山东省青岛市黄岛区第一中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市黄岛区第一中学2022年高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
参考答案：
D
2. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑤
参考答案：
A
略
3. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）
A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53
参考答案：
D
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，
故选D．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
4. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是
A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
参考答案：
A
略
5. （不定项）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）
A．①线表示Al3+的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D．④线表示AlO2﹣的物质的量的变化
参考答案：
B
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣
完全反
应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．
【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）
3
↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣
+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2﹣的物质的量的变化，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，难度较大，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键．
6. 在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；
④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是
（）
A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．解答：解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；
④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe FeCl2Fe(OH)2
B. S SO3 H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3 NO HNO3
参考答案：
C
分析：A、铁与氯气反应生成氯化铁；
B、硫与氧气反应生成二氧化硫；
C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硅在一定条件下反应；
D、NO不溶于水。

详解：A、铁在氯气中燃烧生成物一定是氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；
B、硫在氧气中燃烧一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；
C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高温下二者化合生成硅酸钙，C正确；
D、氨气发生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D错误。

答案选C。

8. 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是
参考答案：
D
A、四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴水从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，颜色为橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；
B、己烷和溴水混合，己烷将溴水从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，为橙色，己烷密度小于水，在上方，水的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；
C、己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色，分层后水在上层，一溴己烷在下层，故C正确；
D、溴水和酒精混合，不分层，故D错误；故选D。

点睛：该题的关键是明确烃类的密度一般小于水，卤代烃的密度大于水，以及判断到底是萃取还是发生了反应。

9. 对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣
C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣
D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣
参考答案：
C
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；
C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；
D．应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等．
解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．
10. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的
c(Na＋)为（）
A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1
参考答案：
D
11. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量
A．①② B.②③ C.②
D.③
参考答案：
B
12. 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）
A． Cl B．Ne C．Li+ D． O
参考答案：
B
略
13. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是
（）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
参考答案：
A
略
14. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）
A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S
参考答案：
A
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断．
【解答】解：A．CaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S 原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；
D．四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；
故选A．
15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案：
A
试题分析：四种元素分别为锂、碳、铝、硫。

A、锂元素的氯化物中，锂满足2电子稳定结构，错误，选A；B、碳和氢形成的1:1的化合物有乙炔，苯，苯乙烯等，正确，不选B；C、铝与氢氧化钠或盐酸都生成氢气，正确，不选C；D、碳和硫形成二硫化碳，正确，不选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。

已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,请回答:
（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

参考答案：
(1)Mg(OH)2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2)不能Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(3)K+、Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。

故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）.石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。

从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。

工业上可以通过下面的途径获得A、B。

（1）由煤得到煤焦油的方法称为_________；由石蜡油获得A的石油化工称为_________。

（2）A的结构简式______________；B的分子式___________________。

（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
①A发生加聚反应；___________________________________________________；
②B发生取代反应_________________________________（写一个满足条件的方程式即可）。

（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）。

生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_______________；反应②的化学方程式为__________________________________________________。

参考答案：略
18. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。

请回答：
（1）若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
②A→B反应的化学方程式是________________________。

（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
②C→D反应的离子方程式是________________________。

该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________
参考答案：
(1) ①N ②4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(2)①Na ② 2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ 1:1
【分析】
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为
NO2，D为HNO3。

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；
【详解】(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3 ，B为NO
，
C为NO2，D为HNO3。

①A、B、C、D中均含有的元素是N；
②A→B是氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；
①A、B、C、D中均含有的元素是Na；
②C→D发生的反应是Na2O2溶于水生成NaOH和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑；该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质均为Na2O2，并且发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1:1。

19. 往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。

通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。

试解答下列问题：
(1)A点时，白色固体M的化学式为___________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)C点时，白色固体M的化学式为____________，通入的CO2的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为__ __(用化学式表示)，通入的CO2的体积
为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

参考答案：
(1)Na2CO31120 (2)NaHCO32240
(3)Na2CO3和NaHCO31792 (4)1.0 mol·L－1略。