合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（﹣2）×3=+1，则z=+7价，
故选项错误．
D、lrO
2
+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的
化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（﹣2）×2=+1，则w=+5价，故选项错误．
故选：A．
2 .C
【解析】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过
放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了
变化，故放射出了质子．故选C．
3 .D 【解析】A、铜的颜色、状态等性质不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质；
B、金刚石的硬度不需要通过化学变化表现出来，属于金刚石的物理性质；
C、氮气在常温下是气体不需要通过化学变化表现出来，属于氮气的物理性质；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，属于铁的化学性质．
故选：D．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要化学变化表现出来，如果
需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
4 .A
【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或多种
物质组成的物质。

冰水混合物实际上是液态水和固态水混合成的，其实
都是水，为纯净物；雪碧中除含水外还溶解有一些可溶性的杂质，是混
合物；食盐水是溶液，溶液都是混合物，食盐水中包括溶质氯化钠和溶
剂水，是混合物；高锰酸钾加热制氧气后的剩余物是混合物。

5 .BC
【解析】A、干冷的烧杯内会出现水雾，只能说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，故A错误；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；
C、铁丝在纯氧中距离燃烧，可以说明铁丝具有可燃性，增大氧气的浓度能促进燃烧，故C正确；
D、塑料瓶变瘪，不能说明是二氧化碳和水反应造成的，还是二氧化碳溶于水造成的，故D错误．
故选：BC．
6 .C
【解析】
试题分析：A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧
温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和
氢氧化钠反应；所以属于对比实验；C、研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用
下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察
氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理．故选C
考点：科学探究的基本方法
7 .A
【解析】
试题分析：每种元素符号都能表示一种元素，还能表示这种元素的一个
原子。

A、H可表示：①氢元素，②一个氢原子，正确；
B、2H+可表示两个氢离子，不能表示氢元素、氢原子，错误；
C、2H
2
表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，错误；
D、2H表示两个氢原子，不能表示氢元素，错误。

故选A
考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关
键所在。

8 .C
【解析】因为从冰箱中拿出一瓶饮料温度比较低，空气中的水蒸汽遇到
较低温度液化为液体水，使饮料瓶外壁变得潮湿．故选：C．
9 .A
【解析】
试题分析：A、质子数决定元素的种类，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子，所以正确；
B、由选项A可知道，该原子属于氢元素，属于非金属元素，所以错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，这种核原料的原子核中含
有1个质子，则核外只有一个电子，所以错误；
D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷，所以错误；故选A。

考点：原子的结构
点评：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

10 .C
【解析】
试题分析：取液体药品时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上，否则易污染
试剂；块状药品应用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽；用滴管取液后，把滴管放在实验台上，易导致桌面被腐蚀，或污染试剂或腐蚀胶帽。

倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，防止液体洒在试管外边。

考点：基本实验操作
11 .（1）质子最外层电子数（2）硅 Fe （3）H O Na Cl （4）把水果看
成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃子可以看成
一个原子；或把粮食看成物质，那么小麦、玉米、大豆等都是其组成的
元素，而一粒玉米可以看成一个原子（其他比喻合理即可）
【解析】
试题分析：有元素的定义可知（1）一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同，元素的化学性质与原子最外层电子数有关．有地壳中各元
素的含量知（2）地壳中含量第二的非金属元素是_硅元素，地壳中含量
第二的金属元素是Fe; 依据氯化钠及水的组成知道（3）食盐水中所含元
素有H、O、Na、Cl四种元素；（4）类比物质、元素、原子关系的比喻
为把水果看成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃
子可以看成一个原子等．
考点：元素、元素的化学性质的决定因素、物质、元素、原子的关系
12 .（1）③④⑤；①②⑥
（2）水；钠；煤油；钠+水——氢氧化钠+氢气【解析】
试题分析：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组
成的物质叫纯净物；金属钠保存在煤油中，说明钠的密度比空气的大；
钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小；钠与水反应生成氢氧化钠和氢
气
考点：物质的分类物质性质的探究
13 .高的蜡烛生成的二氧化碳先充满瓶的上部匍匐
【解析】考点：蜡烛燃烧实验；灭火的原理和方法．
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据燃烧生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小且不支持
燃烧的性质可以分析．
解答：解：蜡烛燃烧会生成二氧化碳，虽然二氧化碳密度比空气大且不
支持燃烧，但此处生成的二氧化碳温度较高所以密度较小，因此二氧化
碳会从上而下慢慢充满整个烧杯，所以高蜡烛先熄灭，然后低蜡烛才熄灭；同理，在室内发生火灾时会产生不少有害气体集中与上部，故人应
该采取弯着腰势迅速逃离火灾区域．
故答案为：高蜡烛；热的二氧化碳密度小，集聚在容器上部；弯着腰．
点评：此题考察知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌
握二氧化碳的物理化学性质就可以顺利完成该题，但解题时要注意与向
烧杯中倾倒二氧化碳的区别．
14 .（1）①由不同微粒构成或不同分子构成；②单质；（2）①②⑧；（3）B；CD；它们都是同种元素原子构成的分子组成．
【解析】（1）根据构成物质的微粒是否相同或构成物质的分子是否相同，可将物质分为混合物和纯净物；根据组成纯净物的元素的种类，可将纯净物分为单质与化合物；故填：①由不同微粒构成或不同分子构成；②单质；
（2）氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物；食盐水是由氯化钠和水组成的混合物；氦气是一种气体单质；铝丝是一种金属单质；洁净的空气是一种由多种物质组成的混合物；液氧是一种单质；二氧化碳是一种由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故填：①②⑧；
（3）B 中含有三种物质的分子，属于混合物；C 、D 中含有一种物质的分子，该分子中含有一种原子，属于单质；A 中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；故填：B ；CD ；它们都是同种元素原子构成的分子组成．
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行． 15 .E AC ACE BD
【解析】A 、冰水混合物是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物有属于氧化物，还属于纯净物；B 、清新的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；C 、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，属于纯净物，还属于化合物；D 、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；E 、液氧是由氧元素组成你，属于单质．
16 .（1）+6（2）H 2O （3）Na 2O 2+CO 2===Na 2CO 3+O 2 【解析】
试题分析：（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na 的化合价为+1价，O 的化合价为-2价，设Fe 的化合价为x ，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x="+6" ；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe ：2，O ：16，Na ：7，H ：4，N ：3，反应后Fe ：2，O ：14，Na ：7，H ：0，N ：3，X 的化学前有计量数2，故X 的化学式为H 2O ；
（3）根据描述，该反应的反应物是过氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式表示为：Na 2O 2+CO 2===Na 2CO 3+O 2。

考点：有关元素化合价的计算，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写
17 .红磷的量不足；装置漏气等合理即可． 【解析】略 18 .①②③④．
【解析】①氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小．
⑤用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量
取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故①②③④均会导致溶
液中氯化钠质量分数小于10%．
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，
与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
19 .⑴酒精灯长颈漏斗试管铁架台
⑵ B 反应物为固态和液态，反应无需加热
⑶ C b
⑷ B 排水向下排空气
【解析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．仪器分别是：酒精灯、
长颈漏斗、试管、铁架台．故答案为：酒精灯、长颈漏斗、试管、铁架台；
（2）用过氧化氢制取氧气，要用二氧化锰做催化剂，在常温下反应，所
以要用装置B．故答案为：B、过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分
解生成氧气；
（3）图中的分液漏斗可以使液体的滴加随开随停，从而控制反应的速度，所以要控制反应的速度，我们可用图中C代替原装置中的长颈漏斗；
故答案为：C、b、分液漏斗可以使液体的滴加随开随停；
（4）甲烷的制取是用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取的．也
就是固体和固体的加热反应，属于“固体加热型”，所以可用装置C作为
发生装置；因为甲烷的密度比空气小，极难溶于水，可用排水法和向下
排空气法收集．故答案为：C、排水法或向下排空气法（两点顺序可颠倒）．
20 .（1）O
2
；CO
2
；（2）Ca2+、Cl﹣．
【解析】（1）氧气为双原子分子构成的气体单质，因此其化学式为O
2
；
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，因此其化学式为CO
2
；
1个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，因此其化学式为H
2
S；（2）钙离子带2个单位的正电荷的阳离子，其离子符号表示为Ca2+；氯
离子带1个单位的负电荷的阴离子，其离子符号表示为Cl﹣．
21 .⑴①吸收二氧化碳②点燃的木炭燃烧③40 2H
2
O=2H
2
↑+O
2
↑电解
⑵①水是由水分子构成的。

当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。

两个氢原子构成一个氢分子②原子再重新组合成分子（3）水通电分
解水是由水分子构成的。

当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。

（3）水通电分解水是由水分子构成的。

当水通电后，水分子分解成氢原
子和氧原子。

【解析】（1）①水的导电能力比较弱，在电解水的实验中加入少量的
氢氧化钠是为了增强水的导电性，使电解过程可以顺利进行。

所给的参
考答案有误。

②电解水实验正极产生的气体是氧气，所以b试管收集的气体是氧气，
检验氧气的方法是用带火星的木条靠近该气体若木条复燃说明该气体是
氧气。

所给答案有误。

③电解水实验中在相同的时间段内正极产生的气体与负极产生的气体的
体积比为1：2，若正极产生的气体为20升，则负极产生的气体为40升；电解水的反应文字表达式为，基本反应类型为分解反应。

所给的参考答案有误。

（2）①电解水的试验中产物是氢气和氧气得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。

②化学反应的本质是分子破裂形成原子，原子重新组成形成新的分子。

（3）电解水从微观角度解释为水分子在通电条件下形成了氢原子和氧原子，然后两个氢原子组合形成一个氢气分子，两个氧原子组合形成一个氧气分子，大量的氢气分子聚合在一起形成氢气，大量的氧气分子聚合在一起形成氧气。

22 .（1）温度最低；（2）气态、具有可燃性（3）①石灰水变浑浊②不能点燃③导管中有白色固体（4）是；外焰
【解析】
试题分析∶由题中信息知，(1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放人火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心温度最低；(2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象(如图B)，在玻管的上口点燃,上口产生火焰，这说明：焰心物质的性质是气态、具有可燃性。

(3)猜想和验证：在未点燃的短玻管上口罩一个涂有澄清石灰水的玻璃片或小烧杯，①石灰水变浑浊。

②取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住插入焰心，上端试用火焰点燃，②不能点燃。

③取下长玻璃管、打开湿毛巾，③导管中有白色固体。

（4）拓展延伸：用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现现象和蜡烛燃烧出现的现象相同，在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰是分层的，平时用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶放外焰部位加热。

考点∶考查实验探究的基本思路和方法。

23 .分子之间有间隔，温度发生变化时，分子间的间隔也会发生改变分子不断运动，温度升高时运动加快分子的质量和体积都很小分子之间有间隔。

【解析】根据分子的基本性质进行分析判断解答，能利用分子的不同性质来解释不同的现象。

解：（1）酒精温度计能指示温度高低，是因为分子之间有间隔，温度发生变化时，间隔大小随之改变；
（2）夏天的水比冬天蒸发得快，说明分子不断运动，温度越高时运动速率越快；
（3）糖水可以透过滤纸，说明分子很小；
（4）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强发生变化时，间隔大小随之改变。

点睛：利用分子的性质来解释宏观现象是解题的关键。

24 .分子之间有间隔，温度发生变化时，分子间的间隔也会发生改变分子不断运动，温度升高时运动加快分子的质量和体积都很小分子之间有间隔。

【解析】根据分子的基本性质进行分析判断解答，能利用分子的不同性质来解释不同的现象。

解：（1）酒精温度计能指示温度高低，是因为分子之间有间隔，温度发生变化时，间隔大小随之改；
（2）夏天的水比冬天蒸发得快，说明分子不断运动，温度越高时运动速率越快；
（3）糖水可以透过滤纸，说明分子很小；
（4）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强发生变化时，间隔大小随之改变。