2019-2020年高二下学期期末综合练习 化学 含答案

2019-2020年高二下学期期末综合练习化学含答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意) 1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）
(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)
2．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 －；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－
3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2
4．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
5．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）
A．Cl－＞ Fe2+ ＞ I－ B．I－＞ Fe2+ ＞ Cl－
C．Fe2+ ＞ I－＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－＞ I－
6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )
A．C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（）
A、0.5 mol
B、0.3 mol
C、0.15 mol
D、0.1 mol
8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）
A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）
A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、Cu2+、I-、NO3-
D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-
11．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。

下列叙述中错误的是（）
A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7
12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
13.设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中,不正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N A
B.1 mol Al3+含有核外电子数为3N A
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D.1 L 1 mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A
14. 下列说法正确的是 ( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L
B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
15.下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤
B.④⑥
C.③④⑥
D.①④⑥
16.用CuSO4•5H2O配制0.1 mol•L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )
A.取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C.将25 g CuSO4•5H2O溶于水制成1 L溶液
D.取12.5 g CuSO4•5H2O溶于500 mL水中
17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随
c(H＋)的增大而加快。

图为CH3COOC2H5的水解速率随时
间的变化图。

下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液
中c(H＋)逐渐增大所致,
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,
C．图中t0时反应达到平衡状态,
D．t B时CH3COOC2H5的转化率低于t A时CH3COOC2H5的转化率,
18.现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。

下列有关推断正确的是( )
A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －
)
D ．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)
二、填空题(共38分)
19.（11分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2和Fe 2O 3。

⑴.已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，则表示FeS 2完全燃烧反应的热化学方程式为： ______________________________________________________________。

⑵.将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：
2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。

则该条件下反应的平衡常数K 的数值为___________,SO 2的平衡转化率为__________。

⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。

（填字母）
A ．向平衡混合物中充入Ar
B ．向平衡混合物中充入O 2
C ．改变反应的催化剂
D ．降低反应的温度
⑷.反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，请在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

20．（16分）
下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C 中通入空气的目的是 。

A 、B 、C 、D 四个容
器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。

（2）已知：4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(g) △H =－1266.8kJ/mol N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。

（3）已知：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－92 kJ/mol 。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。

A ．升高温度
B ．使用催化剂
C ．增大压强
D ．循环利用和不断补充氮气 0 10 20 30 40 50 60 70 t / min 转化率 SO 2 / % 20 80 60 40 T 1
（4）在一定温度和压强下，将H 2和N 2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达
到平衡时，测得平衡混合气中NH 3的气体体积分数为17.6％，求此时H 2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
21.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很
大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。

该法的工艺流程为CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O
(1)若平衡体系的pH ＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同
b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)
c ．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr 2O 2－7离子，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，
要使c (Cr 3＋)降至10－5mol/L ，溶液的pH 应调至________。

方法2：电解法。

该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 2－7的酸性废水，
随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产
生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe 做电极的原因为__________________。

(6)在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反
应解释)_________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有__________。

三、计算题（8分）
22．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。

现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L 的NaOH 溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L
参考答案:
1-5 CABCB 6-10 CCBAB 11-15 DABCB 16-18 CAC
19.(1) 4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol (3分) (2)K= 1.6×103（2分）
SO2的平衡转化率=×100% = 80% （2分）
(3)B（1分，多选不得分）
(4)（3分）
20．（16分）
（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol （3分）（3）CD （2分）
（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol）
平衡量（mol）（有三段步骤的给2分）
则平衡时NH3的体积分数为：（2分）
解得X=0.9 （1分）
∴H2转化率为：（1分）
21.(1)橙（1分）
(2)c （1分）
(3)6 （2分）
(4)5 （2分）
(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋2分
(6)2H＋＋2e－===H2↑，Fe(OH)3 （3分）
22．（共8分，每小题2分）
（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O
（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L。