江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）
期末化学试卷
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子： N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
3．下列说法正确的是（）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．化学反应的焓变与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2
4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）
A．氧元素的单质存在同素异形体
B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣
C．还原性：H2S＜H2O
D．该反应中化学能全部转化为热能
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣
C． =10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
7．如图实验操作正确的是（）
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）
A．a电极发生还原反应
B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，
11．下列说法正确的是（）
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是（）
A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
二、解答题
16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：
（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．
17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和
（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是
（3）写出B→C的反应方程式
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：
H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH ．
18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为
（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12
室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
己知：
①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A 步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+
标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．
19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关
2SO
，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．
（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．
20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•
己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生 N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= （填数值）
（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和
（填化学式），当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所
示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减
少环境中温室气体含量
①a室的电极反应式为
②b室中提取C02的反应的离子方程式为
③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．
[物质结构与性质】
21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．
[实验化学】
22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：
+CH3COOH+H2O
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．
（1）仪器a的名称为．
（2）步骤1中加入锌粉的作用是．
（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作
为．
2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．
【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子： N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；
C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；
D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．
【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；
B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有
5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；
D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；
故选D．
3．下列说法正确的是（）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．化学反应的焓变与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2
【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；
C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；
D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．
【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；
C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；
D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；
故选B．
4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）
A．氧元素的单质存在同素异形体
B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣
C．还原性：H2S＜H2O
D．该反应中化学能全部转化为热能
【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；
B．离子的电子层越多，离子半径越大；
C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；
D．燃烧放出能量，并发光发热．
【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；
C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；
D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；
故选A．
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W （S）＞Y（O），故A错误；
B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；
C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；
D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣
C． =10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；
B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；
C. =10﹣12的溶液，显酸性；
D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C. =10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选C．
7．如图实验操作正确的是（）
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
【分析】A．二氧化硫密度比空气大；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝；
C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；
D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．
【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；
C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；
D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D正确．
故选D．
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；
B、二氧化硅不溶于水；
C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．
【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；
B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；
C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）
4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；
故选D．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；
B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；
D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；
B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣
+2H2O═Al（OH）3+OH﹣，故B错误；
C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl ﹣+3H
2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选C．
10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）
A．a电极发生还原反应
B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；
B、原电池中阳离子从负极移向正极；
C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；
D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．
【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；
C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣
+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；
D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．
故选C．
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；
B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；
D．合成氨反应为放热反应．
【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；
B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于
是常数，所以不断减小，故B错误；
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S ＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；
故选C．
12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是（）
A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；
B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；
C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；
D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．
【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A正确；
B．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故B错误；
C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和2mol，故C错误；
D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别，故D正确．故选AD．
【分析】A．碘单质遇淀粉试液变蓝色；
B．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．
【解答】解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；
B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；
C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；
故选BD．
14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O）
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
D．向0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c （H2CO3）
【分析】A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；B．反应后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．反应后溶液的pH=7，则c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl
﹣）=c（ClO﹣）+c ﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl
2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl
（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）；
D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．
【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO
+）＞c（OH﹣），故A正确；
﹣）＞c（Na+）＞c（NH
4
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）、c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c （OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（NH3•H2O），故B正确；
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H﹣），由电荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO
﹣）=c ﹣）+c（Cl﹣），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl
2+H2O⇌HClO+HCl可知，c（Cl
（ClO﹣）+c（HClO），则c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO），故C错误；
D．0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH﹣）＜c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；
故选AB．
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2。