高考化学一轮复习课件第2单元 元素性质的递变规律 知识研习(苏教版选修3)

• 2．核外电子排布与族的划分 • 族的划分依据是原子的外围电子排布 • (1)主族元素原子的外围电子排布完全相同， 外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外 围电子数与族序数相同。 • (2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。 • (3)过渡元素 (副族和Ⅷ族)同一纵行原子的 外围电子排布基本相同。外围电子排布为 (n － 1)d1 ～ 10ns1 － 2 ，ⅢB ～ⅦB 族的外围电 子数与族序数相同，第ⅠB 、ⅡB 族和第 Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。
•4) 、 Fe( 原子序数为 26) 、 As( 原 子序数为 33) 等元素原子的价电子排布， 并由此判断它们属于哪一周期哪一族，以 及哪一区。 • Al：__________________________ • Cr：__________________________ • Fe：__________________________ • As：__________________________
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2．第二电离能和第三电离能 (1)第二电离能 ＋2价气态离子 ⑬ ＋1价气态离子 失去1个电子，形成 ⑭ 所需要的最低能量，用I2表示。 (2)第三电离能 ⑮ ＋2价气态离子 再失去1个电子，形成 ⑯ ＋3价气态离子 • 所需要的最低能量， 用I3表示。
• 三、元素的电负性及周期性变化 • 1．含义 • 电 负 性 是 用 来 衡 量 元 素 在 化吸引电子 合物中① 4.0 能力的物理量。指定F的电负性为② ， 并以此为标准确定其他元素的电负性。
• 2.1～6周期元素原子的外围电子排布
2.1～6周期元素原子的外围电子排布
3.元素原子核外电子排布的周期性变化 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出 1 ns1 现从5 ○ 2 到5 ○
ns2np6
的周期性变化。
• 二、元素的第一电离能及周期性变化 • 1．第一电离能 • (1)含义气态原子
• 3．核外电子排布与元素周期表的分区 • 根据基态下，最后一个电子所填充的轨道 类型将元素周期表划分为相应的区： s 区、 p区、d区、ds区和f区。
• 【特别提醒】 上述元素周期表区的划分 方法仅适用于多数情况，个别元素则例外， 如：锰相对铬而言，最后一个电子填充到 4s轨道上，但锰仍属于d区。再如：ⅠB族 元素最后一个电子填充到d轨道，而ⅡB族 元素最后一个电子填充到s轨道，它们合 称ds区等。
• 【解析】 Al的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，其最大电子层数为3，所 以其周期数为第3周期；其价电子总数(外 围电子总数)为3，所以其位于第ⅢA族。 Cr的核外电子排布式为
• 1s22s22p63s23p63d54s1，其最大电层数为4， 所以其周期数为第4周期；其价电子总数 (外围电子总数)为6且具有d轨道，所以其 位于第ⅥB族。Fe的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，其最大电子层数为 4，所以其周期数为第4周期；其价电子总 数(外围电子总数)为8，所以其位于第Ⅷ族。 As的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大电子层 数为4，所以其周期数为第4周期；其价电 子总数(外围电子总数)为5，所以其位于第 VA族。又知ⅢA～0族为p区，ⅢB～VⅢ
I1 气态
• 元素① 失去一个电子形成＋1价② 阳离子所需的最低能量，用符号③ 表 失去一个电子 示。 容易 • (2)应用 • 第一电离能可以衡量元素的气态原子④ • 的难易程度。第一电离能数值越小，原子
• (ⅱ)与原子的核外电子排布的关系 • 通常情况下，当原子核外电子排布在能量 0、d0、f0 3、d5、f7 p p 相等的轨道上形成全空( )、 10、f14 p6、 半满 (d ⑪ ) 和全满 (⑫ )结构时，原子的能量 较低，该元素具有较大的第一电离能。
• 【规律方法】 原子结构与元素在周期表 中的位置是有一定的关系的。 • (1)原子核外电子层数决定所在周期数。周 期数＝最大电子层数(钯除外， 10 ，最大电子层数是 4 ，但是在 Pd[Kr]4d 46 第5周期)。 • (2) 外围电子总数决定排在哪一族。如： 104s1,10 ＋ 1 ＝ 11 ，尾数是 1 且有 d Cu ： 3d 29 轨道，所以Cu在第ⅠB族。
• 【即时巩固1】 已知几种元素原子的核 外电子情况，分别判断其元素符号、原子 序数并指出其在周期表中的位置。
元素
A B C [Ne]3s23p2 1s22s22p63s2
• 【答案】 Al ： 1s22s22p63s23p1 第 3 周期 第ⅢA族 p区 • Cr ： 1s22s22p63s23p63d54s1 第 4 周期第 ⅥB 族 d区 • Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 第 4周期第Ⅷ族 d区 • As ： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 第 4 周期第 ⅤA族 p区
•
(即时巩固解析为教师用书独有)
周 期 序 数
1 2
该 周 电 外围电 期 子 子 的 元素原子的电子排布 式 层 对应能 元 数 级组 素 种 数 1 1s 1s1～2 2 2 2s2p [He]2s1～22p1～6 8
1～2 1～6
• (1)每种元素的电子层数，就是该元素所处 的周期序数，主族元素的最外层电子数为 其主族序数。 • (2)每周期起始元素和结束元素的外围电子 排布分别为ns1和ns2np6(第1周期为ns2)。
• 一、原子核外电子排布的周期性 • 1 ． 主族元素原子核外电子排布和元素性 质的周期性变化
• (续表) Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ⅠA A A A A A A 金属 同主 从上到下，金属性逐渐增强， 族 非金属性逐渐减弱减弱 性 增强 非 增大 金 减小 属 从左到右，金属性逐 性 同周 渐 ，非金属 变 期 性逐渐 化 规 主族