江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题

江西省奉新县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题
提示：①考试时间100分钟。

③相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 K:39 S:32 Si:28 Cl:35.5 Br:80 P:31 As:75 Li:7 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1、下列对古文献记载内容理解错误
．．的是（）
A、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无
机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B、《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎
炼而成”。

文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
C、《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……
其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

D、《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝
（Na2SO4），该方法利用了焰色反应
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A、AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科
B、NH3沸点高易液化，可用作致冷剂
C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
D、SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
3、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )
4、2020年是“2025中国制造”关键年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相
关，下列有关化学知识的说法错误
．．的是( )
A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料
C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A、溶液是电中性的，胶体是带电的
B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C、制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水
D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
6、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确
．．．的是( )
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的有（）
① 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去9N A个电子
②标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
③ 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为N A
④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A
⑥浓硫酸（含1molH2SO4）与足量 Cu加热发生反应生成0.5N A个SO2分子
⑦标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有N A个原子
⑧23gNa与足量H20反应完全后可生成N A个氢气分子
A、一项
B、两项
C、三项
D、四项
22442Ba OH SO H =BaSO H O
-↓＋-＋＋＋＋＋8、下列离子方程式正确的是( )
A 、NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合后产生白色沉淀：HCO 3- + AlO 2-+ H 2O=Al(OH)3↓+ CO 2
B 、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H ++ NO 3-=Ag ++ NO 2↑+ H 2O
C 、用NaOH 溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na ++2OH -
+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2↑
D 、向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-完全沉淀：
NH 4+＋Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH -=Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓
9、下列有关化学用语的用法中，正确的是( )
A 、BaCO 3的电离方程式：2233BaCO Ba CO ＋－＋
B 、向酸性KI 溶液中通入臭氧(O 3)的离子方程式：2222I O H O I O 2OH --3＋＋=＋＋
C 、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl ∆↓↑＋＋
D 、向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式
10、某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性
B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体
11、某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、S 2-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液组成，还需检验的离子是( )
A 、 Na +
B 、SO 42-
C 、 Ba 2+
D 、NH 4+
12、在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )
A 、K ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 4
2－ B 、K ＋、AlO 2－、NO 3－、CO 32－ C 、Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 32－ D 、Ca 2＋、M 2＋、Cl －、HCO 3－
13、将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A 、0.1 mol/L
B 、0.2 mol/L
C 、0.4 mol/L
D 、0.8 mol/L
14、聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n 能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO 4 •7H 2O)和KCl03在水溶液中反应得到。

下列说法不正确．．．
的是( )
A 、聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
B 、KC103作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗
n
6mol KC103 C 、生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大
D 、在相同条件下，Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
15、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的
量。

下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误．．
的是( ) A 、向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量
B 、向澄清石灰水中通入CO 2至过量
C 、向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量
D 、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量
16、已知X 、Y 、Z 、E 四种常见物质含有同一种元素，其中E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理．．．
的是（ ） A 、X 可能是一种氢化物
B 、Y 可能直接转化为E
C 、Y 不可能转化为X
D 、若X 是单质，则X 转化为Y 的反应可能是化合反应 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（每空2分，共52分）
17、(10分)已知A 、B 均是由两种元素组成的化合物，A 中某种元素的质量分数为75%，B 是一种淡黄色固体，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，其中C 是含氢量最高的烃，X 为常见的无色液体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________,B________,J________；
(2)反应③中每生成1 mol F ，转移电子的数目为______________；
(3)反应④的化学方程式为：______________________________；
(4)写出离子方程式：反应②________________________________，
反应⑤________________________________________________。

18、(7分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：
(1)根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；
(2)除(1)中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；
(3)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

19、（6分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
(4)若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量
的碳反应，所产生的CO2的量（填字母）
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
20、（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。

某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2
＋2Na 2CO3＋H2O Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E；
(2)装置 A 中反应的离子方程式是__________________；
(3)装置 E 中反应的化学方程式是_____________________；
(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B 需放在冷水中，其目的是____。

(5)装置 C 的主要作用是_____________________；
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）
______________。

(7)若装置B 中生成的Cl 2O 气体有20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得500mL 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g 。

(8)配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO -+ OH -— 4n FeO -+ Cl -+
2H O
21、（8分）钛工厂TiCl 4烟尘中含有大量的ScCl 3、MgCl 2及SiO 2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc 2O 3，并制备钛白粉（TiO 2），其工艺流程如图所示：
(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc 2O 3），其化学反应方程式为___________________；
(2)“水相”的主要离子有TiOCl 42－、H +、Cl －及Mg 2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式________________；
(3)酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______；
(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。

以含少量CaCl2的CaO熔融
物作为介质，电解时。

在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。

利用
中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_______。

22、（7分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A
和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________；
(2)B→C的反应类型为__________，该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________；
(3) D→E的化学方程式为_____________；
(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式__________；（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。

则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

参考答案
1-16: BBCCD BADDB ABBBD C
17、（10分）（除标注外每空1分）
(1)Al4C3Na2O2NH3
(2)2N A
(3)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（条件：催化剂、加热）（2分）
(4)2AlO2－＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）
或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（2分）
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2分）
18、（7分）(1)NH4+（1分）(2)SO42-、K+、CO32-（2分） Cl-（2分）
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
19、（6分，除标注外每空1分）
（1）1：1
（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案也给分）
（3）10mol（2分）（4）a（2分）
20、（14分）（除标注外每空1分）(1). ADBC（2分） (2)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H 2O（2分）(3). Cl2O+ H2O2HClO（2分） (4)加快反应速率，使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（5）除去 Cl2O 中的 Cl2 (6)制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等
(7).57.6（2分）(8)2,(5-n),2n,2，(5-n)，(n+3) （2分）
21、（8分）（每空2分）
(1)3O2+2Sc2(C2O4)32Sc2O3+12CO2 (2). TiOCl42-+(1+x)H2O TiO2·xH2O+2H++4Cl-(3). 为了防止TiOCl42-、Mg2+、Sc3+水解 (4). 降低CaO的熔点，节约能量
22、（7分）（每空1分）(1). CH3-CH=CH2 (2)加成反应 CH2BrCHBrCH3（或）
(3)
(4) (5)。