高中知识点总结化学

高中知识点总结化学
高中化学知识点总结（人教版）
一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 物质由元素组成。

元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

- 物质的分类：
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

- 纯净物：由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（Fe、Cu等）和非金属单质（O ₂、N₂等）。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（H₂O、CO₂等）、酸（HCl、H₂SO₄等）、碱（NaOH、Ca(OH)₂等）、盐（NaCl、Na₂CO₃等）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如，H₂O表示水。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H₂ + O₂点燃2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水的过程。

二、化学物质及其变化。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（冰融化成水）。

- 化学变化：有新物质生成的变化，如铁生锈（Fe→Fe₂O₃·xH₂O）。

2. 离子反应。

- 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质则是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

- 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

例如，盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH⁻ = H₂O。

3. 氧化还原反应。

- 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。

- 特征是反应前后元素化合价的升降。

例如，在2Cu + O₂加热2CuO反应中，铜元素化合价从0升高到 + 2，氧元素化合价从0降低到 - 2。

- 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

三、金属及其化合物。

1. 钠及其化合物。

- 钠（Na）
- 物理性质：银白色金属，密度比水小，熔点低。

- 化学性质：
- 与水反应：2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂↑，现象为钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声。

- 与氧气反应：4Na+O₂ = 2Na₂O（常温），2Na + O₂点燃Na₂O₂。

- 氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种强碱，具有强腐蚀性。

- 碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）
- 碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。

- 两者都能与酸反应，如Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl = NaCl + H₂O+CO₂↑。

- 碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热Na₂CO₃ + H₂O+CO₂↑。

2. 铝及其化合物。

- 铝（Al）
- 物理性质：银白色金属，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。

- 化学性质：
- 与酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑。

- 与碱反应：2Al + 2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

- 铝热反应：2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe，可用于焊接钢轨等。

- 氧化铝（Al₂O₃）：是两性氧化物，既能与酸反应（Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O），又能与碱反应（Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O）。

- 氢氧化铝（Al(OH)₃）：是两性氢氧化物，Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH = NaAlO₂+2H₂O。

氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃加热Al₂O₃+3H₂O。

3. 铁及其化合物。

- 铁（Fe）
- 物理性质：银白色金属，有磁性。

- 化学性质：
- 与氧气反应：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。

- 与酸反应：Fe+2HCl = FeCl₂+H₂↑。

- 与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu。

- 氧化铁（Fe₂O₃）：俗称铁红，是一种红棕色粉末，可用于炼铁（Fe₂O₃
+3CO高温2Fe+3CO₂）。

- 氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀，可由铁盐与碱反应制得，如FeCl₃
+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl。

氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃加热Fe₂O₃+3H₂O。

四、非金属及其化合物。

1. 氯及其化合物。

- 氯气（Cl₂）
- 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水。

- 化学性质：
- 与金属反应：2Na+Cl₂点燃2NaCl，Cu+Cl₂点燃CuCl₂，2Fe+Cl₂点燃2FeCl ₃。

- 与水反应：Cl₂+H₂O = HCl+HClO，HClO有漂白性、强氧化性。

- 与碱反应：Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O（用于制取漂白液），2Cl₂
+2Ca(OH)₂ = CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（用于制取漂白粉）。

2. 硫及其化合物。

- 硫（S）：黄色固体，有多种同素异形体，如斜方硫、单斜硫等。

- 二氧化硫（SO₂）
- 物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

- 化学性质：
- 酸性氧化物的性质：SO₂+H₂O = H₂SO₃，SO₂+2NaOH = Na₂SO₃+H₂O。

- 还原性：2SO₂+O₂催化剂2SO₃。

- 漂白性：能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。

- 硫酸（H₂SO₄）
- 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

例如，Cu+2H₂SO₄(浓)加热CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

3. 氮及其化合物。

- 氮气（N₂）：化学性质稳定，在放电或高温条件下能与氧气反应：N₂+O₂放电2NO。

- 一氧化氮（NO）：无色气体，易与氧气反应：2NO+O₂ = 2NO₂。

- 二氧化氮（NO₂）：红棕色气体，与水反应：3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO。

- 硝酸（HNO₃）：具有强氧化性。

例如，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

五、化学实验。

1. 化学实验基本操作。

- 药品的取用：固体药品用药匙或镊子取用，液体药品用量筒、滴管等取用。

- 加热：可使用酒精灯进行加热，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。

- 过滤：用于分离固体和液体混合物，用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

- 蒸发：用于从溶液中获得溶质，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

2. 常见气体的制备。

- 氧气（O₂）：
- 实验室制法：
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑。

- 分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。

- 氢气（H₂）：实验室用锌和稀硫酸反应制取：Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑。

- 二氧化碳（CO₂）：实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

六、化学与可持续发展。

1. 金属矿物的开发利用。

- 金属的冶炼方法：
- 热分解法：适用于不活泼金属，如2HgO加热2Hg+O₂↑。

- 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。

- 电解法：适用于非常活泼金属，如2NaCl电解2Na+Cl₂↑。

2. 海水资源的开发利用。

- 海水淡化：常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

- 海水制盐：利用蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。

- 从海水中提取镁、溴、碘等元素。

3. 化学与环境保护。

- 大气污染及防治：如酸雨（主要由SO₂、NO₂等引起）的防治。

- 水污染及防治：减少污水排放，对污水进行处理等。

- 固体废弃物污染及防治：对固体废弃物进行分类回收、综合利用等。