2025届江西赣州市五校协作体化学高二上期中联考试题含解析

2025届江西赣州市五校协作体化学高二上期中联考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。

则下列判断正确的是( ) A．只含碳、氢两种元素
B．肯定含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式
2、下列物质中，沸点最高的是
A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3、关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素
4、25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。

一段时间后，阴极析出a mol气体，同时有m g Na2SO4·10H2O 晶体析出。

若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（）
A．×100%B．×100%C． %D． %
5、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应热为(a－b)kJ·mol－1
6、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。

下列化学反应中不属于取代反应的是()
A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr
B．CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
D．CH3—CH2—Br＋H2O CH3—CH2—OH＋HBr
7、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：
C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol
则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为( )
A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol
8、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是
A．Y的气态简单氢化物比X的稳定
B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强
C．Y的非金属性比Z的强
D．X与Y形成的化合物有的能与水反应
9、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。

则K1与K2的关系为( )
A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定
10、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）
A．①②③④均属于烃B．①③均属于苯的同系物
C．①②③均能发生取代反应D．②④的二氯代物分别有3种和6种
11、家用燃料煤的燃烧，不会产生的有害气体是
A ．CO
B ．SO 2
C ．氮氧化物
D ．Cl 2
12、在溶液中能够大量共存的离子组是( ) A ．Ca 2+、Na +、CO 23-
、Cl - B ．Na +、H +、Cl -、CO 23-
C ．H +、Ba 2+、OH -、NO 3-
D ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 24-
13、下列措施对增大反应速率明显有效地是 （ ） A ．Na 与水反应时增大水的用量
B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强
D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
14、反应 A + B→C + Q 分两步进行 ①A + B→X - Q ；②X→C + Q 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B
C
D
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 ( )
A ．⑤①③②④
B ．③⑤①②④
C ．⑤②③①④
D ．②①③⑤④
16、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A ．CH 3COOH
B ．Al 2(SO 4)3
C ．NaOH
D ．Na 2CO 3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、高聚物G 、I 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：
已知：①
②H 的分子中有一个“—O —”结构的三元环
③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→
请回答下列问题:
（1）写出Ｈ的结构简式___________
（2）写出H转化为I的化学方程式___________
（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________
①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上
（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。

18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

19、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。

某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。

请回答有关问题：
（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。

开始时使右端U形管两端红墨水相平。

实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是
________________________________，原因是__________________________________________________。

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。

如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。

该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
则x＝______。

假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式
________________________________________。

（3）若H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。

20、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量编号V(0.20 mol/L
H2C2O4溶
液)/mL
V(蒸馏
水)/mL
V(0.010mol/L
KMnO4溶液)/mL
M(MnSO4
固体)/g
T/℃乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题：
(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；
(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。

上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________
(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。

（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M r，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【分析】通过浓硫酸和碱石灰增加的质量计算n（H）和n（C），根据C和H的质量结合有机物的质量确定是否含O，
进一步确定最简式。

【详解】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是
3.6g，所以氢原子的物质的量是
3.6
18/
g
g mol
×2=0.4mol；生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是
4.4g÷44g/mol=0.1mol，根据氢原子和碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，m（C）+m （H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，则该有机物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，该有机物中C、H、O的个数比为0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，该有机物的最简式为CH4O，由于最简式中H原子已达饱和，该有机物的分子式为CH4O，答案选B。

【点睛】
本题考查元素守恒法确定有机物的分子式，注意质量守恒的应用，难度不大。

注意特殊情况下由最简式直接确定分子式。

2、D
【解析】乙醇和乙二醇与乙烷比较，乙醇和乙二醇含有氢键，沸点较高，在常温下为液体，而乙烷为气体；乙醇和乙二醇相比较，乙二醇的相对分子质量较大，含有的氢键数目较多，则沸点比乙醇的高，则同理乙二醇与丙三醇相比较，沸点较高的为丙三醇，故选D。

3、C
【详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；
D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。

答案选C。

4、D
【解析】用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实际上是电解水，发生总反应2H2O2H2↑+O2，由于溶剂水的减少，导致溶液中硫酸钠过饱和而析出晶体，但剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可。

【详解】用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液.
w g Na2SO4•10H2O硫酸钠的质量= w g×= g。

设电解水的质量为x：
2H2O2H2↑+O2
36g 2 mol
x a mol
x=18a g
所以饱和溶液的质量分数=/ [(w+18a)g] ×100% = %
故答案选D。

【点睛】
本题难度较大，要求对学过的溶质的质量分数知识灵活运用的同时，还必须有严谨的运算思维与较强的计算能力，分别求出溶质硫酸钠与溶剂水的质量是解题的关键。

另外，抓住电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水这一点，进而间接求出消耗的水的质量。

5、D
【分析】图中信息告诉我们，断裂1mol A2(g)和1molB2(g)中的化学键，需吸收akJ的热量，由2molA(g)与2molB(g)发生反应生成2molAB(g)，能放出bkJ的热量。

【详解】A．1mol A2(g)和1molB2(g)发生反应生成2mol AB（g），需吸收(a－b)kJ热量，A不正确；
B．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，B不正确；
C．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，C不正确；
D．反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，即(a－b)kJ·mol－1，D正确；
故选D。

6、C
【详解】A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氢原子，属于取代反应，故A不选；
B. CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羟基，属于取代反应，故B不选；
C. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应，故C选；
D. CH3—CH2—Br＋H2O CH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羟基代替，属于取代反应，故D不选。

故选C。

7、B
【解析】(1)给相关的热化学方程式编号①C(石墨)+1
2
O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；
②H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。

由盖斯定律可知，③-②-①得：
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案选B。

8、B
【解析】X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O， X为N。

据此解答。

【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。

A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。

9、C
【解析】由题可知：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2
由分析可知K1×K22=1，所以K2 2= 1/K1
【详解】A.K1 = K2，A错误；
B. K1 2= K2，B错误；
C. K2 2= 1/K1，C正确；
D.无法确定，D错误；
正确答案：C。

【点睛】
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

10、D
【解析】A. 烃是只含含碳和氢元素的有机物，而③富勒烯只含碳元素，属于单质，不属于烃，A项错误；
B. 苯的同系物只含1个苯环，B项错误；
C. ③富勒烯只含碳元素，不能发生取代反应，C项错误；
D. ②立方烷的二氯代物分别为3种，④金刚烷的二氯代物为、、
、、、共6种，D项正确；
答案选D。

【点睛】
D项为本题的难点，可采用“定一移一”的思想利用基团位移法分类讨论，如金刚烷的二氯代物判断方法为先定一个氯原子的位置，然后顺次再金刚烷的环上移动另一个氯原子，特别注意的是要考虑金刚烷特殊的对称性，避免重复。

11、D
【详解】家用燃煤燃烧可以产生一氧化碳或二氧化硫或氮氧化物等，但不会产生氯气。

故选D。

12、D
-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；
【详解】A．Ca2+、CO2
3
-、H+能够反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不选；
B．CO2
3
C．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、Na+、Cl-、SO24-这几种离子之间不反应，能大量共存，故D选；
故选D。

13、D
【详解】A．水为纯液体，改变用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，不再产生氢气，故B错误；
C．压强的改变只能适用于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可以加快，而对液体或溶液几乎没有影响，故C 错误；
D．将Al片改为Al粉，接触面积增大，反应速率加快，故D正确。

故选：D。

14、D
【分析】一个确定的化学反应到底是吸热反应还是放热反应，是由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定的。

若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析。

【详解】因为总反应A+B→C的ΔH＜0即为放热反应，所以A和B的总能量大于C的能量；总反应分两步进行：第①步A＋B→X (ΔH＞0)即为吸热反应，所以A和B的总能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放热反应，所以X的能量大于C的能量。

答案选D。

15、B
【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B符合题意。

考点：考查中和滴定操作方法
16、B
【分析】
【详解】酸、碱对水的电离起抑制作用，因此A、C错误，盐类的水解促进水的电离，B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故正确，D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故错误。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、
【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H 的结构为。

【详解】(1)化合物H为结构简式为。

(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I 的方程式为：。

(3) 某化合物M 分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。

(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2
→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C 为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C 和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

19、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7 NaOH(aq)＋HCl(aq)=== NaCl (aq) ＋H2O(l) ΔH＝－58.52 kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
【解析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cm，根据实验2，生成0.001mol 水，放出热量Q=4.18 J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52 kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量的热。

【详解】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边下降、右边升高。

（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应
该是2倍，所以x=7；Q=cm ，根据实验2，放出热量Q =4.18 J·g －1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol 水放热58.52 kJ ，所以表示稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)=== NaCl (aq) ＋H 2O(l) ΔH ＝－58.52 kJ·mol －1；（3）稀H 2SO 4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H 2SO 4稀释时放出大量的热，所以浓H 2SO 4与Ba(OH)2(aq)反应放热最多、稀HNO 3与Ba(OH)2(aq)反应放热最少，ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3。

20、5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋8H 2O 温度 1.0 t(溶液褪色时间)/s 催化剂 得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度， 2.5
【分析】(1)根据H 2C 2O 4与KMnO 4在H 2SO 4作用下反应生成MnSO 4、CO 2和H 2O 书写离子方程式。

(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。

(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。

(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。

(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。

【详解】(1)上述反应原理是H 2C 2O 4与KMnO 4在H 2SO 4作用下反应生成MnSO 4、CO 2和H 2O ，其离子方程式：
5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋8H 2O ；故答案为：5H 2C 2O 4＋6H ＋＋24MnO -＝10CO 2↑＋2Mn 2+＋8H 2O 。

(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a 为1.0mL ；故答案为：温度；1.0。

(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s 。

上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s ；催化剂。

(4)实验③中加入amL 蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。

(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系()()2244n H C O 5n KMnO 2≥即()()
2244n H C O 2.5n KMnO ≥；故答案为：2.5。

【点睛】
分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。

21、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1 σ键或极性共价键 sp 3杂化 4 3A
42d N
【分析】(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si
元素与O形成4个σ键； (3)根据均摊原则计算1个晶胞中原子数目；
根据丙图可知该晶胞的边长是，根据=m v
ρ
计算密度。

【详解】(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态，Cr的基态原子电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si-O键是极性共价键，Si与O形成4个σ键，没有孤电子对，
所以S i原子的杂化方式是sp3杂化；(3)根据均摊原则， 1个晶胞中原子数目是
11
8+6=4
82
⨯⨯；根据丙图可知该晶胞
的边长是，1
个晶胞体积是3，1mol晶胞的质量是4M r
、体积是3
A
N
⨯；根据=
m
v
ρ，密度。

【点睛】
利用均摊原则计算晶胞中原子数目，立方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有，面上的原子被2个晶胞占有，棱上的原子被4个晶胞占有。