河南省南阳市一中2013届高三上学期期中考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：
-C12
H1
-Cl35.5
-Cu—64 Br80
-
-Ca40
-O16
-S32
-F19
-Na23
Ba -137 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是( )
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
2．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 4．下列离子方程式正确的是
A．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO
B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O= AlO2－＋4NH4+ +2 H2O
5．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A
②25℃、101KPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
③0.1mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A
④标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2N A
⑤1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
⑥78gNa2O2中含有2N A个阴离子
⑦1mol钠与足量的氧气反应转移电子数为N A
A．③④⑤⑦B．①②④⑦C．①②③④D．①②④⑥
6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－Y+S4O62－+2H2O。

下列说法中，不．正确的是
A．S2O32－是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
C．a = 4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
7．在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）
A．3a
b
mol.L－1 B．
2a
b
mol.L－1 C．
a
b
mol.L－1 D．
5a
b
mol.L－1
8．烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。

当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。

则A、B、C依次为
A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③ C．②③⑤③D．①③⑤③10．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）
A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
C．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成HX和NH3
11. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
13．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）
A ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量
B ．向澄清石灰水中通入CO 2至过量
C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量
D ．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量
14．某无色溶液含有①Na +、②Ba 2+、③Cl —、④Br —、⑤SO 32-；⑥SO 42-离子中的若干种，依次
进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A ．肯定含有的离子是①④⑤
B ．肯定没有的离子是②⑥
C ．不能确定的离子是①
D ．不能确定的离子是③⑤
15.在100 mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.2 mol·L －1，c(H 2SO 4)=0.1 mol·L －1,向其中加入1.92 g
Cu 粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu 2+)为（ ）
A. 0.15 mol·L －1
B.0.3 mol·L －1
C.0.225 mol·L －1
D.无法计算
16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，
将其全部投入100mLbmol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产
物)。

当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 与b 的关系为：( )
A ．b≥40y(2－a 3)
B ．b≥80y(2－a 3
) C ．b≥40y(1－a 3) D ． b≥80y(1－a 3
) 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（8分）A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Na +、Ag +
和阴离子NO 3－、OH －、SO 42－、Cl －、CO 32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实
验：
①A 和E 的溶液显碱性，0.1mol ·L －1A 溶液的pH 小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A —E 的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）请用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 。

（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。

请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；
(2)F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和________________；
(3)D与H反应可能生成的盐有__________________(填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法____________________．19．（12分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。

化学兴趣小组在实验室对Y 中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。

甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。

（1）上述实验中产生的沉淀是。

（2）你认为甲的判断是否正确（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是。

（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；
1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、
品红试纸、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3,
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请写出实验步骤、预期现象与结论。

实验操作预期的现象与结论
操作1
操作2
已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。

（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5）D→C反应的化学方程式是。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：(用化学方程式表示)。

（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

21. （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、 3
HCO的水
所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重
2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

南阳一中2013届高三秋期期中考试
化学答题卡
17．（8分）（1） A ；B ；
C ；
D ；
E 。

（2）原因。

（3）离子方程式：③
；
④。

18. （11分）(1)A与水反应的化学方程式为，
E与水反应的化学方程式为；
(2)F的化学式为，G和D的电子式分别为和；
(3)D与H反应可能生成的盐有 (填化学式)；
(4)
19．（12分）（1）沉淀是。

（2）（填“是”或“否”），
依据是。

（3）请完成对硫元素价态的探究：
①假设3,
③实验过程
实验操作预期的现象与结论
操作1
操作2
20．（11分）（1）该白色沉淀的化学式。

（2）该单质的电子式。

（3）Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。

（4）离子方程式是。

（5）化学方程式是。

（6）(用化学方程式表示)。

（7）物质的量之比是。

21.（10分）（1）（4分）
（2）（6分）
南阳一中2013届高三秋期期中考试
化学参考答案2012.11.18
【解析】Ag+只能与五种阴离子中的NO3－组成可溶性化合物AgNO3，据实验②知，B为AgNO3；CO32－只能与Na+组成可溶性化合物Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，且0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH小于13，故A为Na2CO3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，OH－只能与Ba2+组成可溶物Ba(OH)2，Ba(OH)2溶液显碱性，且0.1mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH大于13，故E为Ba(OH)2；据实验③可知，C中含有Fe3+，这样D中所含的阳离子只能是Al3+，据实验可④知，D中无SO42－，故D为AlCl3，最后可判断出C为Fe2(SO4)3。

18. （11分）答案：(1)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑（各2分）
(2)CaCO3
(3)Na2CO3、NaHCO3（2、3两问每空各1分）
(4)CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca（2分）
【解析】由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，(3)小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3.
19．（12分）（1）BaSO4（1分）
（2）是（1分）；SO32-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀也不溶于HNO3（1分）（3）①硫的价态既有+4价也有+6价（1分）
20．（11分）（1）Al(OH)3
（2）
（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3
（4）3NH3·H2O＋Al3+ ＝Al(OH)3↓＋3 NH4+
（5）4NH3＋5O24NO＋6 H2O
（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（7）1:1 （除方程式2分外，其余各1分）
【解析】铝在酸性溶液中与NO3－发生氧化还原反应生成的A溶液中含Al3+，生成的气体C 为NO，NO与O2反应生成的E为NO2，NO2与H2O生成的F为HNO3，气体D可催化氧化成NO且与HNO3反应生成盐，可推知D为NH3。

（1）A溶液中含Al3+，A和B两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀，可推出B
溶液中含AlO 2－。

Al 3+和AlO 2－在溶液中发生双水解反应的离子方程式为：Al 3+＋3AlO 2－
＋ 6 H 2O ＝4Al(OH)3↓。

（2）在催化剂存在下，NH 3与NO 或NO 2发生氧化还原反应生成无毒的N 2和H 2O 。

（3）结合前面的分析可知，金属铝在碱性溶液中与NO 3－发生氧化还原反应生成AlO 2－和NH 3，
据此可写出该反应的离子方程式：8Al ＋3NO 3－＋5OH －＋2H 2O ＝8AlO 2－＋3NH 3。

（4）解答本小题要注意NH 3·H 2O 是弱碱，不能溶解Al(OH)3。

（5）NH 3→NO 的化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6 H 2O 。

（6）用水可除去NO 中的杂质NO 2，反应的化学方程式为3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 。

（7）Al 与NO 3－在酸性条件下反应的方程式为Al ＋NO 3－＋4H +＝Al 3+＋NO↑＋2H 2O ，据此可
知Al 与被还原的NO 3－的物质的量之比为1:1
（2）（6分）m (CO 2)＝0.0 6mol×44 g / mol ＝2.64 g
m (H 2O)＝2.82 g －2.64 g ＝0.18 g
n [Mg(OH)2]＝n (H 2O)＝0.18g/18g.mol 1-mol
g 18g 18.0⋅＝0.01 mol m [Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol ＝0.58 g
n (CaCO 3)＋n (MgCO 3)＝0.06 mol
n (CaCO 3)×100 g / mol ＋n (MgCO 3)×84 g / mol ＋0.58 g ＝5.78 g
解得：n (MgCO 3)＝0.05 mol ，n (CaCO 3)＝0.01 mol g
32.6mol g 100mol 01.0mol g 84mol 05.0-1
-1⋅⨯+⋅⨯×100%＝82.3%
【备选】
3．（安徽2008-2009萧城一中第四次月考）Cu (NO 3)2受热分解后的产物为不含氮元素的固体、
NO 2和O 2，CuO 在一定温度下可发生下列反应：2224O O Cu CuO +====，试回答下列问题：
（1）若Cu (NO 3)2受热分解后生成的NO 2和O 2的物质的量之比为4：1，则铜元素的化合价在分解前后是否发生了变化___________（填“改变”或“不变”），其理由是
__________________________________________________________________________
（2）若称到m g Cu (NO 3)2强热使其分解得到NO 2和O 2，还有n g 固体。

将气体用水充分吸收后还有残余气体同时得到100mL 溶液，则该溶液物质的量浓度为_________mol .L -1（用含m 的式子表示）。

（3）若（2）中m =3.76g ，n =1.52g ，试通过计算求残留固体的成分及其质量。

【解析】（1）不变，因为Cu (NO 3)2分解生成的NO 2和O 2的物质的量比为4：1，则氮元素得电子数与氧元素失电子数相等，所以反应前后Cu 元素的化合价不变。

(4分)
（2）0.106m （或5m /47） mol ·L -1 (3分)
（3）3.7623)(NO gCu 的物质的量为mol mol g g 02.018876.31
=⋅-，若分解得到的固体产
物全部为CuO ，则m （残渣）=g mol mol g 60.102.0801=⨯⋅-，若mol 02.0 23)(NO Cu 分解生成的残渣为O Cu 2，则m （残渣）=g mol mol g 44.12
102.01441=⨯⨯⋅- 而现在质量为 1.52g ，则残渣成分为O Cu 2和CuO 的混合物，依题意得：mol mol g CnO m g mol g CuO m 02.02
1144)(52.180)(11=⨯⋅-+⋅-- 解之得 g CuO m 8.0)(=，g O Cu m 72.0)(2=
（其它合理过程也给分）
20．（1）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ； 加入NaClO 的另一个作用是 。

（2）最新实验研究用肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。

该制法的化学方程式为 。

新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（3）①氧化铝高温还原法： 23Al O + C +
2N AlN + CO （请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：33AlCl NH +AlN 3HCl +
高温 高温。