2015-2016学年湘南三校(永州四中、郴州一中、衡阳八中)高一(上)期末化学模拟化学试卷及答案

2015-2016学年湖南省湘南三校（永州四中、郴州一中、衡阳八中）高一（上）期末化学模拟试卷
一、第一部分必考题（下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分．其中第1-6题为物理部分，第7-11题为化学部分，第12-15题为生物部分）
1．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1
2．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y
﹣═2W2++Y
2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X ﹣═2Y﹣+X
2；②Z2+2Y
﹣═2Z﹣
+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）
A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③
3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
4．下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
6．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入
250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+
7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2
8．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
二、解答题（共4小题，满分58分）
9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是；
（5）装置B中发生反应的离子方程式；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小数）．
10．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是．
（2）图中橡胶管的作用是什么？．
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol•L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是（填字母）．
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系．
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2
项）：．
11．已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．
（1）试回答：写出B的化学式C的化学式H的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．
12．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是；
②操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是，溶液的pH不能过低的原因是
②检验滤液B中含有NH4+的方法是．
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式．
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．
参考答案与试题解析
一、第一部分必考题（下面的15道题为必考题，考生必须作答，并将答案转涂到答题卡上，每题6分，共90分．其中第1-6题为物理部分，第7-11题为化学部分，第12-15题为生物部分）
1．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质
量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）==mol，
溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为×10﹣3L，
由c=可知，
c==mol/L，
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．
2．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y
﹣═2W2++Y
2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X ﹣═2Y﹣+X
2；②Z2+2Y
﹣═2Z﹣
+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．
【解答】解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
故选B．
【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．
3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
【考点】常见阳离子的检验；离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；
b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
A、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；
B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
C、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．
【解答】解：加入0﹣a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；
a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；
再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，
A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；
C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．
4．下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质．
【分析】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；
C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；
D．二者反应电荷不守恒．
【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A 错误；
B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；
C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；
D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确元素化合物性质即可解答，易错选项是C，注意二者发生氧化还原反应，题目难度不大．
5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
【考点】常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计．
【专题】实验设计题．
【分析】根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．
【解答】解：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）
2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了化学实验基本操作，掌握元素化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度不大．
6．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入
250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+
【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）
=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
【解答】解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）
=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
故选A．
【点评】本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．
7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反应．
【解答】解：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；
铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故选B．
【点评】本题考查了硝酸的化学性质．特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性．
8．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】图像图表题．
【分析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁，NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；
继续滴加，氢氧化铝溶解；
【解答】解：A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B正确；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C错误；
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H
2O，故D正确；
故选C．
【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且西安僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．
二、解答题（共4小题，满分58分）
9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）装置B中发生反应的离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】实验分析题．
【分析】本实验是通过碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，用碱石灰来吸收二氧化碳，根据产生二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数，故实验过程中应防止空气中水和二氧化碳干扰实验，把产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（1）分析反应非常二氧化碳过快对测定结果的影响；
（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的和装置A中碱液的作用；（3）据装置C的作用可知对测定结果的影响；
（4）可以根据空气中的成分来分析装置E在整个装置中所起到的作用；
（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应离子方程式；
（6）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差来计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．
【解答】解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；
（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；
（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，
故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106g 44g
m 2.2g
m==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．
【点评】本题主要考查碳酸钠纯度的测定，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等，难度不大．
10．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是检查装置气密性．
（2）图中橡胶管的作用是什么？平衡压强，使液体能顺利流下．
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol•L﹣1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是D（填字母）．
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体
（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系=+．
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验评价题．
【分析】（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性；（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强；。