高一第一学期9月月考化学试题

山西运城河东学校2020-2021学年高一第一学期9月月考化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：
A．液氯B．汽油
C．浓硫酸D．四氯化碳
2．下列仪器在使用中不能加热的是（）
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．圆底烧瓶
3．下列实验操作合理的是
A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上
B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液
4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
5．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
A．A B．B C．C D．D
7．下列仪器对应的名称正确的是
A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管
8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．B．C．D．
9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．②①③⑤④
11．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )
A．12 B．27 C．32 D．80
12．下列叙述正确的是（）
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
D ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量
13．在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na +、SO 42-、OH -的个数比8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 个数比为（ ） A ．1：1：1
B ．1：4：2
C ．1：2：4
D ．1：3：2
14．下列说法中正确的是
A ．1mol 任何气体的体积约是22.4L
B ．标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为22.4L
C ．常温常压下，1mol O 2 所占的体积约为22.4L
D ．标准状况下，N 2 和N 2O 的混合气体体积为22.4L ，其中N 原子约含有2mol 15．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A ．4N B ．
N 4 C ．2N
D ．2
N
16．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是
A ．1W
mol L 56V -⋅ B ．
-1W
mol L 112V ⋅ C ．
-13W
mol L 56V
⋅ D ．
-13W
mol L 112V
⋅ 17．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L 、密度为ρ g/cm 3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100ρ mL
18．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B ．150 mL 1mol ·L －1的氯化钾溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1的氯化铝溶液中的c (Cl －
)相等
C ．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol ·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为
74.5 4.0
1.1741000
⨯⨯×100%
D ．20℃时，100 g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% 19．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液 C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液 D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液
20．下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
二、计算题
21．将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42
－)= _____________mol/L。

22．1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等。

23．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为____________L；
(2)该气体在标准状况下的密度为__________g/L；
(3)该气体所含原子总数为____________个。

三、填空题
24．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。

就此实验，完成下列填空：
（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。

（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．
（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精
B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)
C．CCl4
四、实验题
25．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

E.转移时有少量液体溅出_________。

26．化学是一门以实验为基础的自然科学。

掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。

请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：__________________________。

（2）阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
回答下列问题（填序号）：
A.蒸馏法
B.萃取法
C.“溶解、结晶、过滤”的方法
D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

五、原理综合题
27．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。

请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。

取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。

则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；
B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；
D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；
答案选B。

2．C
【解析】A、试管可以加热，A错误；B、烧杯可以加热，B错误；C、容量瓶原来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，C正确；D、圆底烧瓶可以加热，D错误；答案选C。

点睛：注意选项A与B、D加热方式的不同，烧杯可以直接加热，烧杯和圆底烧瓶需要垫石棉网加热，注意实验操作的规范性。

3．B
【详解】
A项、称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，因为氢氧化钠会潮解且有腐蚀性，故A错误；
B项、量筒可精确到±0.1mL，用10 mL量筒可量取5.2mL盐酸，故B正确；
C项、托盘天平可以精确到±0.1g，无法称取25.20g碳酸钠固体，故C错误；
D项、配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液应选用50mL容量瓶，故D错误；
故选B。

4．C
【解析】
【详解】
A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用塑料瓶，A项错误；
B、氢氧化钠与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用橡皮塞，B项错误；
C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；
D、水玻璃能将玻璃塞和瓶口粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用橡皮塞，D项错
误；
答案选C。

5．B
【详解】
A. 分液时应注意防止液体重新混合而污染，所以分液漏斗下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗活塞，再使上层液体从上口倒出，A正确；
B. NaOH易吸水潮解，所以应该使用烧杯称量，砝码也直接放在托盘天平的右盘上，应该在左右两个托盘上放大小相等的纸片，B错误；
C. 过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，C正确；
D. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，D正确；故合理选项是B。

6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，通过蒸发可以除去多余的HCl气体，得到氯化钠溶液，故A正确；
B.二氧化碳中含有的一氧化碳量少，而反应的氧气量不易控制，易引入新的杂质氧气，故B 错误；
C.锌和铁的活动性均比氢强，都能与稀硫酸发生反应生成氢气，会将目标物质除去，故C
错误；
D.二氧化碳和二氧化硫均能与氢氧化钠发生反应，消耗了二氧化碳，故D错误；
本题答案为A。

【点睛】
物质除去杂质的操作中，在除去杂质的同时，不能损失目标物质，也不能引进新的杂质。

7．C
【详解】
A. 是坩埚，A不符合题意。

B. 是分液漏斗，B不符合题意。

C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。

D. 是冷凝管，D不符合题意；
答案为C。

8．D
【详解】
A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；
B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；
C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；
D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；
故答案选D。

9．C
【详解】
①植物油不溶于水，可通过分液分离；
②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；
③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。

综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

10．D
【详解】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。

【点睛】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。

11．C
【解析】
【详解】
一个RO32－中核外电子数比质子数多2个，4g RO32－中核外电子数比质子数多4 M
×2×6.02×1023=6.02×1022，所以M=80g·mol-1，R的相对原子质量为80－16×3＝32。

答案选C。

12．C
【详解】
A、1 mol CO2的质量为44g，选项A错误；
B、CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，选项B错误；
C、N A个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，选项C正确；
D、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，选项D错误；
答案选C。

13．B
【分析】
根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行解答。

【详解】
设Na+、24
SO-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，由电荷守恒得Cl-物质的量为4mol。

所以硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠物质的量分别为1mol、4mol、2mol，故B符合题意；答案：B。

14．D
【详解】
A项、气体的体积受温度压强的影响，1 mol 任何气体的体积只有在标准状况下才是22.4L，故A错误；
B项、标准状况下水为液体，不能根据V=nV m计算，故B错误；
C 项、标准状况下，1mol O 2 所占的体积约为22.4L ，常温常压下，1mol O 2 所占的体积大于22.4L ，故C 错误；
D 项、N 2和N 2O 所含N 原子个数均为2，标准状况下，22.4L N 2和N 2O 的混合气体的物质的量约为1mol ，则所含N 原子约含有2mol ，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
在掌握气体摩尔体积概念时应抓住状态为标准状况；气体的物质的量为1mol ；对象是气体（包括混合气体）；体积约为22.4L 。

15．C
【分析】
根据n ＝V /V m 、N =nN A 解答。

【详解】
标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，氧气的物质的量是5.6L ÷22.4L /mol ＝0.25mol ，
氧原子的物质的量是0.5mol ，则阿伏加德罗常数的值为N ÷0.5＝2N 。

答案选C 。

16．D
【详解】
WgFe 3+的物质的量为Wg 56g/mol =W 56
mol ，忽略水的电离，由溶液中电荷守恒可得2n （SO 42-）=3n （Fe 3+）=3×
W 56mol ，解得n （SO 42-）=3W 112
mol ，则c （SO 42-）=3W 112V mol /L ，故选D 。

17．A
【详解】 设需加入水的体积为x ，加水稀释后溶液有密度为ρ2 依据稀释定律可得3-32100g 100g+x 1g 18mol/L 10L/mL=9mol/L 10L/mL ρg/mL ρg/mL
-⋅⨯⨯⨯⨯ 2
200ρ100+x ρ=>1，从而得出200>100+x ，x<100mL 。

故选A 。

18．C
【详解】
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则根据硫酸根守恒可知3c1V：c2V：c3V＝1:2:3，因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:6:9，A错误；
B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)不相等，分别是1mol/L和3mol/L，B错误；
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则根
据
1000
c
M
ρϖ
=可知此溶液中KCl的质量分数为
74.5 4.0
1.1741000
⨯
⨯
×100%，C正确；
D．20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为
34.2g
100g34.2g
+
×100%，
D错误；
答案选C。

19．A
【详解】
50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；
A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；
B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意；
C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意；
D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意；
答案选A。

【点睛】
注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目。

20．C
【详解】
A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的
量时的体积不同，故A 错误；
B 项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol ，故B 错误；
C 项、0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比为0.5L ×1mol/L ×3：0.2L ×1mol/L=15：2，故C 正确；
D 项、100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度之比为1 mol/L ：1mol/L ×3=1：3，故D 错误；
故选C 。

21．1 1.5
【解析】
【分析】
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO 4和SO 42－的物质的量浓度。

【详解】
把2.0mol/L CuSO 4和1.0mol/LH 2SO 4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质
的量不变，则混合后溶液中c （CuSO 4）=2.0 /2⨯mol
L V V =1 mol/L ，c(SO 42－)=2.0 / 1.0 /2⨯+⨯mol L V
mol L V V
=1.5mol/L ，故答案为1；1.5。

22．1 2 4 1 1
【分析】
CO(NH 2)2中含有1个碳原子、2个氮原子、4个氢原子和1个氧原子，H 2O 中含有1个氧原子。

【详解】
CO(NH 2)2中含有1个碳原子、2个氮原子、4个氢原子和1个氧原子，则1 mol CO(NH 2)2中含1mol 碳原子、2mol 氮原子、4mol 氢原子和1mol 氧原子，H 2O 中含有1个氧原子，1 mol H 2O 中含有1mol 氧原子，与1 mol CO(NH 2)2中所含氧原子数相等，故答案为：1；2；4；1；1。

23．22.4m /M M /22.4 2mN A /M
【详解】
(1)由n =m M 可知，该气体的物质的量为/mg Mg mol =m M mol ，则V =nV m =22.4m /M L ；
(2)ρ=m
V
=22.4
m
m
M
= M/22.4g/L；
(3)该气体的物质的量为m
M
mol，又是双原子分子，根据n=
A
N
N可知原子数为
2mN A/M。

24．无紫CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
A
【分析】
萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，结合溶质和萃取剂的性质分析解答。

【详解】
（1）CCl4不溶于水，密度比水大，用CCl4从碘水中萃取碘时，溶液分层，上层为水，为无色，下层为碘的四氯化碳溶液，为紫色，故答案为无；紫；
（2）萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，碘在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，且与水互不相溶，故答案为CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多；
（3）萃取剂的选择原则是两种溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质与萃取剂不反应，酒精和水互溶，苯和四氯化碳不溶于水，且碘在苯和四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多，则酒精不能作为从溴水中萃取溴的溶剂，故答案为A。

【点睛】
从从溴水中萃取溴，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂是解答关键，也是易错点。

25．14.3 ACBDE 500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒偏低偏低不变不变偏低
【解析】
【详解】
（1）500mL0.1mol/LNa2CO3溶液中溶质是0.05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体质量的操作是调整零点、称量空的小烧杯、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量、将砝码放回砝码盒内、记录称量结果，所以正确的操作顺序是
ACBDE。

（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶。

（4）根据c＝n/V可进行误差分析。

加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。

26．没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）检验容量瓶是否漏水 C A
【详解】
（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）；
②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（2）①由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，故答案为：C；
②由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故答案为：A。

【点睛】
分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）会造成液体不能流下是解答关键，也是易错点。

27．BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液Ca2+ + CO32− === CaCO3↓，Ba2+ + CO32− === BaCO3↓2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 96.4
【解析】
(1)①加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+；除去SO42-用BaCl2溶液，除去Ca2+和过量
的Ba2+用Na2CO3溶液，故可知步骤b中应加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，步骤c应加入过量的Na2CO3溶液；
②步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为Ca2++CO32-═C
aCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；
(3)NaHCO3固体加热即可分解为CO2和Na2CO3和水，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2 O；
(4)二氧化碳的物质的量n=
1.12L 2
2.4/L mol
=0.05mol，而1molNa2CO3～1molCO2，故Na2CO3的物质的量为0.05mol，则Na2CO3的质量m
=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故纯碱的质量分数=5.3
5.5
g
g
×100%=96.4%。

点睛：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。