化学热化学方程式

热化学方程式的概念及意义
概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
意义
热化学方程式Biblioteka 能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化
H(g)
+
1 2
O2(g) = H2O (l)
ΔH = －285.8 kJ·mol－1
求甚解
化学计量数 物质状态
ΔH 意义
热化学方程式的概念及意义
化学方程式与热化学方程式的比较
若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化 为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。
反馈练习
1、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ， 下列热化学方程式正确的是（ B ）
1 写出符合质量守恒定律的化学方程式
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量， 它可以是整数，也可以是分数。
如：2H2(g)＋O2(g)
H2(g)＋—12 O2(g) H2(g)＋—12 O2(g)
2H2O(l) ΔH＝−571.6 kJ•mol−1 H2O(l) ΔH＝−285.8 kJ•mol−1 H2O(g) ΔH＝−241.8 kJ•mol−1
反应的温度和压强不同，其ΔH也不同。（若在101 kPa、25 ℃可不注明）。
思考交流
怎样理解可逆反应的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反 应进行到底时的能量变化。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。
二标状态
注明反应物的和生成物的聚集状态
三标条件
标明反应时的温度和压强
四标 ΔH
在方程式后写出 ΔH
即时练
依据事实，书写下列热化学方程式。在25 ℃、101 kPa时，1 mol C(s) 与 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO (g) 和 1 mol H2 (g)，吸热 131.5 kJ:
A．2CH3OH(l)＋3O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ•mol−1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=−1452 kJ•mol−1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=−725.8 kJ•mol−1 D．2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O ΔH=−1452 kJ•mol−1
反馈练习
2、下列热化学方程式中Δ H能表示可燃物燃烧热的是（ B ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Δ H=−483.6kJ•mol−1
B．CO(g)+
—1 2
O2(g)=CO2(g)
Δ H=−283kJ•mol−1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) Δ H=−802kJ•mol−1
2 注明反应物和生成物的聚集状态
3 用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量
放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”； ΔH常用的单位是kJ /mol−1 （或kJ•mol−1），且ΔH必须与化学方程式一一对应。
书写热化学方程式的方法
书写热化学方程式的方法
1 写出符合质量守恒定律的化学方程式 2 注明反应物和生成物的聚集状态 3 用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量 4 注明反应时的温度和压强
D．C(s)+
—1 2
O2(g)=CO(g)
Δ H=−108kJ•mol−1
课堂小结
“五看”判断热化学方程式的正误
01
看方程式是 否配平
02
看各物质的聚集 状态是否正确
03
看ΔH的
“＋”、“−”符
号是否正确
04
看反应热的单位 是否为kJ·mol−1；
05
看反应热的数值
与化学计量数是
否对应。
根据热化学方程式：S(s) ＋ O2(g )= SO2 (g) ΔH ＝ a kJ·mol－1( a ＝－297.2 )。分析下列说法，其中不正确的是 ( D )
化学方程式 是整数，既表示微粒个数，
又表示物质的物质的量
不要求注明
热化学方程式 既可以是整数也可以是分数，
只表示物质的量
必须在化学式后注明
无 表示化学反应中的物质变化
有，且必须注明正负号及单位
不仅表示化学反应中的物质变化， 还表示化学反应中的能量变化
热化学方程式的书写
四步法
一写方程式 写出配平的化学方程式
书写热化学方程式的方法
书写热化学方程式的方法
1 写出符合质量守恒定律的化学方程式
2 注明反应物和生成物的聚集状态
气态用“g”，液态用“l”，固态用“s” ，若为同素异形体，要注明名称， 稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。
书写热化学方程式的方法
书写热化学方程式的方法
1 写出符合质量守恒定律的化学方程式
热化学方程式
1、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的 能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
书写热化学方程式的方法
书写热化学方程式的方法
热化学方程式的书写
注意
注意 ΔH 的符号和单位 注意反应条件 注意物质的聚集状态 注意热化学方程式中的化学计量数
热化学方程式的书写
求甚解
可逆反应的 ΔH 和实际吸收或放出热量的区别
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的 ΔH 都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全进 行所放出或吸收的热量。
高中 化学
必修一:热化学方程式
学习目标
1、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2、能正确书写表示燃烧热或中和热的热化学方程式。
问题思考
已知化学反应A2(g)＋B2(g) 这一反应的反应热呢？
2AB(g)的能量变化如图所示，如何来表示
由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应， ΔH＝＋(a−b) kJ·mol−1
五审
热化学方程式的正误判断技巧
一审正、负
放热反应的 ΔH 一定为“－”，吸热反应的 ΔH 一定为“＋”
二审单位
单位一般为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写
三审状态
标明反应时的温度和压强
四审数值
反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应
五审是否符合概念
如表示燃烧热、中和热的热化学方程式
热化学方程式