石家庄市高一上学期期末化学试卷

石家庄市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ，然后振荡，静置，产生的现象是（）
A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色
C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色
D . 溶液呈紫红色
2. （2分）取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（）
①钠先熔化
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到浅黄色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到白色固体．
A . ①②
B . ①②③
C . ①④⑤
D . ①③④
3. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应
4. （2分） (2016高一上·宁德期中) 近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 乳浊液
D . 悬浊液
5. （2分） (2018高一上·九江期中) 铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是（）
A . 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
B . 反应①、②均属于置换反应
C . HCl在反应①、②中均作氧化剂
D . 反应①中HCl被氧化
6. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═Ba SO4↓
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=+CO2↑+H2O
D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
7. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）
A . K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
B . Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C . Na＋、H＋、Cl-、CO3-
D . Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
8. （2分） (2016高二下·河北期末) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）
A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C . 若反应中生成0.2molHNO3 ，则反应共转移0.2mole﹣
D . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH ③加盐酸④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A . ⑤④①③②
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ①④②⑤③
10. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A . 水溶性
B . 热稳定性
C . 与酸反应
D . 焰色反应
11. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）
A . 反应后溶液中无硝酸亚铁
B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1
C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1
D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe
12. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．
A . ③④
B . ①②③④
C . ②③④
D . 全部
13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）
A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
14. （2分）下列物质的分类正确的是（）
单质氧化物酸碱盐
A钠水硝酸小苏打胆矾
B生铁硅酸钠H2SiO3KOH NH4Cl
C晶体硅过氧化钠盐酸'纯碱明矾
D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）
A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B . 苹果汁中含有Cu2+
C . 苹果汁含有OH﹣
D . 苹果汁含有Na+
16. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
二、填空题 (共3题；共23分)
17. （13分）(2015·奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式________；若有1×103kg石灰石最多能生产________ kg磷酸二氢钙．
（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20C aSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来________．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________．
（5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________．
②分析产品室可得到H3PO2的原________．
18. （5分） (2019高一上·芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

写出工业制漂白粉化学方程式________。

漂白粉的主要成分是（填化学式）________。

漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式________。

（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。

写出二者反应的离子方程式________。

（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为________。

19. （5分） (2018高三上·安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则：
（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．
（2）C→D的离子方程式为________．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________mol•L﹣1和________mol•L﹣1．
三、实验题 (共1题；共10分)
20. （10分）某研究性学习小组用图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为________．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________．
②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是________．
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42﹣．该做法不合理的理由是________．
（3）若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．
假设2：________．
假设3：在酸性条件下NO3﹣能氧化SO2．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论
③②
③
四、推断题 (共1题；共8分)
21. （8分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

（1）
古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）
硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。

用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。

若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是________。

（3）
氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。

向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式________。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释________。

（4）
①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。

五、计算题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2019高二上·哈尔滨期末) 105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。

烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。

通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共23分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
三、实验题 (共1题；共10分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、推断题 (共1题；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
五、计算题 (共1题；共5分)
22-1、。