河南省南阳市第一中学2017届高三第九次周考理综化学试题含答案

7。

化学与生产、生活息息相关。

下列叙述正确的是
A.石油的分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B.CO2可与H2在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求
C。

泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果
D。

化学中常用可溶性铝盐和铜盐净水
8。

检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl—、Na+、Mg2+、I—、CO32-、SO42-,限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象：
下列叙述不正确的是
A.该溶液中一定有I-、CO32—、SO42-、K+
B。

试剂①为硝酸钡
C.试剂②一定为盐酸
D.通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
9。

下列解释事实的方程式不正确的是
A。

SO2通入NaNO3溶液中，无沉淀产生，再加入足量BaCl2溶液，产生沉淀
3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
B。

稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu(NO3）2固体,铜粉溶解
3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O
C.Al（OH)3中滴加Ba(OH)2溶液，固体恰好溶解;再加入稀硫酸,产生沉淀的反应
AlO2- +H++H2O = Al（OH）3↓
D。

FeCl2溶液与KI溶液混合无明显现象；再加入少量氯水，溶液颜色变黄Cl2+2I—=I2+2Cl—
10. 用下图所示装置完成实验，对实验现象的解释不正确的是
a b c 现象解释
A 氯化铵碱石灰酚酞溶液C中溶液变红实验中有NH3生成
B 浸了石蜡油
的石棉
碎瓷片 酸性高锰酸钾 C 中溶液褪色 石蜡油分解产生了 CH2=CH2
C 湿棉花
还原铁粉
C 中产生大量肥皂泡，点燃时有爆鸣声
铁和水蒸气反应生成了氢气
D 碳酸氢钠
浓硝酸
NaOH 溶液
C 中气体能使带火星的木条复燃
Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2和H2O 反应生成了O2
11。

“分子机器设计和合成"有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关.下列说法错误的是
A 。

物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B.反应［a]是氧化反应
C.1mol Ⅰ可与8molH2发生加成反应 D 。

物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面 12. 常温下取0。

1mol/L 的NaA 和NaB 两种盐溶液各1L ，分别通入0。

02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3．则HA 和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL 时对应的曲线是
A.X 是HA ，M 是HB
B.常温下pH ：NaA 溶液〉NaB 溶液
C 。

对于c （R —）/［c(HR ）c （OH —)]的值(R 代表A 或B ），一定存在HA 〉HB
D.若常温下浓度均为0。

1mol/L 的NaA 和HA 的混合溶液的Ph>7，则c （A —）>c(HA ）
13。

A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻,A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁,下列说法正确的是 A 。

离子半径：D ＞C ＞B
B.A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族
D.丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
26。

（16分）四氯化锡(SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃,沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2。

实验室制备四氯化锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气.
图1 图2
Ⅰ。

图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略）
（1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为.
（2)装置C中饱和食盐水的作用同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C 中的现象.
（3)试剂X可能为 (填写字母）
A。

无水氯化钙B。

浓硫酸C。

碱石灰D。

五氧化二磷
（4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式
（5)用锡花代替锡粒的目的是
Ⅱ.图2是蒸馏SnCl4的装置
(6)①该装置尚有两处不当之处,它们分别是，
②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式
27. （14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ。

脱硝:已知：H2的热值为142.9kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量）；
N2（g）+2O2(g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/mol
H2O（g）＝H2O(I) △H＝-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。

Ⅱ。

脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l）+H2O（I)
(1）①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温"或“任意温度").
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e。

1mol CO2生成的同时有3mol H−H键断裂
③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如下图所示，
在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度,t5时达到平衡，请画出t2~t6的浓度随时间的变化. (2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。

反应过程中部分数据见下表:
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ）K（Ⅱ）(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH 的浓度c(Ⅰ) c(Ⅱ)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH)＝,在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2(填“＞”、“＜”或“＝"). 若30min时只向容器中再充入1 mol CO2（g)和1 mol H2O(g)，则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

28。

（13分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药"之说。

雌黄(As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药.
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是。

②Ⅱ中，若1mol(As4S4）反应转移28 mole—,则反应Ⅱ的化学方程式是.
⑵Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示.
①人体血液的pH在7.35～7。

45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②下列说法不正确的是（填字母序号）。

a。

n（H3AsO3）：n（H2AsO3-)＝1：1时,溶液显碱性
b。

pH＝12时，溶液中:c(H2AsO3-）+2c(HAsO32-）+3c（AsO33—）+c（OH-）=c（OH+）
c.在K3AsO3溶液中，c（（AsO33-)＞c(HAsO32—)＞c(H2AsO3—）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是.
⑶P和As属于同主族元素,存在亚磷酸(H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”)，推测Na2HPO3溶液PH 7（填“>"“〈"或“="）。

②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
阴极的电极反应式为，产品室中反应的离子方程式为。

35。

【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元素相关信息
T T元素可形成自然界硬度最大的单质
W W与T同周期，核外有三个未成对电子
X
X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol;I2=1817kJ/mol;
I3=2745kJ/molkJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y 常温常压下，Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂，是 (填“极性分子"或“非极性分子”）,分子中存在个σ键。

W的最简单氢化物容易液化，理由是。

（2）在25℃、101kPa下，已知13。

5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热
化学方程式为。

(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。

(4）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9。

00 g/cm3,则晶胞边长为cm;ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。

元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl＋HO2,HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性.下列说法或表示正确的是
A.O2是氧化剂B。

HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在 D。

1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移
36. 【化学—选修5：有机化学基础】(15分)化合物A是一种重要的原料，其结构简式为
,可由化合物甲生成.其转化关系及相应反应如下：
回答下列问题：
（1)A的化学名称为_______ _；A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。

（2)C→F的反应类型为_________ ；F中含氧官能团名称为________________。

(3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______________ 。

(4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：
①能与溴发生加成反应②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_________ （写结构简式)；立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为.
(5）是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）______________________ .
7—13：BDCBB CB
26. （16分）Ⅰ(l)Ca （ClO）2+4HCl （浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2分）
（2) 除去Cl2中的HCl（1分)长颈漏斗中液面上升,形成水柱（1分）
（3) AD (2分）
(4)SnCl2+2H2O=SnO2+4HCl (2分〉
(5）增大与氯气的接触面积,加快反应速率(2分）
Ⅱ（6)①温度计水银球位置不对；(2分〉Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置:（2分)
②Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O (2分）
27。

(14分) Ⅰ.4H2(g）+2NO2（g）＝N2（g)+4H2O（g) △H＝-1100.2kJ/mol (2分) Ⅱ。

(1）①低温;(1分）
② de；(2分）
③(2分)
（2)①＜；（1分) ＜；（1分）
② 0.025mol /(L·min）；（2分）；＜(1分) ；不(2分）
28。

（13分）（1）①AS2S3 (1分）②As4S4+7O2=2As2O3+4SO2 （2分）
（2)①H3AsO3 (1分）②b （1分）③H3AsO3+OH—=H2AsO3—+H2O (2分）
（3）①正盐(1分）;>（1分)
②2H++2e-=H2↑（2分）；HPO32-+2H+=H3PO3 (2分）
35。

（15分）(1）非极性分子（1分） 2 (1分）分子间形成氢键(1分)
（2）4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3（s) △H=—3352kJ/mol (2分）
(3) M (1分) 9 （1分) 6 (1分) F＞O＞S (1分)
（4）3.61×10-5或者323
10
72
.4-
⨯（2分) 正四面体(1分) sp3 (1分) AD （2分)
36. （15分）(1）苯丙烯酸(或3—苯基丙烯酸) (1分）9（2分）
(2)取代反应(1分）；羧基、醛基(2分）
（3）（2分)。