高考化学试题分类解析 ——考点08 电解质溶液.pptx

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【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时，碱 液被稀释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少， 所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积 偏 小，液就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热 量损 失比较多，所测温度值偏小，正确。ks5u
B. a 点可表示 MnCO 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)=c(CO 2－)
3
3
C. b 点可表示 CaCO 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)＜c(CO 2－)
3
3
D. c 点可表示 MgCO 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)＜c(CO 2－)
3
3
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、
C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO3 溶液加少量 Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但 pH 值随着 Ca(OH)2固体的加入 而增大。
12、（2013·浙江理综·7）下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B. pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C. 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的P 元素 D．CH3CH—CH2 和 CO2 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿
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考点 8 电解质溶液
1.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
（25℃）
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
H2SO3 + OH-
①
H+ + SO3 2-
②
向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3 )-增大
B．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H +) + c(Na +) = c(HSO3 )- + c(OH )- + 1 c(SO3)22
B.M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) C.图中 T1＜T2 D.XZ 线上任意点均有 pH＝7 【答案】D 【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的 平衡点，所以曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw，A 项正确； M 区域均在 XZ 直线上方，即 c(H＋)＜c(OH－)，B 项正确；根据水的电离是吸热的，升温有 利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此 T1＜T2，C 项正确；XZ 线上任意点均有 c(H＋)=c(OH－)，但并不是 pH 均等于 7，当温度高于 25℃，pH<7，D 项错误。
【答案】B
解析：由表中①的 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得 A 正确；由①中电荷守恒得 [OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故 B 错误；C 中由②得 X＞0.2mol/L，故 C 正确；由电
荷守恒得 D 正确
3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】C
10.（2013·重庆理综·8）下列说法正确的是( ) A． KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向 NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故 Ksp(AgI)＜K(AgCl) 解析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A 项， 三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B 项，若要成中 性，必须构成CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C 项，发生反 应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI 比 AgCl 更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl).
与 NaHSO3 反应，故 c(NaHSO3- ) 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘 以 2；错误；C、加入少量 NaOH ，
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）ks5u C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
命题意图：水溶液中的离子平衡
7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐 MCO (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解 3
平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，
pc(CO 2－)=－lgc(CO 2－)。下列说法正确的是
3
3
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大
答案：Bks5u
4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl 溶液和CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，
离子浓度大小比较。图线变化隐含 pH 的实质。
A. pM 、pc(CO 2－)与 pH 一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO 、CaCO 、MnCO
3
3
3
3
的 Ksp 依次减小。ks5u
B. a 点在曲线上，可表示MnCO 的饱和溶液，又在中点，故 c(Mn2＋)=c(CO 2－)。
3
23
2
3
【参考答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判
断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》 P34－P36 中化学方向的判断。
B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。
积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的 NaOH 的量多，C 正确； 根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，
即离子总数是 n(Na-)+n(H+)的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 n(OH-)大，
n(H+)小，D 错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。
2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略 体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
c（HA）
c(KOH)
反应后溶液的 pH
①
0.1
0.1
9
②
3
C. b 点可表示 CaCO 的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故 c(Ca2＋)＞c(CO 23－)。3 D.c 点在曲线上方，可表示 MgCO 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故 c(Mg2
3
＋)＜c(CO 2－)。 3
8、（2013·广西理综·12）右图表示溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw
9.（2013·新课标卷 I·9）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能 破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ C. Y3+ 、 Z2-
B. X+ 、 Y3+ D. X+ 、 Z2-
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【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。
【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答 案选项可知W、X、Y、Z 形成的简单离子分别为 W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知 W、X、Y、Z 均 为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W 为 O，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 S， Al3+ 和 S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而 Na+不水解。
x
0.2
7
下列判断不．正．确．的是