九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制

九年级化学全册酸碱盐专题复习鲁教版五四制课题
酸碱盐的综合复习
教学目标1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点
酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别
考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练
教学内容
知识框架
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热
量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水
（3）酸 + 碱 = 盐 + 水
（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐
二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
三、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：
1、复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——熟石灰——
石灰石、大理石——食盐——
火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——
小苏打——铁锈、赤铁矿——
磁铁矿——金刚石、石墨——
干冰——冰——
八、熟记常见物质的颜色：
1、常见固体颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
2、常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
白色沉淀—— BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3
其中
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
3、常见的溶液颜色
蓝色的溶液——含Cu2＋溶液例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等
浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液例：FeSO4、FeCl2等
黄色的溶液——含Fe3＋溶液例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等
紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有
白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，
有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气
体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试
纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，
有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体
（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色无色
pH=7为中性显紫色无色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

考点一：
典型例题
[例1] 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。

（1）（2）
（3）（4）
剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。

答案：（1）
（2）
（3）
（4）
[例3] 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。

A. B. C. 溶液 D. 溶液 E. 溶
液
分析与提示：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。

答案：
①碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：
②碱性氧化物+ 酸盐+ 水
③酸性氧化物+ 碱盐+ 水
④酸+ 碱盐+ 水
⑤碱+ 盐新盐+ 新碱
⑥酸 + 盐酸式盐
A跟B； A跟C； B跟D； C跟D； D跟E； C跟E；
[例4] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、、、、、、
七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。

解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。

因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A溶液里含有、、、、，B溶液里含有、。

答：B溶液里所含离子应该是和。

[例5] 分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
解析：此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用溶液与滤液反应，未变化，被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的，将沉淀与溶液反应，可使转化为的得以复原。

在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

知识概括、方法总结与易错点分析
针对性练习
1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）
A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）
B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
C. 盛过植物油的试管（热碱液）
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 溶液
3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）
A. 稀
B.
C. 硝酸
D. 石灰水
4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（）
A. 盐酸
B. 石灰水
C.
D. 溶液
5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（）
A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。

B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。

C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。

D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。

6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）
A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。

B. 加强热或在空气中灼烧。

C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。

D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。

7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然
后进行下列五项操作：
①过滤②加过量的溶液③加适量的
④加过量的溶液⑤加过量的溶液。

正确操作顺序是（）
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤④①②③
1. 溶液中混入少量，可加入除去，实验现
象，化学方程式。

2. 溶液中混入少量，可加入除去，现象，充分反应经过（填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式。

3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是。

若加两种试剂除
去，应加和（写化学式）。

4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是。

5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入试剂，除去，再向溶液中加入试剂，除去，过滤后再向滤液中加入试剂，以除去，可得纯净硝酸钠溶液。

6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。

7. 现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。

B. 除去生石灰中的碳酸钙，应。

C. 除去铜粉中的氧化铜，应先再。

D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。

酸碱盐历年中考题
典型例题
一．中和反应：
1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中
溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式。

（2）该实验的操作是将滴加到中。

（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别
为（写化学
式）、、。

（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。

( 5 ) 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为。

二．粗盐的提纯:
2、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4以
及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①-⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):
根据上述方案，回答下列问题：
⑴操作①中玻璃棒的作用。

⑵第⑤步操作的名称是。

⑶“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。

⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。

三．化学反应类型:
3、下图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状
况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体
（部分反应条件略去），试回答下列问题：
⑴D、G的化学式为、。

⑵如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式
为，反应①的化学方程式
是。

⑶图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是。

⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是。

（A：CaCl2B：Na2CO3C：HCl D：CaCO3 E：NaCl F：CO2G：CO R：C Q：CuO）
4. A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

A是天然气的主要成分，E
是一种常见的食品干燥剂。

试回答：
⑴A的化学式为。

⑵反应③的基本反应类型是。

⑶反应②的化学方程式
为。

反应④的化学方程式为。

6、（09年30题）甲是初中化学中的常见物
质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准
状况下密度最小的气体，该化学式
为，
甲在常见的金属活动顺序中的位置
是。

（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为。

（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为。

（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的
是 （填字母序号）。

A ．甲一定是二氧化碳
B ．反应后溶质的质量一定减小
C ．反应前后溶剂的质量保持不变
D ．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
7、（10年30题）下列用字母表示的8种物质由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的几种元素组成他们是初
中化学常见的物质。

⑴A 是大理石的主要成分，与B 溶液产生气泡，该反应的化学方程式为 ⑵X 和Y 反应生成Z 和W ，其中Y 、W 常作灭火剂，X 、Z 均含3种元素。

W 的化学式为 X 的化学式为 。

⑶向Z 的溶液中逐滴加入B 的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M 和N ，其中M 不含氧元素，它的化学式为 ，该反应的化学方程式为
⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。

将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a 处水面降低，b 处水面升高。

写出符合要求的4组物质。

友情提示:填写物质的化学式，名称或俗称。

序号
物质
① ② ③ ④ 液体
固体
针对性练习：
一、选择题：（每小题2分，共50分）
1、能把Ca(OH)
2、NaOH 溶液区分开来的是( )
A ．氯化钠溶液
B ．石蕊试液
C ．氯化铜溶液
D ．二氧化碳
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A ．H 2
B ．CO 2
C ．CO
D ．O 2
3、将下列试剂分别加入KOH 溶液，饱和石灰水和稀H 2SO 4中，能出现三种不同现象的是( )
A ．紫色石蕊试液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．CuCl 2溶液
D ．NaCl 溶液
4、下列物质中属于碱类的有（ ）
A ．消石灰
B ．纯碱
C ．氯化氢
D ．二氧化碳
5、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )
A 、氢氧化钠
B 、氢氧化钙
C 、胆矾
D 、食盐
6、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )
A 、CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3
B 、CO 2＋
C ＝2CO
C 、CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O
D 、CaCO 3===CaO ＋CO 2↑
7、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（ ）
A 、酒精
B 、固体烧碱
C 、碳酸钠晶体
D 、生石灰
8、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )
A 、氢氧化钠 氯化铁
B 、氢气 氧气
C 、氢氧化镁 硫酸钠
D 、硫酸钡 氢氧化铜
9、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( ) △ 高温
A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2
10、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测
得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( )
A.食盐水
B.石灰水
C.汽水
D.食醋
11、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A、氢氧化钠纯碱 Na2CO3
B、氯化钠食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体胆矾 CuSO4．5H2O
D、碳酸钙生石灰 Ca(OH)2
12、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是( )
A、酸根中可能含有氧元素
B、正盐中一定不含氧元素
C、碱中一定含有氢元素和氧元素
D、酸式盐中含有氢元素
13、对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )
A、碱—①④
B、纯净物—③④⑤
C、混合物—②⑤
D、盐—①⑥
14、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢
（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。

为了清洗水垢。

通常可以加入的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、稀盐酸
C、水
D、酒精
15、下列氧化物中既不能与酸反应，又不能与碱反应的是工( )
A、二氧化碳
B、氧化铝
C、一氧化氮
D、二氧化硫
16、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )
A、氢氧化钡硫酸盐酸
B、氯化铜氢氧化钠盐酸
C、氯化钡碳酸钠硝酸钾
D、硝酸银硫酸盐酸
17、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合
物M，则M是( )
A、硝酸钙
B、硝酸
C、硝酸钠
D、硝酸钡
18、下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是
( )
A、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液
B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液
C、铜和硝酸银溶液
D、碳酸钾固体和稀硫酸
19、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
A、澄清石灰水
B、硝酸银溶液
C、石灰石
D、生石灰粉末
20、下列氮肥中含氮量最高的是（）
A．尿素B．碳铵C．硫酸铵D．硝酸铵
21、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（）
A.前者不变后者变大
B. 前者变小后者变大
C.两者都变小
D.两者都不变
二、填空题：（每空1分，共26分）
1、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐；请选择
合适的标号(a～f)填空(不得重复)
(1)用来清除铁锈的物质____ ； (2)常用降低土壤酸性的是____；
(3)在日常生活中用做调味剂的是____； (4)少量存于胃液中帮助消化的是___；
(5)农业上用于配制波尔多液的是___； (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。

2、在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl－、OH－、SO42－等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是
___________，要配制成这种溶液，可将________和_________两种物质(写成化学式)溶于水。

3、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、
硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。

已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________。

将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________，可用来浇灌农田。

4、160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他
们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。

池中生石灰与水反应的化学方程式___________________；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会(填“吸收”或“放出”)__________大量热。

5、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的
探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎
⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中
⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中
⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：
探究实验第⑶步发生的化学反应的方程式是_______________，这个探究实验的目的是比较_____ _
6、某物质A，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。

为了确定它，作了如下实验：将A溶于
水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。

向上述红色溶液中加入适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。

再加入稀硝酸，C不溶解。

试推断：物质A是___________，B是____________，C是__________。

7、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将
它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。

几天后，发现位于水
面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽
了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。

由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是。

（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。

（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：________________________。

8、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均
能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内：
三、计算题：（每小题12分，共24分）
1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。

待
反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
2、现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2
克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

酸 碱 盐 盐。