高中化学钠铝铁练习题

一、书写化学方程式和离子方程式

1.Na放入硫酸铜溶液

2.Na2O+H2O=

3.Na2O2+H2O=

4.MgO+ HCl =

5.Al2O3+ HCl =

6.FeO+HCl=

7.Fe2O3+ HCl =

8.Fe3O4+ HCl =

9. Al2O3+NaOH=

二、选择题（有一至两正确答案）

1．金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水B．砂子 C．煤

油 D．二氧化碳

2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是

A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝的密度比铁的密度小

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铝不能与氧气发生反应

3.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的

A.反应温度

B.空气的量

C.钠粒的大小

D.钠的形状

4．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A．NaCl B．NaNO3C．NaOH D．Na2SO4

5．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是

A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝

6．下列说法正确的是

A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g

B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

7．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑

B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O

8．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

9．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生D．无变化

10．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是

A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物

C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气

11．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是

A．钠B．镁C．铝D．铁

12．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是

A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B．合金中铜的质量无法确定

C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D．1.30g>铁和锌质量之和>1.12g

13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为

A、1∶2∶1

B、2∶1∶1

C、1∶1∶1

D、1∶1∶3

三、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A B

C D E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D：

C→D：C→E：