化学三大守恒知识总结以及例题

三大守恒
电荷守恒
基本看法
化合物中元素正负化合价代数和为零
指溶液一定保持电中性，即溶液中全部阳离子所带的电荷数等于全部阴离子所带的电
荷数
除六大强酸，四大外都，多元弱酸部分水解。

产物中有分步水解时产物。

拜见例题Ⅳ
这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

比方：Na2CO3：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
因为碳酸根为带两个单位的，所从前有一个2。

比方:在溶液中
Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
电荷守恒定律
物理学的基本定律之一。

它指出，对于一个，无论发生什么变化，此中全部电荷的代数和永久保持不变。

电荷
守恒定律表示，假如某一地域中的电荷增添或减少了，那么必然有等量的电荷进入或走开该地域；假如在一个物理
过程中产生或消逝了某种符号的电荷，那么必然有等量的异号电荷同时产生或消逝。

电荷守恒应用
所谓电荷守恒是指溶液中全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等。

1．正确解析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的重点，需要联合电解质电离及
盐类的水解知识，特别是对多级电离或多级水解，不可以有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在以下电离和水解均衡：Na2CO3==2Na++CO32；-CO32-+H2OHCO3-+OH；-HCO3—+H2OH2CO3+OH—；H2OH++OH—。

因此溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、HCO3—、OH—。

2．联合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na+)+N(H+)=2N(CO32—)+N(HCO3—)+N(OH—)
3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32—)+n(HCO3—)+n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：
C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中全部阳离
子的与其所带电荷乘积之和等于全部阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的乘积之和。

物料守恒
即溶液中某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

化前后某种元素的原子个数守恒。

也就是元素守恒，变
基本看法
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。

就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数目分别保持不变”，可以微观地应用到详尽反应方程式，就是左侧带电代数和等于右侧。

此中的也可以理解为原子核，因为外头电子
数可能有变，这时候可以联合来判断问题。

可以微观地应用到详尽反应方程式，就是左侧（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右侧（生成物）（自然也不会出现种类不一样的状况）。

物料守恒和电荷守恒，相同同为溶液中的三大守恒关系。

物料守恒应用
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要依据两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正
电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各种
存在形式的浓度之和。

（物料守恒实质属于原子个数守恒和质量守恒。

）
用NaHCO3溶液为例
假如HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

此刻HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1
反应，也就是耗费一个HCO3-，
就产生一个H2CO3或许CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
再例：在的H2S溶液中存在以下电离过程:
H2S=(H+)+(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒
描述出有S元素的离子和分子即可）
例3：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，阴阳离子总电荷量要相等，因为1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，因此碳酸
根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在因此
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（
碳酸分子中有 2mol水电离出的氢离子因此c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，此中1
mol
质子守恒
看法简述
质子守恒就是酸失掉的质子和碱获得的质子数目相同，和，相同同为溶液中的三大守恒关系
质子守恒简析
化合物电荷
⒈化合物中元素正负代数和为零
溶液电荷
⒉溶液中全部阳离子所带的正电荷总数等于全部阴离子所带的总数例：NaHCO3溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
物料守恒
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉不一样元素间形成的特定微粒比守恒
⒊特定微粒的本源关系守恒
例1：在溶液中：
依据P元素形成微粒总量守恒有：
依据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4] 依据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+] 例2：NaHCO3溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒
质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立获得NaHCO3溶液中
存在以下等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-){ 电子守恒} C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。

方法二：由
原始物种：HCO3-，H2O
耗费质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：节余的质子数目等于产生质子的产物数目-耗费质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子均衡关系比较简单，但要认真；假如用电荷守恒和物料守恒关系联立获得则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
耗费质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
因此：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c （H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立考据下.
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确立溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左侧，反之则把氢氧根离
子浓度写在左侧。

第二步：依据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右侧。

详尽方法是，
判断溶液你能直接电离出的离子是什么。

而后选择能电离产生氢离子或许水解联合氢离子的
离子为基准，用它和它电离或许水解以后的离子（这里我称它为比较离子）做比较，是多氢
还是少氢，多 N个氢，就减去N倍的该离子（比较离子）浓度。

少N个氢离子，就减去N倍
的该离子（比较离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:
溶液显碱性，因此把氢氧根离子浓度写在左侧，其次。

判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能联合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。

其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。

）减去它电离以后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

即是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)。