海口市高一下学期期中化学试卷A卷

海口市高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）
A . 二氧化碳灭火器
B . 泡沫灭火器
C . 水
D . 细砂土
2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 关于垃圾的分类处理。

下列说法错误的是（）
A . 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理
B . 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可
C . 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物
D . 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥
3. （2分）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）
A . Pu与U互为同位素
B . Pu与Pu为同一种核素
C . Pu与U具有完全相同的化学性质
D . Pu与Pu具有相同的最外层电子数
4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）
A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B . 原子的最外层电子数不超过8个
C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D . 原子的次外层电子数都是8个
5. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由3070Zn撞入一个82208Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A . 111
B . 112
C . 113
D . 114
6. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA
C . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA
7. （2分）在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（）
A . pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B . 与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO32-、NH4+
C . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Al3＋
D . 水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
8. （2分） (2017高二上·芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）
A . 合成树脂
B . 铝合金
C . 玻璃钢
D . 陶瓷
9. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
10. （2分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液
白色沉淀B
下列说法正确的是（）
A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣l
B . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣
C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性
11. （2分）下列物质中，不跟SiO2反应的是（）
A . 烧碱溶液
B . 熔融的纯碱
C . 氢氟酸
D . 盐酸
12. （2分） (2017高三上·白山期中) 下述实验能达到预期目的是（）
编号实验内容实验目的
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）
A . +6
B . 0
C . +3
D . +2
14. （2分） (2016高三上·岐山期中) NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）
A . 224mL
B . 336mL
C . 448mL
D . 672mL
15. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）
A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池
Al作正极，Cu作负极
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）
3（s）
该反应在常温下能自发进行
该反应的△H＜0
C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，=3×10﹣3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶
液，振荡，溶液变为黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B . 实验需要480mL 2.0mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣
17. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）
A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
18. （2分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）
A . 上述反应是复分解反应
B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol
19. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）
A . 第三周期第ⅤA族
B . 第四周期第ⅢA族
C . 第五周期第ⅢA族
D . 第四周期第ⅤA族
20. （2分） (2015高二下·沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
A . 五种元素中，原子半径最大的是W
B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
二、填空题 (共4题；共38分)
21. （13分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________;
（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3
B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D . 1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在
B . 钠着火时可以用湿布盖灭
C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
22. （8分） (2016高二上·宜宾期末) 一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：
请回答下列问题：
（1）
硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是________，操作1的名称是________，滤渣A是________．（2）
试剂C为________，加入该试剂的目的是________（用离子方程式表示）．
（3）
调节溶液D的pH目的是________．
（4）
己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=________．（5）
依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为________．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）
23. （7分） (2018高三上·辽源期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

24. （10分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。

（2）步骤④应采取的操作是1、2。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共38分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、。