人教版必修二《元素周期律》精选教案

人教版必修二《元素周期律》精选教案
【教学设计】
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第3课时）
一、教材分析：
本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。

周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。

原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。

元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。

二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素周期表和元素周期律。

（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

2、过程与方法：
（1）归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

三、教学重点难点：
重点：周期表、周期律的应用
难点：“位、构、性”的推导
四、学情分析：
本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。

所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。

因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。

五、教学方法：启发——归纳——应用
六、课前准备：多媒体、实物投影仪
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。

（二）情景导入，展示目标
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

（三）合作探究，精讲点拨
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。

[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。

[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。

2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。

【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。

（2）R元素最外层电子数为个。

【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。

（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。

因此，分析时要合理，不能有遗漏。

答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。

[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。

寻找半导体材料。

合成新农药。

寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。

进行“位、构、性”的推导。

（四）反思总结，当堂检测。

通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。

希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！
当堂检测，见学案对应部分。

（五）发导学案，布置预习
化学键的含义及其分类，以及从化学键的角度认识化学变化的本质，是高中化学重要的化学理论之一，对今后的学习有很大的影响。

这就是我们下节课要学习的内容，请同学们认真预习，并完成预习导学案。

［布置作业］
1.教材P18，T4，T5
2.课外活动与探究：
（1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。

（2）查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
九、板书设计：
第二节元素周期律（第3课时）
三.元素周期表和元素周期律的应用
1.金属性.非金属性与元素在周期表中位置的关系
2.位构性的推导
3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系：
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,即:｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。

十、教学反思：
一节课的好坏不是看教师知识教授得怎样，而是要看学生是否学习到了一定的知识、能力、方法，并能通过学习形成学生的情感态度与价值观。

一个有效的教学，不一定非得探究，但要做到教得有效，学得快乐。

本节内容进行的是元素周期律的学习，注重学生交流、讨论，所以课堂气氛很活跃，通过同学们自己的努力得到了属于自己的知识，但是老师引导的不够简练，所以有些托水带泥的感觉。