湖南省常德市淮阳中学高一化学上学期期中试题(无答案)新人教版

化学
满分：100 时量：90分钟
第Ⅰ卷 (共50分)
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Zn∶56 Cl∶
35.5
一、选择题（每小题只有一个选项
．．．．是正确的，每小题2分，共50分）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是：
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是：
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是：A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4．下列物质中属于电解质的是：
A．NaOH B．O2 C．盐酸D．乙醇
5．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④
6．下列各组混合物能用分液的方法进行分离的是：
A．水和酒精 B．水和汽油
C．植物油和汽油 D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液
7．下列属于物质的量的单位是：
A．摩尔 B．千克 C．秒 D．安培
8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
9．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
10．下列叙述正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．1mol 12C的质量是12克
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L 11．下列说法正确的是：
A．胶体能够发生丁达尔效应B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D．还原剂在氧化还原反应中属得电子的物质
12．下列电离方程式中，正确的是（）
A．Na2SO4＝ 2Na+ + SO4-2 B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
13．只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这一类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是
A．H2O B．NH3 C．HNO3 D．NaH
14．在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是：
A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．O2
15．在下列反应中， HCl作氧化剂的是：
A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
16．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是：
A．Fe ＋ 2HCl = H2↑＋ FeCl2B．2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH) 2D．2Fe(OH) 2＝ Fe2O3＋ 3H2O
17．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是：A．1000mL B．950mL C．任意规格 D．500mL
18．下列反应中，离子方程式书写正确的是：
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH-+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．碳酸钙和盐酸反应： CO32-＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
19．下列在溶液可以大量共存的离子组是：
A．H+、Na+、NO3－、CO32- B．Ba2+、 Mg2+、 Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
20．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。

下列物质属于“白色食品”的是：
A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．白菜
21．100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A．10.6g B．1.06g C． 0.53g D．106g 22．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是：
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
23．已知某气体的摩尔质量为M g/mol，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为：A． 22.4Mb B． 22.4b/M C． 22.4M/b D． 22.4b 24．设N A为阿伏伽德罗常数。

如果a g某气态双原子分子的分子数为P，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是：
考室号： 座位号： 班级： 姓名：_______________
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A ． 22.4ap/bN A
B ． 22.4ab/p N A
C ． 22.4 N A b /a
D ． 22.4pb/a N A
25．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +
、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+
为0.5mol ，则SO 42-
的物质的量为：
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol
常德淮阳中学高一年级第一学期期中考试答题卷 化 学
第Ⅰ卷 (共50分)
一、选择题（每小题只有一个选项
是正确的，每小题2分，共50分） 二．填空题(共30分)
26．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H 2SO 4 NaOH Al (NO 3)3 27．（6分）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
碳酸钠溶液与稀盐酸混合： 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合：_ 28．．(8分)在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量16g 。

此混合物中
CO 和CO 2的物质的量之比是 ，其中CO 的体积是 ， C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。

29．（4分）现有以下反应中， ①铁丝在氧气中燃烧 ②锌和稀硫酸反应
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合 ④加热高锰酸钾固
体。

属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），
属于氧化还原反应的 。

三、实验题（本题有2个小题，共16分）
30．（8分）下列仪器：①分液漏斗②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗
在过滤操作中用到的是: （填仪器的标号，下同）；
在蒸馏时需要用到的是:
在萃取时需用到的是: ；
在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是: 。

31．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．蒸馏 B．过滤 C．结晶 D．分液
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
（3）______分离水和汽油的混合物
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
四、计算题（本题共有2个题，共10分）
32．（4分）实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸2L，需取用18.4 mol·L－1的浓硫酸（密度为1.84g·m L－1）多少这毫升？(保留一位小数)
33．（6分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：1．反应中生成的H2在标准状况下的体积。

2．所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；。