严桥中学度上学期新课标高一化学同步测试(4)—离子反应doc

严桥中学2008－2009学年度上学期

新课标高一化学同步测试（4）—离子反应

一、选择题（只有1个正确答案）

1．下列物质中，能够导电的电解质（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4 的分类中不正确的（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）

A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案）

6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

（）

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-

12．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl

溶液中的Cl-浓度相等的是（）

2

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液三、填空题

13．电解质是指在和下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、

碱、盐应该属于。

14．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式

是。三次实

验中都没有明显现象的是。

四、计算题

15．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

参 考 答 案

一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D 5．C

二、选择题6．CD 7．B 8．C 9．B 10．AD 11．A 12．BC

三、填空题

13．水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质

14．（1）稀HNO 3、气泡（试管内有气体产生的）、Na 2CO 3溶液、CO 32-＋2H +

＝H 2O ＋CO 2↑（2）Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓（3）AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl -=AgCl ↓、NaNO 3溶液。

四、计算题

16．解：Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑，由离子方程式可知，

n Na 2CO 3＝n CO 32-＝n CO 2（用n 表示物质的量），所以n Na 2CO 3＝n CO 2＝1mol

L 4.22L 016.2-⋅＝0.0900 mol

Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H +＋OH -＋ Ba 2+＋ SO 42-= BaSO 4↓＋H 2O ，由离子方程式可知，n Na 2SO 4＝n SO 42-＝n BaSO 4，所以n Na 2SO 4＝n BaSO 4＝142mol g 23333.21-⨯⋅g ＝0.0100mol 。

所以原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.0900 mol 和0.0100mol 。