高考化学复习苏锡常镇四市高三教学情况调研(二).docx

高中化学学习材料
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2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化学2016.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是()
A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()
A. 氟离子的结构示意图：
B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C. 溴化铵的电子式：
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()
A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()
A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是()
A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>Y
B. 氢化物的沸点高低顺序：Z>W
C. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>Y
D. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4
B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －
C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －
D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色
C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HCl
D. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O
H 2SO 4
B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na Cu
C. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温Si
D. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋
C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：
NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2O
D. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：
AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O
10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其
工作原理如图。

下列说法正确的是( )
A. 电极a 为正极，b 为负极
B. 放电时，Na ＋从b 极区移向a 极区
C. 电极b 上发生的电极反应为H 2O 2＋2e －===2OH －
D. 每生成1 mol BO－2转移6 mol电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是()
A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔS>0、ΔH<0
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D. 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)
12. 异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

它们在一定条件下可发生如图所示的转化。

下列说法正确的是()
A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水
C. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
D. 每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
14. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。

下列说法正确的是()
A. H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B. 向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小
C. V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
D. V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在如下关系：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)
15. 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。

下列叙述正确的是()
A. 正反应的ΔH＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂
B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)<v正(状态Ⅲ)
C. 平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)<α(CO，状态Ⅱ)
D. n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：
c(CH3OH，1 00 ℃)<c(CH3OH，200 ℃)
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。

实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：
(1) X的化学式为________。

(2) 写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：________。

(3) 反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。

(4) 固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。

①写出该反应的化学方程式：________。

②LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。

在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。

T/℃w(Mn2＋)(%) w(Mn3＋)(%) w(Mn4＋)(%)
700 5.56 44.58 49.86
750 2.56 44.87 52.57
800 5.50 44.17 50.33
850 6.22 44.40 49.38
由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。

17. (15分)化合物G 是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：
(1) 的名称为________；设计步骤A →B 的目的是________。

(2) E →F 的反应类型是________。

(3) Y 的分子式为C 10H 13N 2Cl ，则Y 的结构简式为________。

(4) 写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：________。

① 苯环上有两个取代基；
② 核磁共振氢谱图中有7个峰；
③ 能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。

(5)
化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、
ClCH 2CH 2COCl 、ClCH 2COCl 为原料制备Z 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下：
CH 3CHO ――→O 2催化剂，△CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH
浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 3
18. (12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
(1)
“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2＋转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②________。

(2) “氧化”过程中反应的化学方程式为________。

(3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。

研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。

①CO的物质的量为________。

②计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。

19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。

实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

(1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。

(2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。

步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。

(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。

(实验中必须使用的试剂有：c1mol·L－1的标准碘溶液、c2mol·L－1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(4) 含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]。

利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含
Cr2O2－7的废水，实验结果见右图。

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是__________________。

②已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，lg2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5mol·L－1时视为完全沉淀。

现将废水中Cr2O2－7全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为________。

20. (14分)NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1) N 2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。

①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。

a. 采用常温条件
b. 采用适当的催化剂
c. 将原料气加压
d. 将氨液化，不断移去液氨
②右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

(2) 肼(N2H4)是一种火箭燃料。

已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1
①反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为________。

(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。

①阴极的电极反应式为________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

(4) 饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]
过渡元素及其化合物具有广泛的用途。

(1) 三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3}是一种有机铁肥。

1 mol H2NCONH2中含有的σ
键的数目是________；与NO－3互为等电子体的一种分子是________(填化学式)。

(2) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu ＋的配位数与含有的Cl－的个数之比为________；铜的第一电离能(I
)小于锌的第一电离能，其主要原
1
因是______________________________。

(3) 丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图2。

该结构中C原子的杂化方式是________，分子内微粒之间存在的作用力有________(填字母)。

a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 氢键
B. [实验化学]
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。

(1) 装置中冷凝管的作用是________________________________。

(2) 步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是__________________________。

(3) 步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________________________。

(4) 步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先________，然后________，以防倒吸。

(5) 步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
______________________________。

每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是______________________________。

2016届高三模拟考试试卷(四)(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1. B
2. D
3. D
4. B
5. C
6. D
7. D
8. C
9. A 10. C 11. AC 12. D 13. B
14. CD 15. BC
16. (12分)
(1) Al(OH)3(2分)
(2) 4LiMn 2O 4＋O 2＋4H ＋===4Li ＋＋8MnO 2＋2H 2O(2分)
(3) Li 2SO 4(1分) H 2SO 4(1分) 降低Li 2CO 3的溶解度，减少溶解(2分)
(4) ① 8MnO 2＋2Li 2CO 3=====高温
4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑(2分)
② 先变大，后变小(2分)
17. (15分)
(1) 1，3丙二醇(2分) 保护醛基，防止被还原(2分)
(2) 取代反应(2分)
(3) (2分)
(5)
(每步1分，共5分)
18. (12分)
(1) 调节溶液的pH(或避免生成氢氧化铁)(2分)
(2) 2FeC 2O 4·2H 2O ＋H 2O 2＋3K 2C 2O 4＋H 2C 2O 4===2K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(2分)
(3) ① 0.04 mol(2分)
② n{K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O}＝9.82 g÷491 g·mol －1＝0.02 mol(1分)
5．42 g M 中n(K 2CO 3)＝0.02 mol ×3＋2＝0.03 mol(1分)
n(C)＝n(K 2CO 3)＋n(CO)＋n(CO 2)＝0.03 mol ＋0.09 mol ＝0.12 mol
由此可知另两种物质中不含碳元素(1分)
另两种物质的质量为5.42 g－138 g·mol－1×0.03 mol＝1.28 g
m(Fe)＝56 g·mol－1×0.02 mol＝1.12 g，m(O)＝1.28 g－1.12 g＝0.16 g(1分)
M中不含三价铁元素，铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.02 mol
氧元素的物质的量为n(O)＝0.01 mol
则另两种物质为Fe和FeO，n(Fe)＝0.01 mol，n(FeO)＝0.01 mol(2分)
19. (15分)
(1) Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2(2分)
(2) Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性(2分)
用pH计(或酸度计，或pH传感器)测定(2分)Na2SO3(1分)
(3) 加入一定体积的过量的c1 mol·L－1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间；(2分)加入淀粉溶液，用c2mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数(2分)
(4) ① Na2S2O5和FeSO4·7H2O与Cr2O2－7反应时均消耗H＋，使溶液的pH变大(2分)
②pH>5.6(2分)
20. (14分)
(1) ① bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分)
②＝(2分)
(2) ①－1 079.7(2分)② 2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分)
(3) ① NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O(2分)② 1∶4(2分)
(4) 氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)
21A. (12分)
(1) 7 mol或7×6.02×1023(2分)SO3(或BF3)(2分)
(2) 1∶1(2分)Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难(2分)
(3) sp2、sp3(2分)bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分)
21B. (12分)
(1) 冷凝回流(1分)
(2) 反应物受热均匀，便于控制温度(1分)
(3) 减少对氨基苯磺酸的损失(2分)
(4) 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管(2分)关闭水龙头(2分)
(5) 提高对氨基苯磺酸的纯度(2分)提高对氨基苯磺酸的产率(2分)
鼎尚图文。