广东省深圳高级中学2017届高三上学期第十一次测试理综-化学试题(10.6) 含答案

2017届高三第十一次理综测试
化学试题10—06
可能用到的原子量：H~1 C～12 N～14 O～16 Na~23 S~32
一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法中,不正确的是( ) A．制豆腐的过程利用了胶体的性质
B．SO2具有还原性，安全含量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
8。

已设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ）A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。

46N A
B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0。

6N A
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,则其中的氧原子数为2N A
D．常温下，1L 1moL/L的NH4NO3溶液中的NH4+离子数为1N A 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ）
A 向装有Fe(NO3）2溶液的试管中
加入稀H2SO4,在管口观察到红
棕色气体
HNO3分解
生成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加
热几分钟，冷却后再加入新制
Cu（OH)2浊液，加热，没有红
色沉淀生成
淀粉没有水
解成葡萄糖
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量
CO2，溶液变浑浊
析出了
NaHCO3
D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加
热至170℃产生的气体通入酸性
KMnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色
的气体是乙
烯
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（) A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物
TZ4
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+ H2O
B．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3－C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣= BaSO4↓+ H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.考生根据要求做答. (一)必考题
26．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度0102040608010
（1）6Ca（OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50～70℃
时，尿素[CO（NH2）2］将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿
素被氧化为N2,该反应的化学方程式为。

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，.
（3）加入氢溴酸调pH的作用是。

（4）操作I包括、、过滤、、干燥.
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；
请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2
和SO42－的实验方案.
限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、
植物油。

①Br2的检验:取少量样品于试管中，
；
②SO42—的检验:取少量样品于试管中,。

27．(14分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。

（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。

（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)
（1）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…)
a→→_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。

（3）E装置的作用是。

(4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。

(填高或低）
（5）若混合物样品质量为13。

1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为。

（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
.
28．(14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与
二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已
知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3
OH(l)的燃烧热△H 分别为-285.8kJ·mol —1、-283.0kJ·mol -1和—726.5kJ·mol —1。

请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；
(2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃)；
下列说法正确的是________（填序号)
①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v
（CH 3OH ）=A A n l mol·L -1·min —1
②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小
③该反应为放热反应
④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大
（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充
分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性，负极的反应
式为________、正极的反应式为________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702。

1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
（二)选考题（15分。

请考生从给出的3道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—= Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程
式。

（3）“酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程
式
;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点
是.
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程
式。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1—x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程
式。

(6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
（填化学式）。

37．【化学-选修3物质结构与性质】（15分)略
38．【化学-选修5有机化学基础】（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱
水形成羧基.请回答下列问题：
(1)香豆素的分子式为_________________；
(2)由甲苯生成A的反应类型为___________;A的化学名称为__________。

（3)由B生成C的化学反应方程式为_______________________________；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
（5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中：
① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是___________________（写结构简式),
② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_____________________(写结构简式)。

理综化学卷评分标准及答案
7、C 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、D
26．（除注释外各2分，共15分）
（1）10moL；2CO（NH3)2+Ca(BrO3）2======CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O;
(2）烧杯、漏斗；
（3）除去过量的氢氧化钙；
(4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、冰水洗涤（1分）(或乙醇洗涤）；
(5）①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2；否
则不含有Br2。

②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸,再加入
BaCl2溶液，若产生白色沉淀,说明含有SO42—;否则不含SO42-。

27.（每空2分，共14分）
⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c
⑵排出装置中原有空气；将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2
和SO2能被完全吸收也给分）
⑶除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响
⑷高
⑸60。

3%
⑹在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
28。

（每空2分，共14分)
（1）2858；
（2）CH3OH(l) ＋O2（g)＝CO(g)+2 H2O（l）△H＝-443。

5kJ·mol-1；
（3）③④；（4)1－a/2；
（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%
36.(1)+3（1分)
（2）2Al + 2OH—+ 6H2O = 2Al（OH)- 4 + 3H2↑
（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O 2H2O22H2O + O2↑；有氯气生成，污染较大。

（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+ （NH4）2SO4 +CO2↑+ H2O
（5）Li1—x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2 + 6C
（6）Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH)3、CoCO3、Li2SO4
38．（除注释外各2分，共15分）
（1)C9H6O2
（2）取代反应（1分）；2-氯甲苯（邻氯甲苯)
（3)
（4）4 ; 2 (5)4；
理综考试化学卷答题卡
姓名：___________ 班级：___________ 分数：
____________
26．(15分)
（1）；。

（2），。

(3）。

（4）、、。

（5)①
.
②
.
27．（14分)
(1）a→→_______→______→______→f→g→_______→_______.（2）___________ __ ；。

（3）。

(4）__________。

（填高或低)
（5）。

（6）
.
28．（14分)
（1）_____________kJ；
（2）____________ _ ；
(3)________（填序号）
（4）______；
（5）________ 、________ .
________
选做题36-38，任选一题(15分）。