高中化学钠铝铁练习题
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一、书写化学方程式和离子方程式
1.Na放入硫酸铜溶液
2.Na2O+H2O=
3.Na2O2+H2O=
4.MgO+ HCl =
5.Al2O3+ HCl =
6.FeO+HCl=
7.Fe2O3+ HCl =
8.Fe3O4+ HCl =
9. Al2O3+NaOH=
二、选择题(有一至两正确答案)
1.金属钠着火时,可以灭火的物质是
A.水B.砂子 C.煤
油 D.二氧化碳
2.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀,原因是
A.铝的金属活动性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能与氧气发生反应
3.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的
A.反应温度
B.空气的量
C.钠粒的大小
D.钠的形状
4.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的A.NaCl B.NaNO3C.NaOH D.Na2SO4
5.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是
A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
6.下列说法正确的是
A.1 g钠投入100 g水中,溶液的总质量为100 g
B.1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 g
C.1 g氧化钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 g
D.1 g过氧化钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 g
7.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-CO32-+H2O
8.某容器中通入V L CO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)
A.(V—W)L B.2(V—W)L C.(2V—W)L D.2WL
9.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生D.无变化
10.下列关于氧化钠与过氧化钠的说法,正确的是
A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物
C.均能与水反应生成碱D.均能与二氧化碳反应放出氧气
11.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的金属是
A.钠B.镁C.铝D.铁
12.将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中,反应完毕后,得448mL(标况)氢气,关于此合金的组成,下列说法中不正确的是
A.合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol B.合金中铜的质量无法确定
C.合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol D.1.30g>铁和锌质量之和>1.12g
13.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8,则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为
A、1∶2∶1
B、2∶1∶1
C、1∶1∶1
D、1∶1∶3
三、A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质。
(1)写出A→E的化学式:
A B
C D E
(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D:
C→D:C→E: