贵州省思南中学2018届高三上学期半期考试理综化学试题 含解析

第I卷
一选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）
A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+
C．只含Fe2+、Zn2+ D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
【答案】D
考点：考查金属活动顺序表的应用知识，侧重于与硝酸反应产物的判断
8工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4
下列说法正确的是（）
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子
【答案】B
【解析】
试题分析：A．根据化学反应，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误；B．Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，所以氧化产物
有两种，还原产物有一种，B正确；C．反应后溶液的酸性增强，pH减小，C错误；D．没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，D错误；答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
9．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3N A个电子
B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3N A
C．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32g
D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A
【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断
10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H202和1mLH20，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，A错误；B、氢氧化钠也和乙酸乙酯反应，应该用饱和碳酸钠除去乙酸，然后分液即可，B错误；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，C错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，
加快反应速率，D正确。

答案选D。

【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。

【名师点睛】该题是高频考点，实验方案设计要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，氢氧化铝呈两性，氢氧化钠过量，会使氢氧化铝溶解，实验室常用氨水，离子检验要防止其他离子的干扰，特别注意氯离子干扰，因此平时学习时多注意细节问题，注意相关基础知识的积累和灵活应用。

11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【考点定位】本题考查了原子结构与元素周期表的关系
【名师点晴】正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质
确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

12．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；
②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。

下列说法错误的是（）
A．由1mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】A
考点：考查氧化还原反应的概念等知识。

13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c (Cl-) >0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。

A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在，C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，D错误；故选B。

【考点定位】考查物质的检验及推断、离子共存、离子反应的相关知识
【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO－2在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

第II卷
三、非选择题：包括必考和选考题两部分。

第22--32题为必考题，每个考生都必须作答。

第33--38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
26、（15分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2)离子交换膜的作用为：、。

（3)精制饱和食盐水从图中 ______位置补充，氢氧化钠溶液
从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6)浓度均为0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。

（7）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：
①联氨分子的电子式为。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。

【答案】（1）2Cl－＋2H2O 通电
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）a；d；
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）大于；（6）c(SO32–)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(HSO3–)。

（7）①②2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O
（4）KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
（5）NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性。

形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。

消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。

由于H2SO3的酸性强于HClO，因此溶液的pH: NaClO> Na2SO3。

【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、离子浓度大小比较。

【名师点睛】氧化还原反应、电解原理、弱电解质的电离平衡理论、盐的水解、离子浓度大小比较是中学化学中的重要知识和理论，要掌握其反应原理、规律、方法、比较依据，再结合实际情况，进行正确的判断，得到相应的答案。

明确电解原理、盐类水解的特点是解答的关键，注意交换膜作用的理解。

在进行有关氧化还原反应方程式书写，注意电子得失守恒的
灵活应用。

27、（16分）1000mL某待测液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。

（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:。

（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

【答案】（1）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；（2）Fe3＋、Ba2＋；（
3）①
最小浓度为0.1mol·L－1；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。

（2）根据上述分析，一定没有的阳离子是Fe3＋、Ba2＋；
（3）①如果气体的单一气体，则只能为CO2，说明原溶液中含有CO3－，n(CO32－)＝n(CaCO3)＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，沉淀D为BaSO4，原溶液中一定含有SO42－，n(SO42－)＝n(BaSO4)＝11.65g÷233g/mol＝0.05mol，溶液B中加入AgNO3和硝酸，有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液中一定含有Cl－，有BaCl2溶液引入，因此有（见答案）；
②根据溶液显电中性，NH4＋含有电荷数为0.1mol·L－1，阴离子具有电荷数为
（0.1×2＋0.1＋0.05×2)mol=0.4mol，显然电荷不守恒，溶液中一定存在K＋，且c(K＋)最小浓度是
(0.4－0.3)mol·L－1=0.1mol·L－1；
（4）D为混合气体，沉淀A为BaCO3和BaSO3，可能含有BaSO4，因此原溶液中一定含有阴离子是：
CO32－、HCO3－、SO32－；
②根据以上分析可知沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO3、BaSO3。

考点：考查离子的检验、电荷守恒的思想等知识。

28、（12分）2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH 4)2SO 4，NH 3·H 2O 的混合溶液中存在c (NH 4+)＝2c (SO 42 - )时，溶液呈 （填“酸”、
“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH 3·H 2O 过量，生成MnO 2的离子方程式为 。

（4）适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

已知：K sp (ZnS )＝1.6×10-24，K sp (CuS )＝1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为 。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

【答案】（1）中；（2）搅拌、适当加热（3）Mn 2+＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＝MnO 2↓＋2NH 4+
＋2H 2O （4）可行；ZnS ＋Cu 2＝CuS ＋Zn 2+
；K ＝()()Ksp ZnS Ksp CuS ＝1.2×1012＞＞1×105 （5）3Zn 2+＋6HCO 3＝2Zn （OH ）2•ZnCO 3↓＋5CO 2↑＋H 2O （6）（NH 4）2SO 4
（4）根据方程式ZnS ＋Cu 2＝CuS ＋Zn 2+
可知该反应的平衡常数K ＝ 222222()()()()()()c Zn c Zn c S c Cu c Cu c S ++-++-==()()
Ksp ZnS Ksp CuS ＝1.2×1012＞＞1×105，因此是可行的。

（5）根据原子守恒可知“沉锌”时生成的A 气体是二氧化碳，则反应的离子方程式为3Zn 2+＋6HCO 3＝2Zn （OH ）2•ZnCO 3↓＋5CO 2↑＋H 2O 。

（6）“过滤3”所得滤液中含有硫酸铵，可循环使用，硫酸铵的化学式为（NH 4）2SO 4。

【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析
【名师点晴】工艺流程图的一般解答思路是：首先从生产目的出发，读懂流程图，即明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出的方向，指入的加入的物质（反应物），指出的是生成
物（产物）。

既要看框内的物质，也要看框外的物质和操作，里外结合，边分析，边思考，从易出着手；其次初步分析流程步骤，了解操作过程依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然；最后依据有关反应原理，明确操作目的（如沉淀反应、除杂、分离等）——知其所以然，即结合问题中提供的信息，规范答题联系储存的知识，有效地进行信息的利用，回答问题。

如对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效率有何影响，对设备有何要求及环境保护等。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并且用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35（15分）【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32-的立体构型是。

与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。

（4）H2Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。

N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___pm。

【答案】（1）4s24p4（2）As＞Se＞Ge；H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3
（3）sp3；三角锥形；CCl4(或SiF4) （4）极性；分子（5）4
1010
（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体；
（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个
锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×1
8
+6×
1
2
=4，含有锌原子数
为4，根据ρ＝m
V
=
4
A
M
N
V
，所以V=
4
A
M
N
ρ
1010pm。

考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等的相关知识。

36．（15分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：
回答下列问题
（1）B的名称为。

（2）③的反应类型是；④的反应类型是。

（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。

（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有个。

（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁
共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为。

（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）] 。

【答案】（1）2－丙醇（或异丙醇）（2）加成反应；消去反应（3）；
（4）17；（5）14；
（6）
（1）B结构简式为，其名称是2-丙醇（异丙醇）；
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应；
（3）C的结构简式为，A为CH3CH=CH2，A加聚产物的结构简式是；
【考点定位】本题考查有机物推断与合成
【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，正确判断A结构简式是解本题关键，根据分子式、结构简式解反应条件采用正逆结合的方法进行推断，难点是（5）中同分异构体种类判断以及（6）中合成路线图的设计。

有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。

物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。