高中化学必修1专题107常见物质的检验(学案及作业)

常见物质的检验
【学习目标】
1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。

【新课引入】
在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。

【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

试验现象：，反响方程式：
NH4+的检验_________________ 。

NH3的检验_________________ 。

试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

试验现象：，反响方程式：
思索：参加稀硝酸的作用是什么？
Cl的检验_________________ 。

试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

试验现象：，反响方程式：
思索：稀HCl的作用是什么？
能否用硝酸来排解干扰？为什么？
SO42的检验_________________ 。

一、常见离子的检验
[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。

【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32
【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？
二、焰色反响
1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。

它是变化〔填物理或化学〕。

利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。

2．操作步骤：⑴
⑵
⑶
⑷
留意：试验后，要用___ ______洗净铂丝
3．焰色反响的颜色：钠____________、钾___________〔透过蓝色钴玻璃〕
【例2】某物质灼烧时,焰色反响为黄色,以下推断正确的选项是:
A、该物质肯定是钠的化合物
B、该物质肯定含钠元素
C、该物质肯定是金属钠
D、可确定该物质中不含钠元素
【例3】鉴别以下物质只能用焰色反响的是
A、碳酸钾和氯化钾
B、氯化钾和碳酸钠
C、氯化钠和氯化镁
D、氯化钠和氯化钾
三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维?
【例4】以下说法正确的选项是
A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
B、某溶液中参加硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D某溶液中参加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42或CO32或SO32
作业纸
一、选择题:
1．以下试验中用错试剂的是〔〕
A．用稀盐酸清洗做焰色反响的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰汲取氨气中的水蒸气
2．以下各组溶液，不用其他试剂
．．．．．．，就可将它们区分开的是〔〕
A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠
C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
3．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分推断正确的选项是〔〕
A．肯定没有N2，CO和HCl至少有1种B．肯定有N2，HCl和CO
C．肯定有N2，CO和HCl至少有1种D．肯定有N2和CO，没有HCl
4．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有以下离子中的()
A．SO2－4B．CO2－3C．Al3＋D．NO－3
5．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是() A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀H2SO4D．NaOH溶液
6．对某些离子检验及结论正确的选项是( )
A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32 B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO42
C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+
7．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞溶液变红是OH－的性质，他所设计的以下试验中，没有意义的是()
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞溶液作用，观看溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞溶液作用，观看溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观看溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中参加盐酸，观看溶液的颜色
8．某溶液中可能含有以下6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下试验：〔1〕200mL上述溶液，参加足量BaCl2溶液，反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得沉淀,向沉淀中参加过量的盐酸，有沉淀不溶。

〔2〕向〔1〕的滤液中参加足量的NaOH溶液，加热，产生能促使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体〔已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出〕。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．肯定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+
B．肯定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，肯定不存在Na+、K+
C．c(CO32)=0.01mol·L1，c〔NH4+〕＞c〔SO42〕
D．假如上述6种离子都存在，那么c(Cl)＞c〔SO42〕
9．某无色透亮溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下试验：
〔1〕滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

〔2〕上述沉淀有一局部溶于稀HNO3。

〔3〕向滤液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

据此推断，该溶液中确定有，确定没有，可能有〔填离子符号〕10．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。

我们每一个人都应当自觉地爱护水资源，防止污水的随便排放。

比方，试验过程中产生的废水不能随便倒入下水道。

某次化学试验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。

(1)为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。

假如溶液中的确存在Ag ＋，参加试剂后，将观看到的现象是_____________________。

(2)试验证明，废液中的确存在上述三种离子。

为回收Cu、Ag两种金属，试验时可以分别参加过量的________和________(填物质名称)，充分反响后，经过________(填试验操作名称)，可得到Cu和Ag。

经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

11．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba〔NO3〕2、K2CO3、
K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进行试验。

〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

〔2〕在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体。

〔3〕取滤液做焰色反响，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：
〔1〕该混合物中肯定含有；肯定不含有，可能含有。

〔2〕如要检验其是否存在，将如何操作。

12．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下试验对其中的
阳离子进行检验：
〔1〕取少量待测液，认真观看，呈无色；
〔2〕向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

试验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以推断该待测液中肯定含有的阳离子是_______________，肯定没有的阳离子是___________________。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的试验方法是〔填写试验名称〕_______________，现象是_______________________。

刘和平校对：毛红非。