江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习链烃学案
高三化学(江苏专用)一轮复习教学案 十 第2讲 烃
第2讲烃［考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2。
了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用.3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4。
了解加成反应、取代反应和聚合反应。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质（1)随着分子中碳原子数的递增，烃的物理性质呈现规律性的变化。
性质变化规律状态常温下含有1~4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水（2）甲烷、乙烯、乙炔的结构和物理性质比较烃的种类甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构简式CH2===CH2CH≡CH分子结构特点正四面体结构,键角为109.5°，由极性键形成的非极性分子平面结构，键角为120°，所有原子处于同一平面内,非极性分子H—C≡C—H直线形结构，键角为180°,分子中所有的原子均处于同一3（1)甲烷的化学性质①通常状况下，甲烷的性质稳定,与强氧化剂（如KMnO4)、强酸、强碱等均不能发生化学反应。
但在一定条件下可以燃烧，可以发生取代反应.②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：(2)烷烃的化学性质和甲烷类似,通常较稳定，在空气中能点燃，在光照条件下能与氯气发生取代反应。
①稳定性：通常情况下,与强氧化剂、强酸及强碱都不发生反应,也难与其他物质化合.②可燃性：C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1)H2O（以通式表示，写化学方程式）。
③取代反应：与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应。
(举例写化学方程式)如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2错误! CH3CH2Cl＋HCl.④高温裂解：如重油裂化过程。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 有机化学综合题专题复习学案
有机化学综合题专题复习【复习目标】能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
【知识建构】高考试卷中:高考化学试卷非选择题每年都有一道有机题，主要以一种物质合成为背景，考查了有机反应类型、官能团名称、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、有机物的结构简式以及有机合成路线的设计。
其中合成路线流程图难度最大。
答题过程中：认真审清题意、积极思考，抓住问题的“突破口”和提供的有效信息，即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应，通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论，最后做全面检查。
【典型例析】1.敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：2．阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
(1)E的结构简式为。
(2)由C、D生成化合物F的反应类型是。
(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为。
FeCl溶液发生显色反应，且苯 (4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。
H能与3环上的一氯代物只有2种。
写出两种满足上述条件的H的结构简式：。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 链烃课件
④ 加聚反应：乙烯的加聚
。
异戊二烯的加聚
。
【典型例析】
例1、 某烃结构用键线式表示
该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1）所 得产物有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【典型例析】
例2、下列框图中B、C、D都是相关反应中的
主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合
物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
链烃
【复习目标】
1．了解烷烃、烯烃、炔烃的组成、 结构特点和性质。 2．了解取代、加成和加聚反应的特 点并能判断有机反应类型。
【知识建构】
1．常见烃的分子组成与结构特点分类源自烷烃烯烃通式
炔烃
代表物
结构简式
结构特点
【知识建构】
2．物理性质：碳原子数 的烃为气体，所有的 烃 溶于水且密度比水 。
3．化学性质 ① 取代反应：CH4+Cl2 ② 加成反应：
CH2＝CH2+H2 CH2＝CH2+HBr
（只写第一步）
， ，
【知识建构】
乙烯通入溴水：
，现象： 。
1，3-丁二烯与溴水发生1，2-加成
。
1，3-丁二烯与溴水发生1，4-加成
。
乙炔与溴水1:1：
；
1:2：
。
CHCH制聚氯乙烯
。
【知识建构】
⑶ 石油的裂解：裂解是深度裂化，
①目的：得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料。
上述框图中，B的结构简式为
；
属于取代有 （填序号），属于
消去有
填序号）；写出反
应④的化学方程式（只写主要产物，
标明反应条件）：
。
②分类：
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 限制条件的同分异构体的确定学案
限制条件的同分异构体的确定【复习目标】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式；能够识别结构简式中各原子的连接次序和方式2．理解同分异构的概念；能够辨认书写简单有机物的异构体（不包括立体异构）【知识建构】1．（1）同分异构体的判断方法：相同是前提条件，结构不同指：a. ；b. ；c. ，（2）同分异构体的书写：必须防止漏写和重写①熟悉思维顺序（四步）：碳链异构→位置异构→官能团异构→顺反异构②掌握书写步骤（四步）：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间（3）同分异构体数目的判断的常用方法：①基元法如：丁基有4种，丁醇、戊醛都有4种；②替元法如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；③对称法（又称等效氢法），方法如下：同一C 原子上的氢原子是等效、同一C 原子所连甲基上的氢原子等效、处于镜面对称位置上的氢原子是等效2. “条件同分异构体”的书写是考试的热点，必须熟练掌握各类物质（官能团）的特征反应，理解等效氢的问题，作答时要看清楚所有的条件，特别注意有机物的规范书写，写完后要套入题中所给的条件中加以检查。
【典型例析】1．咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
(5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式_________________________。
2．以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（4）写出同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式： 、 （任写两种）。
①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；②能与Na 2CO 3溶液反应放出气体。
3．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5⑶ B 的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式：_____________。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 有机化合物的组成、结构和命名学案
有机化合物的组成、结构和命名【复习目标】1．认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
2．了解有机化合物存在异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4．了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量的一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
5．知道确定有机化合物结构的常用方法。
【知识建构】一、有机物的结构特点1．碳原子的成键特点⑴碳原子间通过共价键形成的或是绝大多数有机化合物的基本骨架。
⑵碳原子总是形成个共价键，碳原子间可以形成、和等。
⑶碳氢原子间只能形成碳氢，碳氧原子间可形成碳氧或。
2．碳原子的成键取向⑴饱和碳原子为中心的四个价键上所连接的其他原子，与中心碳构成正四面体结构，键角等于或接近。
⑵具有结构的分子，以C＝C为中心，与周围4个价键所连接的其他原子共处在上，键角等于或接近。
⑶具有一C≡C一结构的有机物分子，与叁键上两个碳原子相连接的其他原子，共处在上。
3．有机物结构的表示方法。
有机化合物的能反映有机物分子的组成。
、以及能表示有机化合物分子的结构。
”的比较表示1．官能团：反映一类有机化合物的原子或原子团。
⑴按照官能团分①烃：、、和等。
②烃的衍生物：、、、醚、、、、和胺等。
⑵按分子中是否含苯环分：化合物和化合物。
⑶按分子中是否含环状结构分：化合物和化合物。
四、有机物的命名1．烷烃的习惯命名法⑴碳原子数在十以下的，从一到十依次用来表示。
⑵碳原子数在十以上的，就用来表示。
2．有机物的系统命名法：基本步骤是选主链，编序号，写名称。
例如：2命名为 。
命名为 。
命名为 。
命名为 。
五、有机物组成与结构的研究 1．元素分析⑴碳、氢元素质量分数的测定：最常用的是燃烧分析法。
⑵氧元素质量分数的确定()()()100%()m m m ω-⨯⨯样品样品其他元素样品2．有机物分子式的确定：用相对分子质量求解①利用标准状况下的密度ρ M= ②利用相对密度D M=DM’ 3．有机化合物组成的研究⑴现代化学测定有机化合物结构经常采用 法和 法。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案
沉淀溶解平衡【复习目标】1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【知识建构】一、沉淀溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2．表达式：如： AgCl (s) Ag＋（aq）＋Cl－（aq）3．特征：动、等、定、变4．溶度积（平衡常数）——K sp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）M m A n (s) mM n＋（aq）＋ nA m—（aq）K sp＝[ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：Qc＝ [ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n则有：Qc > K sp 平衡左移，生成沉淀Qc ＝ K sp饱和，达到沉淀溶解平衡状态Qc < K sp平衡右移，沉淀将溶解二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：A、调节pH法 B、加沉淀剂法2．沉淀的溶解方法：①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质④氧化还原法（3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O）适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物⑤使沉淀转化为配合物AgCl Ag＋＋Cl－ Ag＋+2NH3 [Ag(NH3)2]+（AgCl加氨水生成银氨离子可溶）⑥使沉淀转化为其他沉淀3．沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
2要点精析：四种重要的动态平衡的比较【典型例析】【例1】 羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A ：用浓氨水分别调节Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 卤代烃学案
卤代烃【复习目标】1．了解卤代烃的组成、结构特点和性质。
2．认识卤代烃在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
3．认识卤代烃在有机合成中的桥梁关系，能利用卤代烃设计合理路线合成简单有机化合物。
【知识建构】1．物理性质⑴ 状态：除 、 、 等少数为气体外，其余均为液体和固体。
⑵ 沸点：互为同系物的卤代烃，沸点随 的增多而升高。
⑶ 密度：除 和 等部分卤代烃以外，液态卤代烃密度一般比水 ⑷ 溶解性：卤代烃都 溶于水，能溶于大多数 。
2．化学性质: 卤代烃比较稳定，不易被 降解，破坏大气 。
⑴ 水解反应: ⑵ 消去反应 思考感悟：溴乙烷在水中能否电离出Br －？请设计实验验证。
【典型例析】某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D 1 、D 2互为同分异构体，E 1 、E 2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为 ；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。
2【仿真练习】1、卤代烃分子里卤原子与活泼金属的阳离子结合发生下列反应(X 代表卤原子)：R-X+2Na+X-R′→R -R′+2NaX根据下列各物质的转化关系：其中D 为一种合成纤维，E 为一种合成塑料，F 为一种合成橡胶。
填写下列空白：（1）A 的分子式是_________，E 的结构简式是_________。
（2）B→D 的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)是（3）C→F 的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)是2、饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。
已知：⑴ 0.1 mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应能产生4.48 L CO 2（标准状况）；⑵ 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物； ⑶RCH 2Br RCH 2COOH 。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 原理综合探究专题复习学案
原理综合探究专题复习【学问建构】1．影响化学反应速率的“四大因素”(外因)2．化学反应速率的计算方法 (1)公式法：v (B)＝Δc BΔt＝ΔnBVΔt用上式进行某物质反应速率计算时需留意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：m A(g)＋n B(g)＝p C(g)＋q D(g)来说。
则有v A m ＝v B n ＝v C p ＝v D q。
3．化学平衡常数的影响因素(1)平衡常数K 只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的转变无关；由于催化剂同等程度地转变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
(2)任何可逆反应，当温度保持不变，转变影响化学平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，K 值不变。
4．利用K 推断化学反应的热效应5．利用K 推断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Q c ，则Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行；Q c ＝K ，反应处于平衡状态；Q c ＜K ，反应向正反应方向进行。
6．有关电离平衡方面(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度肯定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，全部离子的浓度都减小。
如对于电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，当加水稀释时，由于K W 是定值，故c (H ＋)减小，c (OH －)增大；而碱溶液稀释时，c (OH －)减小，c (H ＋)增大。
(3)误认为由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液肯定呈碱性。
如25 ℃，0.1 mol/L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c (H ＋)都为10－13mol/L 。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 芳香烃学案
芳香烃【复习目标】1．了解芳香烃的组成、结构特点和性质。
2．知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
【知识建构】一、脂肪烃的来源与石油化学工业1．石油和煤成分：⑴石油主要组成元素：；煤的主要组成元素：⑵石油的成分：各种组成的混和物，；2．煤和石油的综合利用：⑴石油的分馏：变化⑵石油的裂化，目的：（变化）⑶石油的裂解：裂解是深度裂化，①目的：裂解的目的是得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料。
②分类：裂化和裂化。
⑷煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法。
煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏（变化）。
煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程（变化）。
煤的液化：把煤转化为液体燃料的过程（变化）。
二、苯的同系物及其氯代物1．写出分子式为C8H10的芳香烃同分异构体乙苯的一氯代物有种：2．稠环芳香烃一氯代物：种；二氯代物：种三．有关苯的性质的两个重要实验1、苯的溴代反应（1）实验原理:（2）实验现象:①三颈烧瓶内充满红棕色气体，液体呈现微沸状态。
②锥形瓶内充满白烟。
（3）注意事项:a．导管的作用：一是导气，二是冷凝挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr。
注意2导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。
b ．因为溴苯的沸点较高，所以溴苯留在烧瓶中，而HBr 挥发出来。
c ．制得的溴苯呈褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH 溶液洗涤产物，进而得到无色的溴苯。
2、苯的硝化反应（1）实验原理：（2）实验现象：混合物在水中分层，下层的油状物质有苦杏仁味。
（3）注意事项：a ．农硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70-80℃时会发生反应。
b ．采用水浴加热的条件：需要加热，而且一定要控制在100℃以下。
如果超过100℃，可采用油浴（0～300℃)、沙浴等加热。
c ．温度计必须放在或悬挂在水浴中。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 氯、溴
氯、溴、碘及其化合物〖复习目标〗1．掌握氯气的工业生产和实验室制备方法；2．掌握氯气的性质和用途；3．掌握Cl－的检验方法，能对氯水的组成进行检验和分析；4．了解卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性；5．了解溴、碘和漂白粉的制备原理和方法。
〖知识清单〗一、氯气的生产1．工业生产⑴原理：电解饱和食盐水，化学方程式。
⑵产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为。
与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变，为。
向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变，证明有生成。
2．实验室制备⑴反应原理：。
⑵制备装置：。
⑶收集方法：。
⑷验满方法：。
⑸净化方法：。
⑹吸收装置：。
二、氯气的性质1．物理性质颜色：，气味，密度：比空气，毒性：。
溶解性：25℃时，1体积水可溶解氯气，其水溶液俗称，为色。
2．化学性质氯元素位于第周期族，原子结构示意图为。
氯原子易电子，Cl2表现出较强的性，氯元素在自然界中均以存在。
⑴与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属）①Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：②Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：③Na在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：⑵与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为：。
⑶与水反应其反应的化学方程式为：。
⑷与碱反应①实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应的化学方程式为：⑸与还原性物质反应①通入SO2水溶液中：②通入氢硫酸中：③通入FeCl2溶液中：④通入KI溶液中：⑹与有机物反应①与CH4取代反应：②与CH2=CH2加成反应：3．Cl－的检验检验溶液中的Cl－时，应先加酸化，再加入溶液，有产生，证明有Cl－存在。
三、氯的重要化合物1．次氯酸⑴不稳定：或易分解，化学方程式为：⑵弱酸性：一元弱酸，且比碳酸酸性，电离方程式为：⑶强氧化性：因有强氧化性而具有2．次氯酸钙（漂白粉的有效成分）⑴稳定性比HC lO 。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 有机化
有机化学实验【复习目标】1．掌握制备常见有机物的实验方法2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作3．掌握有机物的鉴别和分离方法【知识建构】1．实验室制取溴苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验2．实验室制取硝基苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验3．实验室制溴乙烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验4．实验室制乙酸乙酯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验5．实验室模拟石油分馏（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验6．.制乙烯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验7．有机物的鉴别方法（１）鉴别物质的方法方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别（２）常见物质的鉴别8．有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇（1）除去杂质的原则（a）药品与仪器常见（b）实验条件要求低、反应迅速（c）操作简便、现象明显、容易判断(d)不再带入新的杂质（2）分离的方法(a)固体混合物的分离方法A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应(b)液体混合物的分离方法A.分液B.分馏或蒸馏(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）如何除去下列物质中的杂质(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔 (2)苯中有苯酚(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸 (4)蛋白质溶液中有少量食盐(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水【典型例析】【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 化学反应速率学案
化学反应速率【复习目标】1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。
3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。
【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1．表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。
2．数学表达式：v = ------------（单位：或）3．意义：可以用来衡量化学反应进行的。
【注意点】（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的，而不是指；（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。
[即时训练1]反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)= 0.5 mol·L－1·min－1②v(B)= 1.2 mol·L－1·s－1③v(C)= 0.1 mol·L－1·s－1④v(D)= 0.4 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为。
（用序号表示）[即时训练2]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法中正确的是。
①用物质A表示的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的平均速率为0.6 mol·L －1·s－1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1考点二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：2．外因（其他条件不变，改变一个条件）①浓度：增大反应物浓度，反应速率，反之。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 化学平衡学案
化学平衡【复习目标】1.了解化学反应的可逆性。
2.理解化学平衡的含义。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【知识建构】一、化学平衡1．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用。
2．化学平衡状态(1)定义：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程：(3)特征：二、化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：2(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
【典型例析】1．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)＋2B(g) ＋D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A．2v(B)正＝v(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化2．对于反应N2O4(g) 2(g) ΔH＞0，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
3．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)：(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 有机物合成路线设计学案
有机物合成路线设计【复习目标】1．认识不同类型化全物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
2．举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
【知识建构】一、有机合成中官能团的转化1．官能团的引入⑴引入卤素原子的方法：①烃与卤素单质（X2）取代②不饱和烃与卤素单质（X2）或卤化氢（HX）加成③醇与HX取代⑵引入羟基的（—OH）的方法①烯烃与水加成②卤代烃碱性条件下水解③醛或酮与H2加成④酯的水解⑤醇钠盐的水解⑥酚钠盐中滴加酸或通入CO2⑶引入碳碳双键或叁键的方法①某些醇或卤代烃的消去反应加入②炔烃与H2、X2或HX加成引入⑷引入—CHO的方法①烯烃氧化②炔烃水化③某些醇的催化氧化⑸引入—COOH的方法①醛被O2或银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化②酯酸性条件下水解③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化2．官能团的消除⑴通过加成反应消除不饱和键。
⑵通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基。
⑶通过加成或氧化反应等消除醛基。
⑷脱羧的反应消除羧基：3．官能团间的衍变⑴利用官能团的衍生关系进行衍变，如⑵通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如⑶通过某种手段，改变官能团的位置。
2特别提醒：有机合成中可通过加成、取代、消去、氧化、还原等反应实现官能团的引入、消除及转化，分析时既要注意反应条件及各类有机物的结构是否符合相应官能团的转化，同时要考虑它对其他官能团的影响。
二、有机合成中碳骨架的构建方法 1．常见增长碳链的方法增长碳链的反应主要有卤代烃的取代反应，醛酮的加成反应等。
应用指南：选择增长碳键反应时，一方面要注意碳链变化的位置或结构，另一方面要注意分析需要变化位置的官能团，才能利用以上官能团的转化关系进行转化。
2．常见碳链减短的反应减短碳链的反应主要有烯烃、炔烃的氧化反应、羧酸及其盐的脱羧反应以及烷烃的裂化反应等。
3．常见碳链成环的方法【典型例析】例1. .PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
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链烃
【复习目标】
1．了解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和性质。
2．了解取代、加成和加聚反应的特点并能判断有机反应类型。
【知识建构】
1
结构简式
2．物理性质：碳原子数的烃为气体，所有的烃溶于水且密度比水。
3．化学性质
光（只写第一步）
①取代反应：CH4+Cl2−−→
②加成反应：
催化剂，
CH2＝C H2+H2−−−→
催化剂，
CH2＝CH2+HBr−−−→
乙烯通入溴水：，现象：
1，3-丁二烯与溴水发生1，2-加成的化学方程式为
1，3-丁二烯与溴水发生1，4-加成的化学方程式为
乙炔与溴水1:1：；1:2反应：
CH≡CH制聚氯乙烯
③氧化反应：
烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物（n>6）中能使酸性KMnO4溶液褪色：
使溴水反应而褪色的是：
④加聚反应：乙烯的加聚
异戊二烯的加聚
【典型例析】
例1、某烃结构用键线式表示为该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1）所得产物有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
例2、下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、
试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢
原子。
上述框图中，B的结构简式为；
属于取代反应的有（填序号），属于消去反应的有
（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，
标明反应条件）：。
【仿真练习】
1、某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0．857。
A分子中有两个碳原子不
与氢直接相连。
A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知：
试写出：
（1）A的分子式：。
（2）化合物A和G的结构简式：A ，G 。
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种。
2、物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。
某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：
该小组经过上述反应，最终除得到F1外，还得到它的同分异构体，其中B、
C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。
已知：
请完成：
（1）写出由A制备环醚F1 的合成路线中C的结构简式：。
（2）①写出B的一种结构简式：②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：。
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到种环醚化合物。
参考答案
【典型例析】
1答案:C
2答案: 2-甲基-2溴丙烷的结构简式①②③
【仿真练习】
1、(1)C10H20
(2)
(3)4
2、(1)
(2)①；
②
(3)5。