第三章钠的练习题
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
2019版高考化学(人教版)练习：第三章 第10讲 钠及其化合物 Word版含解析
课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。
第三章 物质的量练习题
第三章物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后溶液的物质的量浓度是( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L2-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)，则c(K+)为的pH＝ 2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L14．由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L15．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L16．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g17在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g18．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
第三章第一节_金属的化学性质(习题巩固)
第三章第一节 金属的化学性质一、金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽8、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊10．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动11．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
第三章 第1讲 钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
(必考题)人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典练习题
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．保持水的化学性质的最小微粒是（）A．H2O B．H2C．O D．2H2．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙3．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子4．下列物质中，由分子构成的是A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳5．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列解释中错误的是A．花香四溢—一分子在不断地运动B．水蒸发属于物理变化一—分子种类没有改变C．氧化汞分解成汞和氧气一一化学变化中分子可以再分D．气体可压缩储于钢瓶中，所占体积明显变小一—分子数目变少6．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是A．氧原子核外有6个电子B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．一个硫原子有16个质子7．下列说法不正确的是A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐8．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。
使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变C．燃烧过程中，分子本身发生了改变D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变9．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来微粒的大小随温度的改变而改变B氧化汞受热分解生成汞和氧气分子可分成原子，原子再重新组成新分子C遥知不是雪，为有暗香来微粒在不断运动D氮气的化学性质稳定，而氧气比较活泼不同分子化学性质不同A．A B．B C．C D．D10．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的11．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．一个该粒子有12个质子B．该粒子第一层的2个电子能量最高C．该粒子已达到相对稳定结构D．该元素的化学性质和氦元素相似二、填空题12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
第三章第一节_钠及其重要化合物
1．(2012·南昌高三模拟)下列各组物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是()A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．NaNO3解析：选B。
钠与水反应或Ca(OH)2与Na2CO3反应均可得到NaOH。
2．(2012·湖北八校高三第一次联考)在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动解析：选D。
此题考查的面很广，首先是苯与水互不相溶，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动。
3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④解析：选A。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④。
4．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种方法，其中最合理的是()A．分别取样置于两支试管中配成等物质的量浓度的溶液，分别加入1 mol/L 的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样溶于水后，再测量溶液的pHC．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．先取样品溶于水配成溶液，然后取溶液做焰色反应，观察火焰的颜色解析：选A。
第三章第二节第1课时 钠的重要化合物
实验探究
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放 在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
（1）与水反应
实验现象 解释
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发 热；溶液颜色先变红后褪色。 NaOH O2
失1e-×2
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的 加水部分溶解， 晶体，溶液碱性比 溶液碱性比Na2CO3 NaHCO3的强 的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰 水不变浑浊
发生反应的化学方程式 ────
结 论 受热不 分解 受热易 分解
Na2O NaOH
Na2CO3
NaCl NaHCO3
Na2O2
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C A.NaOH B.Na2CO3· 2O 10H C.Na2CO3 D.NaHCO3 )
第二节
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有 关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解 的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识回顾 请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
山西大学附属中学人教版初中9年级化学第三章简答题专项经典练习题(培优练)
一、解答题1．观察下列原子结构示意图，回答有关问题。
（1）上述原子中属于惰性气体元素的有__________（填写元素符号，下同），在化学反应中易得到电子的元素有__________。
（2）氯化钠是由__________和__________构成（用符号表示），镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为__________。
解析：Ne Cl Na+Cl-MgCl2【解析】（1）氖元素的最外层的电子数是8，不易得失电子，是惰性气体。
最外层的电子数大于4的原子易得到电子，故选Cl。
（2）氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0，镁元素与氯元素所形成化合物的化学式为MgCl2。
2．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。
A O、SB Na、ClC F、ClD C1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。
Mg N解析：AC 从左往右，原子的最外层电子数依次增多32（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多；（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。
3．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识。
（1）图A展示了金刚石的微观结构模型。
金刚石是由______构成的；（2）图B介绍了14C测年法。
14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为______；（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第6讲钠及其重要化合物
练案[6] 第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水模拟)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象[解析]钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。
由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。
由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。
2．(2023·山东莒南月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H ＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2)下列分析不正确的是( D )A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl>H2O2[解析]试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确；②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；③说明BaO2不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，则不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误。
高一化学必修一第三章基础练习题
第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。
很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。
钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
高中化学第三章 第一讲 钠及其化合物
Na2CO3、Na2O2+H2
2NaOH(实际上两反应不
(4)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原 剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成 时,转移的电子均为2 mol。 典例2 下列说法正确的是 ( D ) A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也完全相同 B.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
考点三
1.与足量盐酸反应的比较 (1)生成CO2速率:NaHCO3快。 (2) (3)
Na2CO3、NaHCO3的性质
2.鉴别
3.数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质 的量的关系如下图所示:
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质 的量的关系如下图所示:
1.过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析
Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现氧化性。
(2)强氧化性的具体表现
2.Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系 反应方程式:2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4NaOH+O2↑
(1)物质的量关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时, 消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积
Na2MnO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
《常考题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项经典练习题(含答案解析)
一、解答题1．用微粒的观点回答下列问题：（1）水是由大量________聚集而成的，每个水分子由_______和______构成。
保持水的化学性质的微粒是_________。
水通电分解过程中，不变的微粒是_________。
为缓解城市水资源的紧缺状况，请结合你的生活实际，写出两点具体做法。
①_____________；②____________.（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____________。
（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明______________。
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________。
解析：水分子 2个氢原子 1个氧原子水分子氢原子和氧原子节约用水(答案合理即可得分) 减少对水的污染(答案合理即可得分) 水分子是不断运动的分子很小（质量和体积都很小）水分子之间的间隔变小（1）水是由水分子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水的化学性质是由水分子保持；水通电发生了化学变化，化学变化的过程中的最小粒子是原子，故水电解的过程中没有改变的是氢原子和氧原子；缓解水资源短缺可以节约用水，减少水体污染等。
（2）水分子是不断运动的，故用湿抹布擦过的桌面过一会变干。
（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明水分子的体积和质量都很小。
（4）水蒸气分子之间的间隙比液态水分子之间的间隙大，故水蒸气冷凝成水时，其体积变小。
2．浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示，回答下面问题。
(1)实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是①___②___。
(2)E所起的作用是___。
解析：氨分子不断运动温度越高，氨分子运动越快对比实验（1）BC中的酚酞变为红色，说明AD中的氨气分子运动到了BC 中使酚酞变红，故说明分子做无规则的运动。
高二化学选修一第三章练习题
高二化学选修一第三章练习题1. 选择题1. 题干: 下列元素中，最容易失去外层电子的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 锌D. 氯2. 题干: 下列化合物中，酸化性最强的是（）。
A. Na2CO3B. H2SO4C. LiOHD. HCl3. 题干: 氯水被加入先后与溶液I和溶液II反应，观察到的现象分别是（）。
I. 浑浊II. 没有明显变化正确的搭配是（）。
A. 溶液I 溶液IIB. 溶液I 没有明显变化C. 浑浊没有明显变化D. 没有明显变化浑浊4. 题干: 想用石灰水检验一个未知气体(X)，使用什么装置更合适（）。
A. 倾振法B. 长颈漏斗气体逸出法C. 倾振法或长颈漏斗气体逸出法D. 都不合适5. 题干: 下列试剂中，不适用于检验酸酐的是（）。
A. 蒽酚溶液1% （酸性试剂）B. 水（中性试剂）C. 溴酸溶液5% （碱性试剂）D. 无水氯化钙2. 简答题1. 题干: 简要说明化学反应计量关系的含义（）。
2. 题干: 丙二酸是常用的有机化合物，其化学式为C3H4O4。
用乙烯醇与激发的三氧化锇进行加氢得到丙二酸的反应方程式为：C2H4O + 3O2 → C3H4O4 + H2Oa) 指出此反应中的氧化还原反应b)所需的氧化剂和还原剂分别是什么。
3. 题干: 氨是一种无色气体，可以通过N2和H2的合成反应制备。
假设有30L的氮气和10L的氢气都在常温常压下，循环使用。
那么气体制备的理论最多可能制得多少升的氨气？4. 题干: 水溶液中酸性度的酸碱指标是什么？如何通过改变水的酸度进行实验测试？3. 计算题1. 题干: 用NaOH溶液滴定过1mol HCl后停滴，再加入酚酞指示剂滴定，滴定终点由红色变为粉色所需NaOH溶液的体积为25ml，那么该体积的NaOH溶液的浓度为多少？2. 题干: 当硝酸与金属铁反应时，生成了二氧化氮和水。
如果有5.6mol的硝酸和6.4mol的铁反应，问所能生成的二氧化氮的物质的质量和氮的物质质量各是多少？3. 题干: 一些学生使用化学反应式进行了实验，反应物为Mg+2HCl。
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第三章钠的练习题
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ]
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相近
C．钠原子的半径比钠离子大 D．钠原子和钠离子均为同一元素
2、下列离子方程式中正确的是 [ ]
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D．过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH- +O2↑
3、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ]
A．32％ B．44％ C．56％ D．88％
4、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]
A.黄色固体混合物
B.氧化钠与硫化钠
C.硫与硫化钠
D.过氧化钠与硫化钠
5、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：
A、MgCO3；
B、NaHCO3；
C、K2CO3；
D、NH4HCO3。
6、一块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：
A、19.2g；
B、4.6g；
C、7.8g；
D、6.2g。
7、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：
A、20%；
B、40%；
C、60%；
D、80%。
8、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是：
A、CaCl2；
B、AgNO3；
C、NaOH；
D、H2SO4
9、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：
A、加热看是否有气体生成；
B、滴入盐酸后看是否有气体生成；
C、溶解后检查溶液的酸碱性；
D、灼烧看火焰是否为黄色。
10、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是：
A. K2CO3和NaCl；
B. KCl和Na2SiO3；
C. NaCl和MgCl2；
D. NaCl和KCl。
11、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是：
A. Na2O；
B. Na2O2；
C. HgO； C. KMnO4。
12、下列关于试剂保存的叙述正确的是：
A、NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；
C. 金属钾储存在煤油中；
D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。
13、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4；
B. 可以电解熔融的氯化铯制取铯；
C. 氢氧化铯是一种强碱；
D. 碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。
14、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：
A. MgCl2溶液；
B. K2SO4溶液；
C. FeCl3溶液；
D. NH4NO3溶液。
15、已知NaH属于离子化合物，能跟水反应放出H2。
下列叙述正确的是：
A.NaH水溶液呈中性；
B. NaH中氢元素被氧化成氢气；
C.NaH 在反应中作氧化剂；
D.NaH 在反应中既不能作氧化剂，也不能作还原剂。
16、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是[ ] A ．金属钾 B ．Na 2O C ．K 2O 2 D ．CO 2 17、下列物质不能与CO 2反应的是 [ ]
A ．KHCO 3
B ．Li 2O
C ．RbOH
D ．K 2CO 3
18、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ] A ．用纸擦干净才能使用 B ．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C ．用水洗涤几次
D ．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止 19.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是
①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ③反应过程中易发生爆炸 ④钠熔成小球在液面上迅速游动( )
A.①③
B.②③
C.②
D.①②
20.有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
各取少量，将其两两混合现象如图所示。
其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F 是( )
A.碳酸钠溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸镁溶液
D.碳酸氢钠溶液
21.某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
使该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。
下列判断正确的是( ) ①粉末中一定含有Na 2O 、Na 2O 2和NaHCO 3
②粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaCl ③粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na 2CO 3和NaCl
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③ 22.下列有关钠的叙述正确的是( )
A.2.3 g 钠与97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠
D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡
23、在干燥管A 中为块状白色固体，B 中为淡黄色粉末，C 中为白色固体，并将A 、B 、C 按如图1所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D 中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A 中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分） (1) A 中发生的化学反应方程：___________________________。
(2) 在装置B 中的淡黄色粉末是____________。
(3) 在干燥管C 中的白色固体应为___________。
A
D
B C
(Ⅱ) (Ⅲ)
(Ⅰ)
蜡烛
CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑
Na 2O 2 无水CaCl 2或P 2O 5
24把a g 固体NaHCO 3加热分解一段时间后，固体质量变为b g 。
（6分） （1）尚未分解的NaHCO 3为__________g ； （2）生成Na 2CO 3的质量为________g ；
(3)当b 的质量为________g 时，表明NaHCO 3完全分解。
25、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）
26、某银白色固体A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B ；将A 在空气中露置，最后变成白色固体C 。
将A 、B 投入水中都生成D ；B 与D 分别与二氧化碳反应，都有生成E 。
则A 是______；B 是_______；C 是______；D 是________；E 是________。
B 与H 2O 反应的离子方程式为____________________，B 与CO 2反应的化学方程式为____________________，D 与二氧化碳反应的离子方程式为______________________________。
21解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3，生成的气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小，说明X 气体由O 2和CO 2组成，原粉末中一定含有Na 2O 2，Na
2CO 3和NaHCO 3
至少有一种。
将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na 2O 。
因此，原混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2和NaHCO 3，无法确定混合物中是否含有Na 2CO 3和NaCl 。
23、（共6分） (1) ____________________________________________。
(2) ___________。
(3) ___________。
24（1）尚未分解的NaHCO 3为（1） 生成Na 2CO 3的质量为（2） 当b 的质量为________g 时，表明NaHCO 3完全分解。
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25、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）
26、A、Na；B、Na2O2；C、Na2CO3.10H2O；D、NaOH；E、Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2OH-+CO2=CO32-+H2O；电子式略。