山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第三单元 溶液 3.2 溶液组成的定量表示学案(无答案

3.2 溶液组成的定量表示
学习目标：
1.掌握溶质质量分数的含义。

能够进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的重要意义。

知识点（重点、难点）：
重点：溶质质量分数的含义及其简单计算。

难点：配制一定溶质质量分数的溶液。

实验准备：
多媒体素材、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水板书设计：
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
1.溶质质量分数：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。

2.公式：
溶质质量
①溶质质量分数= ×100%
溶液质量
②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
变形公式：
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
②溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
③溶质的质量=溶液的质量﹣溶剂的质量
④溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量
3. 有关计算
二、溶液的配制
1.仪器、药品：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水
2.步骤:
①计算
②称量
③溶解
④装瓶存放
3.误差分析
学习过程：
师生互动活动意图【创设情景】
【投影】你能简便、快速的判断出下列各组所配的A、B溶
液中，哪一种更甜？
A 溶液B溶液
一组5gNaCl与100g水10gNaCl与100g水
二组10gNaCl与100g水10gNaCl与50g水
三组10gNaCl与90g水5gNaCl与95g水
四组5gNaCl与45g水19gNaCl与81g水学生讨论总结：B、B、A、B
从实际问题入手，引导学生用数学方法解决化学问题。

激发学生的学习兴趣，使学生带着疑问参与教学过程。

【提问】你是怎么判断出来的？
学生回答：
1.质量相同的溶剂，看溶质质量；
2.质量相同的溶质，看溶剂质量；
3.看溶质与溶液的质量比。

【导入新课】大家的思路都很好！这都是表示溶液组成的方法，下面我们共同学习这方面的知识。

【板书课题】
第二节溶液组成的定量表示
【出示学习目标和重难点】
学习目标：
1.掌握溶质质量分数的含义。

能够进行溶质质量分数的简单
计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的重要意义。

知识点（重点、难点）：
重点：溶质质量分数的含义及其简单计算。

难点：配制一定溶质质量分数的溶液。

【板书】
一、溶液组成的表示方法
【过渡】化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

那么，什么是溶质质量分数呢？
【探究一】溶质质量分数
引导学生自学课本第65页内容，并完成下列问题。

1. 什么是溶质质量分数？
2. 如何求溶质质量分数？
3. 溶液质量、溶质质量和溶剂质量的关系？
学生自学、记忆，并上黑板板书。

1.溶质质量分数：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。

2.公式：
溶质质量
①溶质质量分数= ×100%
溶液质量
②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
【问题】m%的氯化钠溶液中的m%表示什么意义？
学生讨论回答，教师总结。

m%表示100份质量的溶液中含有m份质量的溶质。

【实战演练】
1.将100g某氯化钾溶液加热蒸干后得到20g氯化钾固体，求该氯化钾溶液的溶质质量分数。

2.从100克10％的食盐水中取出25克溶液，则取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为
_______克。

答案：1. 20％ 2. 10％ 10％
学生讨论完成练习题，教师矫正。

让学生明确学习方向。

培养学生的自学能力。

通过交流，加深对溶质质量分数概念及其意义的理解。

练习巩固。

【提问】由前面的公式还能推出哪些变形公式？学生讨论总结，并上黑板板书。

变形公式：
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
②溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
③溶质的质量=溶液的质量﹣溶剂的质量
④溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量
【快速抢答】
溶质质量溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
10g 40g
100g 250g
5g 45g
50g 20%
10g 10% 答案：30g 25% 50g 60% 50g 10% 10g 40g
90g 100g
学生快速抢答，其他学生矫正。

【探究二】有关计算
【例题展示】
例题将100g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。

求稀释所需水的质量。

学生独立完成例题。

【讲解并强调】
1.表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；
2.解计算题时，步骤要规范。

【跟踪练习】
现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以：
⑴加入多少克食盐？
⑵蒸发多少克水？
⑶加入多少克溶质质量分数为25％的食盐溶液？
答案：⑴12.5g ⑵50g ⑶200g
学生讨论完成题目，并矫正。

【多识一点】简单介绍体积分数
【引导过渡】我们做实验时需要用到不同溶质的不同溶质质量分数的溶液。

那么，如何配制某溶质的一定质量分数的溶液呢？
【播放视频】氯化钠溶液的配制
地址：
/us/63279597/27872491.shtml
激发学生的发散思维，提高解决问题的能力。

巩固提高。

通过计算，让学生感受到溶液各组分之间的质量关系，加深对溶液组成的理解。

培养学生的分析问题的能力，使他们学会溶质质量分数的简单计算。

加深学生对“定量表示溶液组成”的方法的认识。

使他们知道体积分数也是表示溶液组成的一种方法。

通过视频吸引学生，激发学生的探究欲望。

【问题】
1.配制一定溶质质量分数的溶液需要哪些仪器、药品？
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤？
学生讨论回答并总结，一生板书。

二、溶液的配制
1.仪器、药品：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水
2.步骤:
①计算
②称量
③溶解
④装瓶存放
提醒学生注意以下问题：
1.称量食盐的质量时注意“左右”。

2.实验时不能直接用天平称量水的质量，而是换算成_________后用量筒量取。

3.量取液体的量筒需选用大小合适的。

量筒的量程应比需要量取液体的量略大，这样可减少。

4.在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用__________逐滴滴加。

读数时，量筒必须放_______，视线必须______________保持水平。

5.实验中玻璃棒的作用是。

6.如果是浓溶液的稀释或者溶质、溶剂都是液体时，步骤应为：、、、。

答案：1.物码 2.体积 3.误差 4.胶头滴管平稳与液体凹液面最低处 5.促溶 6.计算量取稀释装瓶存放【学生活动】
“活动天地3-5”。

配制50g16%的氯化钠溶液。

学生分组实验，教师巡视指导。

要求学生仔细观察实验现象，并将实验结果与同学们交流。

【探究三】误差分析
【问题】如果实验中所配溶液的溶质质量分数小于或大于16%，你认为可能的原因有哪些？
学生讨论、回答，教师总结。

1．计算错误，溶质、溶剂质量得数错误；
2．天平未调平，就称量；
3．天平物码放反；
4.称量时选用的砝码少了一个角；
5.称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）；
6.称量时天平指针偏转并读数；
7.量筒仰视或俯视读数；
8.量筒内的水没有全倒入烧杯中；
9.氯化钠晶体不纯含杂质；
10.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上或者部分洒落；
使学生了解配制一定质量分数溶液的方法。

并提醒学生注意实验中易出错的地方，养成良好的实验习惯。

训练学生的实验技能,培养实验能力。

让学生去探究，去分析实验结果不准确的原因，体验知识获得的过程。

11.烧杯使用前先用水润湿；
…
【追问】配好的溶液向细口瓶中倒时，如果有少量溅出，是
否影响所配溶液溶质的质量分数？
学生思考后回答：不影响。

【课中检测】
1. 下面是四位同学对“100g10％的硝酸钾溶液”的解释，正确的是（）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾B．100克硝酸钾溶液中含有10克硝酸钾
C．该溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为9:10
2. 将100g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液稀释成10%的硝酸钠溶液，需加入水的质量为（）
A．50g B．90g C．100g D．200g
3. 常温下，欲把100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量分数变成20%，可采取的措施是（）
A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10gNaCl C．蒸发掉50g水 D．加入12.5gNaCl
4.实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液。

(1)试计算需氢氧化钠 g，水 g。

(2)需要选用的实验仪器有、、、、玻璃棒、胶头滴管。

(3)实验步骤是：计算、、、装瓶存放。

(4)若配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数略大于12％，造成误差的可能原因有哪些？
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应；
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码
D.添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

参考答案：
1. B
2. C
3. C、D
4.（1）18 132；（2托盘天平量筒烧杯药匙（3）称量溶解(4)
①用量筒量取水时俯视读数；②用托盘天平称量氢氧化钠时，发现天平指针向左偏转，但未采取任何措施，继续做后面的实验；③将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。

5. (1) CBDEA （2）B （3）加速溶解。

【总结】
通过本节的学习，请同学们谈谈有什么收获？
【布置作业】
助学P53课后评价。

教学反思：
一、计算题是学生感觉困难而又没有兴趣的课题，在教学中我把与计算相关的重点知识交给了学生，并进行了重点训练，又在难点处进行突破，收到了一定的效果。

二、本课的主要内容是溶质质量分数的简单计算，是学生们第一次学习化学计算题，这部分的内容只用一节课想让全部学生都能撑握，是不可能的。

因此在课后还要不断强化训练和落实，使大部分学生都能掌握和应用。

三、在实验的教学中，要给学生充足的动手操作的机会，让学生从实验中得出结论，教师再适当点拨，进行拓展、落实，这样效果会更好；注意诱发学生解决问题的欲望，提高学生的积极性，效果会更好。