山东省高密市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析

山东省高密市第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是（)
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22。

4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A：摩尔是物质的量的单位，而不是国际基本物理量；B：标准状况下气体摩尔体积约为22。

4L/mol，B错;C：氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象,C项的正确说法是1mol氧气的质量为16g;D：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

考点：物质的量的基本概念
点评：应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位
2．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气)、KOH（电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO2
-+6H2O．则下列说法正确的是
3
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－+H2O═CO2↑+6H+
C．由于CO2
-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增
3
大
D．电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e－
【答案】D
【解析】
试题分析:A、电池放电时通入空气的电极为正极，A错误；B、电池放电时，碱性条件下负极的电极反应式为CH3OH－6e－+8OH—═CO32—+6H2O，B错误；C、电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH －═2C O32—+6H2O，消耗OH－，则电解质溶液的pH逐渐减小,C错误；
D、电池放电时CH3OH中C元素化合价由-2升高为+4价，则每消耗1mol CH3OH转移6mol e－，D正确。

答案选D.
考点：燃料电池
3．下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 【答案】C
【解析】
试题分析：Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键。

考点:考查化学键类型。

4．月球上有丰富的绿柱石(绿宝石）矿藏,其主要化学成分为Be n Al2［Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be 为+2价）（)
A．1 B．2 C．3 D ．4
【答案】C
【解析】
试题分析：Be n Al2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，根据O原子守恒，n+3+12=18，n=3。

答案选C。

考点：无机非金属材料
5．有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有（)
A．3种B．4种
C．5种D．6种
【答案】D
【解析】
试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（—C6H4-为苯环)的结构,应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5—COOCH3或C6H5—CH2OOCH共6种，
考点：同分异构体
6．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头
C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗
【答案】D
【解析】
试题分析：抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强
降低，使过滤的速度加快。

用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗,答案选D.
考点：考查抽滤操作
7．反应A（g）+ B(g）C（g）+ D(g）发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂,反应速率增大，△H不变
D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应,错误，不选A;B、加入催化剂,反应速率增大，E1、E2都减小,错误,不选B；C、加入催化剂，反应速率增大，降低反应的活化能，氮反应热不变，正确,选C；D、降低温度，平衡向正向移动,A的转化率增大，正确，选D。

考点：化学反应的热销用,催化剂对反应的影响，平衡的移动8．含NaOH 20。

0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28。

7 kJ的热
量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH（aq)+HCl(aq)==NaCl(aq）+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol—1
B．NaOH(aq)+HCl(aq）==NaCl(aq)+H2O（l）;△H= _28.7 kJ·mol-1 C．NaOH（aq）+HCl（aq)==NaCl（aq）+H2O（l)；△H=+57.4 kJ·mol—1
D．NaOH（aq)+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l)；△H= _57。

4 kJ·mol—1【答案】D
【解析】20.0gNaOH是0.5mol，与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则1molNaOH反应，放热28。

7*2=57。

4kJ。

根据热化学方程式的书写原则进行判断。

A项，∆H的符号和数值均不正确.
B项,∆H的数值不正确。

C项，∆H的符号不正确。

D项，符合热化学方程式的书写原则，正确。

故选D
9．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是( ）
A．Fe（OH)2、Al（OH)3、NaCl
B．Fe（OH）2、Al(OH）3、NaAlO2、NaCl
C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后，生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，再加入3mol Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,再与水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，而氯化铝则与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠。

考点:化学反应
点评:化学反应是历年高考的重点,考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应，能正确书写化学方程式.
10．下列各组比较中,前者比后者大的是
A．25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时,同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据pH=—lgC〔H+〕公式,pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10—2mol/L，两者相等，故A错误；B．根据pH=—lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10—2mol/L,盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L,乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10—2mol/L，前者小,
后者大，故B错误;C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl—,电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍,而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强,所以，导电能力前者比后者大，故C正确；D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH—，加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离,后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误;
考点：考查了电解质在水中的电离的相关知识。

11．（10分)为了除去下列物质中所含有的杂质(括号内) ，将所加的试剂和分离的方法填入下表。

【答案】（10分,每空1分）
①NaOH溶液分液
②Br2水洗气
③CuSO4溶液或氢氧化钠洗气
④NaOH溶液洗气
⑤饱和NaHCO3溶液洗气
【解析】
试题分析：①溴苯中的溴用氢氧化钠溶液除去，因为溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，加入氢氧化钠溶液后,溴苯不溶于氢氧化钠溶液，使混合液分层，用分液方法分离出溴苯即可；
②甲烷中的乙烯气体用溴水除去，乙烯使溴水褪色,甲烷不能,同时甲烷在溴水中的溶解度不大,所以通过溴水的洗气瓶即可除去乙烯；
③乙炔与硫化氢都能使溴水褪色，不能选择溴水，应选择与硫化氢反应与乙炔不反应的物质，如硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，用硫酸铜溶液硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,与氢氧化钠反应生成硫化钠，都可用洗气方法除去；
④乙烯中的二氧化硫的除去同上，用氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，则可以通过洗气除去;
⑤二氧化碳中的二氧化硫可以饱和碳酸氢钠溶液除去,二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应而且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小,二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，可洗气除去。

考点：考查气体的除杂，试剂及除杂方法的判断
12．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，
将1.0 L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定)。

则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比,可知1L混合烃充分燃烧后生成2L CO2和2。

4 L H2O(水蒸气），则混合烃的平均分子组成为C2H4。

8。

又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4.1体积C2H6生成3体积水蒸气,1体积C2H4生成2体积水蒸气.设乙烷的体积分数为a，则烯的体积分数为（1-a），有3a + 2(1-a）= 2.4,解得：a = 0.4，则烯的体积分数为: 1—0。

4 = 0。

6，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为0.4:0.6 = 2：3。

考点:考查了等相关知识。

13．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42—、HCO3
B．Cu2+、K+、SO42—、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3
D．Fe3+、K+、SO42—、Cl
【答案】C
【解析】
试题分析:A、酸性溶液中含有H+，H+能与HCO3‾反应，不能共存，错误；B、Cu2+在溶液中为蓝色,不符合无色的条件,错误；C、各离子
互不反应,可以大量共存，正确；D、Fe3+溶液为黄色，不符合无色的条件,错误。

考点：本题考查离子共存。

14．与下列五项中的四项有关的一种元素是（)
①主要化合价是+2和+4价，其中+4价化合物稳定;②处于元素周期表中ⅣA族；③具有同素异形体；④是良好的半导体材料;⑤灰白色固体。

A．碳B．硅C．锗D．铅【答案】B
【解析】常见的半导体材料是硅，所以符合条件的是硅,答案选B。

15．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和,使高铁酸钾析出.
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质X应是，a与c的关系是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O.
3
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1mol FeO42—转移 mo1电子,若反应过程中转移了
0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题.
【答案】
【解析】
试题分析：（1）①根据原子守恒，缺少钠原子和氧原子，所以X为氧化钠,根据钠原子守恒分析，a=4+b。

②高铁酸钾中铁为+6价具有强氧化性，能杀菌消毒,消毒过程中生成铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质。

(2)①根据制备高铁酸钾中铁元素化合价升高,所以次氯酸根离子做氧化剂，所以根据原子守恒和电子守恒配平离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO—+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

②铁的化合价升高3价,所以每生成1摩尔高铁酸根离子转移3摩尔电子，还原产物为氯离子，没有转移0.3摩尔电子生成还原产物0。

15摩尔。

③说明高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大。

考点：氧化还原反应的方程式的书写
16．铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题。

（1）二氧化氯（C1O2)已逐步代替C12用于自来水处理,用C1O2处理过的饮用水（pH为5．5～6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C1O2-)。

已知：25℃时Ka（HClO)＝3．2×10—8，Ka（HClO2）＝1．0×10-2，则酸性强弱关系为；在pH＝5的上述处理过的
饮用水中＝.若饮用水中C1O2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C1O2—还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：.
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时,溶液中存在的金属阳离子为。

（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全).
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH）] .
2
②Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的
Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l),此时的S2一的浓度为。

已知：K sp（FeS)=6.3×10-18(mol•L—1)2,K sp(CuS）=6×10—36（mol•L-1)2，K sp（PbS)=2。

4×10—28(mol•L-1）2
【答案】（1）HClO 2＞HClO (1分） 103 （1分） 4Fe 2+＋4H +＋C1O 2-＝Cl 一＋4Fe 3+＋2H 2O （2分)
（2）①Cu 2+、Fe 2+ (2分） ②1.0×10—17 (2分） ③CuS(1分)
6．3×10—13mo1/L （2分）
【解析】
试题分析:(1）弱酸的电离平衡常数越小,酸性越弱。

则根据电离平衡常数可知酸性强弱关系为HClO 2＞HClO ；根据HClO 2
H ++ C1O 2-可知，溶液中)()(·)(2_2HClO c ClO c H c ＝Ka （HClO 2),所以)
()(2_2HClO c ClO c ＝Ka （HClO 2）/ c(H +）,所以在pH ＝5的上述处理过的饮用水中)()(2_
2HClO c ClO c ＝10－2÷10－5
＝103；Fe 2+将C1O 2—还原成Cl 一，而自身被氧化物铁离子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知，在酸性条件下该反应的离子方程式为4Fe 2+＋4H +＋C1O 2—＝Cl 一＋4Fe 3+＋2H 2O ；
(2）①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH ＝5。

6时，由图象可知易生成Fe （OH)3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu 2+、Fe 2+； ②由图象可知：当溶液中c （Fe 2+）＝1。

0×10-5(mol•L —1),pH ＝8，则溶液中c(OH —）＝1.0×10—6(mol•L —1)，所以Ksp[Fe(OH ）2］＝c(Fe 2+)×c 2（OH -）＝1。

0×10—17（mol•L —1）3；
③物质组成类型相同,溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS;Fe 2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10—5mol•L —1，此时的S 2—的浓度为6。

3×10—18÷10-5mol/L ＝6。

3×10—13mol/L 。

考点:考查电离平衡常数、溶度积常数的应用与有关计算以及氧化还
原反应方程式配平等
17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。

实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中肯定含有气体。

【实验探究】
实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ步骤①:取少量0.01
mol/L 酸性KMnO4
溶液，滴入所得溶液
中
步骤②：含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如
下装置
含有两种
或以上气
体
【问题讨论】
（1)有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,试问是否可行，并说明原因: 。

(2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）.
①Q产生的原因是(用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（选填序号）.
a．A之前b．A—B间c．B—C间d．C-D间③装置图中D、E、F组合的作用是。

【答案】SO2
【实验探究】
步骤①溶液紫红色褪去；含有Fe2＋
步骤②另．取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液;溶液变为蓝色(或者另取少量溶液，滴加数滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

）
猜想Ⅱ甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
【问题讨论】
（1）不正确（1分）；若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
(2)①C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
②澄清石灰水；c ③确认是否有H2
【解析】
试题分析:【提出猜想】浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2，答案为：SO2;
【实验探究】验证猜想Ⅰ：所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
酸性高锰酸钾溶液显紫红色，有强氧化性，二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾能被二价铁离子还原而使紫红色褪去，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有;碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性,碘离子能被三价铁离子氧化生成单质碘,碘遇淀粉变蓝色，所以步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有;答案为：溶液紫红色褪去；含有Fe2+；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液;溶液变为蓝色；
猜想Ⅱ：所得气体中肯定含有SO2气体;
二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，答案为：甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体；
【问题讨论】
（1）氯水具有氧化性，二价铁离子有还原性，氯水能将二价铁离子氧化生成三价铁离子，KSCN只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+，所以该观点不正确,答案为:不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+；
（2）①在加热时,生铁中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O；②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，答案为：澄清的石灰水，C；③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水,水能使白色的无水硫酸铜变蓝。

答案为:确认是否有H2。

考点:考查浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验. 18．根据实验目的按要求填空。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性:亚硫酸〉碳酸）
①实验步骤：连接仪器、______ __、加药品后，打开a关
闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A 中的试剂是_____ ___。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__ _____。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①实验步骤：打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___ _。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____
【答案】(1）①检查装置气密性（1分）
②Cu+2H2SO4(浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑ 高锰酸钾溶液
③A中高锰酸钾没有褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaSO4（1分）BaSO3 (1分）
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl—（其它各2分）
【解析】
试题分析：
（1）①、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；②铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑，装置A的作用是检验SO2盛放试剂是品红溶液.
③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，（2）②、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
③、通SO2后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡;亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡,故都产生白色沉淀，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应离子方程式为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl—，
考点：实验的设计与评价涉及实验步骤的设计、反应原理及生成物性质的检验。

19．（7分)某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.
查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_________________________________.
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和______________________的洗气瓶.
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究.
（1)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外)只有SO42－、Cl－,证明无色液体是SO2Cl2.
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式____________________________ .
②检验该溶液中Cl－的方法是___________________________________________________。

(2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

该白色沉淀的成分是___________________________。

【答案】Ⅰ．+6价；Ⅱ．MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅲ．浓硫酸
Ⅳ．（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，
再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－(2）BaSO4
【解析】
试题分析：Ⅰ．氧元素和氯元素的化合价分别是-2价和—1价，则根据化合物中化合价代数和为0可知化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.
Ⅲ．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,因此在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.
Ⅳ．(1）向所得液体中加水,出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子（除OH－外)只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2.
①SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，这说明反应中有氯化氢生成，则根据原子守恒可知还有硫酸生成，所以SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

②氯离子能与银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀氯化银，则检验该溶液中Cl－的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl－。

（2）溶液中还有硫酸根离子，因此再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是BaSO4。

考点：考查氯气制备、离子检验的有关实验设计
20．PM2.5(可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x
(1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下：
2CH3OH（l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g）+O2(g)=2CO2（g）∆H = －566.0 kJ/mol
H2O（g)=H2O(1）∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________.
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”)口通入，电池负极反应式为__________________。

③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L—1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

(2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g)+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t l时刻达到平衡状态的是____________.
（3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0。

20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0。

lmolO2，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。

(4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染.25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0。

lmol·L－的氨水,测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

【答案】(16分）
(1) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO（g)+2H2O(l) △H=—442。

8kJ·mol—1（2分）;
②c （2分) CH3OH+ H2O—6e—=CO2↑+6H+(2分）;
③c（Na+)〉c(HCO—
3）〉c(OH-）> c(H+)> c(CO2—
3
）（2分）；
(2）bd （2分）
（3）0.036mol·L-1·min—1或0.0006mol·L-1·s-1（2分）；向正反应方向（2分)；
（4）1。

01×10—5（2分）
【解析】
试题分析：
（1)①根据盖斯定律①-②—③×4得到CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O(l ） △H=—442.8kJ·mol -1。

②结合图像电池中质子移向正极，O 2在正极反应.应从c 通入，发生O 2+4e -+4H +=2H 2O ，所以负极为CH 3OH+ H 2O-6e -=CO 2↑+6H +。

③溶液的pH ＝8应为溶质为碳酸氢钠，离子浓度由大到小的顺序是c(Na +）> c(HCO —
3)> c （OH -)〉 c （H +)> c （CO 2- 3)。

（2)达到平衡状态时v(正)=v(逆）,各物质的量不再改变，a 、v （正）应该不在改变，错误.B 、各物质的量不再改变,不再有能量变化，温度不变平衡常数不变，正确。

c 、各物质的量不再改变，错误。

可知d 、各物质的量不再改变，质量分数不变，正确。

（3)SO 30。

18mol ，则转化的O 2为0.09mol ，v （O 2）=110.09mol =0.036mol L min 50.5min L --。

（4）NH 3·H 2O
的电离平衡常数约为-3-3-1-33c c 1010=c 1010+-⨯=-42（NH ）（OH ）（NH H 0）= 1。

01×10—5。

考点：考查盖斯定律应用、燃料电池、电解质溶液、化学平衡等相关知识。

21．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示。

请回答下列问题：
（1)写出A 的结构简式：_______。

（2）反应①的反应类型为_______.
（3)B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：_______.
（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为_______。

【答案】(1）CH2=CH2；（2）加成反应；
（3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
（4）（每空2分）。

【解析】
试题分析:A是一种相对分子质量为28 的气态烃，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯分子中含有碳碳双键，可以与水在越多条件下发生加成反应形成乙醇CH3CH2OH，乙醇分子中羟基连接的碳原子上有H原子，可以在催化剂存在时,在加热条件下被催化氧化产生乙醛CH3CHO，乙烯可以在一定条件下发生加聚反应产生聚乙
烯:。

（1）A的结构简式是：CH2=CH2;(2）乙烯与水反应产生乙醇，该反应类型是加成反应，所以反应①的反应类型为加成反应；（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为。

考点：考查有机物的性质及相互转换关系的知识.
22．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。

X有5个原子核。