北京市西城区重点中学2020┄2021届高三下学期3月练习化学试题Word版 含答案

北京市西城区重点中学2021年高三下学期3月练习化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108
6、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
7、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。

有关叙述不正确的是
Ａ． CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c
（Na+）增大
B．①、②等体积很合后：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②<③
8、下列各图与表述一致的是（）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A > B 9、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主
族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<W
Ｂ． Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
Ｃ． Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH >1
10、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
11、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）
A．分子式为C14H19N2O5 B．既能与酸反应又能与碱反应
C．不能发生水解反应 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
12、K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
25、（15分）
淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
A～F六种物质可以发生如下转化：
注：[O]表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液。

（1）A的官能团的结构简式为__________，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

N 生成A的反应条件为_______，B的一种同分异构体的名称为_________。

（2）①写出E生成F的离子方程式_____________________。

②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）______________________。

（3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最大的物质的摩尔质量为
________。

（4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有
，且无环状结构的同分异构体有______种。

（不考虑立体异构）（5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。

G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种。

则G的结构简式为__________。

（6）已知：2CH3CHO 。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26、（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的
三种方法：
（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是
_________________。

（2）己知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（s）△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ·mol-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△
H=_______kJ·mol-1。

（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_____________。

（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

该制法的化学方程式为____________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是______（填字母代号）。

Ａ．实验温度：T1<T2Ｂ．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L·min）
Ｃ．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀。

若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）
=_______。

（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入
100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_____（填“是”或“否”）。

27、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主要成分为钛
酸亚铁（TeTiO3）,其中一部分铁盐酸在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会分解
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为______________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）
Ａ．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_________（填操作名称）
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：_______。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_________________。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：______________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
______________。

28、（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图：
己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液。

有关有机物的沸点．
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和_____________；反应中加入过量的乙醇，目的是
______。

（2）仪器C的名称是_______，其作用有冷凝乙酸乙酯和_______，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。

实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________。

（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___________。

（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：______，试剂b是：______。

分离方法I是_______，分离方法II是
_______。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来。

甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功。

试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：__________________。

②乙实验失败的原因是：___________________。

参考答案
6-10：DDCCB 11-13:BD
25.（15分）（1）（1分），浓硫酸，170℃（2分）；乙醛（2分）；
（2）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH△NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O
（3）134g/mol（2分）；（4）8（2分）；（5）（2分）。

26、（14分）
（1）由于在高温下，碳有可能把氧化铜还原生成铜，即不易控制反应条件。

（2分）
（2）-（a+b-2c）kJ/mol或2c-a-b（2 分）；
（3）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）；
（4）4Cu（OH）2+N2H4△
2Cu2O+N2↑+6H2O （2分）；
（5）C（2分）；
（6）1.8×10-7mol/L（2分）；否（2分）
27、（15分）
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H 2O H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。

（3分）
（说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。

）
（5）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（6）① 2O2—-4e-=O2↑（同时写出C+O2=CO2不扣分）或C+2O2--4e-=CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO 通电
2Ca+ O2↑， 2Ca+TiO2Ti+2CaO
由此可见，CaO的量不变。

（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2++4e-=2Ca，阳极：2O2—-4e-=O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO
由此可见，CaO的量不变。

（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。

28、（14分）（1）吸水剂（l分）或者制备乙酸；提高乙酸的转化率（l分）
（2）球形干燥管（l分）；防止倒吸（l分）；红色变浅（或褪去）且出现分层现象（2分）
（3）（2分）
（4）a:饱和Na2CO3溶液；b：硫酸；（2分）I：分液；II：蒸馏；（2分）
（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和（1分）
②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。

（1分）。