安徽省高一下学期化学第一次月考试卷

安徽省高一下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数为116
B . 中子数为177
C . 核外电子数为116
D . 原子质量为293
2. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Y＞X＞W
B . 单质的氧化性：W＞Y＞Z
C . 化合物ZW2具有强还原性
D . 化合物Y2Z2中只含共价键
3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）
A . Ⅲ B族
B . Ⅲ A族
C . Ⅰ B族
D . Ⅰ A族
4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
5. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数d＞c＞b＞a
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）
A . 氧元素的一种同位素
B . 臭氧的同素异形体
C . 一种新的氧化物
D . 一种新的化合物
7. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A . Na，F
B . Al，O
C . Li，Cl
D . Mg，S
8. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电
子的总物质的量是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与质子数之差是（）
A . 77
B . 37
C . 191
D . 114
10. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A . （N﹣a）mol
B . （n+A）mol
C . （N+n）mol
D . （A﹣N+n）mol
11. （2分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。

下列说法错误的是（）
A . Q、W、Y不可能形成离子化合物
B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C . 原子半径的大小顺序：X>Y>W
D . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
12. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）
A . 钠
B . 氧
C . 氯
D . 硫
13. （2分）如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（）
A . ①区、③区、③区
B . ①区、③区、②区
C . ①区、②区、②区
D . ②区、③区、③区
14. （2分） (2017高二上·昆明期末) Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 和都含有34个中子
C . 和分别含有44和46个质子
D . 和含有不同的电子数
15. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。

a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）
A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液
B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
C . 四种元素离子半径：c>d>a>b
D . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素
16. （2分） 53131I可用于治疗甲亢，有关53131I的说法正确的是（）
A . 中子数为131
B . 质子数为131
C . 电子数53
D . 质量数53
17. （2分） (2016高二下·宿迁期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：W＞R＞Z
B . 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
C . X与W形成的是离子化合物
D . 气态氢化物的热稳定性：Y＞R
18. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是（）
A . 简单氢化物的稳定性：W<X
B . 单核阴离子还原性：Z>X
C . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质
D . WZ2分子中只存在共价键
19. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。

下列推断正确的是（）
A . 原子半径:X
B . 简单原子半径:W>X>Y
C . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应
D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
20. （2分） (2018高一上·福州期中) 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（）
A . （A-x+n）mol
B . （A-x-n）mol
C . （A-x+n）w/Amol
D . （A-x-n）w/Amol
21. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
A . 观察Fe（OH）2的生成
B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C . 实验室制取氨
D . 验证乙烯的生成
22. （2分） (2016高一下·简阳月考) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①③
B . ③④
C . ①②
D . ①③④
23. （2分）化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）
A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
B . 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C . 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D . 绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理
24. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项规律结论
A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝
酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质
NH3沸点低于PH3
量增大而升高
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ ．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A . 11.2g
B . 5.6g
C . 2.8g
D . 无法计算
二、填空题 (共5题；共14分)
26. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．
（2）根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素．
②互为同位素的是________．
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________．
27. （3分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

（3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。

28. （2分） (2016高一下·宁远月考) 用电子式表示下列物质的结构：
（1） NH4Cl________；
（2） Na2O2________；
（3） CO2________；
（4） MgCl2________；（1）～（6）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．
29. （4分） (2015高三上·湛江开学考) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素c为________；d为________
（2）由这些元素形成的双原子分子为________．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；（每空填一种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：________、________，该反应的化学方程式为：________．
30. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 现有以下四种物质：A. ，B.Ca(ClO)2 ， C.NO2 ， D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）漂白粉的有效成分是________；
（2）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是________；
（3）通常状况下呈红棕色的是________；
（4）电子工业中作为半导体材料的是________。

三、实验题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2017高一上·湖南期末) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．
（1）
若在烧瓶中放入 1.30g锌粒，与 c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．
A . 200mL
B . 400mL
C . 500mL
（2）
若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．
（3）
若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是________．
（4）
若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =________（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的比值将________（填偏大、偏小或无影响）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、
28-4、29-1、29-2、
29-3、
29-4、30-1、30-2、
30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共2分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、。