河南省开封市2023届高三一模考试 化学试题(后附参考答案)

开封市2023届高三年级第一次模拟考试
化 学
注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂
2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31
第Ⅰ卷 选择题
一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求
1.
化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.
工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .
塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .
酿酒工艺中加入的 酒曲 与面包工艺中加入的 发酵粉 作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,
既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.
下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作
现象
结论
A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶
液中加入少量镁粉
产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热
B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加
C u S O 4溶液
产生黑色沉淀
K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .
向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1
KM n O 4溶液
溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
3.
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q
)电解
ңC l 2(
g )F e (s )ә
ңF e C l 2(
s )B .N a B r (a q
)C l 2(g
)ңB r 2(
a q )N a I (a q
)ңI 2(
s )C .M g (O H )2(
s )H C l (a q
)ңM g C l 2(
a q )电解
ңM g
(s )D.N 2(g )H 2(g
)高温㊁高压㊁催化剂
ңN H 3(g )C O 2(g
)()ңN a 2C O 3(
s )
4.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2Sʏ
B.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2O
C.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:
F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2O
D.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:
2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O
5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是
A.分子中共平面的原子最多有18个
B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O H
C.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化
D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O4
6.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是
A.电极a与电源负极相连
B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大
C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+
D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)
7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是
A.己的结构式为R-Y-Z
B.原子半径的大小:R<X<Y<Z
C.甲分子中可能含有非极性共价键
最高价氧化物对应水化物的酸性:
8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是
A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N A
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N A
C.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N A
D.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A
9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂
下列说法错误的是
A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度
B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大
C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)
D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y
10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种
组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂
下列判断错误的是
A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生
B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀
C.滤渣B和沉淀D的成分相同
白色粉末中一定含有223和
第Ⅱ卷非选择题
二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题
(一)必考部分(共45分)
11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂
回答下列问题㊂
(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂
A.稀H2S O4
B.N a O H溶液
C.饱和N a H S O3溶液
(2)b中反应的化学方程式为㊂
(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂
(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂
(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂
①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):
检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂
12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备
磷酸的一种工艺流程如下:
回答下列问题㊂
(1) 酸浸 之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂
(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂
酸浸 后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤 时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂
(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂
(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂
(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂
13.(15分)
绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂
方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:
化学键
NʉN
H-H
N-H
键能E /(k J ㊃m o l -1
)
946436.0
390.8
(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N
2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(
g )ΔH =
k J ㊃m o l -1
;
方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:
(2
)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在
2200ħ条件下分解可得到氢气,
硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)
㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:
C O (g )+H 2O (g ) C O 2(
g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1
(3)在T 1ħ时,
将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂
①C O 的平衡转化率α=
%,
反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)
㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~
x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为
㊁
(填字母)
㊂
③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P
,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P
(填 增大 减小 或
)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂
(二)选考部分(15分,
请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)
材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂
①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,
处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为
(填编号)㊂
a .
b .
c .
d .
②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁
苯等有机溶剂的原因是
㊂
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6]
,所含元素电负性由大到小的顺序为
,l m o l K 4[F e (C N )6]
含有σ键的物质的量为㊂
(3
)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ
3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有
(填编号)
㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .
配位键(4
)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂
该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,
石墨烯层间距离为,
㊃-3
(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂
15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图
所示㊂
回答下列问题㊂
(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂
(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为
㊂
(3)EңF反应的化学方程式为㊂
(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂
①遇氯化铁溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应和水解反应;
③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂
(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为
(无机试剂任选)㊂
开封市2023届高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.C
6.D
7.B
8.D
9.B10.A 11.(15分)
(1)分液漏斗(1分) B(2分)
(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)
(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)
(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)
(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)
(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)
2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)
减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)
(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)
(4)C a S O4微溶(2分)
B a
C O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给
分)
(5)4.9b c a%(2分)
13.(15分)
(1)+90.8(2分)
(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)
(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)
③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)
14.(15分)
(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)
(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)
(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)
(2分)
(4)L i C6(2分)7+12ˑ6
N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-30
15.(15分)
(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)
(2)加成反应或还原反应(1分)
(2分)
(3
)+C H 3O H 浓硫酸ә
+H 2O (2分)
(4)10(2分)
(5
)O 2
C u ,әң
C H 2(C O O H )2
p y
ң
-H 2O ,-C O 2
ң
C H 3O H ,浓H 2S O 4
ә
ң
(4分)。