吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下
学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为CO B．液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热
C．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。

用试管收集SO2后进行如图实验，试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
D．氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料
3．下列叙述正确的是
A．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化
B．工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料
C．工业上常用N2与O2反应制NO从而进一步制硝酸
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未
知液中存在SO2
4-或SO2
3
-
6．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是()
O(g)CO2(g)+H 图所示，下列说法正确的是
A ．∶∶∶
B ．∶∶∶
C ．∶∶∶
D ．∶∶∶
16．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)+3H 2(g)W(s)+3H 2O(g)，下列说法不正确的是 A ．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡
B ．H 2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡
C ．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡
D ．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 17．下列装置能达到实验目的的是
A ．装置甲：胆矾晶体(CuSO 4•5H 2O)制备CuSO 4
B ．装置乙：制备少量干燥的NH 3
C ．装置丙：分离淀粉和NaCl 溶液的混合物
D ．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
18．某白色固体样品，可能含有3KNO 、23Na CO 、24Na SO 、2BaCl 、2SiO 中的一种或几种。

对该样品进行如下实验：
∶取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
∶取∶中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色； ∶取∶中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解． 下列说法不正确的是
A ．固体粉末中一定不含3KNO
B ．固体粉末中一定含有2BaCl 和23Na CO
C ．取∶中滤液，加入硝酸酸化的()32Ba NO 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无24Na SO
X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质
作反应物，设
C．2
＜a＜
3
德罗常数的值。

由一种金属阳离子（或
(g)
A．A B．B C．C D．D
24．如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了4.58g，铜片质量增加了4.48g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示)
A．40%B．60%C．70%D．75%
25．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H2S气体)进行如图实验(忽略H2S在水中的溶解)，下列说法错误的是
A．4.5g固体一定是铁锌混合物B．溶液2中的溶质只有ZnCl2
C．混合物中硫元素的质量分数为25%D．反应∶能生成标准状况下0.56LH2
二、填空题
26．人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。

请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

∶Li－CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。

Li－CuO二次电池中，放电时金属锂作______极。

比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为______。

∶一种制备CuO的过程如图：
写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：______。

(2)CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

物质a为______(填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为______。

三、实验题
27．水合肼(N2H4•H2O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。

生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。

(1)用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：______。

(2)制备水合肼
i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH2)2，仪器b中盛有NaClO和
NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为______，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是______。

ii：仪器c中发生反应的离子方程式为______。

iii：仪器d中盛有过量的______(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是______。

(3)提取副产物
氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠
(Na2CO3•10H2O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程
式______，该反应中生成物的总能量______反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。

四、填空题
28．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。

合成氨反应的化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

回答下列问题：
(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。

则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成17gNH3_______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。

(2)恒温下，将6molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。

∶0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=______mol•L-1•min-1。

∶V=______。

∶利用实验∶中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为
v(H2C2O4)=______mol•L-1•min-1(用含t3的最简分数表示)。

∶该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

a.该反应是放热反应
b.H+起催化作用
c.K+起催化作用
d.Mn2+起催化作用
e.SO
2 4 起催化作用
试卷第11页，共11页。