广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二12月月考化学试题Word版含答案

宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科试题
命题：郑爱英审题：王碧芳
参考的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 D 2 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mn 55 Mg 24 Na 23 Al 27
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）
1、生活与化学紧密相连，以下说法正确的是（）
A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
D、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
2、下列化学用语表达不正确的是（）
A、氟离子的结构示意图：
B、二氧化碳的结构式：O=C=O
C、氯化钠的电子式：Na:Cl：
D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 == 2Na+ + SO42—
3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A、K2CO3和K2O都属于盐
B、H2SO4和NaHSO4都属于酸
C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物
D、KOH 和NH3•H2O 都属于碱
4、下列物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）
A、CH4与N2
B、NH3与H2O
C、CO2与CH4
D、HCl与CO2
5、用溴乙烷制取乙二醇时，依次发生反应的类型是（）
A、取代、加成、水解
B、消去、加成、水解
C、水解、取代、消去
D、取代、消去、水解
6、下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)（）
A、2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
B、Cl2 + 2FeCl3 === 2FeCl2
C、CO + CuO === Cu + CO2
D、3O2 === 2O3
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（）
①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等②
用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L ③室温时，0.1L 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10—13N A④2.88克ND2—中含有的电子数是1.8N A⑤用酸式滴定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2+
+ 2ClO — + SO 2 + H 2O = CaSO 3 ↓+ 2HClO
A 、1个
B 、2个
C 、3个
D 、4个
8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上……，月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质，称为（ ）
A 、丁达尔效应
B 、聚沉
C 、电泳
D 、渗析
9、对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32—
B 、加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—
C 、加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 4+
D 、加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+
10、某混合液中所含离子的浓度如表所示，则M 可能为（ ）
A 、Cl -
B 、Ba 2+
C 、Na +
D 、Mg 2+
11、W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（ ）
A 、单质的沸点：W >X
B 、阴离子的还原性：W >Z
C 、氧化物的水化物的酸性：Y< Z
D 、X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
12、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A 、异丙苯的分子式为C 9H 12
B 、异丙苯的沸点比苯高
C 、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D 、异丙苯的和苯为同系物
13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是（ ）
A 、放电时，电解质溶液中K +向负极移动
B 、工作一段时间，电解质溶液的pH 逐渐增大
C 、放电时，负极反应为：Zn + 4OH –—2e –===Zn(OH)24-
D 、放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O
B、饱和Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
C、Cl2与水的反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
D、在Ba(OH)2溶液中加入足量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
15、下列电离方程式中，正确的是（）
A、H2SO4 == H2+ + SO42-
B、Ca(OH)2== Ca2+ + (OH)2-
C、NaHCO3== Na+ + H+ + CO32-
D、Fe2(SO4)2==2Fe3+ + 3SO42-
16、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如右图
所示的转化关系，B、E均能发生银镜反应。

则A的结构
可能有（不考虑立体异构）（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
17、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电
子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。

下列叙述错．误．的是（）
A、元素的非金属性次序为c>b>a
B、a和其他3种元素均能形成共价化合物
C、d和其他3种元素均能形成离子化合物
D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
18、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H
2SO
4
改为98%的浓H
2
SO
4
与Zn反应制取H
2
C、在H
2SO
4
与NaOH两溶液反应时,增大压强
D、恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
19、下列说法错误的是（）
A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
20、下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）
①Al②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
21、中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如此转化关系（反应条件省略）甲＋乙―→丙＋丁，下列说法正确的是（）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是H2
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
22、进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。

下列做法存在安全隐患的是（）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火⑥厨房煤气泄漏时，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
A、①③⑤⑥⑦⑧
B、②④
C、①④⑥⑧
D、③④⑤⑧
23、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）
24、已知KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等化合物在酸性条件下有较强的氧化性。

现向50mL
0.100mol/LFeSO4溶液中加入25mL 0.0400mol/LKMnO4溶液，再滴加少量的H2SO4后，两者恰
好完全反应。

则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）
A、K2MnO4
B、MnO2
C、MnSO4
D、Mn
25、X、Y是元素周期表同一主族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X单质的沸点比Y单质的沸点高
C、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳
定
26、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述正确的是（）
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质
的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
27、将4mol a气体和2mol b气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)
2c(g)。

若经2s后测得c的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质a表示反应的平均速率为0.3mol•（L•s）-1
②用物质b表示反应的平均速率为0.6mol•（L•s）-1
③2s时物质a的转化率为70% ④2s时物质b的浓度为0.7mol/L。

其中正确的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
28、一定温度下，在体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
＋H2O(g)。

下列能表明反应达到平衡状态的是( )
A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变
C．单位时间里生成CH3OCH3和H2O 的物质的量相等
D．c(CH3OH) 不随时间改变
29、部分化学键的键能数据如下表：
利用表中信息判断下列说法错误的是（）
A、表中最稳定的化学键是H—F
B、431.8 kJ/mol>E（H—Br）>298.7 kJ/mol
C、H2(g) → 2H(g) △H == +436.0 kJ/mol
D、H2(g)+F2(g) →2HF(g) △H == —25 kJ/mol
30、下列溶液中Cl- 浓度最大的是（）
A、10mL 0.25mol/L的FeCl3溶液
B、10mL 0.4mol/L的MgCl2溶液
C、20mL 1.0mol/L的KClO3溶液
D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液
31、把金属Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中形成原电池。

下列关于该电池的说法正
确的是（）
A、Mg是负极
B、放电时，Na+移向负极
C、负极上的电极反应为Mg – 2e- = Mg2+
D、Al逐渐溶解
32、对于氧化还原反应Mn2+ + IO4- + H2O → MnO4- + IO3- + H+（未配平）的说法不正确的是
（）
A、IO4-作氧化剂
B、配平后Mn2+、H+ 的化学计量数分别为2、
3
C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D、若有2mol Mn2+ 参加反应则转移10mol
电
子
33、下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）
A、金属银、汞可用热分解法冶炼
B、用海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液制得
钠
C、金属Mg、Al都可以用电解熔融氯化物的方法制得
D、电解法是冶炼活泼金属（如钾、钠、镁、铝等）的唯一方法
34、配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）
A、容量瓶内有水，未经过干燥处理
B、定容时，仰视刻度
C、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
D、定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线
35、下列说法正确的是( )
A、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）
36、（3分）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：
-80℃
2 LiBH4 + 2 HCl=======2 LiCl + B2H6 + 2 H2
B2H6中的氢元素显－1价。

请回答下列问题。

（1）LiBH4中硼元素的化合价为________。

（2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去________ mol电子。

37、（2分）《山东半岛蓝色经济区发展规划》是我国第一个以海洋经济为主题的区域发展战略。

海
洋
开
发成为山东经济增长的新热点。

以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。

⑴写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。

⑵下列有关海水综合利用的说法制取的是 __________。

A、海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B、海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁
D、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
38、(5分)已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界。

砷的很多化合物有毒，但有些砷的
化
合
物
无
毒且有重要用途。

请回答下列问题：
⑴砷位于元素周期表第________族，其气态氢化物的稳定性比NH3 _________（填“强”或
“
弱
”
）。

⑵有毒的AsO33—在碱性条件下可与I2反应生成无毒的AsO43—，反应的离子方程式为
⑶实验室可用氮的化合物NH4Cl与盐酸、
NaClO
2(亚氯酸钠）反应通过以下过程
制备ClO2（黄绿色易溶于水的气体），
但混有杂质NH3。

除去ClO2中的NH3
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
39、（10分）某化学兴趣小组利用下图装置进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装
置
省
略
）。

⑴为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是 _____________________；
装置D中的固体宜选用 _____________________。

⑵利用装置A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱。

若E中盛有混合液体，下层是
CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是________________________________，
其反应的离子方程式为______________________________________________。

⑶在装置B中充满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是 _________（填①或②）。

40、选考题（请考生从第40A、40B两题中任选一题作答。

注意必须在答题卡选答区域指定位
．．．置．答题；两题都答则按第40A题评分。

）
40A、《化学与生活》(10分)
腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。

⑴制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需
的营养物质主要是________________。

⑵腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜
美，这些氨基酸的通式为_______________。

腐乳虽好但不
能作为主食，原因在于腐乳所含的_____________类营养
素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的
主要来源物质。

⑶外包装纸盒所用纸的主要成分是_________________。

包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_________________________________________________________________________。

40B、《有机化学基础》（10分）
请回答下列问题：
⑴异戊二烯的系统命名为________________________，A→B的反应类型属于_________________。

⑵D的核磁共振氢谱共有 _______ 组峰。

⑶A~G中互为同系物的是 _________________（填有机物字母标号）。

⑷E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应的共有_______种（不考虑立体异构）。

宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科答案
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）
二、非选择题（共30分，其中36、37、38题每空1分，39、40题每空2分）
36、（每空1分，共3分）
⑴ +3 ；⑵ LiBH4；4
37、（每空1分，共2分）
点燃
⑴ 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C ⑵ C
38、（每空1分，共5分）
⑴ⅤA ；弱⑵ AsO33— + 2OH— + I2 == AsO43— + 2I— + H2O ⑶ C ； 2∶1
39、（每空2分，共10分）
⑴平衡烧瓶和分液漏斗的压强，使液体顺利滴下；碱石灰（烧碱或生石灰等合理也给分）
⑵下层液体由无色变紫色； Cl2 + 2I— == I2 + 2Cl—⑶②
40A、（每空2分，共10分）
⑴蛋白质⑵ R─CH(NH2)─COOH ；糖
一定条件
⑶纤维素；nCH3-CH=CH n
CH3
40B、（每空2分，共10分）
⑴ 2- 甲基 -1,3- 丁二烯；加成反应⑵ 3 ⑶ D和E ⑷ 12。