高三化学一轮复习课时作业14：生活中两种常见的有机物 基本营养物质

第2讲生活中两种常见的有机物基本营养物质
一、选择题
1．(2017·福建质检)下列说法正确的是()
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
D．石油分馏、煤干馏均可得到烃
解析乙醇制乙醛为氧化反应，A项错误；苯制硝基苯发生取代反应，B项错误；蛋白质盐析为物理变化，C项错误；石油分馏得到的汽油、煤油等属于烃，煤干馏可以得到芳香烃，D项正确。

答案 D
2．(2018·宿州模拟)下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液
A．①②③④均可B．只有①②④
C．只有②③④D．只有③④
解析在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象：
物质
乙酸乙醇苯氢氧化钡试剂
碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色沉淀
紫色石蕊试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色
答案 D
3．(2017·河南六市一联)某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()
A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOH
B．该有机物的分子式为C16H17O5
C．最多可与7 mol H2发生加成
D．苯环上的一溴代物有6种
解析根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故 1 mol该有机物可消耗 4 mol NaOH，A项错误；该有机物的分子式应为C16H14O5，B项错误；该有机物中只有苯环能与H2发生加成反应，故最多可与6 mol H2发生加成反应，C项错误；第一个苯环的一溴代物有2种，第二个苯环的一溴代物有4种，共有6种，D项正确。

答案 D
4．(2018·乐东模拟)下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是()
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析反应物混合的顺序为将浓硫酸加入乙醇中，冷却后再加入冰醋酸，故A 错误。

答案 A
5．(2018·郑州模拟)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
解析乌头酸中含有3个—COOH和1个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(碳碳双键的性质)，可以发生加成反应(碳碳双键的性质)，1 mol乌头酸最多可消耗3 mol NaOH(—COOH的性质)，但不能发生水解反应。

答案 B
6．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如下图所示。

下列有关乳酸薄荷酯的说法不正确的是()
A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为228 g·mol－1
B．乳酸薄荷酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应
D．乳酸薄荷酯中含有苯环
解析乳酸薄荷酯的分子式是C13H24O3，摩尔质量是228 g·mol－1，A正确；乳酸薄荷酯分子中不含碳碳不饱和键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正
确；乳酸薄荷酯分子中含酯基，能与NaOH溶液发生反应，C正确；乳酸薄荷酯分子中没有苯环，D错误。

答案 D
7．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是()
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂
B．X不能跟溴水反应
C．X能发生加成反应
D．X水解可生成乙醇
解析X是有机物，分子中不含—OH、—COOH等亲水基，因此难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；因为X不含碳碳双键，所以X不能跟溴水反应，故B正确；X中含有苯环，可与H2发生加成反应，故C正确；X水解生成的醇为CH3OH，不是乙醇，故D错误。

答案 D
8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是() 选项原因结论
A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C 纤维素和淀粉的化学式均为
(C6H10O5)n
它们互为同分异构体
D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都
能与水反应
二者属于同一反应类型
解析CH2==CH2与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯则能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，故可与NaHCO3反应放出CO2，B项正确；纤维素和淀粉的化学式虽然形式相同，但由于n的值不定，故不互为同分异构体，C项错误；CH3COOCH2CH3和H2O的反应属于取代反应，而CH2==CH2与H2O的反应属于加成反应，D项错误。

答案 B
9．已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是()
A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D―→E的化学方程式为CH3CH2OH＋
CH3COOH CH3COOC2H5
解析A～E分别是CH2===CH2、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5，故C正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，故A 正确；乙酸能与碳酸钙反应，可以除水垢，B正确；D选项的化学方程式中缺少生成物H2O，故错误。

答案 D
10．(2017·海口模拟)下列有关物质分离或提纯的方法正确的是() 选项待提纯物质杂质主要操作方法
A 溴苯苯加入铁粉和溴，过滤
B 氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶
C 乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
解析苯能与溴反应，但加入溴的量不易控制，A项错误；除去氯化钠溶液中的硝酸钾，应该用蒸发浓缩结晶法，B项错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，C项错误；乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钠，分液即可得到乙酸乙酯，D项正确。

答案 D
11．(2017·合肥质检)下列说法正确的是()
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
解析葡萄糖是单糖不能水解，A错；在鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性，不是盐析，B错；油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)，C项正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，D项错误。

答案 C
12．(2018·平顶山模拟)某种有机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。

关于该有机物的说法正确的是()
A．该球棍模型表示的分子式为C6H6
B．该有机物只能发生取代反应和加成反应
C．该有机物可使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机物不是乙酸的同系物
答案 D
13．(2017·北京一模)下列说法正确的是()
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．向酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素溶液中滴加
KI_淀粉溶液，立即变蓝色
解析A项，酿酒过程中，葡萄糖为单糖不能水解，A错；B项，鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，生成的沉淀物能溶解；C项，植物油为不饱和脂肪酸的甘油酯，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；D项，维生素C具有还原性，不能将KI氧化为I2，因此溶液不变蓝色。

答案 C
14．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()
A．分子式为C6H8O2
B．1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与醇发生取代反应
解析A项，根据有机物中不饱和度为3，共含有6个碳原子，从而确定分子式为C6H8O2；B项，1 mol 该物质含有2 mol 碳碳双键，最多能与2 mol Br2发生加成反应；C项，山梨酸含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；D项，山梨酸含有羧基，能与醇发生酯化反应(属于取代反应)。

答案 B
15．如图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物
的说法正确的是()
A．该物质属于酯类
B．分子式为C3H8O2
C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
解析根据C、H、O的成键规律可知，该有机物结构简式为
，分子式为C4H8O2，A正确、B错误；该有机物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，C、D错误。

答案 A
二、非选择题
16．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。

它是由________________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH==CH—CH2—CH==CH—(CH2)7COOH]含量很低。

下列关于亚油酸的说法中，正确的是()
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。

蛋白质水解的最终产物是________________________________________________________________
______________________________________________________________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。

淀粉最终的水解产物是葡萄糖。

请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

解析(1)去掉已知聚合物的结构简式中的方括号，还原双键，即得合成该聚合物的单体为CCl2==CH2。

(2)根据亚油酸的结构简式可知其分子式为C18H32O2，A错误；亚油酸分子中含有羧基，能够与含有羟基的甘油发生酯化反应，B正确；亚油酸分子中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，C正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。

(3)甲醇和乙醇的性质类似，能与钠反应生成氢气和甲醇钠。

(4)蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

(5)淀粉遇碘变蓝，如果溶液中的淀粉完全水解，溶液中不含淀粉，则加碘水后溶液不变蓝。

答案(1)CCl2==CH2(2)BCD
(3)2CH3OH＋2Na―→2CH3ONa＋H2↑
(4)氨基酸
(5)取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解
17．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是________；
(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________，
该反应的类型为_____________________________________________________ ________________________________________________________________；(3)D的结构简式为___________________________________________；
F的结构简式为_________________________________________________；(4)D的同分异构体的结构简式为__________________________________。

解析(1)乙烯与水发生加成反应生成乙醇(C2H6O)，故A为乙醇。

(2)乙醇(C2H6O)先被氧化为乙醛(C2H4O)，乙醛再被氧化为乙酸(C2H4O2)，故B 为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，故C为乙酸乙酯。

(3)乙烯在银作催化剂时，被氧气氧化为环氧乙烷()。

环氧乙烷(C2H4O)与水反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯(C6H10O4)。

(4)环氧乙烷(C2H4O)的同分异构体为乙烯醇或乙醛，但乙烯醇不稳定。

答案(1)乙醇
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应(或取代反应)
(3)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(4)CH3CHO或CH2===CHOH
18．已知下列数据：
物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm－3)
乙醇－114 78 0.789
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯－83.6 77.5 0.900
浓硫酸338 1.84
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：
①在30 mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到15 mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5 cm处；
③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集约 4 mL 产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制这一比例的混合液的具体操作是______________________ ________________________________________________________________。

(2)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________________________
_______________________________________________________________。

(3)步骤④所观察到的现象是___________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是__________________________，
产物应从________口倒出，因为____________________________________
________________________________________________________________。

(5)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2、图3的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。

你认为哪种装置合理，为什么？
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

解析(1)要注意题目对三种液体的比例的限制，30 mL的试管最多加入10 mL 液体加热，故乙醇和乙酸均加入4 mL，浓硫酸加1 mL，要先加乙醇，再加浓硫酸最后再加入乙酸并不断振荡。

(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近，大火加热，会使反应物大量蒸发而损失。

(3)Na2CO3溶液显碱性，加入1滴酚酞试液变红色，乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，在上层，振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡，溶液的红色变浅，油层变薄。

(5)图3中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。

答案(1)先加4 mL 乙醇，再缓缓加入1 mL浓硫酸，边加边振荡，冷却后再加4 mL 乙酸并振荡混合均匀
(2)防止暴沸且减少反应物的大量挥发
(3)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生
(4)分液漏斗上乙酸乙酯的密度比水的密度小
(5)图3合理，图3中的反应物能够冷凝回流，损失少，乙酸乙酯的产率高。