钠的性质练习题
3.2 第一课时 钠的性质与制备
第二单元金属钠及钠的化合物第一课时钠的性质与制备必备知识基础练知识点一钠原子的结构、性质及应用1.钠的化学性质非常活泼。
下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要镊子、滤纸、小刀3种用品D．用一般的化学置换法不能制取金属钠2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①③C．①②③D．①④⑤4．在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.8 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为() A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动5．(多选)下列说法正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2OB．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．钠与盐酸或水反应的反应实质相同D．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg知识点二氧化钠和过氧化钠6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．所含氧元素的化合价都为－2价C．阴、阳离子的个数比都为1:2D．都能与二氧化碳、水反应产生氧气7．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子8．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．除最终溶液褪色外，无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色9．(多选)Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出10．将一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是()A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．过氧化钠与CO2反应固体质量增加了关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
苏教版必修1课时练习-金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用班级__________ 姓名_________ 学号__________一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1、保存金属钠的方法是( )A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中2、在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是( )①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，做原子反应堆的导热剂③还原钛等金属④制高压钠灯A、①②B、①③C、②④D、④3、关于钠原子和钠离子，下列叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠离子与钠原子互为同位素D、钠原子和钠离子均为同一种元素4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强还原性5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、小于2.3%B、等于2.3%C、等于4%D、大于4%6、下列说法中错误的是（）A、钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性B、电解熔融的氯化钠，钠离子被还原为钠原子C、由于钠很活泼，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来D、钠是电和热的良导体7、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g8、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中，错误的是( )A、NaH 溶于水显碱性B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH 中H-可被还原成氢气D、NaH中H-可被氧化成氢气9、下列反应及其叙述中，正确的是( )A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，水是氧化剂，钠是还原剂B、Na2O+H2O==2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C、Cl2+H2O==HCl+HClO，水既不是氧化剂，又不是还原剂D、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化产物，又是还原产物10、下列变化是物理变化的是（）A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球11、下列物质的保存方法错误的是( )A、金属钠应保存在煤油里B、过氧化钠固体应存放在敞口容器中C、盛放氢氧化钠溶液的瓶口应用橡皮塞塞紧D、盛放浓硫酸的瓶口应用玻璃塞塞紧12、下列叙述中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是＋1价A. ①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤13．金属钠分别投入到下列溶液中反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、硫酸铵B、稀盐酸C、硝酸铜D、氯化铁14、将4.6g钠分别加入到100g质量分数不同的下列盐酸中①3.65%；②7.3%；③36.5%，则放出的氢气（）A、①最少B、③最多C、①②一样多D、①②③一样多15、将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（） A、a=b B、a>b C、a<b D、无法比较二、填空题1、将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，可观察到下列现象，概括成以下五个字。
钠练习题带答案
第一节钠Ⅰ.学习重点：1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3．了解钠的保存方法的主要用途Ⅱ.学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥3．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%6．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+ 2Na++H2↑B．Na+H2O Na++OH－+H2↑C．2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑D．2Na+2H2O 2Na++O2↑+2H2↑9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH310．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液12．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2OC．Na2O2 D．无法确定15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②二、填空题17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。
金属钠的性质及应用练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是( )A ．钠在自然界中可以以游离态存在B ．钠在燃烧时产生黄色火焰C ．钠与硫化合时可能发生爆炸D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的反应产物质量最大D ．两块钠的反应产物质量一样大【解析】 本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B3．欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90 mL 水中应投入金属钠的质量为( )A ．10.5 gB ．11.5 gC ．21 gD ．23 g【解析】 设投入m 金属钠2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2 2 2 由条件得m 2 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫90－m 2 g ×18/18＝110，解m ＝10.5 g 。
【答案】 A4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。
钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。
钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。
2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)
大，即第一块钠的反应产物质量大。
1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电
子数相同。 4．(2019·金华高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、 Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H＋反应，离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A 错误；三个烧杯中， Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质 为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度 不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。 5．按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2 NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的物质的量为 0.1
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
金属钠的性质及练习巩固提高
金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。
2018年高考化学一轮复习 每日一题 钠的性质
7月25日钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解题必备（1）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（2）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（3）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
学霸推荐1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在四氯化碳或酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。
高中化学金属钠的性质及应用的练习题
【导语】钠是⼀种活泼的⾦属，在哈uU型额的学习中会学习到钠的性质和应⽤，下⾯将为⼤家带来关于钠的性质和运⽤的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题 1.(2010年洛阳⾼⼀期末测试)下列叙述中错误的是( ) A.钠在⾃然界中可以以游离态存在 B.钠在燃烧时产⽣黄⾊⽕焰 C.钠与硫化合时可能发⽣爆炸 D.钠在空⽓中燃烧⽣成过氧化钠 【解析】 钠在⾃然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A 2.等质量的两块钠，第⼀块在⾜量氧⽓中加热，第⼆块在⾜量氧⽓(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A.第⼀块钠失去电⼦多 B.两块钠失去电⼦⼀样多 C.第⼆块钠的反应产物质量 D.两块钠的反应产物质量⼀样⼤ 【解析】 本题只涉及钠与氧⽓的反应。
钠在氧⽓中加热⽣成过氧化钠，不加热则⽣成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。
解题时要钠与氧⽓反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数⽬的电⼦，等质量的钠⽣成过氧化钠时结合的氧多，产物质量⼤。
【答案】 B 3.欲使每10个⽔分⼦中溶有1个Na+，则90 mL⽔中应投⼊⾦属钠的质量为( )A.10.5 gB.11.5 gC.21 gD.23 g 【解析】 设投⼊m⾦属钠 2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑ 2 2 2 由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。
【答案】 A 4.在烧杯中加⽔和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将⼀⼩粒⾦属钠(密度：0.97 g/cm3)投⼊烧杯中。
观察到的现象可能是( ) A.钠在⽔层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发⽣反应 C.钠在苯的液⾯上反应并四处游动 D.钠在苯与⽔的界⾯处反应并做上下跳动 【解析】 苯与⽔互不相溶，且苯⽐⽔密度⼩，则苯与⽔分层并且苯在上层，两层液体间有⼀个界⾯。
钠⽐⽔密度⼩、⽐苯密度⼤，由浮⼒原理可知，呈固态的钠粒⼀定是处在苯与⽔的界⾯处。
钠的性质(习题及答案)
钠的性质（习题）1.下列关于钠的说法正确的是（）A．银白色金属，硬度大B．在自然界中既有化合态又有游离态C．钠着火时，可用干沙灭火D．熔点很高2.下列说法正确的是（）A．将钠放入水中，钠将沉在水底B．将钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na+CuSO4Na2SO4+CuD．钠可用于冶炼金属3.将2.3g Na投入97.7g水中，所得溶液的浓度（）A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4% 4.分别将一小块钠投入下列物质的稀溶液中，能生成白色沉淀的是（）A．HCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl25.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，某同学认为可观察到下列现象，其中正确的有______________（填序号）。
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠与水剧烈反应③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出6.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的有____________________（填序号）。
①钠熔化成明亮的小球②剧烈燃烧，发出黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．Na2CO3B．Na2O C．Na2O2D．NaOHTV的《动物世界》栏目备受全国观众的喜爱，在拍摄水下动物的生活习性时，人们需要带上呼吸面具。
下列物质最适合用于该面具的是（）A．纯碱B．食盐C．氧化钠D．过氧化钠9.下列有关Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．Na2O比Na2O2稳定B．Na2O和Na2O2都能与CO2发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2均是典型的碱性氧化物10.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1、2、3、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是（）A．1号B．2号C．3号D．4号11.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中Na+浓度减小，有O2放出C．溶液中OH-浓度不变，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出12.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
高三专题训练：钠的性质及应用(解析版)
1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确的是()A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。
【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
金属钠的性质练习
金属钠 2011年9月19日1 1、下列叙述中不正确的是A 、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B 、若电解熔融的NaCl [2NaCl （熔融）===2Na+Cl 2] 则钠离子被氧化成钠原子。
C 、由于钠很活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表后面的金属。
D 、钠是电和热的良导体2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A 、NH 4ClB 、NaHCO 3C 、BaCl 2D 、CuSO 43、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是A 、都产生白烟B 、都产生黄色火焰C 、都发光发热D 、都生成白色固体4、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g ，投入水中，完全反应得到H 20.20g ，则被氧化的钠的质量是A 、4.6gB 、6.2gC 、7.8 gD 、9.2g5、将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠6、下列物质①活性碳 ②Na 2O 2 ③NaClO ④SO 2 ⑤氯气能使品红溶液褪色的是A 、②③④⑤B 、①②③④C 、②③④D 、全部7、下列几种化合物不和CO 2反应的是A 、NaOHB 、Na 2O 2C 、NaHCO 3D 、Na 2CO 38、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH9、下列关于Na 2O 2的说法正确的是A 、碱性氧化物B 、酸性氧化物C 、跟水反应是氧化还原反应D 、是白色固体10、下列几种化合物不和CO 2反应的是A 、NaOHB 、Na 2O 2C 、NaHCO 3D 、Na 2CO 311、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH12、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH13、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A 、Na 2O 2与CO 2 Ｂ、Na 与O 2 C 、NaOH 与CO 2 Ｄ、碳与O 214、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A ．将钠投入足量的水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠投入足量的稀硫酸中D ．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中15、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
钠及其化合物练习题及答案
钠及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：钠的性质例题1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。
【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。
【答案】①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O例题2 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。
【答案】C、D。
【解析】因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。
C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。
高中化学复习知识点：钠的物理性质
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
高中化学复习知识点：钠的物理性质
一、单选题
1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()
A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色
C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体
D．在空气中燃烧火焰为黄色
6．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( )
A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
7．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
三、填空题
12．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面
（2）钠熔化成闪亮的小球
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试(附答案)
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试（附答案）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及应用专项测试，希望考生认真练习。
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性解析：Na2O2中O为-1价，与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有还原性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反应是氧化还原反应，但反应物中没有单质，不属于置换反应。
答案：B3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐发生反应。
钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。
A选项中发生反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反应;D选项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
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金属钠的性质
班级______________ 姓名________________ 座号_______________ 一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低
B．钠的密度比水的小
C．钠的硬度小
D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定
D．钠原子、钠离子均为钠元素
5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（） A．水
B．泡沫灭火器
C．干冰灭火剂
D．干砂
6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③
B．①②④
c．①②⑤
D．①③⑤
7．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质
D．溶液变浑浊
8．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
二、填空题
9．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。
10．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
答案：
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．BC 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B
二、填空题
11．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
12．答案：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
13． (1)2Na+O2====Na2O2；黄色火焰 (2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e
14．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。
（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体
三、计算
15．⑴0.31g ⑵11.2%。