河南省鹤壁市高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷

河南省鹤壁市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧
B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
2. （2分） (2020高一下·忻州月考) 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）
A . 生成1mol H2O时放出热量245 kJ
B . H2O分解为H2与O2时放出热量
C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量
3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）
A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1
B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1
C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1
D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ
4. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）
A . ⑤＞②＞①＞③＞④
B . ⑤＞②＞③＞④＞①
C . ④＞③＞②＞①＞⑤
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
5. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（）
A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 胶体的本质特征是丁达尔效应
B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等
C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D . 金属氧化物一定是碱性氧化物
7. （2分）(2018·郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是（）
A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应
D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
8. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
9. （2分）常温下，1ml 0.10mol•L﹣1K2CO3溶液，加水稀释至体积为Vml，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 0.10mol•L﹣1的K2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）═10﹣11.6mol•L﹣1
B . 0.10 mol•L﹣1的K2CO3溶液中：2c（K+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C . 当lgV=2时，若K2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，﹣）减小
D . 当lgV=3时，K2CO3溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
10. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）
A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B . NH4HCO3受热分解可自发进行：
C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
11. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
12. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）
A . H2 SO4
B . CuSO4
C . Na2 SO4
D . NaCl
13. （2分）汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有关说法不正确的是（）
A . Pb 为负极，发生还原反应
B . 放电过程，正负极质量均增重
C . 导线中每通过 1mole﹣，溶液中减少 2molH+
D . 电子由 Pb 经外电路流向 PbO3
14. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。

已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）
A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接
D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
16. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
17. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）
A . 加水
B . CH3COONa固体
C . 升温
D . NaCl固体
18. （2分） (2016高一下·杭州期中) 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（）
A . 溶液中 Cl﹣移向正极
B . 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C . Zn为负极，碳为正极
D . 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
二、填空题 (共3题；共25分)
19. （7分）(2020·新课标Ⅰ) 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________。

（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=________，判断的依据是________。

影响α的因素有________。

（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。

平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k( −1)0.8(1−nα')。

式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。

t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。

原因是________。

20. （11分） (2018高二上·湖北期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH。

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A . 2 ν逆(H2) = ν正(CO)
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F . CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H________0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为________ 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）。

A．H2的浓度减小;
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时，增大;
（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A________ C，由状态B到状态A，可采用________的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）。

21. （7分） (2017高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共25分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。