2013-2014高中化学苏教版必修二2.1.2 化学反应的限度 课件(苏教版必修2)
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自主探究 精要解读 实验探究
解析
判断化学平衡状态的标志有： v( 正)＝v(逆 )，①叙述的都
是逆反应，②根据计量数之比，转换为同一物质时v(正)≠v(逆)，
①、②不能说明，③可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓
③叙述的是一正一逆两个反应，转化为同一物质时 v(正)＝ v(逆 )，
度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，④、⑤都不能说明。 该反应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说
自主探究Biblioteka 精要解读实验探究实验探究九
可逆反应具有一定的限度
【案例】 甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学
反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如 下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的
mol·(L·s)－1。
(2)0.8 mol·L－1
自主探究
答案
(1)0.16 mol· (L·s)－1
(3)0.2 mol· (L·s)－1
精要解读 实验探究
求解化学反应速率的方法尽管很多，但万变不离其宗，都是根据 定义直接求或根据速率之比等于计量数之比来求的。运用“三段 法”求解化学反应速率及平衡的有关题目时，要注意这三组量必 须是相同的物理量，单位要统一。
一定
不一定
不一定
精要解读
实验探究
各物质的物质的量或物质的量 分数一定
一定 一定 一定 不一定 一定 不一定
各组分浓度
保持不变
各气体的体积分数一定 各物质的质量或质量分数一定 总物质的量一定
混合气体的
当m＋n≠p＋q 时 当m＋n＝p＋q 时
总压强一定
自主探究
精要解读
实验探究
【例 1】在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2 催化剂 ＋3H2 2NH3， 试判断下列情况能说明该反应已经达到 高温高压 化学平衡状态的是____________。 ①单位时间内生成 n mol N2 同时生成 3n mol H2； ②H2 的生成 速率等于 NH3 的生成速率；③一个 N≡N 键断裂的同时，有 三个 H—H 键形成；④容器中 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2；⑤反应物浓度等于生成物浓度；⑥混合气体的总物 质的量不变。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思3】 若把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，在一定条 件下发生反应后，其正逆反应速率如何变化？反应物、生成 物的浓度又怎样变化？
提示
(1)反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。当反应进行时，
v( 正 ) 逐渐减小， v( 逆 ) 逐渐增大。反应达平衡时， v( 正 ) ＝ v(逆)。(2)反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0。 反应达平衡时反应物、生成物的浓度不再发生变化。
L×5 min＝2 mol，n(C)∶n(D)＝2 mol∶2 mol＝1∶1，所以x＝2。
自主探究
精要解读
实验探究
反应掉的B的量 1 B 的转化率为： ×100%＝ ×100%＝20% 5 起始时B的总量 平衡时A的物质的量 3 mol 平衡时 A 的浓度： ＝ ＝0.75 mol〃L－1 4L 容器的容积 p平 n平 （3＋4＋2＋2）mol ＝ ＝ ＝1，所以 p 平＝p 始。 p始 n始 （6＋5）mol 答案 D
衡状态；因为反应前后气体总物质的量不变，不论反应开始进行，
还是达到平衡状态，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定
依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度 始终不变，故密度也不能作为判定依据。 答案 A
自主探究
精要解读
实验探究
化学反应速率、化学平衡的计算
1. 三段分析法：化学平衡计算的万能钥匙——“始、转、平”三段
和反应限度，则应该检验反应体系中存在I－、Fe3＋、Fe2＋ 和I2四 种微粒。从反应物的量的角度考虑，I－相对过量，所以不能检验 I－。为了检验方便、典型，只需检验溶液中存在Fe3＋和I2即可，
分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。
(4)“动”是指化学平衡是一种 动态平衡，在化学平衡状态下 化学反应仍在 进行 ； (5)“变”是指当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态。
自主探究
精要解读
实验探究
△ 【慎思 1】 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 和 Na2CO3＋ CO2＋H2O=== 2NaHCO3 属于可逆反应吗？ 提示 不属于可逆反应，因为两个反应的反应条件不相同。 【慎思 2】 在一密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，一定条 件下经足够长的时间，最终能否得 2 mol SO3? 提示 不能，该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，生 成 SO3 的物质的量小于 2 mol。
间改变来判断是否达到平衡；对于反应前后气体物质的量不变的 可逆反应不能用此标志。
自主探究
精要解读
实验探究
【体验1】在一定条件下的固定容器中，反应2A＋2B
3C＋D(A、B、C、D均为气体)达到平衡状态的标志是 ( A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 )。
正反应 速率和 ， 不再发生变化 反应达到化学平衡状态。
自主探究
精要解读
实验探究
3. 化学平衡状态特征：可以用“逆”、“等”、“定”、“动”、 “变”五个字概括。 (1)“逆”是指研究对象为 可逆反应 ； (2)“等”是指正反应速率 等于 逆反应速率；
(3)“定”是指反应混合物的组分浓度 保持不变 ；
自主探究
精要解读
实验探究
【体验2】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中， 在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)。经
5 min达到平衡，此时生成C 2 mol，测定D的平均反应速率
为0.1 mol·L－1· min－1，下列说法中错误的是
(
A．x＝2 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1 D．恒温下达平衡时容器内压强为开始时的85%
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
自主探究
精要解读
实验探究
解析
单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，则v(正)＝
v(逆)，反应达到平衡状态；单位时间内生成n mol B，同时消耗 1.5n mol C，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达到平
自主探究
精要解读
实验探究
条件
特征
是否平衡 一定
在单位时间内消耗m mol A同
时生成m mol A 在单位时间内消耗n mol B同时 v(正)＝v(逆) 消耗p mol C 在单位时间内消耗n mol B同时 生成q mol D v(A) ∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q
自主探究
(1)v(A)＝0.8 mol·L－1÷5 s＝0.16 mol·(L·s)－1。(2)5 s末时c(C) 也可以通过 v(A)∶v(D) ＝ 4∶5 ，计算出 v(D) ＝ 0.16 mol·(L·s) －
1×5÷4＝0.2
＝0.8 mol·L－1。(3)v(D) ＝1.0 mol·L－1÷5 s＝0.2 mol·(L·s)－1。
)。
自主探究
精要解读
实验探究
解析
本题是一道有关化学平衡的计算题，解题的关键是弄清各
个 量 的 含义 。 因 n(D) ＝ v(D)×V×t ＝ 0.1 mol·L － 1〃min － 1×4 3A(g)＋B(g) 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) 6 3 3 5 1 4 2C(g)＋2D(g) 0 2 2 0 2 2
分析法：根据可逆反应方程式，求出反应物、生成物各物质的①
初始物质的量或浓度；②过程中转化的物质的量或浓度；③平衡 时(终态时)物质的量或浓度。 2．计算中常用到的关系 (1)对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(平衡)； (2)对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(平衡)； (3)各物质的转化量之比等于它们在化学方程式中的计量数之比； 反应物的转化量 (4)反应物的转化率＝ ×100%。 反应物的起始量
黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量
反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明 萃取到了I2，即有I2生成。
自主探究 精要解读 实验探究
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条 件下会达到反应限度。 (1) 指导老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是 ____ ，改 进的方法是___。
明反应达到平衡，⑥可以。
答案 ③⑥
自主探究
精要解读
实验探究
“v(正)＝v(逆)”是指同一物质的速率，对不同物质要根据计量 数转换为同一物质进行比较。“各组分的浓度不变”强调体系中 各自的浓度在反应过程中不变，可扩展为物质的量、物质的量分 数、气体的体积分数等均保持不变。对于反应前后气体物质的量
改变的可逆反应来说，可利用混合气体的总物质的量是否随着时
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的
方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是__________。 (Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 发生的反应是：Na2SO4＋CaCl2 CaSO4↓＋2NaCl。
mol·L－1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，
第二课时
化学反应的限度
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一 可逆反应
1.定义：在 同一 条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应。 2.特点：(1)在同一条件下，正逆反应 同时发生。这儿所谓的正逆
反应也是相对的，一般把向右进行的反应叫做 正反应 ，向左进
行的反应叫做 逆反应 。 (2)反应物和生成物 同时 存在于同一反应体系中。 (3)在一定条件下，可逆反应有一定 限度 ，反应物 不能完全转化 为生成物。所以可逆反应用 “ ” 代替“
自主探究 精要解读 实验探究
【例2】在2 L密闭容器中加入4 mol A气体和6 mol B气体，在一 定条件下发生如下反应：4 A(g)＋6 B(g) 4 C(g)＋5 D(g)。
经5 s反应达到了平衡，平衡时剩余B的物质的量为3.6 mol，
试回答： (1)0～5 s内用A的浓度变化表示平均反应速率； (2)5 s末时C的浓度； (3)0～5 s内用D的浓度变化表示平均反应速率。
自主探究
精要解读
实验探究
解析
本题是有关反应速率计算与比较的题目，利用“三段法”
求解如下：
4 A(g)＋6 B(g)
开始 (mol·L－1) 2.0 转化 (mol·L－1) 0.8 平衡 (mol·L－1) 1.2 3.0 1.2 1.8
4 C(g)＋5 D(g)
0 0.8 0.8 0 1.0 1.0
请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，
简要列出实验步骤和结论：________。
自主探究 精要解读 实验探究
解析
要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的
前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明
化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。
(Ⅰ)甲组：为了证明2I－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋I2具有一定的可逆性
当反应进行时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。
【慎思4】 如何判断反应是否达到了平衡状态？
提示 抓住两点来判断，一是v(正)＝v(逆)≠0，这是反应达 到平衡状态的实质，二是各种成分的浓度不再发生变化。
自主探究 精要解读 实验探究
可逆反应是否达到平衡状态的判断
在一定条件下，恒温恒容的容器中，发生mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)可逆反应，下列状态下，是否达到平衡状态的判断：
自主探究
”。
精要解读 实验探究
笃学二 化学平衡状态
1.化学反应的限度： 可逆 反应在同一条件下既可以向正反应方向 进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物 不能完全 转化为 生成物，即可逆 反应有一定的 限度 。 相等 速率 逆反应 ，反应物和生成物的浓度
2.化学平衡状态概念： 可逆 反应在一定条件下进行到一定程度时，
解析
判断化学平衡状态的标志有： v( 正)＝v(逆 )，①叙述的都
是逆反应，②根据计量数之比，转换为同一物质时v(正)≠v(逆)，
①、②不能说明，③可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓
③叙述的是一正一逆两个反应，转化为同一物质时 v(正)＝ v(逆 )，
度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，④、⑤都不能说明。 该反应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说
自主探究Biblioteka 精要解读实验探究实验探究九
可逆反应具有一定的限度
【案例】 甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学
反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2I－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如 下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的
mol·(L·s)－1。
(2)0.8 mol·L－1
自主探究
答案
(1)0.16 mol· (L·s)－1
(3)0.2 mol· (L·s)－1
精要解读 实验探究
求解化学反应速率的方法尽管很多，但万变不离其宗，都是根据 定义直接求或根据速率之比等于计量数之比来求的。运用“三段 法”求解化学反应速率及平衡的有关题目时，要注意这三组量必 须是相同的物理量，单位要统一。
一定
不一定
不一定
精要解读
实验探究
各物质的物质的量或物质的量 分数一定
一定 一定 一定 不一定 一定 不一定
各组分浓度
保持不变
各气体的体积分数一定 各物质的质量或质量分数一定 总物质的量一定
混合气体的
当m＋n≠p＋q 时 当m＋n＝p＋q 时
总压强一定
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精要解读
实验探究
【例 1】在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2 催化剂 ＋3H2 2NH3， 试判断下列情况能说明该反应已经达到 高温高压 化学平衡状态的是____________。 ①单位时间内生成 n mol N2 同时生成 3n mol H2； ②H2 的生成 速率等于 NH3 的生成速率；③一个 N≡N 键断裂的同时，有 三个 H—H 键形成；④容器中 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1∶3∶2；⑤反应物浓度等于生成物浓度；⑥混合气体的总物 质的量不变。
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精要解读
实验探究
【慎思3】 若把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，在一定条 件下发生反应后，其正逆反应速率如何变化？反应物、生成 物的浓度又怎样变化？
提示
(1)反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。当反应进行时，
v( 正 ) 逐渐减小， v( 逆 ) 逐渐增大。反应达平衡时， v( 正 ) ＝ v(逆)。(2)反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为0。 反应达平衡时反应物、生成物的浓度不再发生变化。
L×5 min＝2 mol，n(C)∶n(D)＝2 mol∶2 mol＝1∶1，所以x＝2。
自主探究
精要解读
实验探究
反应掉的B的量 1 B 的转化率为： ×100%＝ ×100%＝20% 5 起始时B的总量 平衡时A的物质的量 3 mol 平衡时 A 的浓度： ＝ ＝0.75 mol〃L－1 4L 容器的容积 p平 n平 （3＋4＋2＋2）mol ＝ ＝ ＝1，所以 p 平＝p 始。 p始 n始 （6＋5）mol 答案 D
衡状态；因为反应前后气体总物质的量不变，不论反应开始进行，
还是达到平衡状态，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定
依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度 始终不变，故密度也不能作为判定依据。 答案 A
自主探究
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实验探究
化学反应速率、化学平衡的计算
1. 三段分析法：化学平衡计算的万能钥匙——“始、转、平”三段
和反应限度，则应该检验反应体系中存在I－、Fe3＋、Fe2＋ 和I2四 种微粒。从反应物的量的角度考虑，I－相对过量，所以不能检验 I－。为了检验方便、典型，只需检验溶液中存在Fe3＋和I2即可，
分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。
(4)“动”是指化学平衡是一种 动态平衡，在化学平衡状态下 化学反应仍在 进行 ； (5)“变”是指当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态。
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实验探究
△ 【慎思 1】 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 和 Na2CO3＋ CO2＋H2O=== 2NaHCO3 属于可逆反应吗？ 提示 不属于可逆反应，因为两个反应的反应条件不相同。 【慎思 2】 在一密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，一定条 件下经足够长的时间，最终能否得 2 mol SO3? 提示 不能，该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，生 成 SO3 的物质的量小于 2 mol。
间改变来判断是否达到平衡；对于反应前后气体物质的量不变的 可逆反应不能用此标志。
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实验探究
【体验1】在一定条件下的固定容器中，反应2A＋2B
3C＋D(A、B、C、D均为气体)达到平衡状态的标志是 ( A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 )。
正反应 速率和 ， 不再发生变化 反应达到化学平衡状态。
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3. 化学平衡状态特征：可以用“逆”、“等”、“定”、“动”、 “变”五个字概括。 (1)“逆”是指研究对象为 可逆反应 ； (2)“等”是指正反应速率 等于 逆反应速率；
(3)“定”是指反应混合物的组分浓度 保持不变 ；
自主探究
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实验探究
【体验2】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中， 在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)。经
5 min达到平衡，此时生成C 2 mol，测定D的平均反应速率
为0.1 mol·L－1· min－1，下列说法中错误的是
(
A．x＝2 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为0.75 mol·L－1 D．恒温下达平衡时容器内压强为开始时的85%
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
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实验探究
解析
单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，则v(正)＝
v(逆)，反应达到平衡状态；单位时间内生成n mol B，同时消耗 1.5n mol C，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达到平
自主探究
精要解读
实验探究
条件
特征
是否平衡 一定
在单位时间内消耗m mol A同
时生成m mol A 在单位时间内消耗n mol B同时 v(正)＝v(逆) 消耗p mol C 在单位时间内消耗n mol B同时 生成q mol D v(A) ∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q
自主探究
(1)v(A)＝0.8 mol·L－1÷5 s＝0.16 mol·(L·s)－1。(2)5 s末时c(C) 也可以通过 v(A)∶v(D) ＝ 4∶5 ，计算出 v(D) ＝ 0.16 mol·(L·s) －
1×5÷4＝0.2
＝0.8 mol·L－1。(3)v(D) ＝1.0 mol·L－1÷5 s＝0.2 mol·(L·s)－1。
)。
自主探究
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实验探究
解析
本题是一道有关化学平衡的计算题，解题的关键是弄清各
个 量 的 含义 。 因 n(D) ＝ v(D)×V×t ＝ 0.1 mol·L － 1〃min － 1×4 3A(g)＋B(g) 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) 6 3 3 5 1 4 2C(g)＋2D(g) 0 2 2 0 2 2
分析法：根据可逆反应方程式，求出反应物、生成物各物质的①
初始物质的量或浓度；②过程中转化的物质的量或浓度；③平衡 时(终态时)物质的量或浓度。 2．计算中常用到的关系 (1)对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(平衡)； (2)对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(平衡)； (3)各物质的转化量之比等于它们在化学方程式中的计量数之比； 反应物的转化量 (4)反应物的转化率＝ ×100%。 反应物的起始量
黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；②再取少量
反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明 萃取到了I2，即有I2生成。
自主探究 精要解读 实验探究
结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条 件下会达到反应限度。 (1) 指导老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是 ____ ，改 进的方法是___。
明反应达到平衡，⑥可以。
答案 ③⑥
自主探究
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实验探究
“v(正)＝v(逆)”是指同一物质的速率，对不同物质要根据计量 数转换为同一物质进行比较。“各组分的浓度不变”强调体系中 各自的浓度在反应过程中不变，可扩展为物质的量、物质的量分 数、气体的体积分数等均保持不变。对于反应前后气体物质的量
改变的可逆反应来说，可利用混合气体的总物质的量是否随着时
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简单的
方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是__________。 (Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 发生的反应是：Na2SO4＋CaCl2 CaSO4↓＋2NaCl。
mol·L－1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了，
第二课时
化学反应的限度
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一 可逆反应
1.定义：在 同一 条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应。 2.特点：(1)在同一条件下，正逆反应 同时发生。这儿所谓的正逆
反应也是相对的，一般把向右进行的反应叫做 正反应 ，向左进
行的反应叫做 逆反应 。 (2)反应物和生成物 同时 存在于同一反应体系中。 (3)在一定条件下，可逆反应有一定 限度 ，反应物 不能完全转化 为生成物。所以可逆反应用 “ ” 代替“
自主探究 精要解读 实验探究
【例2】在2 L密闭容器中加入4 mol A气体和6 mol B气体，在一 定条件下发生如下反应：4 A(g)＋6 B(g) 4 C(g)＋5 D(g)。
经5 s反应达到了平衡，平衡时剩余B的物质的量为3.6 mol，
试回答： (1)0～5 s内用A的浓度变化表示平均反应速率； (2)5 s末时C的浓度； (3)0～5 s内用D的浓度变化表示平均反应速率。
自主探究
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实验探究
解析
本题是有关反应速率计算与比较的题目，利用“三段法”
求解如下：
4 A(g)＋6 B(g)
开始 (mol·L－1) 2.0 转化 (mol·L－1) 0.8 平衡 (mol·L－1) 1.2 3.0 1.2 1.8
4 C(g)＋5 D(g)
0 0.8 0.8 0 1.0 1.0
请设计一个简单的实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，
简要列出实验步骤和结论：________。
自主探究 精要解读 实验探究
解析
要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的
前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明
化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。
(Ⅰ)甲组：为了证明2I－＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋I2具有一定的可逆性
当反应进行时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。
【慎思4】 如何判断反应是否达到了平衡状态？
提示 抓住两点来判断，一是v(正)＝v(逆)≠0，这是反应达 到平衡状态的实质，二是各种成分的浓度不再发生变化。
自主探究 精要解读 实验探究
可逆反应是否达到平衡状态的判断
在一定条件下，恒温恒容的容器中，发生mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)可逆反应，下列状态下，是否达到平衡状态的判断：
自主探究
”。
精要解读 实验探究
笃学二 化学平衡状态
1.化学反应的限度： 可逆 反应在同一条件下既可以向正反应方向 进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物 不能完全 转化为 生成物，即可逆 反应有一定的 限度 。 相等 速率 逆反应 ，反应物和生成物的浓度
2.化学平衡状态概念： 可逆 反应在一定条件下进行到一定程度时，