中考化学溶质质量分数解题方法探究

中考化学溶质质量分数解题方法探究
鹿邑县实验中学 吕飞
一、 中考复习要求
近十年的河南省中考化学中，溶液的溶质质量分数始终是一个重点问题，题型多变，综合性强，对学生要求很高，不仅要具备严谨的逻辑思维能力，还要有精确的计算能力。

课程标准要求学生掌握溶质的质量分数定义并根据公式进行相关计算；会溶液稀释和浓缩的相关计算；知道配制一定溶质质量分数的溶液的过程及实验误差分析。

二、 公式篇
溶液的溶质质量分数计算公式只有两个，溶质的质量分数=溶液的质量
溶质的质量×100％为基本公式，适用于所有溶液。

饱和溶液中溶质的质量分数=g
100 溶解度溶解度×100％，为饱和溶液量身定做的，只适用于饱和溶液。

所有有关题目的计算都是在这两个公式的基础上进行，具体使用哪一个公式要看题目所给出的条件。

三、 综合计算篇
为了测定某生理盐水的溶质质量分数,将650g 生理盐水样品与150g 硝酸银溶液混合,恰好完全反应后得到不饱和溶液785.65g 。

则该生理盐水的溶质质量分数是多少? 解：根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=650g+150g-785.65g=14.35 g ； 设650g 生理盐水中含NaCl 的质量为x ．
NaCl+AgNO 3═AgCl ↓+NaNO 3
58.5 143.5
x 14.35g
58.5/x=143.5/ 14.35g
x=5.85g
生理盐水中NaCl 的质量分数为5.85g/650g×100%=0.9%
答：该生理盐水中NaCl 的质量分数为0.9%
现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g 和94.4g 稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：石灰石中碳酸钙的质量：12.5g×80%=10g
设生成二氧化碳的质量为x ，生成氯化钙的质量为y
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 111 44
10g y x
100/ 10g =111/ y =44/ x
x=4.4g y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g/(10g+94.4g-4.4g)×100%=11.1%答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
四、溶液稀释或浓缩计算篇
（1）稀释：添加溶剂，溶剂质量变大溶质质量不变，溶液质
量增大，溶质质量分数变小。

（2）浓缩：蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，
溶液质量减小，溶质质量分数变大。

等式：稀溶液质量x稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数。

溶液加水稀释或者蒸发水分浓缩：加水稀释或者蒸发水分浓缩前后，溶质质量不变
M稀C稀=M浓C浓M加水或蒸发水= M稀 - M浓
五、图像计算篇
t3℃时，75g甲的饱和溶液稀释为25%的溶液，需要加水多少克？
解析：一般的溶液稀释或者浓缩计算，题目中会给出三个量才能进行计算，这种题里
面只给出两个量，显然是不能进行计算的，但是题目中还隐含一个量，需要进行挖掘，就是饱和溶液的溶质质量分数可以根据图像中的溶解度进行计算。

t3℃时甲饱和溶液的溶质质量分数=50g/（50g+100g）=1/3
稀溶液质量=75g×1/3÷25%=100g，所以加水质量=100g-75g=25g
六、实验操作篇
配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的过程
1.计算:需氯化钠 1 g，水 49 mL。

2.称量及量取
（1）用托盘天平称量1g氯化钠固体，倒入烧杯中。

（2）用量筒量取49ml的蒸馏水。

3.溶解:将量取的蒸馏水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。

4.装入试剂瓶
七、实验误差分析篇
1、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会对溶液的溶质质量分数有何
影响？
①量筒量取水时仰视读数；
解析：用量筒量取水时仰视读数，会导致水量多了，溶剂质量偏大，溶质质量不变，
溶质质量分数偏小。

②往烧杯中加水时有水溅出；
解析：有水溅出，溶剂质量少了，溶质质量不变，溶质质量分数偏大。

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
解析：溶质中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数也偏小。

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出；
解析：溶液已经配好，即使溅出，溶液的溶质质量分数也不会再发生改变。

2、延伸思考：使用量筒的时候，仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数一定偏小吗？
解析：仰视读数配制溶液会形成思维定势，认为所配制的溶液溶质质量分数一定偏小。

其实这样是不对的，使用量筒仰视读数我们要具体问题具体分析，如果使用量筒仰视
读数去量水，那么会导致水量多了，溶液的溶质质量分数偏小。

如果使用量筒仰视读
数量浓硫酸去配制稀硫酸，那么会导致浓硫酸量多了，所配制的稀硫酸的溶质质量分
数偏大。